『壹』 氧氣怎麼製作
1.加熱高錳酸鉀，化學式為：2kmno4===(△）k2mno4+mno2+o2↑
2.用催化劑mno2並加熱氯酸鉀,化學式為:2kclo3===(△,mno2)
2kcl+3o2↑
3.雙氧水（過氧化氫）在催化劑mno2（或紅磚粉末，土豆，水泥，鐵銹等）中，生成o2和h2o，化學式為:
2h2o2===(mno2)
2h2o+o2↑
工業製造氧氣方法：
1.
壓縮冷卻空氣
2.分子篩
核潛艇中制氧氣的方法:2na2o2+2co2===2na2co3+o2
此方法的優點：1、常溫下進行
2、使氧氣和二氧化碳形成循環（人消耗氧氣，呼出二氧化碳，而此反應消耗二氧化碳，生成氧氣）
氧氣的製取還可以用過氧化鈉（na2o2和水反應，生成氫氧化鈉和氧氣
另外，將氯酸鉀加熱生成氯化鉀和氧氣，三氧化硫分解也可生成氧氣，次氯酸在加熱和二氧化錳的催化下也可生成氧氣和氯氣還有就是電解水
3.物理制氧
通過富氧膜制氧，讓空氣震盪，根據氮氣與氧氣的活動速度不同，通過富氧膜提取足夠濃度的氧氣。註：濃度百分之三十的氧氣含量是對身體最好的濃度，稱為富氧狀態
『貳』 製作氧氣方法
氧氣的實驗室製法：
（1）葯品：高錳酸鉀（紫黑色晶體）
（3）實驗裝置：
a．注意事項：①用酒精燈外焰決定試管的高度.
②鐵夾夾在試管的中上部,便於加熱.
③試管口應略向下傾斜,以防止濕存水在反應過程中倒流到管底,使試管破裂.
④導管不可伸入試管太長,以利於氧氣排出,防止葯品堵塞導管.
⑤使用高錳酸鉀反應時,需在試管口放一小團棉花,以防加熱時高錳酸鉀粉末進入導
管.
b．適用范圍：此裝置適用於固體加熱製取氣體的反應.
（4）收集方法：
排水法----因為氧氣難溶於水.
（5）驗滿方法：把帶火星的木條放在瓶口,如復燃,則已收滿.
（6）檢驗方法：把帶火星的木條伸入瓶中,如復燃,證明是氧氣.
（7）集滿放置：充滿氧氣的集氣瓶應蓋上玻片口向上正放.
（8）操作步驟（主要有七步）：
①檢----檢查裝置氣密性.
②裝----裝入葯品,用帶導管的橡皮塞塞緊
③夾----用鐵夾把試管固定在鐵架台上,並使管口略向下傾斜,葯品平鋪在試管底部.
④點----點酒精燈,給試管加熱,排出管內空氣.
⑤收----用排水法收集氧氣.
⑥取----將導管從水槽內取出.
⑦滅----熄滅酒精燈.
排水法是用來收集氣體的.准備一個水槽,一個瓶子.將瓶子灌滿水,水槽中裝上水.瓶子懸扣於水槽的水中,將排出氣體的管子口放於瓶子口稍微靠里一些.瓶子中水排完後既該瓶中裝滿待收集氣體.（要求這種氣體不容於水）
氧氣對人體是非常有益的，通過吸氧，可以提高血氧分壓和血氧飽和度，改善機體缺氧狀態。慢性阻塞性肺疾病，呼吸衰竭，心腦血管疾病等者，通過吸氧可提高組織細胞利用氧能力，改善症狀。對於易疲勞者或者腦力勞動過重者，通過吸氧可以改善記憶力減退，注意力不集中，反應遲鈍，精神疲憊的症狀，有利於消除疲勞，恢復體力。孕婦吸氧可以提高動脈血氧含量，有利於胎兒發育。
『叄』 如何製作氧氣
氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內收起
『肆』 氧氣製作方法教學
被稱為生命之氣的「氧氣」在生產生活生命當中至關重要，在支持燃燒和供給呼吸方面須臾不可缺少，那麼如何製取氧氣呢？請往下看。
工具原料人教版九年級化學上冊第2單元課題3 製取氧氣
氧氣的實驗室製法分步閱讀
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方法一：固液常溫型
利用過氧化氫（俗名：雙氧水）與二氧化錳在常溫下就能發生反應產生氧氣而製得，步驟如下。
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1、查：
利用裝置內外氣壓相等，液體不回落的原理檢查裝置的氣密性，如下圖所示。
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2、裝：
取下橡膠塞，向錐形瓶內裝入二氧化錳，再塞好橡膠塞。
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3、定：
按照從下到上、從左到右的順序連接好氣體發生裝置和收集裝置。
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4、註：
由長頸漏斗向錐形瓶內注入過氧化氫溶液。
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5、收：
用向上排空氣法（氣體密度大於空氣）或排水法（氣體難溶於水）收集氧氣。
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方法一：固固加熱型
利用加熱氯酸鉀和二氧化錳（或者加熱高錳酸鉀）分解產生氧氣來制備，步驟如下。
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1、查：
利用氣體受熱膨脹的原理檢查裝置的氣密性，如下圖所示。
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2、裝：
取下橡膠塞，向試管內裝入氯酸鉀和二氧化錳（或者高錳酸鉀），再塞好橡膠塞。
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3、定：
按照從下到上、從左到右的順序連接好氣體發生裝置和收集裝置。
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4、點：
點燃酒精燈，試管預熱後再固定在葯品部位加熱。
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5、收：
用向上排空氣法（氣體密度大於空氣）或排水法（氣體難溶於水）收集氧氣。
氧氣的工業製法
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氧氣的實驗室製法具有反應快、操作簡便、便於收集等優點，但成本高、無法大量生產，而工業上利用價廉易得的空氣為原料，可製得大量的氧氣，整個過程屬於物理變化，其流程為：
1、將空氣加壓、降溫，變為液態；
2、蒸發液氮（沸點為—196攝氏度），得到液氧（沸點為—183攝氏度）；
3、將液氧加壓到15000KPa貯存在藍色鋼瓶中。
注意事項
若加熱高錳酸鉀制備氧氣，試管口應塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末隨氣流進入導管。
若加熱固體用排水法收集氧氣，氣泡連續均勻冒出時再收集，因為剛排出的主要是空氣。
若加熱固體製取氧氣，收集完畢應先移出導氣管，再熄滅酒精燈，防止水倒流炸裂試管。
『伍』 怎樣製造氧氣
實驗室中有三種常見的製取氧氣的方法
一、氯酸鉀製取氧氣
化學式：2KClO3==(催化劑MnO2寫在橫線上方）2KCl+3O2( 氣體上升符號）
優點：利用率高
二、高錳酸鉀製取氧氣
化學式：2KMnO4==（反應條件：加熱）K2MnO4+MnO2+O2(氣體上升符號）
優點：不需要催化劑
三、過氧化氫製取氧氣（實驗室中最常見的方法）
化學式：2H2O2==(催化劑MnO2寫在橫線上方）2H2O+O2
優點：不需要加熱，環保節能
工業製法
一、分離液態空氣法
在低溫條件下加壓，使空氣轉變為液態，然後蒸發，由於液態氮的沸點是‐196℃，比液態氧的沸點（‐183℃）低，因此氮氣首先從液態空氣中蒸發出來，剩下的主要是液態氧。
空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化（去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質）、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧（可以達到99.6%的純度）和純氮（可以達到99.9%的純度）。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數千、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研製出第一台深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。
二、膜分離技術
膜分離技術得到迅速發展。利用這種技術，在一定壓力下，讓空氣通過具有富集氧氣功能的薄膜，可得到含氧量較高的富氧空氣。利用這種膜進行多級分離，可以得到百分之九十以上氧氣的富氧空氣。
三、分子篩制氧法（吸附法）
利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法.利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。
4、電解制氧法
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12～15千瓦時，與上述兩種方法的耗電量（0.55～0.60千瓦小時）相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。
『陸』 氧氣怎麼生產出來的
（一）工業製法：
1、空氣冷凍分離法
空氣中的主要成分是氧氣和氮氣。利用氧氣和氮氣的沸點不同，從空氣中制備氧氣稱空氣分離法。首先把空氣預冷、凈化(去除空氣中的少量水分、二氧化碳、乙炔、碳氫化合物等氣體和灰塵等雜質)、然後進行壓縮、冷卻，使之成為液態空氣。然後，利用氧和氮的沸點的不同，在精餾塔中把液態空氣多次蒸發和冷凝，將氧氣和氮氣分離開來，得到純氧(可以達到99．6％的純度)和純氮(可以達到99．9％的純度)。如果增加一些附加裝置，還可以提取出氬、氖、氦、氪、氙等在空氣中含量極少的稀有惰性氣體。由空氣分離裝置產出的氧氣，經過壓縮機的壓縮，最後將壓縮氧氣裝入高壓鋼瓶貯存，或通過管道直接輸送到工廠、車間使用。使用這種方法生產氧氣，雖然需要大型的成套設備和嚴格的安全操作技術，但是產量高，每小時可以產出數干、萬立方米的氧氣，而且所耗用的原料僅僅是不用買、不用運、不用倉庫儲存的空氣，所以從1903年研製出第一台深冷空分制氧機以來，這種制氧方法一直得到最廣泛的應用。
2、分子篩制氧法（吸附法）
利用氮分子大於氧分子的特性，使用特製的分子篩把空氣中的氧離分出來。首先，用壓縮機迫使乾燥的空氣通過分子篩進入抽成真空的吸附器中，空氣中的氮分子即被分子篩所吸附，氧氣進入吸附器內，當吸附器內氧氣達到一定量（壓力達到一定程度）時，即可打開出氧閥門放出氧氣。經過一段時間，分子篩吸附的氮逐漸增多，吸附能力減弱，產出的氧氣純度下降，需要用真空泵抽出吸附在分子篩上面的氮，然後重復上述過程。這種製取氧的方法亦稱吸附法。最近，利用吸附法制氧的小型制氧機已經開發出來，便於家庭使用。
3、電解制氧法
把水放入電解槽中，加入氫氧化鈉或氫氧化鉀以提高水的電解度，然後通入直流電，水就分解為氧氣和氫氣。每製取一立方米氧，同時獲得兩立方米氫。用電解法製取一立方米氧要耗電12—15千瓦小時，與上述兩種方法的耗電量相比，是很不經濟的。所以，電解法不適用於大量制氧。另外同時產生的氫氣如果沒有妥善的方法收集，在空氣中聚集起來，如與氧氣混合，容易發生極其劇烈的爆炸。所以，電解法也不適用家庭制氧的方法。
（二）化學制氧
工業和醫用氧氣均購自製氧廠。工廠制氧的原料是空氣，故價格非常便宜。但是，氧氣的貯存）、運輸、使用不太方便。因此遠離氧氣廠的偏遠山區運輸困難，另外有些特殊環境如病人家中、高空飛行、水下航行的潛艇、潛水作業、礦井搶救等攜帶巨大笨重的鋼瓶極為不便，小型鋼瓶貯氧量小，使用時間短，因此就出現化學制氧法，在化合物中以無機過氧化物含氧量最多且易釋放，目前化學制氧多採用過氧化物來制氧。
對無機過氧化合物的科學研究開始於18世紀。1798年德國自然科學家洪堡採用在高溫中把氧化鋇氧化的方法，製取了過氧化鋇。1810年法國化學家蓋一呂薩克和泰納爾合作製取了過氧化鈉和過氧化鉀。1818年泰納爾又用酸處理過氧化鋇，再經蒸餾發現了過氧化氫。200年來，化學家們不斷地研究，發現大量無機過氧化合物。這些過氧化物，在遇熱或遇水或遇其他化學試劑的時候，很容易析出氧氣。常用的過氧化物有以下幾種：
1、液體過氧化物—雙氧水
雙氧水的化學名稱是過氧化氫，為無色透明液體，有微弱的特殊臭氧味，是很不穩定的物質，在遇熱、遇鹼、混入雜質等許多情況下都會加速分解。溫度每升高5℃，它的分解速度就要增加1．5倍。即便是稀釋後濃度為35％的雙氧水，在pH值增加(例如貯存在含鹼玻璃瓶里)超過6個小時就要發生急劇分解。雙氧水中混入少量雜質，即便在室溫下，同樣要引起急劇的分解，產生氧氣。
雙氧水是過氧化物中最基本的物質，也是各國科學家最早認識的化學產氧劑。雙氧水具有產氧量較大(30％的稀釋液中，有效氧含量為14．1％)和成本較低的好處。但是，雙氧水是強腐蝕劑，稍稍不慎便會造成人身傷害，而且在許多情況下還可引起爆炸或燃燒，無論在使用或貯存、運輸中都屬於危險品。比如：在常壓下，雙氧水的蒸汽濃度達到40%以上時，溫度過高即有爆炸危險。雙氧水與有機物混合，能生成敏感和強烈的高效炸葯。雙氧水與醇類、甘油等有機物混合，就形成極危險的爆炸性混合物。雙氧水是強烈氧化劑，對有機物、特別對紡織物和紙張有腐蝕性，與大多數可燃物接觸都能自行燃燒。
『柒』 怎麼製作氧氣，有幾種方法
實驗室制備氧氣的常用方法：加熱高錳酸鉀，或者在二氧化錳為催化劑下加熱氯酸鉀，也可以在過氧化氫里加入二氧化錳催化它分解；工業上獲取氧氣應該是直接將空氣中的氧氣成分液化然後提存
『捌』 氧氣的製作方法
一，氯酸鉀＋二氧化錳（作催化劑），加熱
二，高錳酸鉀，加熱
三，水電解
四，雙氧水分解