A. 怎樣判斷氣體與氣體反應劇烈程度
氟氣與氫氣反應可以根據爆炸的劇烈程度來判斷氣體與氣體反應劇烈程度。
氯氣與氫氣反應可以根據氯氣顏色消失的快慢來判斷氣體與氣體反應劇烈程度。
B. 怎麼根據元素周期表判斷元素與水反應的劇烈程度
我們可以這樣看 元素周期表的左下角是銫（除了放射性元素）然後向右上角進行遞減 存在對角線的化學性質類似性比如Na和Ca是對角線 他們兩個的化學性質就很類似 和水反應也相對劇烈但是注意只有左上 右下這一種對角存在這樣類似的關系
C. 兩物質反應是否劇烈。的看哪方面的因素呢
發光、發熱、反應速率情況，爆炸就是劇烈反應。
單質鈉與水反應也是劇烈反應。
而有些物質在空氣中會緩慢的被氧化，那就不是劇烈反應。
D. 化學 氧化性、還原性強弱的判斷
判斷氧化性、還原性強弱的9種方法：（1）根椐方程式判斷氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產物+氧化產物氧化性：氧化劑>氧化產物 還原性：還原劑>還原產物（2）根據元素周期表判斷 ①同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強 ②同主族：從上到下還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱（3）根據物質活動性順序比較判斷 ①常見金屬元素活動性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對應陽離子氧化性逐漸增強 ②常見非金屬元素活動性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸減弱，對應陰離子還原性逐漸增強（4）根據反應條件判斷當不同的氧化劑作用於同一還原劑時，如果氧化產物價態相同，可根據反應條件的高低進行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強（5）根據氧化產物的價態高低判斷當變價的還原劑在相似的條件下作用於不同的氧化劑時，可根據氧化產物價態的高低進行判斷：一般氧化產物的價態越高，氧化劑的氧化性越強（6）根據電化學原理判斷 ①原電池，負極>正極，負極的還原性較強； ②電解池（以惰性電極為例） 陽極：易失電子的先放電，其還原性 S2->I->Br->Cl->OH-；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 Ag+>Fe3+>Hg2+>Cu2+>H+. （7）根據物質的濃度大小判斷具有氧化性（或還原性）的物質的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強（8）根據反應劇烈程度進行判斷同種還原劑作用於不同氧化劑時，反應越劇烈，其還原性越強（9）溶液酸鹼性的影響溶液的酸鹼性對氧化性、還原性強弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、鹼性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強於鋁，而在鹼性溶液中鋁的還原性強於鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現出強氧化性，在中性或鹼性溶液中則不表現出強氧化性。
E. 物質間發生化學反應的劇烈程度取決於哪些因素
物質本身的性質（金屬性、費金屬性強弱等）、反應條件（光照、加熱、催化劑等等）、表面積（粉末狀和塊狀肯定不同）
F. 比較金屬活動性強弱的常見方法 ⑴金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度 ⑵金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈
比較金屬活動性強弱的常見方法
⑴金屬與氧氣反應的難易和劇烈程度
⑵金屬與酸溶液是否反應或反應的劇烈程度
⑶金屬與(鹽溶液)是否反應
判斷金屬活動性的方法
一、利用金屬能否與氧氣反應、反應發生的條件及反應的劇烈程度，可以粗略判斷不同金屬的活動性強弱。
鋁在常溫下就能與空氣中的氧氣反應。鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應，但在加熱條件下能與氧氣反應。而金即使在高溫下也不與氧氣反應。由此可以看出，鋁、鐵、銅、金的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Au。由於金屬與氧氣的反應要受溫度、氧氣濃度、反應條件及生成物的性質等多種因素的影響，利用金屬與氧氣的反應只能對極少數且常見的金屬進行粗略判斷。
二、利用金屬能否與酸反應及反應的劇烈程度，可以判斷金屬的活動性強弱。
此方法適用於兩種情況，即：
1. 金屬的活動性越強，其與酸反應的程度越劇烈。例如，Zn比Fe與酸反應的程度更劇烈，所以Zn的活動性比Fe強。
2. 能與酸發生反應的金屬比不與酸發生反應的金屬活動性強。例如，Fe能與酸發生反應，而Cu則不能，所以Fe的活動性比Cu強。
因此，通過金屬與酸能否反應、反應的條件及反應發生的劇烈程度，我們可以判斷部分金屬的活動性強弱。
三、利用一種金屬能否把另一種金屬從其可溶性化合物溶液中置換出來，可以判斷某些金屬間的活動性強弱。
對於不與酸發生反應，或都能與酸發生置換反應的兩種金屬之間活動性的比較，可以選取一種金屬與另一種金屬的可溶性化合物溶液，看二者能否發生置換反應，由此進行判斷。例如，金屬Cu與Hg均不能與稀硫酸發生反應，但把Cu放入Hg（NO3）2溶液中，則Cu表面會析出銀白色的Hg，因此可以判斷出Cu的活動性比Hg強。
總之，對於常見金屬的活動性，判斷的方法較多，但由於受化學知識的局限性，同學們應重點利用上述兩種方法，即金屬與常見的稀硫酸、稀鹽酸，一種金屬能否將另一種金屬從它的可溶性化合物溶液中置換出來，判斷常見金屬的活動性強弱。
但是，任何規律都是指一般情況而言。套用該規律時，還應注意避開「淺析金屬活動性順序」一文中提到的幾點特殊情況。
G. 如何知道化學反應進行的程度
您好！
如果不是可逆反應，可以靠觀察反應物和生成物的量、顏色、溫度等的變化來判斷進行的程度。
如果是可逆反應，由化學平衡定律可知，對於一般的可逆反應：aA+bB==cC+dD,
在一定的溫度下達到平衡時，有如下關系式：[C]^c*[D]^d/[A]^a*[B]^b=K(化學平衡常數)，[A]^a表示物質A的濃度的a次方，K的數值越大，說明平衡時生成物佔得比例越大，化學反應進行的程度就越大， 反之越小。因此可以依靠K的大小來判斷化學反應的進行程度。
希望對你有幫助! 還有不懂的可以HI我.................
H. 元素周期表中【與水反應劇烈程度】如何判斷 最好能有相關例子.
原子序數越靠前反應就越劇烈
比如吧,Na投入水中劇烈反應
Mg投入水中需要加熱才反應～
I. 判斷金屬活動性的方法有哪些
一、和相同的物質反應，比較反應條件的難易以及反應現象的劇烈程度
活動性越強則反應條件比較容易，反應現象比較劇烈
二、利用金屬與鹽溶液的置換反應。這個也是用的最多的
活潑金屬能把不活潑的金屬從他們的鹽溶液中置換出來
如：Fe+CuCl2==FeCl2+Cu 則活動性Fe>Cu
J. 怎麼根據元素周期表判斷元素與水反應的劇烈程度
手頭有元素周期表嗎
查一下就有
在周期表中，對主族元素來說，不考慮0族元素即性質穩定的惰性氣體的話，位置越偏向左下的金屬性越強，右上的非金屬性越強。也可以通過查電負值來比較
金屬性對應還原性，非金屬性對應氧化性
這兩種性質都是越強的越活潑，越活潑的物質能量越高，越不穩定
越容易發生氧化還原反應。
當然前提是符合客觀事實即物質可以反應，反應可以發生
還要注意前提條件
如惰性氣體一般不參與反應
一般條件下碳和水不反應，但隔絕空氣加熱到1000度就可以反應
副族元素即過渡族金屬有一些特殊的性質
是不符合元素周期律的
這里不討論