大一分離提純的方法有哪些

Ⅰ 物質分離提純的化學方法

物質分離提純有物理方法也有化學方法。其中化學方法有吸收法、沉澱法、氣體法、轉化法、溶解法和氧化還原法。分離提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度。

物質分離提純的化學方法

1、吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥，可根據被提純氣體中所含雜質氣體的性質，選擇適當的固體或溶液作為吸收劑。如Cl2中混有的HCl氣體可通過飽和食鹽水除去，常用裝置是洗氣瓶。

2、沉澱法：在被提純的物質中加入適量試劑使其與雜質反應，生成沉澱後再過濾除去。如KNO3中含有的少量Ba(NO3)2，可用適量的K2SO4除去。

3、氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑，將雜質轉化為氣體而除去。如KCl中混有的少量K2CO3，可加適量鹽酸除去。

4、轉化法：利用化學反應，加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱），使物質中的雜質轉化為被提純物質。

5、溶解法：對於固體物質可選擇適當的試劑將雜質溶解，然後過濾除去。如Mg(OH)2中混有Al(OH)3，可用過量NaOH溶液除去，然後洗滌Mg(OH)2沉澱即可。

6、氧化還原法：對混合物中含有的還原性雜質，可加入適當氧化劑將其氧化為被提純物質；對混合物中含有的氧化性雜質，可加入適當還原劑將其還原為被提純物質。如FeCl3中含有FeCl3，加入鐵粉、振盪過濾，即可除去FeCl3；FeCl3中含有FeCl2，滴入雙氧水，可將FeCl2轉化成FeCl3而又不引入新的雜質。

Ⅱ 物質的分離與提純的方法 物質的分離與提純(1)

物質的分離是將兩種或兩種以上的物質的混合物彼此分開,從而得到幾種純凈物的過程：
物質的提純是除去物質中混有的少量雜質而得到純凈物的過程：
其原則是：不增（不引入新的雜質）；不減（不減少被提純物質）；易分離（被提純物與雜質易分離）：易復原（被提純物質易復原）
常見的物質分離和提純方法有：
1、常見的物理方法：
根據物質的物理性質的差異選擇分離提純的方法.主要有過濾、蒸發結晶、降溫結晶、分餾、萃取、滲析、升華凝華等
2、常見的化學方法：
（1）吸收法：常用於氣體的凈化和乾燥,可根據提純氣體中所含雜質氣體的性質,選擇適當的固體或液體作為吸收劑
（2）沉澱法：在被提純的物質中加入適當的沉澱劑使其與雜質反應,生成沉澱過濾除去
（3）氣體法：根據物質中所含雜質的性質加入合適的試劑,讓雜質轉化為氣體除去
（4）轉化法：利用化學反應,加入適當的試劑或採用某種條件（如加熱）,使物質中的雜質轉化為被提純物質,以正鹽、酸式鹽之間的轉化為常見
（5）溶解法：對於固體試劑可選擇適當的物質將雜質溶解,然後過濾除去,以雜質為兩性物質常見
3、綜合法
綜合法是指綜合運用物理方法和化學方法將物質加以分離或提純

Ⅲ 提純的方法有哪些

提純的方法如下：

過濾：從液體中分離不溶的固體，結晶法：從溶液中分離已溶解的溶質。分液：分離兩種不互溶的液體，萃取：加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離。蒸餾：從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質。分餾：分離兩種互溶而沸點差別較大的液體，升華：分離兩種固體，其中只有一種可以升華。吸附：除去混合物中的氣態或固態雜質，色層分析法：分離溶液中的溶質。

提純是指將混合物中的雜質分離出來以此提高其純度，提純作為一種重要的化學方法，不僅在化學研究中具有重要作用，在化工生產中也同樣具有十分重要的作用。不少重要的化學研究與化工生產，都是以提純為主體的。

提純時的注意事項

1、要一貼二低三靠，即濾紙緊貼漏斗內壁，濾紙邊緣低於漏鬥口，漏斗里液面低於濾紙邊緣，燒杯口緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙，漏斗下端緊靠燒杯內壁。

2、必要時洗滌沉澱物，在洗滌中用少量水。

3、定量實驗的要無損，重結晶適用於溶液中一種物質溶解度隨溫度變化較大而另一種物質溶解度隨溫度變化較小的情況。

4、一般先配較高溫度下的濃溶液，然後降溫結晶。

5、結晶後過濾，分離出晶體。

6、硝酸鉀多，氯化鈉少，繼續用重結晶法直到硝酸鉀純度達到要求。

Ⅳ 分離提純的方法有哪些

分離提純的方法有如下：

1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl、KNO3。

2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。

3.過濾法：溶與不溶。

4.升華法：SiO2(I2)。

分離提純的方法一直沿著兩個不同的方向在完善。其一是研究如何獲得高純度物質的方向。例如，如何獲得純度高達99.9999%以上的高純硅。

其二是如何將經濟的分離提純方法，應用於大規模的工業生產。例如，鈦白粉（二氧化鈦）是一種很普通的白色顏料，用於搪瓷、化妝品工業生產等。

由於鐵礦與鈦礦共生的緣故，所製得的鈦白粉往往混有鐵質，用作顏料或化妝品填料會泛黃。

除去鐵質的方法在實驗室並不太難，但在工業生產上工藝復雜，技術問題頗多，致使基本不含鐵的一級品鈦白粉與含有少量鐵質的二級品鈦白粉價格相去甚遠。

因此，如何使用簡便的方法除去鈦白粉中的鐵，一直是顏料廠科技人員的攻關項目。

有的地方出現了二級品鈦白粉漲庫現象（庫存過多，銷售困難），而一級品卻只能依賴進口。如果能使二級品提高為一級品，不僅能滿足市場需求，還能減少進口，甚至組織外銷出口。

Ⅳ 物質的提純與分離的方法有什麼

物質的提純是要提純一種純凈的物質,包括物理方法和化學方法.
物理方法：過濾、蒸發、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.
化學方法：加試劑發生化學反應,把雜質變成氣體、沉澱等,然後過濾分離.
物質的分離是將幾種物質分離開,主要的方法是物理方法：
如：過濾、冷卻熱的飽和溶液的方法結晶（重結晶）、蒸餾等方法.

Ⅵ 分離純化的方法

分離純化的方法

1、系統溶劑分離法

較常用的作法是將中葯乙醇或甲醇提取液適當濃縮後，與某種擔體（如硅藻土、硅膠等）混合均勻，乾燥後，用極性不同的溶劑，極性由小到大分別提取。然後再選擇方法進行分離。也可以將葯材粗粉直接用極性不同的溶劑分別提取，得各個部分。

2、兩相溶劑萃取法

萃取法是利用混合物中各成分在互不混溶的溶劑中分配系數不同而分離的方法。可將被分離物溶於水中，用與水不混溶的有機溶劑進行萃取，也可將被分離物溶在與水不混溶的有機溶劑中，用適當pH的水液進行萃取，達到分離的目的。

3、選擇性氧化還原法

用適宜的氧化劑或還原劑，使混合物中的某些成分氧化或還原，並進一步達到分離純化的目的。

4、吸收、吸附法

用適宜的試劑吸收混合物中的某些成分，例如用燒鹼吸收混合氣體中的二氧化碳。或者用適宜的物質吸附混合物中有的某些成分，如用活性炭吸附某些氣體，從而達到分離純化的目的。

5、液液溶劑萃取法

選用適宜的溶劑，把混合物中的某些成分溶解吸收，從而達到分離純化的目的。

6、蒸餾法

控制混合溶液蒸氣的冷凝溫度，使不同沸點的成分分步冷凝析出，從而達到分離純化的目的。

對非極性成分往往考慮用氧化鋁或硅膠吸附色譜；若極性較大則採用分配色譜或弱吸附劑吸附色譜；對酸性、鹼性、兩性成分可採用離子交換色譜，有時也可用吸附色譜及分配色譜等。

Ⅶ 提純的方法有哪些

1、萃取

利用某溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶

劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，再利用分液的原理和方法將它們分離開來；

2、過濾

過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法。如粗鹽的提純。

3、蒸發濃縮

蒸發濃縮：它是用於分離溶於溶劑中的溶質的一種方法 。如分離食鹽溶液中的NaCl。

4、結晶、重結晶

結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法。如NaCl和KNO3混合物的分離。重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作。。

5、蒸餾與分餾

蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法[4]。如從石油中分離各種餾分，再如C2H5OH和H2O混合物的分離。

Ⅷ 高一化學化合物分離和提純的各種方法步驟、注意事項等

我很高興能為您解答化學方面的題
混合物的分離和提純，有物理和化學兩種方法
首先說物理方法：利用物質的性質不同（如：熔沸點、凝固點、溶解性、顏色、氣味、密度）來加以判斷常見的方法有：蒸餾法（根據沸點不同提純物質）、過濾（分離固體和液體混合物）、萃取、傾析、溶解、結晶、分餾、吸附、升華
重要的是化學方法，首先說一下原則（不引入新雜質、不消耗被提純物質的量、實驗應該簡便易行）
化學方法：1.生成沉澱法（例子：課本上的粗鹽提純）
2.生成氣體法
3.氧化還原法
4.正鹽和酸式鹽轉化法
5.離子交換法
若有不清楚的地方請及時提問