化學實驗純化的方法有哪些

❶ 蛋白質分離純化的四種方法

1、鹽析法：

鹽析法的根據是蛋白質在稀鹽溶液中，溶解度會隨鹽濃度的增高而上升，但當鹽濃度增高到一定數值時，使水活度降低，進而導致蛋白質分子表面電荷逐漸被中和，水化膜逐漸被破壞，最終引起蛋白質分子間互相凝聚並從溶液中析出。

2、有機溶劑沉澱法：

有機溶劑能降低蛋白質溶解度的原因有二：其一、與鹽溶液一樣具有脫水作用；其二、有機溶劑的介電常數比水小，導致溶劑的極性減小。

3、蛋白質沉澱劑：

蛋白質沉澱劑僅對一類或一種蛋白質沉澱起作用，常見的有鹼性蛋白質、凝集素和重金屬等。

4、聚乙二醇沉澱作用：

聚乙二醇和右旋糖酐硫酸鈉等水溶性非離子型聚合物可使蛋白質發生沉澱作用。

(1)化學實驗純化的方法有哪些擴展閱讀：

蛋白質是生命的物質基礎，是有機大分子，是構成細胞的基本有機物，是生命活動的主要承擔者。沒有蛋白質就沒有生命。氨基酸是蛋白質的基本組成單位。它是與生命及與各種形式的生命活動緊密聯系在一起的物質。

機體中的每一個細胞和所有重要組成部分都有蛋白質參與。蛋白質占人體重量的16%~20% ，即一個60kg重的成年人其體內約有蛋白質9.6~12kg。

人體內蛋白質的種類很多，性質、功能各異，但都是由20多種氨基酸（Amino acid）按不同比例組合而成的，並在體內不斷進行代謝與更新。

❷ 化學純化方法有哪些

「化學純」是指物質內含雜質的程度范圍，一般用於對材料純度要求不太高的場合，通常通過結晶、分餾方法可以得到。

❸ 常用的分離與純化方法有哪些

稀釋混合倒平板法、稀釋塗布平板法、平板劃線分離法、稀釋搖管法、液體培養基分離法、單細胞分離法、選擇培養分離法等。其中前三種方法最為常用,不需要特殊的儀器設備,
分離純化效果好

❹ 高中化學中各種物質的分離提純方法有哪些

高中階段主要的分離提純方法如下：

1 結晶和重結晶 NaCl(KNO3) ____括弧中為雜質,下同
2 蒸餾 乙醇(水):加足量新制的CaO再進行蒸餾
3 過濾 NaCl溶液（CaCO3）
4 升華 NaCl (I2) 採用加熱除去碘 KNO3（NH4Cl）
5 萃取法 溴水中的溴單質用苯/CCl4去萃取
6 溶解法 鐵（Al） 加氫氧化鈉溶液溶解鋁
7 增加法 CO2（SO2）用飽和碳酸氫鈉溶液； CO（CO2）用灼熱的C
8 轉化法 如,分離Fe(OH)3 , 先加足量氫氧化鈉溶液除去Al(OH)3，分離出Fe(OH)3
再向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2，使其轉化為Al(OH)3
FeCl2(FeCl3) 加入鐵粉；FeCl3（FeCl2）向溶液中通入Cl2

❺ 化學實驗中分離和提純的常用方法

傾析:從液體中分離密度較大且不溶的固體
分離沙和水
過濾:從液體中分離不溶的固體
凈化食用水
溶解和過濾:分離兩種固體，一種能溶於某溶劑，另一種則不溶
分離鹽和沙
離心分離法:從液體中分離不溶的固體
分離泥和水
結晶法:從溶液中分離已溶解的溶質
從海水中提取食鹽
分液:分離兩種不互溶的液體
分離油和水
萃取:加入適當溶劑把混合物中某成分溶解及分離
用庚烷
提取水溶液中的碘
蒸餾:從溶液中分離溶劑和非揮發性溶質
從海水中取得純水
分餾:分離兩種互溶而沸點差別較大的液體
從液態空氣中分離氧和氮；
石油的精煉
升華:分離兩種固體，其中只有一種可以升華
分離碘和沙
吸附:除去混合物中的氣態或固態雜質
用活性炭除去黃糖中的有色雜質
色層分析法:分離溶液中的溶質
分離黑色墨水中不同顏色的物質

❻ 有機化學常用的純化方法有哪些急用

1.乾燥
化學反應制備氣體或某些其他物質過程中，常常要使用溶液，因此得到的物質中不可避免地要帶有水蒸氣。所謂乾燥就是將我們需要的物質中的水蒸氣除去的過程。
這個過程可以通過物理吸收，也可以通過化學吸收。
比如：用濃硫酸乾燥含有水蒸氣的二氧化碳就是物理吸收，沒有發生特殊化學變化，而用氧化鈣吸收含有水蒸氣的氫氣就是化學吸收，反應是CaO+H2O=Ca(OH)2。
可用H2SO4乾燥,又可用NaOH乾燥的氣體既不能是酸性氣體（如SO2、SO3、H2S），也不可以是鹼性氣體（如NH3），必須是中性氣體比如CO、H2等。
2.蒸餾（必然物理變化）
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
其中要注意的有
蒸餾里溫度計:放在支管口，目的是測量蒸餾出哪種物質。
冷凝管:下進上出
3.蒸發（應該也是物理變化）
我們通常理解的蒸發只是指代水
但是到後期，我們可以發現蒸發用於分開難易揮發物質
如HCL,Br,HNO3.等容易揮發的物質，也可以用蒸發獲得我們想要的固體。
如NaCl中有HCl,普通的方法根本不分開兩種物質，此時蒸發就是很好的方法。
注意區別 蒸發和蒸餾， 蒸發要的是固體， 蒸餾要的是氣體（當然可以通過冷凝轉化為液體）
4.分餾（必為化學變化）
高中到目前為止，只說到石油的分餾
石油分餾產物多屬脂肪烴，有天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青，主要用在燃料和有機溶劑方面，C24以上的餾分還可用於機械潤滑。
但是這貌似不是純化嘛。因為分餾的物質相當程度上還是混合物。
你不能控制到只有一種產物出來的。
5.萃取
萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，萃取有兩種方式：

液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴等。 （如溴水和CCL4。水和溴的四氯化碳互不相容）

固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
6.洗氣（物理變化）
這個實在是太普遍了，這么晚說。
其實和乾燥有異曲同工之妙。都是分離氣體物質中的雜質。
如MnO2和HCL加熱製取CL2。HCL必然會揮發出來，此時我們用飽和NaCl除去HCL。當然後續還要乾燥。
7.過濾（物理變化）
分開難溶與易溶物質
注意一貼二低三靠
8.沉澱
這個我貌似無法用理論說清楚。
例如NaCl,Ba(OH)2混合，此時加入Na2CO3可以讓Ba離子沉澱，但是還需加入HCL，反應掉CO3離子，這里必須注意不可引入新的雜質。
9.鹽析
鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程。如：加濃（NH4）2SO4使蛋白質凝聚的過程；在乙酸的酯化反應中加入飽和碳酸鈉溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分層現象更明顯的過程。
把動物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內攪拌加熱，反應後形成的高級脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物。往鍋內加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。（該反應用以制肥皂）
10.滲析
滲析又稱透析。利用半透膜能透過小分子和小離子但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程。
人們早就發現，一些動物膜，如膀胱膜、羊皮紙(一種把羊皮刮薄做成的紙)，有分隔水溶液中某些溶解物質(溶質)的作用。例如，食鹽能透過羊皮紙，而糖、澱粉、樹膠等則不能。如果用羊皮紙或其他半透膜包裹一個穿孔杯，杯中滿盛鹽水，放在一個盛放清水的燒杯中，隔上一段時間，我們會發現燒杯內的清水帶有鹹味，表明鹽的分子已經透過羊皮紙或半透膜進入清水。如果把穿孔杯中的鹽水換成糖水，則會發現燒杯中的清水不會帶甜味。顯然，如果把鹽和糖的混合液放在穿孔杯內，並不斷地更換燒杯里的清水，就能把穿孔杯中混合液內的食鹽基本上都分離出來，使混合液中的糖和鹽得到分離。這種方法叫滲析法。起滲析作用的薄膜，因對溶質的滲透性有選擇作用，故叫半透膜。近年來半透膜有很大的發展，出現很多由高分子化合物製造的人造薄膜，不同的薄膜有不同的選擇滲析性。半透膜的滲析作用有三種類型：①依靠薄膜中「孔道」的大，小分離大小不同的分子或粒子；②依靠薄膜的離子結構分離性質不同的離子，例如用陽離子交換樹脂做成的薄膜可以透過陽離子，叫陽離子交換膜，用陰離子樹脂做成的薄膜可以透過陰離子，叫陰離子交換膜；③依靠薄膜：的有選擇的溶解性分離某些物質，例如醋酸纖維膜有溶解某些液體和氣體的性能，而使這些物質透過薄膜。一種薄膜只要具備上述三種作用之一，就能有選擇地讓某些物質透過而成為半透膜。在廢水處理中最常用的半透膜是離子交換膜。

我能想到並且找到自己打出來的就這么多了。希望樓主能夠採用能夠接受。

❼ 原料純化的常用方法有哪些

對於液體混合物常用的純化的方法有蒸餾、分餾、萃取。對於固體化合物有升華、重結晶等方法。

❽ 常用的分離、純化的手段有哪些操作時需注意哪些問題

常用分離純化方法==重結晶及過濾 重結晶是利用被提純物和雜質的溶解度及各自在混合物中的含量不同而進行的一種分離純化方法。絕大多數化合物在溶劑中的溶解度隨溫度的升高而增大，隨溫度的下降而減小。通常混合物中，被提純物為主要成分，其含量較高，容易配製成熱的飽和溶液，而此時雜質則遠未達到飽和溶液。因此，當熱的飽和溶液冷卻時，被提純的物質由於溶解度下降會結晶出來，而雜質則全部或部分留在溶液中(若雜質在溶劑中的溶解度極小，則配成熱飽和溶液後被過濾除去)，這樣便達到了提純的目的。 將一定量待重結晶的物質置於錐形瓶中，加入比需要量的溶劑（根據查得的溶解度數據或溶解度試驗方法所得的結果估計得到）稍少的適宜溶劑，加熱至沸騰。若末完全溶解時，可逐次補加少量溶劑，每次加入後均需再加熱使溶劑沸騰，直至物質完全溶解為止。但要注意判斷是否有雜質存在，以免誤加入溶劑過量。 注意事項: 溶劑的量要適當，公認的原則是，按飽和溶液的需要量多加 20%，這是一個參考值，在實際工作中，主要根據實驗來確定。

❾ 純化dna的方法有哪些

DNA純化

首先利用瓊膠電泳將不同分子量的DNA片段分開,將某一特定分子量區域的瓊膠切下,利用DNA extraction kit將DNA從瓊膠中溶出並濃縮.

實驗材料

( 6X gel-loading dye:15% Ficoll 400, 0.25% bromophenol blue,
0.25% xylene cyanol
( 紫外光箱
( 下列試劑來自GeneAid公司所售的Gel/PCR Fragment Extraction Kit:
* DF Buffer
* Wash Buffer
* Elution Buffer:10mM Tris-HCl(pH8.5)
* DF Column
* 2ml Collection Tube

實驗步驟

A.將欲分離之DNA混合物以0.7%瓊膠電泳分離.
B.電泳後,將瓊膠置於紫外光箱上觀察,把含有欲純化之DNA片段的瓊膠部位切下.
C.將步驟B的瓊膠以藍色微量吸管盡可能戳碎.
D.加入500ml DF buffer,55oC作用10分鍾,每2-3分鍾搖晃數次,直至瓊膠完全溶解.
E.將步驟D瓊膠溶液全部吸入DF Column,並套上Collection Tube(收集過濾液).
F.8000rpm離心1分鍾,將過濾液倒掉.
G.加入500ml Wash Buffer,8000rpm離心1分鍾,過濾液倒掉.
H.14000rpm離心2分鍾.
I.將DF Column轉移至上另一乾凈的微量離心管.加入15ml Elution Buffer,室溫靜置2分鍾.
J.14000rpm離心2分鍾,微量離心管內之液體即為純化的DNA片段.
K.取0.5ml純化的DNA加入4.5mlDDW及1ml 6x DNA loading dye,跑0.7%瓊膠電泳,與marker比較,估計DNA的濃度.