治貧血硫酸亞鐵的制備方法有哪些

㈠ 自製硫酸亞鐵

硫酸亞鐵制備方法

工業製法
1、硫酸法：將鐵屑溶解於稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉澱。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然後冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵；
2、生產鈦白粉副產法：鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵；
3、用400份70～80℃的蒸餾水溶解200份工業硫酸亞鐵，在熱溶液中加入少量硫酸銀，通蒸汽沸騰，以除去Cl-。將Cl-含量合格的溶液冷卻，調ph=5～6，通硫化氫，使Zn2+，Cu2+等離子含量合格。然後過濾，濾液必須清亮。往濾液中通蒸汽煮沸1h，待沉澱完全後，過濾，濾液用化學純硫酸調ph=1～2後，蒸發濃縮至38～40℃，趁熱抽濾，濾液再用化學純硫酸調ph=1，冷卻結晶，甩干，並在60℃以下烘至不沾勺為止，成品要密封，避光，嚴禁有機物混入。母液可循環利用；
4、金屬鐵溶於稀硫酸即可製得硫酸亞鐵。將鐵絲或鐵屑先用氫氧化鈉溶液處理以除去油污，用水洗凈後放入15%～20%的硫酸溶液中，加熱使其溶解，直至未溶的殘渣不再溶解為止。將溶液濾出並轉移到燒瓶中，加硫酸酸化到剛果紅呈酸性反應。冷卻後通硫化氫達飽和，塞緊瓶塞，靜置2～3天，然後將燒瓶置於水浴上加熱並過濾除去碳、碳化物、硫化物沉澱。將濾液轉移到孚茲蒸餾瓶中，在通入無氧CO2的情況下，使溶液蒸發濃縮到原來體積的一半。使溶液在CO2氣體中靜置過夜，即可析出硫酸亞鐵的結晶。 [2]

實驗室製法
1、可以用鐵粉與稀硫酸反應直接製得。Fe+H2SO4（稀）=H2↑+FeSO4
2、可以用硫酸銅溶液與鐵反應獲得，反應方程式為：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu（此反應類型為置換反應） [5]

㈡ 硫酸亞鐵的制備

首先將含三價鐵廢渣與硫酸在80～130℃條件下反應，得到含硫酸鐵的酸性溶液，然後在含鐵濃度為0.5～4mol/L的硫酸鐵的酸性溶液中加入硫鐵礦或硫精礦還原硫酸鐵得到硫酸亞鐵溶液，再經-10～20℃冷卻結晶、過濾、甩干、於40～80℃烘幹得到七水硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)即綠礬。硫鐵礦還原含鐵廢渣與硫酸反應所得溶液中的硫酸鐵制備硫酸亞鐵，

㈢ 實驗室製取硫酸亞鐵

實驗室制備硫酸亞鐵晶體的實驗步驟如下：
1、取過量潔凈的鐵屑，加入百分之二十到百分之三十的稀硫酸溶液；
2、在50攝氏度到80攝氏度水浴中加熱至不再產生氣泡。
3、將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口；
4、靜置，冷卻一段時間後收集產品。
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㈣ 硫酸亞鐵可用於治療缺鐵性貧血症易溶於水難溶於乙醇,工業上可以用一下放方法

工業上製造硫酸亞鐵的方法：

1. 硫酸法：將鐵屑溶解於稀硫酸與母液的混合液中，控制反應溫度在80℃以下，否則會析出一水硫酸亞鐵沉澱。反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清除去雜質，然後冷卻、離心分離即得淺綠色硫酸亞鐵。

2. 生產鈦白粉副產法：鈦鐵礦用硫酸分解制鈦白粉時，生成硫酸亞鐵和硫酸鐵，三價鐵用鐵絲還原成二價鐵。經冷凍結晶可得副產硫酸亞鐵。

3. 實驗室方法：鐵粉與稀硫酸反應直接製得。Fe+H2SO4(稀)=H2↑+FeSO

   用硫酸銅溶液與鐵反應獲得，反應方程式為:CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

㈤ 怎樣製取硫酸亞鐵

在硫酸亞鐵里加入少量鐵粉。
然後直接蒸發就可以了，因為硫酸亞鐵不需要考慮水解（硫酸根不變少，但是氯化亞鐵就不行，氯離子會變成hcl逸出使得蒸發後無法得到氯化亞鐵）。只需考慮亞鐵離子的氧化，用鐵粉可以抑制氧化。

㈥ 硫酸亞鐵溶液的配製方法

根據體積確定硫酸亞鐵的量，再稱取需要的硫酸亞換的量加水配製至需要的體積即可。

例如:配500ml

則需要硫酸亞鐵:0.5*10000mg/L=5000mg=5g

稱5克硫酸亞鐵至燒杯中，加少量水溶解，轉移至500ml的容量瓶中，少量水洗燒杯，再將洗 水移至容量瓶中，重復3次．加水稀釋至刻度，搖勻即可。

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硫酸亞鐵溶液作用

1、水處理

硫酸亞鐵用於水的絮凝凈化，以及從城市和工業污水中去除磷酸鹽，以防止水體的富營養化。

2、還原劑

大量的硫酸亞鐵被用作還原劑，主要還原水泥中的鉻酸鹽。

3、葯用

硫酸亞鐵用於治療缺鐵性貧血症；也用於在食物中加鐵，長期超量使用可能會引起腹痛、惡心等副作用。

醫葯上還可以作為局部收斂劑及補血劑，可用於子宮肌瘤引起的慢性失血。

4、著色劑

a、鞣酸鐵墨水及其他墨水的生產需要用到硫酸亞鐵。木質染色的媒染劑中也含有硫酸亞鐵。

b、硫酸亞鐵可用於將混凝土染為黃的鐵銹色。

c、木工用硫酸亞鐵使楓木染有銀質色彩。

5、農業

調節土壤酸鹼度，促使葉綠素形成（亦稱鐵肥），可防治花木因缺鐵而引起的黃化病。是喜酸性花木尤其鐵樹不可缺少的元素。農業上還可用作農葯,能防治小麥黑穗病,蘋果和梨的疤痂病、果樹的腐爛病;也可用作肥料,能除去樹乾的青苔及地衣。

㈦ 怎樣製取硫酸亞鐵,要詳細步驟,及操作

1，首先根據要製取FeSO4的量，算出需要的H2SO4的量
2，將鐵不斷地加入到H2SO4中，一開始得到的是Fe2(SO4)3,這從溶液的顏色可以看出（黃色），如果要利用產生的H2，那麼也可以收集起來了。
3，繼續加鐵，當H2SO4反應完時，會發現不會有氣泡從溶液中冒出，這時溶液的顏色會發生變化，變為淺綠色，繼續加鐵，直至發現有少量的鐵過量時為止，這里少量的鐵，一是為了讓所有的Fe3+全部變以Fe2+；二是為了防止，Fe2+被O2氧化。
這樣就可以得到FeSO4溶液。
如果要得到的是FeSO4固體，那麼就要對溶液進行處理了。
用小火加熱得到的溶液，使水分不斷的揮發掉，注意火不能大，否則極易被氧化，這樣FeSO4就會慢慢地得到其固體物質。
其中少量的鐵雜質是難免的！

㈧ 怎樣製取硫酸亞鐵

有很多方法,1.是用鐵溶解於稀硫酸,2.是用氧化亞鐵溶解於硫酸,3是用氫氧化亞鐵和硫酸反應.4.用鐵和硫酸銅溶液反應.5要碳酸亞鐵和硫酸反應,6是用硫酸鐵和鐵反應.7.用氯化亞鐵和硫酸銀反應,但這有一個成本的問題.還有其他方法以鐵為陽極,電解硫酸鐵溶液等.

㈨ 家庭怎麼製作硫酸亞鐵水

製作的方法有：

1. 自來水中加0.1%的硫酸亞鐵溶液。

2. 把鐵絲泡入電瓶水（比重1.28的稀硫酸）里。

3. 一升水加入3g檸檬酸。

4. 取一個礦泉水瓶。把一瓶蓋的硫酸銅和4-5根鐵釘放入瓶中加入水，等硫酸銅溶解後溶液由藍變綠，便得到了硫酸亞鐵溶液。