㈠ 如何判斷強弱電解質
你好
判斷強弱電解質的唯一依據是：電解質在水溶液中是否完全電離，完全電離的電解質即是強電解質，不完全電離的電解質即是非電解質
一般情況下，強鹼、強酸以及鹽都是
至於區分強鹼，弱鹼，強酸，弱酸的方法就看它在溶液中能否完全電離,能完全電離的就是強鹼或強酸,不能完全電離的則是弱鹼或弱酸;
判斷強弱電解質有個前提你要注意:它首先必須是化合物,然後在溶液中或在熔融狀態下能完全電離的是強電解質,不能完全電離的是弱電解質.
所以所有強酸強鹼都是強電解質,因為它們在溶液中完全電離; 而弱酸和弱鹼是弱電解質. 可溶於水的不一定是強電解質:首先它要是化學物,而且還要完全電離,這樣它才是強電解質. 比如碳酸,它是化合物,但溶於水後只能部分電離,是弱酸,所以是弱電解質.
補充:幾乎所有的鹽都是強電解質,因為幾乎所有的鹽在熔融(高溫加熱成液態)狀態下均完全電離.
㈡ 如何分辨強弱電解質
溶解於水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質.此定義可以分解為三要素：①熔化或者溶解.②能導電.③化合物.但在判斷電解質的強弱時,沒有明確指出具有極性鍵的共價化合物,哪些是強電解質,哪些是弱電解質.究竟強弱電解質有哪些判斷依據呢?
1.
一般來講強弱電解質可以從如下三個方面來判斷：①電離程度.②化學鍵.③化合物屬類.當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.部分電離的電解質是弱電解質.
2.
從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質.
(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質.(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質.(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質.(4)弱酸弱鹼是弱電解質.
3.
應該注意：(1)BaSO4在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分BaSO4完全電離,且在熔融時導電.因此BaSO4是難溶的強電解質.(2)CO2、SO2、NH3溶解於水時,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導電,不能說CO2、SO2、NH3是電解質,只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質,而且是弱電解質.(3)HF(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質.(4)導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關系.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.即使是弱電解質,隨濃度的變小,導電性也是改變的.
4.
綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離.
㈢ 怎樣判斷一種物質是強電解質或弱電解質
判斷電解質口訣如下，1、鹽類、強鹼、強酸是強電解質。2、弱酸、弱鹼是弱電解質。3、具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。4、具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。
判斷電解質口訣
綜合上所述，強弱電解質可以從電離程度、化學鍵、化合物屬類三個方面來判斷，此外，區分強弱電解質的三要素是熔化、能導電、化合物。
電解質一般指的是溶於水溶液中，或在熔融狀態下能夠導電的化合物，根據電離程度分為強電解質和弱電解質兩大類，幾乎全部電離的是強電解質。
強電解質包括活潑金屬氧化物、硫酸、碳酸鈣、硫酸銅等物質，弱電解質包括少部分鹽、醋酸、一水合氨、醋酸鉛、氯化汞等物質，此外，水是極弱電解。
㈣ 怎樣判斷一個物質是強電解質還是弱電解質
判斷一個物質是強電解質還是弱電解質的標准：
強電解質：在水溶液中能完全電離的電解質.
分類：強酸、強鹼和絕大多數鹽.
1·強酸：HClO4、H2SO4、HNO3(含氧酸）；HCl、HBr、HI（無氧酸）
2·強鹼：KOH、NaOH、Ba(OH)2
3·絕大多數鹽,包括：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽、硫酸鹽等。
弱電解質：在水溶液中只能部分電離的電解質。
分類：弱酸、弱鹼、水等.
1·常見的弱酸有：HClO、H2SO3、H3PO4、HNO2、H2SiO3、H2CO3、HAc（含氧酸）；HF、H2S（無氧酸）
2·常見的弱鹼有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe（OH）2、Fe（OH）3、Cu（OH）2
弱電解質電離時的特點：不能完全電離,電離出來的陰、陽離子的濃度比溶液中溶質的濃度小.
離子方程式書寫步驟：1、寫2、拆3、刪（刪重復的離子）4、查（質量守恆、電荷守恆）
可拆的物質：1：強酸：H2SO4，HNO3，HCl，HBr，HI，HClO4。
2:強鹼： KOH Ca(OH)2， (NaOH Ba(OH)2。
㈤ 如何判斷電解質的強弱
一般來講強弱電解質可以從如下三個方面來判斷：①電離程度.②化學鍵.③化合物屬類.當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.部分電離的電解質是弱電解質.
從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質.
(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質.
(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質.
(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質.
(4)弱酸弱鹼是弱電解質.
應該注意：
(1)BaSO4在水溶液中,由於溶解度極小而水溶液幾乎不導電,而溶解的小部分BaSO4完全電離,且在熔融時導電.因此BaSO4是難溶的強電解質.
(2)CO2、SO2、NH3溶解於水時,生成的H2CO3、H2SO3、NH3·H2O能導電,不能說CO2、SO2、NH3是電解質,只能說H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是電解質,而且是弱電解質.
(3)HF(氫氟酸)中含強極性鍵,它的水溶液由於氫鍵等因素而電離度較小,因此氟化氫是弱電解質.
④導電性的強弱與強弱電解質的判斷沒有直接關系.因為濃度很稀的強電解質也可以是導電性很弱的,而一定濃度的弱電解質也可以導電性較強.
綜上所述,強弱電解質並不能按物質的本質屬性分類,主要的判斷依據是,能否在水溶液中完全電離.
㈥ 強弱電解質的判斷方法
在水中能夠完全電離的是強電解質，在水中或熔融狀態部分電離的是弱電解質，在水中或熔融狀態都不能電離的化合物是非電解質。電解質必須是純凈的化合物。
電解質的定義是：溶解於水或熔融狀態下能導電的化合物是電解質。
那麼區分強弱電解質可以根據以下三要素：①熔化或者溶解。②能導電。③化合物。
強弱電解質可以從如下三個方面來判斷：①電離程度。②化學鍵。③化合物屬類。當這三個方面產生矛盾時,主要區分標準是電離程度,即完全電離的電解質是強電解質.部分電離的電解質是弱電解質。
從化學鍵和化合物的屬類判別強弱電解質。
(1)具有離子鍵與強極性鍵的化合物是強電解質。
(2)鹽類、強鹼、強酸是強電解質。
(3)具有弱極性共價鍵的化合物是弱電解質。
(4)弱酸弱鹼是弱電解質。