怎麼區分金屬有什麼方法

⑴ 92種化學元素中，怎麼區別金屬元素和非金屬元素

92種化學元素中，怎麼區別金屬元素和非金屬元素方法：
方法一：
根據字的偏旁，金屬元素都是：釒。金屬汞除外，因為汞常溫下是液態，所以沒有用釒偏旁。
方法二：
根據最外層電子數。
金屬的最外層電子數一般是小於4的。非金屬最外層電子數是大於4的。
當然也有例外，如：氫，最外層電子數是1，但屬於非金屬。
方法三：
在同一周期中，金屬元素排在前面，非金屬元素排在後面。

⑵ 有一種金屬要怎麼辨別

答：如果你所說的金屬是單一成分的，而不是合金的話，較為容易。最簡單的方法是一看，二量。一看：即看顏色，各種金屬材料從其顏色或氧化物的顏色就能大概看出來，如常見的銅、鐵、鋁、金、錫、。。。，要進一步確定其化學成分，必須進行各種測量，一是測比重，各種金屬其比重是不一樣的，還不能確定的話用化學分析，物理分析，後兩種分析可以把兩種或兩種以上的合金的組成和比例都測量計算出來。前兩種方法比較簡單，自己在家利用簡單的工具都可以做出來。

⑶ 怎麼辨別金屬

英文名稱：[Metallurgy] nonferrous metals

定義：狹義的有色金屬又稱非鐵金屬，是鐵、錳、鉻以外的所有金屬的統稱。
廣義的有色金屬還包括有色合金。有色合金是以一種有色金屬為基體（通常大於50%），加入一種或幾種其他元素而構成的合金。

種類特性：
有色金屬是指鐵、鉻、錳三種金屬以外所有的金屬。中國在1958年，將鐵、鉻、錳列入黑色金屬；並將鐵、鉻、錳以外的64種金屬列入有色金屬。這64種有色金屬包括：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔、硅、硼、硒、碲、砷、釷。
在歷史上，生產工具所用的材料不斷改進，它與人類社會發展的關系十分密切。因此歷史學家曾用器物的材質來標志歷史時期，如石器時代、青銅器時代、鐵器時代等。到17世紀末被人類明確認識和應用的有色金屬共 8種。中華民族在這些有色金屬的發現和生產方面有過重大的貢獻（見冶金史）。進入18世紀後，科學技術的迅速發展，促進了許多新的有色金屬元素的發現。上述的64種有色金屬除在17世紀前已被認識應用的 8種外，在18世紀共發現13種。19世紀發現39種,進入20世紀,又發現4種。
有色合金的強度和硬度一般比純金屬高，電阻比純金屬大、電阻溫度系數小，具有良好的綜合機械性能。常用的有色合金有鋁合金、銅合金、鎂合金、鎳合金、錫合金、鉭合金、鈦合金、鋅合金、鉬合金、鋯合金等。
種類面積：
有色金屬表面積也是非常重要的，比表面積研究和相關數據報告中，只有採用BET方法檢測出來的結果才是真實可靠的，因為國內外製定出來的比表面積測定標准都是以BET測試方法為基礎的。(GB.T 19587-2004)-氣體吸附BET原理測定固態物質比表面積的方法。比表面積測定分析有專用的比表面積測試儀，國內比較成熟的是動態氮吸附法，現有國產儀器中大多數還只能進行直接對比法的，北京金埃譜科技公司的F-Sorb 2400新型比表面積分析儀是真正能夠實現BET法檢測功能的儀器（兼備直接對比法），更重要的北京金埃譜科技公司的F-Sorb 2400比表面積分析儀是迄今為止國內唯一完全自動化智能化的比表面積檢測設備，其測試結果與國際一致性很高，穩定性也很好，同時減少人為誤差，提高測試結果精確性。

用途：

A:有色金屬中的銅是人類最早使用的金屬材料之一。現代，有色金屬及其合金已成為機械製造業、建築業、電子工業、航空航天、核能利用等領域不可缺少的結構材料和功能材料。
B:實際應用中，通常將有色金屬分為5類：

1.輕金屬。密度小於4500千克/立方米，如鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等。

2.重金屬。密度大於4500千克/米3，如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。

3.貴金屬。價格比一般常用金屬昂貴，地殼豐度低，提純困難，如金、銀及鉑族金屬。

4.半金屬。性質價於金屬和非金屬之間，如硅、硒、碲、砷、硼等。

5.稀有金屬。包括稀有輕金屬，如鋰、銣、銫等；
稀有難熔金屬，如鈦、鋯、鉬、鎢等；
稀有分散金屬，如鎵、銦、鍺、鉈等；
稀土金屬，如鈧、釔、鑭系金屬；
放射性金屬，如鐳、鈁、釙及阿系元素中的鈾、釷等。

有色金屬通常指除去鐵（有時也除去錳和鉻）和鐵基合金以外 的所有金屬。有色金屬可分為四類：
1. 重金屬：一般密度在4.5g/cm3以上，如銅、鉛、鋅等；
2. 輕金屬：密度小（0.53～4.5g/cm3），化學性質活潑，如鋁、 鎂等.
3. 貴金屬：地殼中含量少，提取困難，價格較高，密度大，化學性質穩定，如金、銀、鉑等；
4. 稀有金屬：如鎢、鉬、鍺、鋰、鑭、鈾等。

由於稀有金屬在現代工業中具有重要意義，有時也將它們從 有色金屬中劃分出來，單獨成為一類。而與黑色金屬、有色金屬並列，成為金屬的三大類別。

⑷ 如何分辨金屬：銅鋁鐵

首先，鐵和不銹鋼。用打火機火焰燒灼，鍍鎳和不鍍鎳的鐵會較快變色，不銹鋼要比較長時間。
其次，銅和鋁。同樣用打火機火焰燒灼，銅導熱很快，鋁比較慢；敲擊銅片，聲音較脆，鋁片有木聲。用一根鐵絲兩端掛上銅和鋁，在鐵絲中間找個支點，銅的比重大，鋁的比重小（銅鋁比重的差別是很大的）。
第三，在散熱片的邊緣不影響美觀的地方，用鐵搓或者砂紙打磨一點，發現有鍍層的，裸露出來的基層顏色發紅或者發黃的是銅片，都是銀白色但是之敵較軟的是鋁片，反之是鐵片；不銹鋼片是不需要鍍鎳的，所以一般不會有鍍層的。

⑸ 怎樣區分金屬，非金屬，與類金屬

1.類金屬

金屬與非金屬結合的化合物，其性質介於金屬和非金屬之間。 常見的有金屬的硼化物、碳化物、硅化物等。許多類金屬化合物，為難熔化合物，熔點高，硬度高，良好的化學穩定性，很高的導電性和傳熱性，有的類金屬在真空中或在電場和熱的作用下有發射電子的能力。某些類金屬化合物還具有半導體性質，如一些硅化物、硫化物、氮化物和磷化物等。 常見金屬與類金屬:鉛(Pb)、汞(Hg)、鎘(Cd)、砷(As)等其它金屬與類金屬:錳(Mn)、鈹(Be)、鉻(Cr)、鎳(Ni)、鋅(Zn)、鉈(Tl)、錫(Sn)、銻(Sb)、磷(P)、硒(Se)、硼(B)

2.金屬

除錫、銻、鉍等少數幾種金屬的原子最外層電子數大於或等於4以外，絕大多數金屬原子的最外層電子數均小於4，主族金屬原子的外圍電子排布為ns1或ns2或ns2 np(1-4)，過渡金屬的外圍電子排布可表示為(n-1)d(1-10) ns(1-2)。主族金屬元素的原子半徑均比同周期非金屬元素（稀有氣體除外）的原子半徑大。

參考資料網路——非金屬

⑹ 常用的金屬如何分類

可以把金屬分為：常見金屬：如鐵、鋁、銅、鋅等；稀有金屬：如鋯、鉿、鈮、鉭等；

1.輕金屬。密度小於4500千克/立方米，如鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇等。

2.重金屬。密度大於4500千克/米3，如銅、鎳、鈷、鉛、鋅、錫、銻、鉍、鎘、汞等。

3.貴金屬。價格比一般常用金屬昂貴，地殼豐度低，提純困難，如金、銀及鉑族金屬。

4.半金屬。性質價於金屬和非金屬之間，如硅、硒、碲、砷、硼等。

5.稀有金屬。包括稀有輕金屬，如鋰、銣、銫等；

6.稀有難熔金屬，如鈦、鋯、鉬、鎢等；

7.稀有分散金屬，如鎵、銦、鍺、鉈等；

8.稀土金屬，如鈧、釔、鑭系金屬；

9.放射性金屬，如鐳、鈁、釙及阿系元素中的鈾、釷等。也可以在工業上分為，黑色金屬：鐵、鉻、錳三種黑色金屬；有色金屬：鋁、鎂、鉀、鈉、鈣、鍶、鋇、銅、鉛、鋅、錫、鈷、鎳、銻、汞、鎘、鉍、金、銀、鉑、釕、銠、鈀、鋨、銥、鈹、鋰、銣、銫、鈦、鋯、鉿、釩、鈮、鉭、鎢、鉬、鎵、銦、鉈、鍺、錸、鑭、鈰、鐠、釹、釤、銪、釓、鋱、鏑、鈥、鉺、銩、鐿、鑥、鈧、釔、硅、硼、硒、碲、砷、釷。鐵能與氫、氧、硫、磷、碳、氮發生化學作用。鐵吸收氫後其硬度、彈性和穩定性范圍均會增大。鐵與硫化合將會變脆；鐵與氮結合可增強其表面防腐性、耐磨性及抗疲勞性，在鐵中加入不足1%的磷，可提高鐵的硬度，並可保持足夠的韌性，鐵與碳熔合生成鐵碳--鐵和鋼，碳可增大鐵的硬度、強度和電阻，減少塑性和韌性。大量應用於工業領域。

⑺ 怎麼分辨金屬和非金屬大神們幫幫忙

金屬 金屬元素的原子結構特徵是最外層電子數較少，一般為1—3 個，且在化學反應中較易失去，從而使次外層變為最外層，通常達到8 個電子的穩定結構。原子結構的這一特徵，決定了金屬的性質特點。 物理性質方面：金屬有金屬光澤、不透明、容易傳熱、導電，可以被拉成細絲、展成薄片、塑成各種形狀。不少金屬（游離態及其化合態）在火焰上灼燒時，會使火焰呈現特殊的顏色，根據這種顏色可以判定某種金屬或金屬離子的存在。如鈉呈黃色、鉀呈淺紫色（透過藍色的鈷玻璃觀察）、鈣呈磚紅色、銅呈綠色。金屬也具有各自不同的密度、熔點、硬度等。如密度最小的鋰Li（只0.534克/厘米3，20℃）、熔點最低的汞Hg 為-38.87℃、而鎢的熔點高達3370℃。 化學性質方面：金屬跟氧化合時，生成金屬氧化物。活潑金屬（如鉀K、鈣Ca、鈉Na）跟活潑非金屬（如氟F、氧O、氯Cl 等）化合時，金屬原子失去電子變成陽離子，非金屬原子奪得電子變成陰離子，陰陽離子通過靜電的相互作用形成離子化合物。如NaCl、MgO 等。金屬跟酸、鹽溶液的置換反應遵循金屬活動性順序。即位於金屬活動性順序氫以前的金屬跟鹽酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸起置換反應，產生氫氣。反應中金屬原子失去電子變成陽離子，酸中氫離子H+奪得電子變成氫原子，氫原子結合成H2 放出。金屬跟鹽溶液發生的置換反應中，位於金屬活動性順序前面的金屬能夠把後面的金屬從它的鹽溶液里置換出來。反應中前面金屬的原子失去電子，變成陽離子，後面金屬的離子奪得電子，變成原子，若干個原子聚集成金屬而析出。如： Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑ Fe+CuS4＝FeSO4＋Cu 目前發現的金屬元素有80 多種。金屬應用廣泛，採用不同的方法分類。按密度大小的不同將它分為輕金屬和重金屬，密度小於4.5 克/厘米3 的叫輕金屬，如KCa、Na、Mg、Al 等；密度大於4.5 克/厘米3 的叫重金屬如Cu、Ni、Pb 等。按活動性強弱又可把金屬分為活動金屬和不活動金屬。冶金工業上常把鐵Fe、鉻Cr、錳Mn 叫黑色金屬，其餘叫有色金屬。此外還把金屬分為常見金屬和稀有金屬，前者如Fe、Al，後者如鋯Zr、鉿Hf、鈮Nb、鉬Mo 等。 非金屬目前已發現的109 種元素中，非金屬元素佔16 種。非金屬元素原子結構的特徵，最外層電子一般為4—7 個（氫為1 個，硼B是3 個），所以在化學反應中，容易結合電子，達到8 個電子的相對穩定結構。由非金屬元素組成的單質稱為非金屬。非金屬一般沒有金屬光澤，不易傳熱導電（石墨除外），常溫下為固體（如C、S、P、B、Si）、液體（如溴Br2）或氣體（如H2、O2、N2、F2、Cl2），一般質脆（指固態），密度較小。非金屬的化學性質是：易跟氧反應，生成非金屬氧化物。多數非金屬氧化物是酸性氧化物，其對應水化物為酸，如S—SO2—H2SO3。非金屬元素間化合，形成共價化合物，如HCl、CO2。活動非金屬與活動金屬化合，形成離子化合物，如CaCl2。非金屬跟氫氣反應，生成氣態的氫化物，如氯化氫HCl 氣體，水蒸氣等。 非金屬和金屬之間沒有絕對的界限，如硅既有金屬性質，又有非金屬性質

⑻ 如何分辨金屬材料

分辨金屬可以看外觀，金屬一般密度較大，斷面有金屬光澤，鐵基金屬還會有磁性。最可靠的方法是做化學成分分析，它可以准確的確定金屬組成物及含量。

⑼ 怎麼用多種方法區別鐵，銅，鋁三種金屬

物理方法：
1.取體積相同的三塊金屬，用三個彈簧測力計掛著
因為密度上
銅》鐵》鋁
所以只要看彈簧測力計的示數
示數最大的是銅，第二是鐵，第三是鋁
化學方法
1.分別往三塊金屬上滴加稀硫酸
因為金屬活動順序上
鋁>鐵>銅
且銅在氫後,所以銅更氫不反映,則金屬表面沒有氣泡的為銅
有氣泡但氣炮較少的為鐵
有氣泡切氣泡很多的為鋁

⑽ 如何區分金屬和非金屬元素

現在人們已經發現了109種元素，按照這些元素的原子結構和性質，把它們分為金屬和非金屬兩大類。金屬與非金屬的不同點主要表現在以下幾方面：

（l）從原子結構來看，金屬元素的原子最外層電子數較少，一般小於4；而非金屬元素的原子最外層電子數較多，一般大於4。

（2）從化學性質來看，在化學反應中金屬元素的原子易失電子，表現出還原性，常做還原劑。非金屬元素的原子在化學反應中易得電子，表現出氧化性，常做氧化劑。

（3）從物理性質來看，金屬與非金屬有著較多的差別，主要是：

①一般說來金屬單質具有金屬光澤，大多數金屬為銀白色；非金屬單質一般不具有金屬光澤，顏色也是多種多樣。

②金屬除汞在常溫時為液態外，其他金屬單質常溫時都呈固態；非金屬單質在常溫時多為氣態，也有的呈液態或固態。

③一般說來，金屬的密度較大，熔點較高；而非金屬的密度較小，熔點較低。

④金屬大都具有延展性，能夠傳熱、導電；而非金屬沒有延展性，不能夠傳熱、導電。

必須明確上述各點不同，都是「一般情況」或「大多數情況」，而不是絕對的。實際上金屬與非金屬之間沒有絕對的界限，它們的性質也不是截然分開的。有些非金屬具有一些金屬的性質，如石墨是非金屬，但具有灰黑色的金屬光澤，是電的良導體，在化學反應中可做還原劑；又如硅是非金屬，但也具有金屬光澤，硅既不是導體也不是絕緣體，而是半導體。也有某些金屬具有一些非金屬的性質，如銻雖然是金屬，但它的性質非常脆，灰銻的熔點低、易揮發等，這些都屬於非金屬的性質。

類金屬是一個用來分類化學元素的化學名詞。基於它們的物理和化學特性，幾乎所有元素周期表上的化學元素都可被分類為金屬或非金屬；但也有一些特性介於金屬與非金屬之間的元素，稱為類金屬。硼(B)、硅(Si)、鍺(Ge)、砷(As)、銻(Sb)和碲(Te)這6種元素通常被視為類金屬，釙(Po)和砹(At)有時也被認為是類金屬，而硒，鋁以及碳在極少數的情況下也被認為屬於類金屬。「類金屬」一詞並沒有明確的定義，但類金屬一般被認為擁有以下特性：

1. 類金屬通常產生兩性的氧化物；

2. 類金屬通常是半導體（例如硼、硅和鍺）至半金屬（例如銻）。