用最簡便方法寫離子方程式

『壹』 怎樣快速寫出離子方程式

一共有三步 第一帶電要守恆 第二要看是否是氧化還原反應 如果是就要保證的是電子守恆 如果不是就直接配元素守恆就行了 我是高三的 用這種方法還可以 你也可以試試 還有 1、首先對氧化還原反應知識要非常熟悉，能夠達到熟練、融會貫通的水平，因為大多數元素單質與化合物之間轉化就是氧化還原反應，當然還必須對各主族元素的化合價了如指掌，才能熟練、快速、正確書寫。這樣的例子非常多了，沒有必要一一列舉，但是還要注意特殊情況：例如工業上製取粗硅，產物必須是單質硅和一氧化碳。 2、注意化學反應中題目對「量」的要求。例如：過量（少量） 的氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液反應，延伸至過量（少量） 的氫氧化鈉溶液與碳酸氫鈣溶液反應；溴化亞鐵與少量（過量）的氯氣，還可以延伸至溴化亞鐵與碘化亞鐵的混合溶液；上述兩個反應一個是非氧化還原反應，一個是氧化還原反應，並且涉及到氧化先後順序的問題。只要老師站在主導的位置，可以最大程度的調動學生學習的主動性、探究性，不會再為化學方程式頭疼，反而變為在興趣中不自覺的掌握了知識。 3、教會學生一些常見的化學反應的規律，也可以達到事半功倍的效果。例如一般情況下，銅與濃稀硝酸的反應產物規律；化合價不交叉規律；等等。 4、對於有機反應可以從反應的類型出發，一定強調化學反應條件。學生容易漏掉產物中的小分子，特別是酯化反應中漏掉水非常常見，可以讓學生先寫產物水，再寫酯；學生還習慣寫分子式，不寫結構簡式，因為麻煩或者大意，其中實驗室製取乙烯就是一個典型的例證，盡管非常簡單的一個反應方程式，但學生把乙醇和乙烯寫成分子式很多。要求老師講清或者強調就可以解決掉。 5、對於復雜的化學方程式，老師只要講透、分析到位，再練習幾遍就可以。例如：硫化亞鐵的燃燒，可以從氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物、電子轉移等角度進行講解。 6、還有一些涉及到氧化或者還原先後順序的化學方程式，需要從氧化性、還原性的強弱角度進行講解。（有些重復）
希望採納

『貳』 離子方程式的書寫

離子方程式的方法是：前提是會電離的化合物（酸、鹼、鹽的水溶液或融化狀態下）其次是寫法
把化合物寫在左邊把電離後帶電的原子或原子團寫在右邊。中間加等號 如：HCl==H+ + Cl-
NaOH==Na+ +OH- Na2SO4=2Na+ +SO4 2-

『叄』 怎麼能快速准確的寫出某個反應的離子方程式。

熟能生巧，方法掌握後，即可溶性強電解質拆成離子，其它不拆。

然後多練，熟悉就能很快寫出，看反應物，在腦子中拆開它們成陰陽離子，兩個兩個配起來，如果能成沉澱、氣體、水就寫下來，反之不寫。

名詞解釋：

離子方程式，即用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。是指可溶性物質可拆的反應。

離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應,而且表示同一類型的離子反應。

例如，H++OH-=H2O可以表示許多強酸跟強鹼的中和反應。

多種離子能否大量共存於同一溶液中，歸納起來就是：一色，二性，三特殊，四反應。

書寫離子方程式，首先要判斷反應是否屬於離子反應。

例如，乙酸跟碳酸鈉反應是離子反應，乙酸跟乙醇生成乙酸乙酯和水的反應不是離子反應，前者能寫離子方程式,後者則不能。

『肆』 離子反應和離子方程式，有什麼簡單易學的方法

在反應中有離子參加或有離子生成的反應稱為離子反應。在中學階段僅限於在溶液中進行的反應，可以說離子反應是指在水溶液中有電解質參加的一類反應。因為電解質在水溶液里發生的反應，其實質是該電解質電離出的離子在水溶液中的反應。若要正確書寫離子方程式，關鍵要知道哪些物質該拆成離子，哪些物質不該拆成離子。 1、拆成離子的物質 ⑴ 強酸，例：HCl、硫酸、硝酸 等 ⑵ 強鹼，例，KOH、NaOH、氫氧化鈣、氫氧化鋇等 ⑶ 可溶性鹽： 熟記下列口訣：鉀鈉銨鹽硝酸溶，鹽酸不溶銀亞汞，硫酸鋇鉛沉水中。意思是：鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶於水，在氯化物中氯化銀氯化亞汞難溶於水，硫酸鹽中有硫酸鋇、硫酸鉛難溶與水。由酸鹼鹽溶解性表可以看出，碳酸鹽的溶解性就包含在第一句中。 ⑷ 多元強酸酸式酸根離子在離子方程中拆開寫。例如：NaHSO4 與NaOH的反應，離子方程式為：H＋ ＋ OH― ＝ H2O 2、不能拆成離子的物質 ⑴ 弱酸：硫化氫，碳酸，醋酸，磷酸 等。。例如：NaCO3與CH3COOH溶液的反應 CO32- + 2CH3COOH = 2CH3COO- + H2O + CO2↑ ⑵ 弱鹼：氨水 等。例如：向盛有2 mL 氨水的試管里加入2 mL 鹽酸，離子方程式為： H＋ ＋ NH3.H2O ＝NH4＋ + H2O ⑶ 難溶性鹽：氯化銀、碳酸鈣、硫酸鋇等。向盛有大理石的試管里加入2 mL 鹽酸，離子方程式為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ⑷水、單質、氧化物、氣體等也不能拆成離子 ⑸ 多元弱酸酸式酸根離子則不拆開寫。 NaHCO3與NaOH的反應，離子方程式為：HCO3―＋OH―＝H2O＋CO32― 3、對於微溶物的處理，有以下三種情況： ①當反應物中有微溶物並且處於澄清狀態時，應將微溶物寫成離子形式。如在澄清石灰水中通入適量CO2 ，其離子方程式為：Ca2＋ +2OH― +CO2 ==CaCO3 ↓+H2O ②當反應物中有微溶物，且處於懸濁液或固態時，應將微溶物寫成化學式。如在石灰乳中加入Na2CO3 濃溶液，其離子方程式為：Ca(OH)2 +CO32― ==CaCO3 ↓+2OH― ③在生成物中有微溶物析出時，應用化學式表示。向澄清石灰水中加入稀硫酸，其離子方程式為：Ca2＋ ＋2OH—＋ 2H＋ ＋ SO42— ＝ CaSO4↓ + 2H2O
採納哦

『伍』 離子方程式有什麼辦法寫起來簡便

看離子化合價的變化規律
例如：
kmno4+hcl(濃)=kcl+mncl2+cl2+h2o
（高錳酸鉀+濃鹽酸=氯化鉀+二氯化錳+氯氣+水）
這個有兩個方法
第一觀察法，這個比較難掌握，沒固定公式，看個人水平，我自己總結的
你看這個方程式，先從高錳酸鉀下手，高錳酸鉀的氧是偶數個，所以生成物的水必要配偶數，也就是說生成物里的hcl必須滿足「偶數個h」的條件（不懂我也沒辦法）然後，鹽酸既然配了偶數，則cl必為偶數，看生成物那裡，要使總數成為偶數，kcl必須陪偶數，試著配一個2先，則高錳酸鉀配2，所以mn在反應物里有2個，二氯化錳也配2，高錳酸鉀這時候有8個氧，所以水配8，所以有16個h生成，所以hcl配16，即有16個cl所以氯氣配5（因為這時候二氯化錳配了2就是有了4個氯，kcl有2個氯，所以氯氣有10個cl即5分子的氯氣）
怎麼樣，懂嗎？
第二個方法就是化合價的升降法
看這個方程式的各個化合物，如果你不知道什麼叫化合價那算了
先看高錳酸鉀，這里mn是+7價，在二氯化錳里卻是+2價
所以mn：+7→+2---少了5個電子
再看氯原子，在氯化鉀和二氯化錳里化合價都沒變，只有氯氣里從-1價變為0價
所以cl：-1→0---多了一個電子
我們設有x分子的mn少了5個電子，即減少了5x份的電子，設y分子的氯氣多了1個電子，因為一個氯氣分子里有2個氯原子，所以一共升高2y份的電子
即
5x=2y所以x、y的最簡比就是2：5
然後把2代到原有的高錳酸鉀或生成的二氯化錳裡面去（錳的來源或生成），把5代到氯氣里（因為只有它的氯的化合價是變了的），以後的應該就懂了吧，高錳酸鉀和二氯化錳還有氯氣的都出來了，其他的還不懂你就太不應該了

『陸』 簡單離子方程式的書寫方法

(1)寫出化學方程式!
(2)沉澱,氣體,弱電解質---保留化學式!
(3)強電解質拆成離子!
(4)刪除等號兩側沒參加反應的離子!
(5)必要時,約分!
(6)檢查電荷守恆,質量守恆!

『柒』 如何快速書寫離子方程式。

一般書寫離子方程式的方法是先將離子拆開,再將未參加反應的離子刪去.
想寫快一些,首先要具備的就是要對化學反應非常熟悉.另外,用離子配平的方法也可以寫得比較快.
注:這,只是我的愚見.由於我只是一個八年級的學生,只是超前學習了高中化學,可能不是很到位,測試在150中只能拿到120多分.請諒解.

『捌』 如何直接寫離子方程式

初學離子方程式，最好先寫化學方程式。
直接寫離子方程式，要熟悉反應的實質，即有哪些離子參加反應，重點記好產生沉澱，氣體，水的離子。直接寫離子式兩邊寫上參加反應的離子，再根據化學里的三大平衡配平加上條件即可。我在高三時候遇復雜的反應還會先寫化學方程式的，多寫就熟了，比如酸鹼中和，單一沉澱，酸與金屬反應。一句話，多練，練熟就行

『玖』 離子方程式怎麼寫啊

離子方程式書寫有四步：

1、寫：明確寫出有關反應的化學方程式。

2、拆：可溶性的強電解質(強酸、強鹼、可溶性鹽）一律用離子符號，表示，其它難溶的物質.難電離的物質、氣體、氧化物，水等仍用化學式表示。

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在，但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

3、刪：刪去方程式兩邊相同的離子和分子。

4、查：檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

(9)用最簡便方法寫離子方程式擴展閱讀：

化學方程式意義：

1、表示什麼物質參加了反應，生成了什麼物質，以及反應是在什麼條件下進行的。

2、表示了各反應物、生成物間的質量比。如果反應物都是氣體，還能表示它們在反應時的體積比。從微觀看，如果各反應物、生成物都是由分子構成的，那麼化學方程式還表示各反應物、生成物間的分子個數比。

3、表示反應物、生成物的各粒子的相對數量關系。

化學方程式，也稱為化學反應方程式，是用化學式表示化學反應的式子。化學方程式反映的是客觀事實。要正確書寫物質的化學式，一是要熟練記憶元素符號，二是書寫化合物的化學式時，要熟練記憶常見元素和原子團的化合價。三是掌握書寫化學式的一般方法。

『拾』 化學中該怎麼書寫離子方程式啊有啥技巧沒求詳細

高中化學離子方程式的書寫問題
如何正確書寫離子方程式
離子反應的綜合作用，注重學科基礎知識的應用，是化學學科內綜合應用的重要知識點，常與化學基本概念（質量守恆定律、電荷守恆定律）、基本理論（電解質容液）和元素化合物知識（主要化學性質、反應原理）等密切相關；離子反應是對化學基礎知識進行考查的一種形式，而有關化學基礎知識則是考查離子反應的內容載體，它們相互滲透，融為一體。其中離子方程式書寫正誤的、是每年高考的必出的試題。從命題內容看，存在著三個特點：（1）所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應；錯因大都屬於化學式能否拆分，處理不當，電荷未配平，產物不合理和漏掉部分反應等；（2）所涉及的化學反應類型以復合解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約佔15%；（3）一些重要的離子反應，在歷年考卷中多次重復。而學生在學習本部分內容時，也感到比較困難，容易出現錯誤，成為學習過程中的一個難點。針對這一情況，特對離子反應所涉及的相關問題從以下幾個方面加以歸納、分析、以幫助理解、掌握。
一、離子反應常見類型：
1、復分解型離子反應：例：Ag++Cl-=AgCl↓2H++CO32- =CO2↑+H2O
2、置換反應型：例：Zn+2H+=Zn2++H2 ↑ Cl2+2I-=2Cl-+I2
3、鹽類水解型：例：NH4＋＋H2O==NH3·H2O+H+ CH3COO-+H2O ==CH3COOH+0H-
4、復雜的氧化還原型：例：MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O 另外還有生成物中有絡合物時的離子反應等。
二、離子方程式書寫規則：
1、只能將強電解質（指溶於水中的強電解質）寫出離子形式，其它（包括難溶強電解質）一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶於水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應，不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應，濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應，以及Ca(OH)2與NH4Cl製取NH3的反應。
3、鹼性氧化物雖然是強電解質，但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應：CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應，對於弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子（HSO4-除外）。如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O不能寫成：H++OH-＝H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時，首先寫好參加反應的離子，然後確定氧化產物和還原產物，再用觀察配平並補齊其它物質即可；書寫鹽類水解的離子方程式時，先寫好發生水解的離子，然後確定產物，再配平並補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恆和電荷守恆定律，即離子方程式不僅要配平原子個數，還要配平離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應前後電荷不守恆，應寫成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應，若寫出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的，正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
8、必須考慮反應間的用量問題。因反應物用量不同，產物不盡相同，其離子方程式也就不同。例1：將少量Cl2通入H2S水溶液中：Cl2+H2S＝S↓＋2H++2Cl-，將過量Cl2通入H2S水溶液中：4Cl2+H2S+4H2O＝10H++SO42-+8Cl- 例2：Ca(HCO3)2溶液與適量或過量NaOH溶液作用： ①Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO3-+2H2O 若與少量NaOH溶液作用，則應寫為： ②Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O 例3：澄清石灰水跟過量NaHCO3溶液作用：同例2①式與少量NaHCO3溶液作用，則同例2②式例4：向Ca(H2PO4)2溶液中滴加過量的Ca(OH)2溶液： 3Ca2++2H2PO4-+4OH-=Ca3(PO4)2↓+4H2O 向Ca(H2PO4)2溶液中滴加少量Ca(OH)2溶液： Ca2++ H2PO4-+OH-＝CaHPO4↓+H2O 例5：向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好完全 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉澱恰好中和： 2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 規律：當某電解質的正、負離子完全參加了反應，則在配平的離子方程式中，反應物中該正、負離子的個數比，應與其電解質的組成比相同；當某電解質的正、負離子都參觀加了反應，卻未完全反應，則在配平的離子方程式中，該正、負離子的個別數比與其電解質組成不相同。
9、操作順序不同，其離子方程式有時也不相同。例1：將少量鹽酸滴入Na2CO3溶液中：H++CO32-＝HCO3-將少量Na2CO3溶液滴入鹽酸中：CO32-+2H+＝CO2↑＋H2O ；例2：在AlCl3溶液中滴入少量NaOH溶液：Al3++OH-=Al(OH)3↓在NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
10、有微溶物參加或生成的離子反應，若微溶物是反應物而且濃度較稀，則寫離子形式；如果濃度較大或是混濁液時，要寫成分子式；微溶物是生成物時，通常用分子式表示，還要標上沉澱符號。例：將適量CO2通入澄清石灰水中：Ca2++2OH++ CO2= CaCO3↑+ H2O 石灰乳或（Ca(OH)2混濁液）和Na2CO3溶液反應：Ca(OH)2+ CO32-=CaCO3↓+2OH- AgNO3溶液和Na2SO4溶液混合：2Ag++ SO42-＝Ag2SO4↓
三、判斷離子方程式書寫正誤的方法：
1、 五查：（1）查化學符號書寫是否正確。如：在離子方程式中，將CH3COOH拆分為CH3COO-、H+；將CaCO3拆分為Ca2+、CO32-，將HCO3-拆分為H+、CO32-等均是錯誤的。
（2）查等號，可逆符號，箭頭符號是否正確。如FeCl3溶液滴入沸水浴中的反應，正確：Fe3++3H2O = Fe(OH)3（膠體）+3H+ 錯誤：Fe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+ 再如Na2S溶液的水解 ：正確：S2-+ H2O==HS-＋OH-（可逆）錯誤：S2-+ 2H2O＝H2S↑+2OH-
（3）查兩個守恆，即質量守恆和電荷守恆：例：在FeCl3溶液中放入Cu片：正確：2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+錯誤：Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+
（4）查電子得失總數是否相等：例：將H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中：正確：2MnO4-+5H202=2Mn2++5O2↑+8H2O 錯誤：2MnO4-+6H++ H202=2Mn2++O2↑+4H2O 原因：產生的O2完全由H202被氧化而產生，MnO4-中的氧原子完全能變為H2O 中的氧。
（5）查陰、陽離子的比例與它們形成化合物時的比例是否相符。例：將Cl2通入到FeBr2溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Cl2+2Fe2++2Br-＝4Cl-+2Fe3++Br2 原因：FeBr2中Fe2+：Br-＝1：2
2、 三看：
（1）看反應環境，不在溶液（或熔化狀態）中反應的離子反應不能用離子方程式表示。例見二、1。
（2）二看物質的溶解性。例1：Mg(OH)2溶液與Ca(OH)2溶液反應：正確：Mg2++2HCO3-+2Ca2++4OH-=2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O 錯誤：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+MgCO3↓+2H2O 原因：Mg(OH)2溶解度小於MgCO3 例2： CuSO4溶液與Na2S溶液反應；正確：Cu2++S2-=CuS ↓ 錯誤：Cu2++S2-+2H2O=Cu(OH)2↓+HS- 原因：CuS溶液度小於Cu(OH)2
（3）三看反應可能性，若有多種離子參加的反應，謹訪漏寫。例1：將Cl2通入到FeBr2到溶液中：正確：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2 錯誤：2Br2+ Cl2＝Br2+ 2Cl-原因：Fe2+還原性強於Br-，首先被氧化為Fe3+。例2：NH4HCO3溶液與NaOH溶液共熱：正確：NH4++HCO3-+OH- == NH3↑+2H2O+CO32-（加熱） 錯誤：NH4++ OH- Δ NH3↑+H2O或HCO3-+ OH-＝H2O +CO32- 例3：H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應：正確：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O 錯誤：H++ OH-= H2O或Ba2++ SO42-＝BaSO4↓ 通過以上離子反應方程式的類型，書寫規則，正誤判斷的歸納、總結，可以 清楚地發現，考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的准確的程度和熟練程度，具有一定的綜合性。

一、難溶物不拆
例l：向碳酸鈣中加入過量鹽酸。
錯誤：CO32- + 2H+= CO2 +H2O
原因：CaCO3難溶於水，像BaSO4、．AgCl、Cu(0H)2、H2SiO3等在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式.
正確：CaCO3 + 2H+ = CO2 + Ca2+ + H2O
二、微溶物作生成物不拆
例2：向氯化鈣溶液中加入硫酸鈉溶液。
錯誤：該反應不能發生 ．
原因：CaSO4是微溶物，像Ag2SO4、MgCO3、Ca(OH)2等微溶物，若作為生成物在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：SO42- + Ca2+ = CaSO4
說明：微溶物作反應物，濃度較小時拆成離子式，濃度較大時應寫成化學式。
三、弱電解質不拆 『
． 例3：向氯化鋁溶液中加入過量氨水。
錯誤：Al3+ + 30H-=Al(0H)3
原因：氨水為弱電解質，像H2O、HF、CH3COOH等弱電解質在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Al3+ + 3NH3•H2O=Al(OH)3 + 3NH4+
四、氧化物不拆
例4：將氧化鈉加入水中。
錯誤：O2- + H20=20H-
原因：Na2O是氧化物，氧化物不論是否溶於水在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：Na2O+H2O=2Na+ + 20H-
五、弱酸的酸式酸根不拆
例5：向碳酸氫鈉溶液中加入稀鹽酸。
錯誤：2H+ + CO32- = CO2 + H2O
原因．HCO3-是弱酸H2C03的酸式酸根，像HSO3-，、HS-、H2PO4-等離子在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫成化學式。
正確：HCO3- + H+ = C02 + H20
注意：對於強酸的酸式鹽，如NaHSO4其陰離子在稀溶液中應拆開寫成
H＋與SO4形式，在濃溶液中不拆開，仍寫成HSO4¬。
六、固相反應不拆
例6：將氯化銨固體與氫氧化鈣固體混合加熱。
錯誤：NH4+ + OH- = NH3 + H20
原因：寫離子反應的前提是在水溶液中或熔融狀態下進行的反應，固體與固體的反應盡管是離子反應，只能寫化學方程式，不寫離子方程式。
正確：2NH4Cl+Ca(0H)2 CaCl2 + 2NH3 +2H2O(化學反應方程式)
七、非電解質不拆
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
離子方程式書寫中常見的錯誤類型：
①不符合客觀事實，如：
Fe與HCl反應寫成「2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑」
稀H2SO4與Ba(OH)2反應寫成「Ba2++OH－+H++SO42－＝BaSO4↓+H2O」
②配平有誤：
質量不守恆，如：Zn+2Fe3+=Fe+3Zn2+
電荷不守恆，如：Al+2H+=Al3++H2↑
電子不守恆，如：2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
③拆分有誤：如醋酸與碳酸鈣反應寫成「CO32－+2H+=CO2↑+H2O」
④不符合反應物的比例關系和實際操作對反應的影響：
例如，澄清石灰水中通入CO2：
CO2少量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
CO2過量時化學方程式_________________________________________
離子方程式_________________________________________
例如，Ba(OH)2溶液中滴加稀NaHSO4溶液：
至溶液呈中性時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
至沉澱完全時化學方程式_____________________________________
離子方程式_____________________________________
例如，Na2CO3溶液與稀鹽酸反應：
Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸時，化學方程式_____________________
離子方程式_____________________
稀鹽酸中滴入少量Na2CO3溶液時，化學方程式_____________________
離子方程式______________________

〔練習〕完成下列離子方程式並寫出對應的化學方程式（至少3個）：
（1）Ba2+ + SO42－＝
（2）Cu2+ + OH－＝
（3）H+ + OH－＝
（4）H+ + CO32－＝
（5）H+ + CaCO3＝
（6）Cu2+ + Fe＝
1．離子方程式的書寫
（1）CuSO4+BaCl2－
（2）CuCl2+AgNO3－
（3）CaCO3+HCl－
（4）Na2CO3+H2SO4－
（6）CuO+H2SO4－
（7）Ca(OH)2+CO2（少量）－
（9）Mg(OH)2+HNO3－
（10）Zn+HCl——
（11）Na2CO3+Ca(OH)2－

目的：①了解離子反應和離子方程式的含義
②掌握離子反應的發生條件，會離子方程式的書寫方法
重點：離子反應發生的條件和離子方程式的書寫方法
過程：
一、離子反應
NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
MgCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Mg(NO3)2
AlCl3+3AgNO3=3AgCl↓+Al(NO3)2
共同點：①溶液中發生反應
②鹽+鹽→新鹽和新鹽
③都生成AgCl沉澱
分析：Na++Cl-+Ag++NO3-=Na++NO3-+AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Mg2++2Cl-+2Ag++2NO3-=Mg2++2NO3-+2AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
Al3++3Cl-+3Ag++3NO3-=Al3++3NO3-+3AgCl↓
即Ag++Cl-=AgCl↓
實質：三個反應均是Ag++Cl-=AgCl↓
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2Na++CO32-+2H++2Cl-=2Na++2Cl-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
K2CO3+H2SO4=K2SO4+H2O+CO2↑
2K++CO32-+2H++SO42-=2K++SO42-+H2O+CO2↑
即CO32-+2H+=H2O+CO2↑
總結：某些化合物在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，
這樣的反應屬於離子反應。
注意：①某些化合物：電解質(酸、鹼、鹽)
②反應場所：溶液中(中學范圍內只要求表示溶液中的反應)
③離子發生反應：KNO3+NaCl不反應，談不上離子反應
離子反應的分類：
1.非氧化還原反應：1)溶液中酸、鹼、鹽之間的反應
2)在溶液中氧化物與酸、鹼的反應
2.氧化還原反應：1)金屬或非金屬與離子之間的反應
2)特殊反應，如MnO2+HCl(濃)
二、離子方程式：
概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。
例：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
用Ag++Cl-=AgCl↓表示，而Na+、NO3-未發生變化不列出。
意義：表示物質間的某一反應，而且表示同一類型的所有離子反應。
寫書：以Ba(NO3)2和Na2SO4溶液反應為例
1.「寫」化學方程式：
Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaNO3
2.「拆」易溶於水，易電離物質，寫成離子。難溶、難電離，氣體
寫化學式(氧化物寫化學式)
Ba2++2NO3-+2Na++SO42-=BaSO4↓+2Na++2NO3-
3.「刪」不參加反應(即不生成難溶、難電離、氣體物質)的離子
Ba2++SO42-=BaSO4↓
4.「查」是否質量守恆，是否電荷平衡，
左面：+2+(-2)=0(電荷)
右面：0(電荷)
練習及答案：
1. CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
Ca2++CO32-=CaCO3↓
2. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
4. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
5. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
6. HAc+NaOH=NaAc+H2O
HAc+OH-=H2O+Ac-
7. NH4Cl+KOH=KCl+NH3.H2O
NH4++OH-=NH3.H2O
8. 2NaCl(固)+H2SO4(濃)

這是莪在http://blog.sina.com.cn/s/blog_59bec18f0100o1jh.html找到的，。
如果你看的上，那麼請你選為最佳答案。
非常謝謝你的問題。