初中除雜方法怎麼理解

❶ 物質除雜的原則

除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。

初中化學物質除雜方法歸納：

1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅

2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/氫氧化鈉固體

4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物

5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸

6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸

7、FeSO4（CuSO4）： 加入足量的鐵粉

8、NaCl（Na2CO3）：加入足量的鹽酸

9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸

11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑

15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液

16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸

除雜方法原理：

1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；

2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；

3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；

注意的問題：

（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。

（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

❷ 初中除雜質的方法歸納

除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
初中化學物質除雜方法歸納：
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
除雜方法原理：
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

❸ 初中化學除雜知識點歸納有哪些

提純與除雜：用物理或化學的方法把混合物中的雜質除去而得到純物質。在提純過程中，如果雜質發生了化學變化，不必恢復成原物質。

二者的方法在很多情況下是相似的，但分離比提純的步驟要多，因為各組分均要保留，繹過化學反應使混合物中各組分經轉化而分離後還要復原為原來的組分物質提純和除雜過程中經常用到分離操作，二者有時又密不可分。

1、CO2(O2)：將氣體通過灼熱的銅網

2、CO2(H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中

5、Cu(含Fe或Mg或Zn)：加入足量的稀鹽酸或稀硫酸，過濾

6、Fe(含Cu)：用磁鐵將鐵粉吸引出來

7、Cu(含CuO)，Fe(含Fe2O3)：高溫下與H2或CO反應

8、CuO(含Cu或C)：在空氣中灼燒

9、CaO(含CaCO3)：高溫煅燒(CaCO3分解成CaO和CO2)

10、CaCO3(含CaO)：加足量水溶解，過濾，取濾渣

11、Ca(OH)2(含CaO)加足量水

12、FeSO4溶液(含H2SO4或CuSO4)，FeCl2溶液(含鹽酸或CuCl2)：加過量鐵粉，過濾，取濾液

13、NaCl溶液(含Na2CO3)：加適量稀鹽酸

14、Na2SO4溶液(含CuSO4)：加適量NaOH溶液

酸、鹼、鹽溶液的除雜技巧：

1、被提純物與雜質所含陽離子相同時，選取與雜質中的陰離子不共存的陽離子，再與被提純物中的陰離子組合出除雜試劑。

2、被提純物與雜質所含陰離子相同時，選取與雜質中陽離子不共存的陰離子，再與被提純物中的陽離子組合出除雜試劑。

3、被提純物質與雜質所含陰離子、陽離子都不相同時，應選取與雜質中陰、陽離子都不共存的陽、陰離子組合出除雜試劑。

初中化學常考知識

常見物質的除雜

一、氣體除雜：(括弧中為雜質)

1、CO2(含O2)：將氣體通過灼熱的銅網。

2、CO2(含H2或CO)：將氣體通過灼熱的氧化銅。

3、O2或CO2或H2(含H2O)：將氣體通過濃硫酸或氧化鈣或氯化鈣等乾燥劑。

4、O2或H2或CO(含CO2或SO2)：將氣體通入氫氧化鈉溶液中。

❹ 初中化學除雜質原理是什麼

溶液含有可溶性雜質：將雜質反應成氣體或沉澱，或者轉化成其他物質然後再反應成氣體或沉澱。總之哪些物質可以沉澱就必須得記。鹼鹽酸的反應一般是復分解反應，復分解反應成功的條件就是要有氣體，沉澱，或水生成。所以復分解反應的另一個生成物不能是新的雜質。復分解反應如果不生成氣體，沉澱，或水的話就違反了離子方程式了。所選的除雜質的試劑必須含有原物質中的陽離子或陰離子中的一種，否則會引進新雜質。
如氯化鈉溶液中混碳酸鈉（加稀鹽酸），稀鹽酸就含有原物質中的陰離子氯離子。
固體中有固體的：加水。轉化成第一種情況，前提是原物質不與水反應。但有些與水反應後還可以通過其它反應變回來的除外。
溶液含有不溶性雜質：加水過濾

如有疑問，請追問。純手打的

❺ 初中化學除雜質

除雜即去除物質中的雜質。初中化學物質除雜的原則是：不引入新的雜質（包括水蒸氣等），不能將原有的物質反映掉，除雜選擇試劑的原則是：不增、不減、不繁。
初中化學物質除雜方法歸納：
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO（C）：在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu（Fe） ：加入足量的稀硫酸
6、Cu（CuO）：加入足量的稀硫酸
7、FeSO4（CuSO4）： 加 入足量的鐵粉
8、NaCl（Na2CO3）：加 入足量的鹽酸
9、NaCl（Na2SO4）：加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl（NaOH）：加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3（NaCl）：加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl（KNO3）：蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
除雜方法原理：
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除；
2、利用化學反應，反應掉其中的雜質；燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應；其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種；
3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段；
注意的問題：
（1）需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。
（2）除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca（OH）2是微溶物，石灰水中Ca（OH）2濃度小，吸收CO2不易完全。

❻ 初中化學除雜質方法有哪些

中化學中利用化學方法除去雜質的方法有很多，那麼有哪些呢?請看下文，以下是我分享給大家的初中化學除雜質方法，希望可以幫到你!
初中化學除雜質方法
1、沉澱過濾

比如雜質是Ca2+，那加入過量CO32-把Ca2+變成CaCO3沉澱，然後過濾出來。過量的CO32-用酸除去——至於什麼酸，那你要看溶液的陰離子是什麼，如果是Cl-，那就加HCl

2、氣體

比如雜質是CO32-，那小心加入酸，把CO32-變成CO2

3、結晶

比如你要獲得純凈的KNO3，那麼用降溫結晶的方式，把KNO3從溶液中結晶沉澱出來，剩下雜質就留在母液裡面
初中化學除雜方法原理
1、利用物理性質是否溶解於水，進行雜質去除;

2、利用化學反應，反應掉其中的雜質;燃燒、鹼水吸收、酸液吸收等都算，都是化學反應;其中分為酸鹼反應、氧化還原反應兩種;

3、利用物理性質，升華、蒸發或者融化等進行分離，甚至可以使用磁鐵、螞蟻等手段;
學好化學的五個關鍵點
1.觀察

巴甫洛夫曾在他的實驗室的牆壁上寫著六個發人深思的大字：觀察、觀察、觀察!瓦特由於觀察到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發，發明了蒸汽機，這些都說明了觀察的重要性。

我們在化學學習中，要注重培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法。因為這是學好化學的重要條件之一。

那麼，我們應該怎樣去觀察呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇和好玩的興趣中，要明確“觀察什麼”、“為什麼觀察”，尤其要在老師指導下有計劃、有目的地去觀察化學實驗時所產生的現象。

觀察一般應遵循“反應前——反應中——反應後”的順序進行，具體步驟是：

① 反應物的顏色、狀態、氣味;

② 反應條件;

③ 反應過程中的各種現象;

④ 反應生成物的顏色、狀態、氣味。

最後對觀察到的各種現象，在老師的指導下，進行分析、判斷、綜合、概括，得出科學結論，形成准確的概念，達到理解、掌握知識的目的。

例如在試管中加熱鹼式碳酸銅，觀察目的是鹼式碳酸銅受熱變化後是否生成了新物質。觀察內容和方法是：

①反應前：鹼式碳酸銅是綠色粉末狀固體;

②反應中：條件是加熱，變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑，試管壁逐漸有水霧形成，澄清石灰水逐漸變渾濁;

③反應後：試管里的綠色粉末全部變黑，試管壁有水滴生成，澄清石灰水全部渾濁。經分析得知鹼式碳酸銅受熱後生成了新物質：黑色氧化銅、水和二氧化碳。

最後與前面的實驗現象比較，概括出“變化時生成了其他物質，這種變化叫化學變化”的概念。.。。。

觀察實驗現象要注意以下三點：一是觀察反應物與生成物的狀態，不要放過物質絲毫的變化;二是把看老師操作與聽講解分析結合，看清應怎樣操作和應注意的事項;三是看與想相結合，看的過程中，要弄清為什麼要這樣操作和為什麼會有這樣的現象。

2.動手

化學的形式和發展，起源於實驗又依賴於實驗，是一門以實驗為基礎的自然科學。這也是教學大綱明確規定的，同學們必須要養成這種動手實驗的能力。俗話說：“百聞不如一見，百看不如一驗”，親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力，而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固，成倍提高學習效率。

例如，實驗室制氧氣的原理和操作步驟，動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此，我們要在老師的安排下積極動手實驗，努力達到各次實驗的目的。

要上好實驗課，課前必須進行預習，明確實驗目的、實驗原理和操作步驟。進行實驗時，自己要親自動手，不要只做旁觀者，認真做好實驗內容里所安排的每一個實驗，在實驗過程中要集中注意力，嚴格按實驗要求操作，對基本操作要反復進行練習，對實驗過程中出現的各種現象，要耐心細致地觀察，認真思考，准確如實地記錄。

近年來的中考考題均突出了對學生實驗能力的考查，諸如實驗操作、實驗設計和評價、實驗報告的書寫等方面的內容的考查。中考實驗題的比例由15%升至25%，難度也逐年上升。因此在平時的學習中要充分重視實驗，爭取多動手做實驗。對於實驗手冊要求的學生親自實驗和課本上的演示實驗，都要注意對實驗目的、原理、操作、現象和結論的理解和掌握。在總復習階段，可以對各種試卷中的實驗題進行分類歸納，以領會近幾年來中考實驗題的考點和趨勢。

除了做實驗，最好利用課余時間，積極報名參加課外化學興趣小組活動，做一些有趣的化學實驗，並積極收集整理一些化學謎語，組織出化學牆報等。只要有利於提高化學的學習效率，不管是校內還是校外組織的活動，都可以參加。

3.記憶

與數學、物理相比較，“記憶”對化學顯得尤為重要，它是學化學的最基本方法，離開了“記憶”而孤立的談其他的方面就成為一句空話。

主要原因有如下幾點：

(1)化學本身有著獨特“語言系統”——化學用語。如：元素符號、化學式、化學方程式等，對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務，而其中大多數必須需要記憶。

(2)一些物質的性質、製取、用途等也必需記憶才能掌握它們的規律。

(3)要“因材施記”，根據不同的學習內容，找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講，仔細觀察老師演示實驗，在理解的基礎上進行記憶;元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶(死記硬背)。

(4)不斷尋找適合自己特點的記憶方法，這樣才能達到事半功倍的效果。

記憶是知識、技能運用的基石。

初中化學需要記憶的內容較多，運用科學記憶法就顯得格外重要。

常用的記憶方法主要有：

(1)理解記憶法：掌握概念和基本理論時，採用具體分析方法，詳細分析適用的條件和范圍。如學習溶解度定義時，要掌握四個要點：a.一定的溫度，b.100克溶劑，c.飽和狀態，d.溶解度的克數。這樣分析歸納便於理解和記憶。

(2)歌訣記憶法：針對需要記憶的化學知識，利用音韻編成歌訣，融知識性和趣味性於一體，讀起來朗朗上口，利記宜誦。如把化合價編成：鉀鈉氫銀正一價，鈣鎂鋅鋇正二價，氟氯溴碘負一價等。

(3)會意記憶法：把抽象的內容進行自我理解和再加工處理，然後進行巧記。如把四種基本反應類型分別會意成“一分為二”(分解反應)、“合二為一”(化合反應)、“取而代之”(置換反應)和“相互轉換”(復分解反應)。

(4)濃縮記憶法：針對一類化學知識或規律在深刻理解的基礎上，選取有代表性的字或詞縮略成提綱挈領的骨架進行記憶。如實驗室製取氧氣的七個步驟濃縮為：“檢、裝、夾、加、收、移、熄”。

總之，我們應該在學習的過程中根據實際情況，總結出適合自己的記憶方法。

4.分析

學習化學，要善於從個別想到群體、從現象想到本質、從特殊想到規律，上課要動口、動手，更為主要的還是要動腦，想“為什麼”，想“怎麼辦”。碰到疑難，不可知難而退，要深鑽細研，直到豁然開朗。對似是而非的問題，不可朦朧而過，應深入思考，弄個水落石出。多想、深想、獨立想，必須會想，只有會想了，才能學會。

以課本為主線，認真吃透課本，這是學好化學的根本。為此，同學們必須善於閱讀課本，做到課前預讀、課後細讀、經常選讀等，既重視主要內容，也不忽視小字部分和一些圖表及選學內容，因為這些內容有助於加深對主要內容的理解及拓寬知識面。課後細讀時要邊讀邊記邊思考，爭取能將預習、聽課中未解決的問題全部解決。經常選讀是指有選擇性的閱讀那些重要的或難以全面理解的內容。同時通過多種形式的閱讀，還有助於提高自學能力。

除了掌握好課本知識，還應學會運用化學知識來解決現實生活中遇到的實際問題。經常有意識地觀察注意身邊的化學現象，多想“為什麼”和“怎麼樣”，用學過的化學知識思考和解決問題，激發學習興趣。如水壺中的水垢成分是什麼?怎樣除去?葯品說明書中註明含鋁佔0.003%，是什麼意思?汽水中的氣體是什麼，怎樣檢驗等問題。通過思考這些問題，既可復習課本舊知識，又可提高實踐能力。

5.練習

“練”即做一定的課內練習和課外練習題，它是應用所學知識的一種書面形式，只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識，並能檢驗出自己學習中的某些不足，使自己取得更好的成績。

做作業是練習的極好機會，是鞏固知識的重要手段之一。我們一定要親自動手做，絕不能抄別人的作業。節後習題和章後復習題一定要認真完成，不能馬虎。做作業要在復習好了的基礎上開始動手做，才能事半功倍。一定要主動地、獨立地完成每次作業，多思多問，不留疑點，並盡可能地把做過的作業都記在腦子里，因為沒有記憶就沒有牢固的知識，只有用心記憶才會熟能生巧，才能在勤練的基礎上“巧”起來。

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❼ 初中化學 除雜質

初中化學常見的幾種題型解答

（除雜質、分離、鑒別、推斷）

除雜質：物質的提純又稱之為除雜質，即將所需物質中的雜質除去得到純凈的該物質的操作

重點掌握常見離子：H+、OH-、SO42-、Cl-、CO2-3等的鑒定方法.在混合物提純中，還要記住常見物質的溶解性，強化溶解、過濾、蒸發等操作.並對復分解反應條件加深理解和應用.

1. 除雜質題： 物理方法； 化學方法

一 化學方法：解答除雜質一類的題目時，要注意三原則；三步驟；五種常用的方法。

三原則：①不增：提純過程中不增加新的雜質；

②不變：被提純的物質不能改變；

③易分：被提純的物質與雜質易分離。

三步驟：①根據物理性質或化學性質的差異；②確定除雜質方法；③選擇適宜試劑。

五種常用的方法：除雜質思路分析方法：

（1）沉澱法：加入一種試劑將被除去的雜質變為沉澱，再用過濾法除去。（NaNO3；NaCl）

（2）化氣法：加熱或加入一種試劑將雜質變為氣體逸出。（NaCl；Na2CO3）

（3）置換法：應用金屬活動順序通過置換反應除去雜質的方法。（FeSO4；CuSO4）

（4）轉純法（轉換法）：將被除去的雜質變為提純的物質。（CO2（CO））

（5）吸收法：利用混合物中某組分化學性質的差異，用試劑吸收其中一種，從而分離提純物質的方法。(H2；CO2)

2. 混合物的分離：

（1）可溶性與難溶性物質的混合物——常用溶解、過濾、蒸發三步操作加以分離，分別得到純凈物。如：粗鹽的提純；BaSO4和Na2SO4的混合物。

（2）兩種物質均溶於水，但兩種物質的溶解度一種隨溫度變化大，另一種變化不大時，可考慮——結晶法。即冷卻熱飽和溶液的方法加以分離。如：NaCl和KNO3的混合物。

（3）兩種物質均溶於水時，可考慮用化學方法分離。

3. 物質的鑒別：

鑒別是通過化學實驗將幾種不同特性的物質區別開來。如鑒別兩瓶無色溶液哪瓶是NaCl或KNO3。只要把NaCl溶液中的Cl-檢驗出來，即可認定NaCl溶液，另一瓶則是KNO3溶液。

（1）常見離子鑒別的特效試劑

① H+ ：紫色石蕊試液。 NH4+：鹼溶液——有NH3↑。使濕潤紅色石蕊試紙變藍。

② OH-：無色酚酞試液（可鑒別鹼性溶液）——變紅。

③ CO32-：稀HCl和石灰水——有CO2↑。

④ Cl-：AgNO3溶液和稀HNO3——有白色沉澱。

⑤ SO42-：BaCl2溶液和稀HNO3——有白色沉澱。

（2）特徵離子關系圖

（3）物質鑒別的原則

① 操作簡便：能用物理方法鑒別的不用化學方法。能用一種試劑鑒別的不用多種試劑。

② 現象明顯：使待檢物質的現象對比度較大。

③ 防止干擾：鑒別Cl－和SO42－時，只能用BaCl2溶液不能用AgNO3溶液。

（4）物質鑒別的思路和方法

① 氣體鑒別：一看顏色，二用試紙，三用火點，四加試劑。

② 固體、液體鑒別：一看顏色，二看氣體，三辨沉澱。

③ 一種試劑的鑒別：

A. 幾種溶液含不同陽離子時，常選用Ba(OH)2溶液或NaOH溶液做鑒別試劑。

B. 幾種溶液含不同陰離子時，常選用強酸做鑒別試劑。

C. 幾種溶液酸鹼性不同時，常選用紫色石蕊做鑒別試劑。

D. 幾種物質是金屬或金屬氧化物時，常選用稀強酸做鑒別試劑。

E. 一種試劑與四種溶液反應時，應是現象對比度大。多數是有沉澱、有氣體，既有沉澱又有氣體、沉澱顏色不同，無明顯現象。

F. 當給定的一種試劑不能鑒別出被檢物時，可從已鑒別出的物質中找出一種試劑再鑒別。

④ 不同試劑的鑒別：

A. 觀察法：根據物理性質中顏色、氣味、狀態、溶解性等進行鑒別。

B. 熱分解法：根據不同物質的熱穩定性，利用產物的不同性質特徵進行鑒別。

C. 相互作用法：根據兩兩混合後的不同現象進行鑒別。

4. 物質的推斷題：

物質的推斷是根據給出的實驗步驟和現象，運用物質的特性，經過分析、推理作出正確的判斷，以確定所給的未知物是什麼物質，不可能是什麼物質；確定混合物里或溶液里肯定有什麼物質，肯定不含有什麼物質，可能含有什麼物質。

推斷題是考查化學知識的綜合分析能力的一種題型。常見的有文字敘述、圖表式、鏈條式三種形式推斷題，無論哪種形式推斷都必備的知識有反應規律、物理性質、化學性質、實驗現象、溶解性等。在題目分析過程中，注意關鍵字的分析，如某物質溶於水是「生成」還是「得到」，「生成」是反應產物，「得到」既可能有反應產物，也可能有原物質。加酸沉澱溶解時有氣體生成，一般有CO2-3。沉澱溶解但無氣體生成時，一般有OH-。部分溶解時，一定有BaSO4或AgCl等。

解推斷題應注意：

（1）推理分析要緊扣實驗現象，思考時要層次分明。判斷的結論要准確，既要明確的肯定，又要明確的否定。

（2）一般情況下，與試題敘述的現象完全吻合的是「一定存在」。與現象不吻合的或有某種物質的存在使現象不正確的物質是「一定不存在」。有某種物質的存在不影響其它反應的現象或自始至終沒有參與任何反應的物質是「可能存在」。

【典型例題】

1.用化學方法，所加試劑只與雜質反應，並將雜質轉化成氣體，水、沉澱，且不引入新的雜質。

①逸出氣體法：例如Na2SO4（Na2CO3） ②產生沉澱法：例如KCl（K2SO4）

③置換法：例如MgSO4（CuSO4） ④酸鹼溶解法：例如BaSO4（BaCO3）

⑤加熱法：例如CaO（CaCO3） ⑥轉換法：例如CO2（CO）

2. 欲除去下列各物質中含有的少量雜質（括弧內雜質），請將除去雜質所加的化學試劑的化學式填在橫線上。

①CaCl2（CaCO3）————② NaNO3（Na2CO3）—————③ Cu（Fe）————

④ Cu（CuO）——————⑤ NaNO（NaCl）—————— ⑥ ZnCl2（CuCl2）————

⑦KCl（K2SO4）——————⑧NaOH（Na2CO3）————

3．現有下列五種物質：鋅粉、AgNO3溶液、Ba(NO3)2溶液、Ba(OH)2溶液、NaOH溶液，按下列要求填空．（1）若除去稀HNO3中混有的少量H2SO4，得到純凈的稀HNO3，應加入適量的________，化學方程式為_____________________；

（2）若除去NaCl溶液中混有的少量鹽酸，以得到純凈的氯化鈉溶液，應加入適量的________，化學方程式為_______________________________．

4. 欲採取化學方法除去下表第I欄內4種物質中的少量雜質(括弧內為雜質)，請分別從第Ⅱ、Ⅲ欄內選取合理選項的字母序號，填在對應的答案欄內。

Ⅰ.物質Ⅱ.除雜試劑和操作Ⅲ.反應類型答 案

①CuO固體(Cu)A.高溫煅燒

B.氧氣，加熱

C.鹽酸，蒸發

D.銅粉，過濾a.置換反應

b.化合反應

c.分解反應

d.復分解反應①

②CaO固體(CaCO3)②

③Cu(NO3)2 ?溶液(AgNO3)③

④NaCl固體（NaOH）④

習題：1. 能一次區分出氯化鈉、碳酸鈉、氯化鋇三種溶液的一種溶劑是

A. 石蕊試液B. 氫氧化鈉溶液C. 稀硫酸D. 鹽酸

2. 下列每組內的溶液，必須使用其它試劑，才能將其全部鑒別開的是

A. B.

C. D.

3. 下列各組固體混合物中，可按照溶解、過濾、蒸發的實驗操作順序，將它們相互分離的是 A. NaNO3和NaCl B. CuO和木炭粉 C. MnO2和KClD. BaSO4和CaCO3

4. 下列各組物質的溶液，不用其它試劑就可以將它們區別開的是

A. HClNaOHNa2CO3Na2SO4 B. HCl Cu(NO3)2 NaOH NaNO3

C. NaOH MgSO4Na2CO3H2SO4 D. BaCl2 Na2SO4 Ca(NO3)2CaCl2

5、除去下列括弧內的雜質，所用試劑和方法不正確的是

A、KOH（K2CO3） Ca(OH)2溶液、過濾 B、KNO3（K2SO4） Ba(NO3)2溶液、過濾

C、H2SO4（HCl） AgNO3溶液、過濾 D、CuO（KNO3） 水、過濾

6、將下列溶液分別滴入到氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液和稀硫酸中，能觀察到三種不同現象的是： A、氯化銅 B、碳酸鈉 C、氯化鈉 D、酚酞

本文來自：教學資源網(www.ubbs.net) 原文鏈接： http://www.ubbs.net/e_huati_youfang/14426.html除雜原則:不增不減易分離
①.溶解法:將固體混合物中的雜質溶解除掉.
如,Cu中混有Fe:選用硫酸.Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑再過濾得Cu

②.氣化法:把混合物中的雜質轉化為氣體
如,CaO中混有CaCO3:CaCO3=CaO+CO2↑(在高溫的條件下)

③.沉澱法:把混合物中的雜質轉化為沉澱.
如,NaNO3中混有Na2SO4:Na2SO4+Ba(NO3)2=NaNO3+BaSO4↓
NaCl中混有CuSO4:CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

❽ 除雜的方法

物質的分離是把原混合物中各成份一一分開,並恢復原樣品.物質的提純（除雜）就是除去物質中混有的雜質,從而得到純凈的某物質,其基本方法有：
一、 物理方法
1、 過濾法：適用於不溶於液體的固體與液體的分離或提純.
2、 結晶法：適用於可溶性固體與液體的分離和提純.具體方法有兩種.
① 降溫結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響較大的固態物質的分離或提純.
② 蒸發結晶法：適用於溶解度受溫度變化影響不大固體物質的分離或提純.
二、 化學方法：
1、 原則：
①「不增、不減、易分」：
不增即最終不能引入新的雜質；
不減是除雜結果不應使所需物質減少；
易分是加入試劑後,使雜質轉化為沉澱、氣體和水等與所需物質易於分離.
②先除雜後乾燥.
2、 方法：（以下括弧里的均為雜質）
① 吸收法：如一氧化碳混有二氧化碳可用氫氧化鈉等鹼性溶液吸收；
② 沉澱法：如氯化鉀中混有氯化鎂可加氫氧化鉀溶液,再過濾；
③ 溶解法：如銅中混有氧化銅可加入過量的鹽酸,再過濾；
④ 轉化法：如銅中混有鋅可加硫酸銅溶液再過濾；
⑤ 氣化法：如氯化鈉中混有碳酸鈉可加入過量鹽酸,再蒸發結晶；
⑥ 加熱法：如氧化鈣中混有碳酸鈣可高溫灼燒；
⑦ 綜合法：當含有多種成分的雜質時,分離提純往往不僅僅使用一種方法,而是幾種方法交替使用.
三、知識解析：
物質的分離與除雜（提純）從內容上看,它包含著常見酸、鹼、鹽及其他重要物質的性質及特殊化學反應的知識；從過程上看,它是一個原理確定、試劑選擇與實驗方案確定、操作實施的過程.其考查點和趨勢是：
1、 考查物質的分離和提純原理.根據除雜質的原則,自選或從題給試劑中選出除雜試劑.判斷題給試劑的正誤等.
2、 考查物質提純的實驗設計.根據物質分離和提純的原則設計正確的實驗方案.
3、 考查評價物質分離和提純的實驗方案.對題給試、步驟、操作、效果等進行評價、比較,從中選出最佳方案.
4、 除去混合物中雜質,不僅要考慮反應原理正確可行,而且要考慮實際操作簡便易行,同時還要注意實驗的安全性和葯品、能源的節約等其它問題.
物質分離和提純方法
根據物質和雜質的化學性質,採用化學方法把混合物中雜質分離除去,從而保留一種較為純凈的成分,這一過程叫做物質的提純,又叫除雜.這里就初中化學常用的5種化學除雜方法,結合一些中考題逐一淺析如下：
一、吸收法
若氣態混合物中的雜質氣體能夠被某種試劑吸收,則可採用吸收法除雜.讓氣體混合物通過盛有某種試劑的洗氣瓶後即可得到純凈物.
例1 若CO中混有少量CO2,欲除去CO2將混合氣體通過（ ）溶液.
分析
CO2是酸性氧化物,酸性氧化物能跟鹼反應生成鹽和水,而CO不能溶於水也不跟鹼反應.所以可讓混合氣體通過石灰水或氫氧化鈉溶液.
二、沉澱法
往混合溶液（若混合物為固態,則應先製成溶液）中加入某種試劑,使其中雜質通過反應以沉澱析出,然後經過濾除去沉澱,得到純凈物的溶液.
例2 要除去氯化鈉中含有少量硫酸鐵雜質,應選用的一種試劑是 [ ]
A．氯化鈉溶液 B．氫氧化鋇溶液
C．碳酸鈉溶液 D．氫氧化鉀溶液
分析
本題只能選加氫氧化鋇溶液,跟硫酸鐵發生復分解反應,生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉澱.但若選其餘物質,均易在除雜過程中引入新的雜質.
三、氣化法
通過把混合物加熱或加入試劑,使其中雜質發生化學反應,變成氣體而逸出.
例3 除掉氯化鈉溶液中混有的少量碳酸鈉,應選用適量的試劑是 [ ]
A．稀硫酸 B．硝酸銀
C．澄清石灰水 D．稀鹽酸
分析
本題除去雜質碳酸鈉,可考慮加入酸溶液與碳酸鈉發生復分解反應,把雜質變成CO2氣體逸出.但要注意加入的酸只能是鹽酸,否則又會產生新的鈉鹽雜質.
四、互變法
通過適當的方法,把欲除去的雜質轉變為純凈物,這樣不僅除了雜質,且增加了純凈物的量,可謂一舉兩得,因此是諸多方法中的最佳方法.
例4 欲除去KNO3溶液里的KOH雜質,可加入適量的_____溶液,有關反應的化學方程式為______.
分析 除去硝酸鉀中混有KOH雜質,實質上是除去OH-離子,所以可選加酸溶液,與之發生中和反應,即可把雜質變為硝酸鉀,但只能選用硝酸,而不能用其它酸,否則,除去了OH -,卻引進了新的雜質.
五、置換法
利用金屬跟酸或鹽溶液發生置換反應的規律,使所加試劑跟雜質發生置換反應,從而將雜質除去或轉變為純凈物.
例5 要除去後邊括弧中的雜質,填寫選用試劑的分子式：Cu(Zn)
分析 可根據Cu和Zn金屬活動性的不同,Cu不跟酸溶液反應,而Zn能溶於酸,故可加入鹽酸與稀硫酸.又因為鋅比銅活潑,故也可加入銅鹽溶液,也可使鋅置換出銅而溶解.

❾ 初中化學除雜的含義1

一. 解題的依據

物質的分離是把原混合物中各成分一一分開，並恢復原樣品。要求不論發生怎樣的操作，混合物中原有幾種物質，最終都要得到這幾種物質。

物質的除雜就是除去物質中混有的雜質，除雜不要求一一恢復到樣品，解題應遵循的原則是：

1. 樣品的量不能減少，且不帶入新的雜質，實驗操作簡便、易行。

2. 選用的除雜試劑只和雜質反應。

3. 和雜質反應的生成物和有效成分要易於分離。

而且要注意一要保證將雜質的離子全部除去，不能殘留雜質離子，二要一一除去多種雜質時，要考慮加入的除雜試劑的順序，一般來說，干擾最大（即與多種試劑反應的物質，要最先除去，同時為了保證將雜質除盡，所加試劑必須過量，因此，後面加入的試劑要能除去前面過量的試劑。）

物質的檢驗要掌握常見氣體的檢驗，常見離子的檢驗。

（一）常見氣體的檢驗

待檢驗的氣體
檢驗的操作步驟
特徵現象

H2
在試管口點燃，在火焰上罩一乾冷的燒杯
純氫氣點燃有淺藍色火焰，輕微的「噗」聲，不純氫氣有尖銳爆鳴聲，燒杯內壁有水珠

O2
將帶火星的木條放入盛氧氣的容器中
帶火星的木條復燃

CO2
（1）將燃著的木條放入盛有二氧化碳的容器中

（2）將氣體通入澄清的石灰水中
（1）燃著的木條熄滅

（2）澄清的石灰水變渾濁

CO
（1）點燃

（2）將乾冷的燒杯罩在火焰上方

（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振盪
（1）火焰呈淡藍色

（2）乾冷燒杯無水珠

（3）澄清的石灰水變渾濁

CH4
（1）點燃

（2）將乾冷的燒杯罩在火焰上方

（3）再向燒杯中倒入少許澄清的石灰水，振盪
（1）火焰呈淡藍色

（2）燒杯內壁有水珠

（3）澄清的石灰水變渾濁

NH3
溫潤的紅色石蕊試紙或pH試紙
變藍色

HCl
濕潤的藍色石蕊試紙或pH試紙
變紅色

例1. 天燃氣的主要成分是，煤氣的主要成分是CO，水煤氣的主要成分是和CO，它們中也混有少量不能燃燒、也不支持燃燒的氣體，如（氣）。城市中使用的燃氣常是一些混合氣。為確定混合氣的成分，有圖1所示的一些實驗裝置可供使用，從中選擇一些裝置，將它們按一定順序連接起來，使混合氣依次通過各裝置進行檢驗，試回答下列問題。（每種裝置有多個，供多次使用）

圖1

（1）指出混合氣按順序通過各裝置時，各管口連接的順序

混合氣→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）

（2）說明通過各試劑的作用及判斷依據。

（3）這些裝置能不能確定是否含有哪種氣體？若各裝置均能吸收和反應掉相關成分，還需要怎樣操作便能確定該成分是否存在？

解析：檢驗混合氣各成分時，首先應檢驗易消失、易受干擾和易改變的成分，然後要考慮每通過一種試劑時是否會引進其他氣體，並除去這些氣體，使後來的檢驗不受影響。

在混合氣體中，（氣）最容易消失，也最容易引進，因此應先檢驗，其次是，它容易檢驗，又溶於水；對於CO和，它們在常溫下相對穩定，檢驗的方法是用氧化劑將它們氧化成和，通過檢驗氧化產物來確定它們是否存在；和都可燃，但不能被CuO氧化，因此可先用CuO將氧化進行檢驗。

答案：（1）混合氣→（J）（I）→（H）（G）→（E）（F）→（D）（C）→（A）（B）→（J）（I）→（H）（G）→（E）（F）→（D）（C）→點燃

（2）①通過無水，檢驗是否有（氣），若無水由白變藍，證明有（氣）；

②通過澄清石灰水，檢驗是否有，若石灰水變渾濁，證明有；

③通過溶液，除凈混合氣中的；

④通過濃，除凈（氣）；

⑤通過灼熱的CuO，將氧化成和；

⑥通過，檢驗是否有被氧化的生成的（氣），無水變藍，證明有生成，即有被氧化；

⑦通過澄清石灰水，檢驗是否有被氧化的CO生成的，石灰水變渾濁，證明有生成，即有CO被氧化；

⑧通過濃溶液，吸收；

⑨通過濃，吸收（氣）；

⑩點燃，使未反應的燃燒，防止污染。

（3）不能確定是否含有；若氣體通過時能將所有的CO和都反應掉，則從⑨中導出的氣體一定只能是，通過點燃即可證實。

（二）常見離子的檢驗

離子
檢驗方法
現象

（酸性溶液）
（1）取溶液少量滴入紫色石蕊試液；

（2）用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上
（1）紫色石蕊試液顯紅色；

（2）pH試紙變紅色，pH<7

（鹼性溶液）
（1）取溶液少量滴入紫色石蕊試液或無色酚酞試液

（2）用玻璃棒蘸取滴在pH試紙上
（1）紫色石蕊試液顯藍色，無色酚酞試液顯紅色；

（2）pH試紙變藍色，pH>7

（鹽酸或可溶性鹽酸鹽溶液）
取溶液少量滴加溶液和稀
有白色沉澱生成

（硫酸或可溶性硫酸鹽溶液）
取溶液少量滴加溶液和稀
有白色沉澱生成

（碳酸鹽）
取固體或溶液少量滴加稀鹽酸，產生氣體通入澄清的石灰水中
（1）有氣體產生；

（2）澄清石灰水變渾濁

（銨鹽）
取固體或溶液少量滴加溶液，加熱，產生的氣體用紅色石蕊試紙或pH試紙檢驗
（1）有刺激性氣味氣體產生

（2）紅色石蕊試紙或pH試紙變藍色

（可溶性鐵鹽）
取溶液少量滴加溶液
有紅褐色沉澱生成

（可溶性銅鹽）
取溶液少量滴加溶液
有藍色沉澱生成

二、解題方法

（一）物質分離、提純的物理方法

1. 過濾 適用於固體與液體混合物分離或可溶物質與不溶物質的分離提純，如粗鹽的提純。

2. 結晶 適用於溶解度受溫度影響大的物質與溶解度受溫度影響小的物質的分離提純。結晶分冷卻熱飽和溶液和蒸發溶劑兩種方法。如和分離，利用冷卻熱飽和溶液的方法先得晶體，後用蒸發溶劑的方法得晶體。

3. 蒸餾 適用於沸點不同的物質的分離。如從石油中分離汽油、煤油等產品是利用蒸餾的原理。

（二）物質分離、提純的化學方法

1. 逸出氣體法 一般用於除去物質中的。

2. 產生沉澱法 一般用於除去雜質中不同的陽離子或陰離子。

3. 置換法 除去排在金屬活動順序表中較後的金屬離子。

4. 酸鹼溶液法 利用雜質可溶於酸或鹼，而要保留物質不和酸或鹼反應的區別除去雜質。

5. 加熱法

6. 轉換法

❿ 初中化學除雜質的方法歸納

除雜的意思就是去除物質中的雜質，那麼有哪些方法可以有效的去除雜質呢?以下是我分享給大家的初中化學除雜質的方法，希望可以幫到你!
初中化學除雜質的方法
第一，要知道除雜質的原則，除掉雜質的同時，不能生成新的雜質。第二，要背得物質的溶解性表，這樣才能很好、很快的找到形成沉澱的離子

例如氫氧化鈉忠混有碳酸鈉，陰離子不同，而碳酸根與很多的陽離子都能形成沉澱，常用的可以是氫氧化鈣。這樣，反應後就將碳酸鈉除掉，生成了氫氧化鈉，也不生成新的雜質。

將混合物中的幾種物質分開而分別得到較純凈的物質，這種方法叫做混合物的分離。將物質中混有的雜質除去而獲得純凈物質，叫提純或除雜。除雜題是初中化學的常見題，它靈活多變，可以綜合考察學生的解題能力。現列舉幾種方法:

1物理方法

1.l過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法。如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質，先將混合物加水溶解，由於氯化鈣溶於水，而碳酸鈣難溶於水，過濾除去雜質碳酸鈣，然後蒸發濾液，得到固體氯化鈣。如果要獲得雜質碳酸鈣，可洗滌烘乾。

練習1下列混合物可以用溶解、過濾、蒸發操作來分離的是：()

A.CaCO3CaOB.NaClKNO3C.NaNO3BaSO4D.KClKClO3

1.2結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物，根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同，可用結晶的方法分離。例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質，先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液，然後逐步冷卻，由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大，溫度降低，大部分硝酸鉀成為晶體析出，而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著，所以大部分氯化鈉仍留在母液中，通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開。為進一步提純硝酸鉀，可再重復操作一次，叫重結晶或再結晶。

練習2下列混合物適宜用結晶法分離的是：()

A.NaNO3Na2CO3B.NaNO3NaClC.NaOHMg(OH)2D.NaClBaSO4

2.化學方法:原理

(一)、加入的試劑只與雜質反應，不與原物反應。

(二)、反應後不能帶入新的雜質。

(三)、反應後恢復原物狀態。

(四)、操作方法簡便易行。

初中常用化學除雜方法有以下幾種：

2.1沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應，生成沉澱通過過濾而除去。

練習3下列混合物可用沉澱法除去雜質(括弧內的物質是雜質)的是()

A.KNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl〔KNO3〕C.NaNO3[NaCl]D.Ca(NO3)2[AgCl]

2.2化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去。

如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液，硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳，再蒸發濾液，獲得硝酸鈉固體。

練習4下列混合物中的雜質(括弧內的物質是雜質)適宜用氣體法除去的是：()

A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕B.NaCl[Mg(OH)2]C.KNO3〔K2CO3〕D.Na2SO4〔MgSO4〕

2.3置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去。如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質，可將混合物溶解之後，加人適量鋅粉，再過濾除去被置換出來的銅，蒸發濾液獲得硫酸銅固體。

練習5加入下列哪些物質可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質硫酸銅()

A.ZnB.FeC.CuD.Mg

練習6將混有少量鐵粉和鋅份的硫酸銅晶體溶於適量水，充分凈置過濾，結果是

A.濾出了混雜在其中的鐵粉B.濾出了混雜在其中的鋅粉C.濾出了一些銅粉D.什麼也沒濾出

2.4吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時，可用此方法。

如：一氧化碳中含有二氧化碳時，可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液。

2.5其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質。

如：氧化鈣中含有碳酸鈣，可採用高溫燃燒的方法，使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳，二氧化碳擴散到空氣中，除去雜質。

你的問題不是很明，但也可以歸納：

1、液體中除去液體：物理結晶法，如氯化鈉中混硝酸鈉;沉澱法：KNO3〔Ba(NO3)2〕(加Na2SO4);化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，

FeCl2<CuCl2>(加Fe)。

2、固體中除去固體：溶解過濾法，CaCO3〈CaO〉;化氣法，氯化鈉溶液中混碳酸鈉(加稀鹽酸);置換法，

Cu<Fe>(加CuCl2)。

3、氣體中除去氣體：吸收法(見2.4);其他方法：如CO2 通過熾熱的氧化銅.
初中化學物質除雜技巧
1、CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅，

2、CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液

3、H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體

4、CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物

5、Cu(Fe) ：加入足量的稀硫酸

6、Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸

7、FeSO4(CuSO4)： 加 入足量的鐵粉

8、NaCl(Na2CO3)：加 入足量的鹽酸

9、NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液

10、NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸

11、NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液

12、NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液

13、NaNO3(NaCl)：加入足量的硝酸銀溶液

14、NaCl(KNO3)：蒸發溶劑

15、KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。

16、CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸。
中化學物質除雜注意的問題
(1)需凈化的氣體中含有多種雜質時，除雜順序：一般先除去酸性氣體，如：氯化氫氣體，CO2、SO2等，水蒸氣要在最後除去。

(2)除雜選用方法時要保證雜質完全除掉，如：除CO2最好用NaOH不用Ca(OH)2溶液，因為Ca(OH)2是微溶物，石灰水中Ca(OH)2濃度小，吸收CO2不易完全。

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