指示方法有哪些

1. 比較銀量法的幾種指示終點的方法

一、鉻酸鉀指示劑法（Mohr法）

1、原理：在中性或弱鹼性的介質中，以K₂CrO₄為指示劑，用AgNO₃標准溶液直接滴定Cl-(或Br-)。

2、滴定條件

（1）指示劑的用量

（2）溶液的酸度

（3）滴定時應劇烈振搖

（4）干擾的消除

3、應用范圍：Mohr法主要用於Cl-、Br-、CN-,不適用於測定I-和SCN-。

二、鐵銨礬指示劑法（Volhard法）

直接滴定法和返滴定法的原理（反應在什麼介質下進行）、滴定條件、應用范圍（都很重要）

1、直接滴定法

（1）原理：在酸性條件下，以鐵銨礬為指示劑，用KSCN或NH₄SCN為標准溶液直接滴定Ag+。

（2）滴定條件

1）滴定應在0.1-1mol/L HNO₃介質中進行。

2）滴定過程中，不斷有AgSCN沉澱形成，由於AgSCN具有強烈的吸附作用，部分Ag+被吸附於表面，使終點出現過早，結果偏低。因此，滴定過程中必須充分振搖，使沉澱吸附降到最低。

（3）應用范圍：可測定Ag+

2、返滴定法

（1）原理：在含有鹵素離子的HNO₃溶液中，加入一定量過量的AgNO₃，以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標准溶液返滴定過量的AgNO₃。

（2）滴定條件

1）滴定應在0.1-1mol/L HNO₃介質中進行。

2）強氧化劑、氮的氧化物及銅鹽、汞鹽均與SCN-作用而干擾測定，必須事先除去。

3）返滴定法測定碘化物時，指示劑必須在加入過量AgNO₃溶液之後才能加入，以免發生反應，造成結果誤差。

4）返滴定法測定Cl-時，可發生沉澱轉化反應。由於沉澱轉化的存在，過多地消耗了NH₄SCN標准溶液，造成一定的滴定誤差。返滴定法測定Br-和I-時，不會發生沉澱轉化反應。

（3）應用范圍：可測定Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-等離子

三、吸附指示劑法（Fajans法）

1、原理：是利用沉澱對有機染料吸附而改變其顏色來指示滴定終點的方法。

2、滴定條件

（1）常加入一些保護膠體試劑如糊精等，阻止鹵化銀凝聚，使其保持膠體狀態。

（2）溶液的酸度有利於指示劑顯色型體的存在。

（3）膠體顆粒對指示劑的吸附能力應略小於對被測離子的吸附能力。

常用吸附指示劑的吸附力的大小次序為：I-＞二甲基二碘熒光黃＞Br-＞曙紅＞Cl-＞熒光黃（滴定Cl-只能選熒光黃，滴定Br-選曙紅為指示劑）

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銀量法的基本原理

1、滴定過程及滴定曲線上各點所對應溶液中離子的變化

2、終點前、終點、終點後PX值計算

終點前0.1%：PX-0.1%=-lgc/2000=3.3-lgc(c為起始濃度)

終點後0.1%，PX+0.1%=PKsp+lgc-3.3

滴定突躍：△PX=PKsp+2lgc-6.6

2. 英語中問路及指示方法

1.Excuse me,can you tell me the way to……?
2.Excuse me, would you like to tell me the way to……?
3.Where is ……?
4.How can I get to ……?
5.Do you know the way to ……？
6.I wonder where …… is.
7.I wonder the way to…….
8.4Pardon me. I wonder if you could tell me how to get to ``````?

回答：
1.Take along with this street,and ……is on you left.
2.Go down this way, and turn left at the firt crossing,and you 'll find ……is right there, on your left.
3.……is behind(near,next to,on the left of)……
4.You can just take NO.111 bus, and get off at the second station.And you 'll see it.
5.Look! ……is in front of us far away,right there!

3. 銀量法按照指示終點的方法不同可分為什麼

銀量法終點的指示方法：根據所選用指示劑的不同，又分為Mohr method(鉻酸鉀指示劑法)；Volhard method(鐵銨礬指示劑法)；Fajans 法(吸附指示劑法)。

滴定分析的共同特點是在滴定過程中，被測離子濃度呈現出規律性變化。只要重點掌握酸鹼滴定過程中pH值計算，其它幾種滴定方法可以相同的思路加以解決。

通常把滴定過程分成四個階段，即：

(1)滴定開始前；

(2)滴定開始至計量點前；

(3)計量點時；

(4)計量點後。

要了解滴定過程被測離子濃度的變化情況，首先必須弄清滴定各階段溶液組成的變化情況，然後根據相應組成的計算公式計算。

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滴定分析的分類

1、酸鹼滴定法

滴定分析法中，酸鹼滴定最基本。

中心問題：「酸鹼平衡」，本質是酸鹼之間的質子傳遞。

2、配位滴定法

主要是：EDTA的結構、性質、配位平衡、穩定常數、滴定曲線、指示劑的選擇

及消除干擾的方法。

重點：配位平衡

在配位滴定中, 除主反應外, 還有各種副反應干擾主反應的進行, 反應條件對配位平衡有很大的影響。

3、氧化還原滴定法

氧化還原滴定法的核心仍然是平衡,是以電子轉移為依據的平衡，反應條件對平衡的影響很大。

4、沉澱滴定法

沉澱滴定法的核心是沉澱平衡。重點是銀量法, 根據確定終點的方法不同, 可分為摩爾法、福爾哈德法、吸附指示劑法。

4. 葯物分析學 非水溶液滴定法測定弱鹼性葯物含量的終點指示指示方法有哪些

物鹼存於自界（主要植物存於物）類含氮鹼性機化合物似鹼性質所稱贗鹼數復雜環狀結構氮素包含環內顯著物性草葯重要效具光性些含鹼性源於植物含氮機化合物明顯物性故仍包括物鹼范圍內些源於含氮機化合物某些維素、氨基酸、肽類習慣屬於物鹼"這個可以自己找下資料應該很好找的