水樣中鐵含量的測定方法有哪些

⑴ 飲用水中鐵指標的測定意義和表示方法

飲用水中鐵指標的測定意義和表示方法如下。
1、水中鐵含量的表示方法：〔實驗原理〕常以總鐵量(mg/L)來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。硫氰酸鉀比色法：在酸性條件下，三價鐵離子與硫氰酸鉀作用，生成血紅色的硫氰酸鐵絡合物，溶液顏色深淺與鐵離子濃度成正比，故可以比色測定。
2、飲用水中鐵指標的測定意義：鐵是人體營養的必需元素，是血紅蛋白、細胞色索酶、過氧化氫和過氧化物酶的必需的組成成分。人對鐵的最低日需要量取決於年齡、性別、生理狀況和鐵的生物利用率，估計范圍在10～50mg/d。為了預防人體內過量鐵的儲存，1983年JECF建立了0.8mg/kg的PMTD值，此值應用於所有來源的鐵，除外用作發色劑的氧化鐵、孕期和哺乳期的鐵補充劑以及特殊臨床需要的鐵。

⑵ 怎樣用火焰原子吸收分光光度法測定水中的鐵含量

樓主你好：用火焰原子吸收分光光度法測定水中的鐵含量原理是：消解後的樣品進人火焰後原子化，鐵原子在248�6�13nm處對其空心陰極燈有特徵輻射吸收，在一定條件下，吸光度與待測樣品中的鐵濃度成正比。用火焰原子吸收分光光度法測定水中的鐵含量可參見《水質鐵、錳的測定火焰原子吸收分光光度法》(GB 11911—89)．測定原理是：消解後的樣品進人火焰後原子化，鐵原子在248�6�13nm處對其空心陰極燈有特徵輻射吸收，在一定條件下，吸光度與待測樣品中的鐵濃度成正比。測定時，先在試樣中加入硝酸，加熱消解，確保全部的鐵轉化為三價鐵。然後配置鐵、錳混合標准溶液系列，測定其吸光
度，繪制校準曲線。用同樣的方法測定樣品吸光度，從校準曲線上求得樣品溶液中的鐵含量，也可同時測得錳含量。（更多質量檢測、分析測試、化學計量、標准物質相關技術資料請參考國家標准物質 www.rmhot.com）影響此方法准確度的主要是化學干擾，當硅的濃度大於20mg／L時，對鐵的測定產生負干擾，干擾程度隨著硅濃度的
增加而增加。一般來說，此法的基體干擾不嚴重，由分子吸收或光散射造成的背景吸收也可忽略，但遇到高礦化度水樣，背
景吸收較大時，應採用背景校正措施，或將水樣適當稀釋後再測守．

⑶ 污水中如何檢測鐵離子

去定量的污水和稀鹽酸混合，在加入足量的氫氧化鈉溶液 看是否有紅褐色沉澱，如有 則證明有鐵離子（氫氧化鐵）。
將沉澱過濾 稱其重量，計算氫氧化鐵中鐵離子的質量分數 從而計算鐵含量

⑷ 水中鐵離子含量的測定方法有哪些

(1)重量法。水中鐵離子轉化為有固定組成的化合物。
(2)fe3+---fe(oh)3---fe2o3
(3)2fe---fe2o3
大學的同學可用氧化還原滴定法測定水中鐵離子。

⑸ 水樣中的鐵含量計算公式

總鐵含量=標准鐵液濃度（mg/l）×標准鐵液消耗量（ml）÷水樣體積（ml）根據酸性介質中三價鐵和硫氰化鉀作用成紅色的硫氰化鐵鉻的原理，用比色法測定其含量，操作步驟簡單易操作。取兩支試管分別都加入25ml水樣、濃度為1：1的鹽酸10滴、0.5%高錳酸鉀1滴、20%硫氰化鉀5滴搖勻，其中一個試管中加入1ml蒸餾水，用微量滴定管加入標鐵溶液，並觀察溶液顏色變化，當顏色與水樣加入試劑後的顏色一致，記下標准鐵液用量，進行比色。

⑹ HZHJSZ00119 水質 鐵的測定EDTA滴定法,

HZHJSZ---------杭州環境水質
「HZHJSZ00119 水質鐵的測定 EDTA滴定法」介紹：
HZ-HJ-SZ-0119
水質鐵的測定EDTA 滴定法
1 范圍
本方法適用於煉鐵礦山電鍍酸洗等廢水中鐵的測定測定鐵的適宜含量為5~20mg
在測定條件下銅鋁離子含量較高大於5.0mg 時產生正干擾其它多數離子對本方
法沒有影響
2 原理
水樣經酸分解使其中鐵全部溶解並將亞鐵氧化成高鐵用氨水調節至pH2 左右用
磺基水揚酸作指示劑用EDTA 絡合物滴定法測定樣品中的鐵含量
3 試劑
3.1 硝酸
3.2 硫酸
3.3 鹽酸
3.4 1+1 氨水
3.5 精密pH 試紙
3.6 磺基水揚酸溶液50g/L
3.7 六次甲基四胺溶液300g/L
3.8 鐵標准溶液稱取4.822g 硫酸高鐵銨[FeNH4(S04) 12H20]溶於水中加1.0mL 硫酸
移入1000mL 容量瓶中加水至標線混勻此溶液的濃度為0.010mol/L
3.9 0.01mol/L EDTA 標准滴定溶液:稱取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二鈉鹽溶於水中稀釋
至1000 mL 貯於聚乙烯瓶中按下法標定
標定吸取20.00mL 鐵標准溶液置錐形瓶中加水至100mL 用精密pH 試紙指示滴
加1+1 氨水調至pH2 左右在電熱板上加熱試液至60 左右加磺基水揚酸溶液3.6 2mL
用EDTA 標准滴定溶液滴定至深紫紅色變淺放慢滴定速度至紫紅色消失而呈淡黃色為終
點記下消耗EDTA 標准滴定溶液的毫升數(V0) 計算EDTA 標准滴定溶液的准確濃度
c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V0
4 儀器
25 或50mL 酸式滴定管
5 試樣制備
如水樣清澈且不含有機物或絡合劑則可取適量水樣(合鐵量約為5~20mg) 於錐形瓶中
加水至約100mL 加硝酸5mL 加熱煮沸至剩餘溶液約為70mL 使Fe2+全部氧化為Fe3+
冷卻加水至100mL
如水樣混濁或有沉澱或含有機物則分取適量混勻水樣置錐形瓶中加硫酸3mL 硝
酸5mL 徐徐加熱消解至冒三氧化硫白煙試樣應呈透明狀否則再加適量硝酸繼續加熱消
解得透明溶液為止冷卻加水至100mL
往上述處理過的水樣中滴加1+1 氨水調節至pH2 左右(用精密pH 試紙檢驗)
6 操作步驟
將調節好pH 的試液加熱至60 加磺基水揚酸溶液3.6 2mL 搖勻用EDTA 標
准滴定溶液滴定至深紫紅色變淺放慢滴定速度至紫色消失而呈現淡黃色為終點記錄消
耗EDTA 標准滴定溶液的毫升數V2)
7 結果計算
c 鐵Fe,mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2
式中V1 滴定所消耗EDTA 標准滴定溶液體積(mL)
1
\x0c
V2 水樣體積(mL)
EDTA 標准滴定溶液的摩爾濃度(mol/L)
55.847 (Fe)的摩爾質量(g/mol)
8 精密度和准確度
11 個實驗室分別測定含5~20mg 鐵的標准樣品相對標准偏差不超過1.2% 相對誤差不
超過0.4% 單個實驗室測定實際廢水樣的精密度和回收率見表1
表1 測定實際廢水樣的精密度和准確度
實驗室廢水名稱六次重復測定結果相對標准偏差加標回收率
編號mL/L
1 煉鐵廢水11.2 7.4 97.3
2 鋼廠排水153.6 0.25 101.0
3 化工廠排水9.4 1.1 96.5
4 電鍍車間997.4 0.21 99.7
5 鐵礦廢水7268.2 0.2 100.6
6 冷軋鋼廢水594.3 0.1 101.2
7 機械廠電鍍合金廢水376.1 0.3 97.6
注意事項
(1) 含懸浮顆粒物或有機物多的樣品應適當增加酸量進行消解消解過程中要防止暴沸和蒸干否
則會使結果偏低
(2) 水樣中若含銅鎳干擾離子應在預處理溶液中滴加1+1 氨水至剛產生混濁再滴加1+1 鹽酸
至溶液澄清加2g 氯化銨滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出現混濁再過量8mL 在水浴上加熱至80
並保持15min 使Fe(OH)3 沉澱絮凝放冷用中速濾紙過濾
用1+1 鹽酸10mL 將濾紙上沉澱溶解返回燒杯中用熱水洗濾紙洗液並入燒杯中必要時再用少量
1+1 鹽酸洗滌濾紙以使鐵完全溶解
冷卻後溶液定容至200mL 分取適量調節pH 後再進行滴定操作
(3) 用EDTA 標准滴定溶液滴定鐵離子的適宜pH 值為1.2.0 既可排除重金屬離子的干擾又適宜
於磺基水揚酸指示終點pH 值過低使滴定終點不敏銳pH 值過高將產生氫氧化鐵沉澱而影響滴定
(4) 由於鐵離子與EDTA 絡合作用較慢因此滴定時試液應保持在60 左右在接近終點時應緩慢滴
定並劇烈振搖使其加速反應否則將導致測定結果偏高
9 參考文獻
水和廢水監測分析方法編委會編水和廢水監測分析方法第三版pp.182~184
中國環境科學出版社北京1997
2

⑺ 怎樣用分光光度法測定水樣中的全鐵和亞鐵的含量

將試樣中的鐵全部轉化成二價鐵，再用顯色劑顯色，則測得的是全鐵。若先加入掩蔽劑 將三價鐵掩蔽起來，再用顯色劑顯色，則測得的是亞鐵。

用鄰二氮菲測定時，有很多元素干擾測定，須預先進行掩蔽或分離，如鈷、鎳、銅、鉛與試劑形成有色配合物；鎢、鉑、鎘、汞與試劑生成沉澱，還有些金屬離子如錫、鉛、鉍則在鄰二氮菲鐵配合物形成的pH范圍內發生水解；因此當這些離子共存時，應注意消除它們的干擾作用。

⑻ 怎樣用色譜法測定水中鐵離子的濃度

據我所知，如果用離子色譜的話，鐵離子比較難測哦，因為它是變價的，離子色譜裡面變價離子一般都不好測的。
水中的總鐵離子（二價鐵和三價鐵）可按國標法，用分光光度計來測，所需試劑有二氮雜菲、鹽酸（1+1）、鹽酸羥胺、乙酸銨緩沖溶液等。由於過程中需要加熱，所以耗時比較長，實驗之前還需要做標准曲線，要采購標准溶液。

以下附上詳細操作方法，供你參考：

1.二氮雜菲分光光度法測水樣中總鐵含量
1.1 測定范圍 :本法最低檢測量為2.5μg,若取50mL水樣測定,則最低檢測濃度為0.05mg/L。 鈷,銅超過5 mg/L,鎳超過2 mg/L,鋅超過鐵的10倍時對本法均有干擾,鉍、鎘、汞、鉬、銀可與二氮雜菲產生渾濁。 測定總鐵的水樣加酸煮沸以溶解鐵的難溶化合物,同時消除氰化物、亞硝酸鹽、多磷酸鹽的干擾。加入鹽酸羥胺將鐵還原為亞鐵,消除氧化劑的干擾。
1.2 方法提要: 在pH3～9的條件下,亞鐵離子與二氮雜菲生成穩定的橙紅色絡合物,在510nm波長 處有最大吸收。當二氮雜菲過量時,控制溶液pH為2.9～3.5,顯色較快。
1.3 試劑:
1.3.1 鹽酸(1+1)。
1.3.2 鹽酸羥胺溶液(100g/L):稱取10g鹽酸羥胺(NH2OH•HCl),溶於水,並稀釋至100mL。
1.3.3 二氮雜菲溶液(1g/L):稱取0.1g二氮雜菲(C12H8N2•H2O),溶解於加有2滴濃鹽酸的純水,並稀釋至100mL(當水中含鐵量少於100μg時,加入1mL試劑已足夠)。
1.3.4 乙酸銨緩沖溶液(pH4.2):稱取250g乙酸銨(CH3COONH4),溶解於150mL水中,再加入700mL冰乙酸混勻,用純水稀釋至1000mL。
1.3.5鐵標准使用溶液（1mg/L）：定量吸取鐵標准液於容量瓶中，加純水至刻度線，搖勻。
1.4 儀器
1.4.1 100mL三角瓶。
1.4.2 50mL具塞比色管
1.4.3 100ml容量瓶
1.4.4分光光度計
1.5分析步驟
1.5.1取9個三角瓶，分別加入鐵標准使用液0，0.5,1.0,2.0,4.0,6.0,8.0,10.0ml，量取50.0mL的待測水樣(含鐵量超過50μg時,可取適量的水樣,加純水稀釋至50.0mL)於50mL三角瓶中，並在標准系列中各加純水至50ml。
1.5.2 向各樣品三角瓶中加入4mL(1+1)鹽酸和1mL鹽酸羥胺溶液,文火煮沸至約剩下30mL時取下,冷卻至室溫,然後移入50mL比色管中,並用純水稀釋至50mL。
1.5.3 向各樣品三角瓶中加入2mL二氮雜菲溶液、10.0mL乙酸銨緩沖液,各加純水至50mL。充分混勻,放置10～15min。
1.5.4 於510nm波長,用2cm比色皿,以純水為參比,測定樣品和標准系列溶液的吸光度。繪制好的標准曲線，算出樣品管中鐵的含量。
1.6 計算
ρ(Fe)= KA
式中: ρ(Fe)--樣品中鐵的質量濃度,mg/L; K-從標准曲線上得知水樣中鐵的標准校準系數, A為所測得的吸光度

⑼ 鐵離子測定方法

鐵離子定量測定方法有國標3049，在網上能查到。鋁離子的測定要看溶液成分了。干擾挻多的。