『壹』 EDTA容量法測定鈣
方法提要
在鹼性(pH為12)溶液中，鈣離子與鈣指示劑生成紅色配合物，其不穩定常數大於鈣與EDTA配合物的不穩定常數，在此溶液中滴入EDTA溶液，可將配位的鈣指示劑取代出來，滴定至終點時，呈現出遊離指示劑的純藍色。
水樣鹼度大時，須加入鹽酸，經煮沸後再進行測定，否則因加入氫氧化鈉溶液而生成碳酸鈣的沉澱，使結果偏低。
方法適用於水中鈣的測定，測定范圍為4～200mg/L。
試劑
鹽酸。
氫氧化鈉溶液c(NaOH)=2mol/L稱取4gNaOH溶於煮沸並冷卻的蒸餾水中，稀釋至500mL，搖勻。溶液貯存在聚乙烯塑料瓶中。
緩沖溶液(pH10)稱取67.5gNH4Cl溶於300mL蒸餾水中，加570mLNH4OH，用純水稀釋至1000mL。
EDTA標准溶液c(EDTA)≈0.01mol/L稱取3.72g乙二胺四乙酸二鈉溶於1000mL蒸餾水中，搖勻。用鋅標准溶液標定其准確濃度。
鋅標准溶液c(Zn)≈0.01mol/L稱取0.6～0.7g(精確至0.0001g)純金屬鋅粒溶於(1+1)HCl中，置於水浴上溫熱之完全溶解，移至容量瓶中，定容至1000mL，計算鋅標准溶液的濃度mol/L(鋅的摩爾質量為65.38g/mol)。
EDTA標准溶液標定吸取25.00mL鋅標准溶液於150mL錐形瓶中，加入25mL蒸餾水，加入幾滴NH4OH至有微弱氨味，再加入5mL緩沖溶液(pH=10)和4滴鉻黑T指示劑;在不斷振盪下，用EDTA標准溶液滴定至不變的天藍色，同時做空白試驗。計算EDTA標准溶液的濃度mol/L。
鈣指示劑稱取50mg鈣指示劑，加入25gKCl，在研缽中充分研磨成細粉後，貯存於密封的暗色瓶中。
剛果紅試紙。
分析步驟
吸取50mL水樣於150mL錐形瓶中，放入一小片剛果紅試紙，滴加(1+1)HCl酸化至剛果紅試紙由紅變藍紫色。
將溶液煮沸2～3min，冷卻後，加2mLNaOH溶液，加入20～40mg鈣指示劑，以EDTA標准溶液滴定至由紅色變至純藍色為終點，同時做空白試驗。
按下式計算水樣中鈣的質量濃度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:ρ(Ca)為水樣中鈣的質量濃度，mg/L;c為乙二胺四乙酸二鈉標准溶液濃度，mol/L;V2為空白所消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL;V1為滴定中所消耗乙二胺四乙酸二鈉標准溶液的體積，mL;V為所取水樣體積，mL;40.08為鈣的摩爾質量的數值，單位用g/mol。
『貳』 可用哪些方法測定鈣離子
如果僅限於高中化學的話,鈣離子的測定可以用焰色反應來測定——鈣離子的焰色反應呈磚紅色.
如果用滴定的話,可以用草酸來滴定——草酸鈣不溶.
但是值得注意的是,鈣離子與碳酸根反應產生沉澱的現象往往不能直接判定參與反應的就是鈣離子,因為鎂離子、鋇離子也有相同的現象.判斷鈣離子一般出現在無機推斷題上,往往會跟其他的例子混在一起讓我們去判別.所以,可以先用碳酸根過量滴定篩選出來,再做其他的判斷.
『叄』 在沒有任何化學試劑如何測有效鈣
石灰中的有效氧化鈣，簡稱「有效鈣」，是指能迅速水解形成氫氧化鈣的、具有活性的那部分氧化鈣。由於煅燒溫度的原因，有的氧化鈣遇水後並不能迅速發生水解反應，仍然以游離的氧化鈣形態存在，這種游離在水中的氧化鈣又稱為過燒氧化鈣；此外，石灰中一般還含有少量的硅酸鈣、鋁酸鈣、鐵酸鈣等鈣的化合物，他們都屬於非活性的鈣鹽，因此都不屬於有效鈣。 活性氧化鈣溶於水後能與蔗糖反應生成蔗糖鈣，其反應的化學方程式如下： 生成的蔗糖鈣易溶於水，能與稀鹽酸反應： 而稀鹽酸在常溫下一般不與過燒氧化鈣等非活性鈣發生化學反應，利用這兩者的差異就可採取滴定法分析出石灰中有效氧化鈣的含量。 另外，如石灰中鎂、鋁、鐵等金屬元素含量較高時，利用稀鹽酸滴定有效鈣時會因副反應而發生較大偏差。因此，比較准確地測定石灰中有效氧化鈣時，宜採用EDTA絡合滴定法更為可靠，因為EDTA的絡合反應只能對溶解在水中的、自由水合Ca2+才能發生絡合反應。實驗方法如下： 准確稱取約0.5g試樣（精確至1mg），將其置於250mL磨口錐形瓶中，加入4g蔗糖（分析純），並放入一顆磁力攪拌子，加40～50mL新煮沸的已冷卻的蒸餾水，立即加蓋，然後置於電磁攪拌器上攪拌10min。打開瓶蓋，將溶液及殘渣立即全部轉移至250mL容量瓶內。按少量多次的原則洗凈錐形瓶，並將洗液也倒入容量瓶中，然後以水稀釋至容量瓶標線，搖勻。 移取25.00mL上層澄清溶液於400mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，放入適量（約黃豆粒大小）的CMP混合指示劑（即鈣黃綠素-甲基百里香酚藍-酚酞混合指示劑，配製方法見《水泥化學分析方法》GB/T176-1996第4.73條），以200g/L KOH溶液調至綠色熒光出現並過量5～7mL，然後以0.015mol/L EDTA標准溶液滴定至熒光消失，並出現穩定的淡紅色為止。 在加入CMP指示劑前可加入5mL三乙醇胺（1+2）作掩蔽劑，以排除Al3+、Fe3+等離子的干擾。
『肆』 鈣離子的測定方法有哪些
實驗室的話，一般常用碳酸鈉滴定，因為碳酸鈉成鹼性，和鈣離子反應後沉澱就變成中性了，這時可以用酸鹼指示劑進行測定了。
『伍』 鈣元素的測定方法
不可以啊，要用焰色反應，鈣元素的焰色是磚紅色。
如果先用鹽酸溶解（首先，這步反應不現實，因為反應太劇烈，容易造成危險），再用過量的燒鹼生成氫氧化鈣，再通入二氧化碳反應，不能確定這就是鈣元素，還有可能是鋇等同樣與碳酸根結合成白色沉澱的金屬。
『陸』 分析化學中鈣含量的測定有哪幾種方法
如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。