判斷物質組成規律有哪些方法

1. 怎樣判斷一個物質的構成

首先看狀態，氣態的一般可以認唯態為由分子組成，至於稀有氣體，你硬說是原子我也沒有辦法。
液者襲態的物質組成一般比較復雜，往往是分子和離子共存，只要考慮首山兄清楚電解質的電解產物，也比較容易。
固體比較麻煩，金屬一般是原子組成（反例見樓上，PS，水銀在常溫下不能說是晶體），其他的化合物一般就如樓上了。
比較片面，僅供參考。

2. 化學研究物質組成的方法有什麼

化學是研究物質的組成、結構、性質、以及變化規律的科學，你是不是看到了這句話才連續問這幾個問題？化學在高中階段其實講得很淺，比如研究硅單質，我們只要求掌握它的幾個兩性通性，至於它的組成只是書上給了一個圖，僅此而已。再比如介紹原子分子結構的時候，也只簡單的把大多數原子的成鍵方式說了一下，比如共價鍵，離子鍵，配位鍵，總之淺嘗輒止，講得好淺，背背就行了，我們不需要糾結這么多，更復雜的都是大學的東西。

3. 怎樣判斷物質是由什麼組成的啊（分子

1、金屬單質、稀有氣體、部分固態非金屬（如碳、硫、磷等）單質是由原子構成的。

2、非金屬和非金屬構成的化合物、氫元素和一些原子團構成的化合物，一部分非金屬單質（主要是氣態單質如氧氣、氮氣、氫氣等）是由分子構成的。

3、金屬和非金屬、金屬和一些原子團構成的化合物是由離子構成的。

一般熔融態可導電的化合物就是離子構成的，如一般的鹽、鹼等；反之不導電的一般為分子或原困散子構成的，例如一般氣體，酸是分子構成的，而原子構成的物質則以晶體形式存在，而且各原子間都以共價鍵連接。

離子化合物和原子構成的化合物沒有分子式，只有化學式（最簡整數比）；分子構成的化合物有分子式也有最簡汪賣氏式。金剛石和煤碳在不討論雜質情況下，都是由碳元素組成，只是結構不同，因為結構決定性質，所以表現出不同性質，也就成為不同物質。

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物質是由分子、離子、原子構成.分子是原子通過共價鍵結合而形成的；離子是原子通過離子鍵結合而形成的.所以歸根結底，物質是有原子構成的。

而原子又由原子核和核外電子構成的，除氫（氕）原子的原子核是由一個質子構成，其它原子的原子核都是由質子和中子配睜構成，中子、質子這一類強子是由更基本的單元——誇克組成的。

4. 化學：怎麼判斷物質是由分子、原子還是離子構成的

（一）先說,物質是由原子直接構成的,還是分子構成的,或者是離子構成的?
（下面沒有註明的,默認為只考慮初中階段的學習）.
（1） 原子直接構成的物質：內部是由化學鍵連接構成的一個巨大的整體,沒有很小的重復單元（可以認為單一的一個原子是最小重復單元）.
常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如C,Si ,以後判斷一種物質是不是由原子直接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.（這里要提到P和S,這兩種不是原子直接構成的,因為它們都是有最很小重復單元的,P真正的化學式是P4,P4是P的最小重復單元,就是說P單質是由無數個P4分子構成的餓,所以P是分子構成的.初中簡寫了,還有S真正的化學式是S2,S4,S8,等）
（只限初中,到高中有SiO2,它雖不是單質,並且有數字下標,但它還是原子直接構成的,與它內部結構有關,SIO2的結構是SI和O原子交替以共價單鍵連接並向空中無限制發展的網狀結構,不存在分子,沒有最小重復單元.在這里就不解釋了,高中會學）
（2）分子構成的物質：內部有最小的重復單元,最小重復單元是分子,物質是由無數個這些相同的最小重復單元通過分子間作用力構成的,這中分子間力很小,就是說由分子構成的物質並不是一個很牢固的整體.
（3）由離子構成的物質：內部沒有重復的最小單元,本身是通過離子鍵連接成的一個整體,但是我們為了研究它的結構,往往會人為的劃定出它的最小重復單元,就是晶胞.要注意的是它每個最小的重復單元內部是由離子鍵連接的,和分子晶體的共價鍵區別開,這就是為什麼界定它是由離子都成的原因.在初中很難把它和分子構成的物質區別開,其實有一個很直觀的判斷方法,有金屬元素或銨根離子的化合物就是離子構成的,沒有這兩種東西的物質就是分子構成的.
（二）如果說快速的判斷,那隻能記住主要的幾類,化學沒有萬能的公式,定理.由於一些物質的結構特殊,必然會有特例,所以只要記住主要的和常見的幾類即可.
（1）常見的由原子直接構成的物質有：金屬,稀有氣體,某些固態非金屬如C,Si .
以後判斷一種物質是不是由原子直攜前接構成,最直觀的辦法是看能不能用元素周期表中的單個元素符號直接表示該種物質,能直接用元素符號表示的就是原辯啟清子直接構成的,反之,則不是.就是說原子直接構成的物質一定是單質,並且化學式沒有下標數字,只有元素符號.（只限初中）
特例：SiO不是單質,但也是由原子直接構成,除此,大部分不溶於水的金屬氧化物都是原子直接構成的.
（2）常見的分子構成的：只要化學式中不含金屬元素,不含NH4+的都可認為是由分子構成的.（稀有氣體除外）比如,所有氣體,所有的有機物,所有的酸,H20,I2,Br2等等.
特例：AlCl3雖含有金屬元素,但AlCl是由Al2Cl6分子（2個AlCl分子聚合成二聚態的Al2Cl6）構成的.
（3）由離子構成的：一般化學式中含有金屬離子,NH4+都可認為是由離子構成的.比如所有的鹼,所有的有機鹽,無機鹽.
特例：AlCl3可旁物認為是由分子構成的,沒有因為Al3+,同理,所有可溶於水的金屬氧化物都是由離子構成的,比如Na2O等.

5. 怎樣判斷物質由分子、原子還是離子構成

一般物質的種類不同，那麼形成物質的微粒也不同：
分子晶體是由分子構成；原子晶體是由原子構成；離子晶體是由離子構成；金屬晶體是由金屬單質組成。
固態物質分為晶體和非晶體。從宏觀上看，自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體都有自己獨特的、呈對稱性的形狀，如食鹽呈立方體；冰呈六角稜柱體；明礬呈八面體等。
當晶體從外界吸收熱量時，其內部分子、原子的平均動能增大，溫度也開始升高，但並不破壞其空間點陣，仍保持有規則排列。繼續吸熱達到一定的溫度──熔點時，其分子、原子運動的劇烈程度可以破壞其有規則的排列，空間虧乎點陣也開始解體，於是晶體開始變成液體。在晶體從固體向液體的轉化過程陵答中，吸收的熱量用來一部分一部分地破壞晶體的空間點陣，所以固液混合物的溫度並不升高。當晶體完全熔化後，隨著從外界吸收熱量，溫度又開始升高。而非晶體由於分子、原子的排列不規則，吸收熱量後不需銷汪悉要破壞其空間點陣，只用來提高平均動能，所以當從外界吸收熱量時，便由硬變軟，最後變成液體。玻璃、松香、瀝青和橡膠就是常見的非晶體。
特徵：
（1）自然凝結的、不受外界干擾而形成的晶體擁有整齊規則的幾何外形，即晶體的自范性。
（2）晶體擁有固定的熔點，在熔化過程中，溫度始終保持不變。
（3）單晶體有各向異性的特點。
（4）晶體可以使X光發生有規律的衍射。
宏觀上能否產生X光衍射現象，是實驗上判定某物質是不是晶體的主要方法。
（5）晶體相對應的晶面角相等，稱為晶面角守恆。