測定edta方法有哪些

『壹』 EDTA容量法

方法提要

試樣經過氧化鈉-碳酸鈉混合熔劑熔融，水浸出，調節溶液酸度為pH4.0，用鹽酸羥胺還原六價鉬至五價，使之定量與EDTA配位。然後在pH5.5的乙酸-乙酸鈉緩沖溶液中，以二甲酚橙為指示劑，在熱溶液中用硫酸鋅溶液返滴定過量的EDTA。

方法簡便，適合大批量試樣分析。適用於10%以上鉬的測定。

試劑

過氧化鈉-碳酸鈉混合熔劑(3+1)。

鹽酸羥胺溶液(150g/L)。

EDTA標准溶液c(EDTA)=0.0100mol/L稱取3.7225g乾燥的基準EDTA二鈉鹽溶於水中，稀釋至1000mL，搖勻。

硫酸鋅標准溶液c(ZnSO₄)≈0.01mol/L稱取2.8754gZnSO₄·7H₂O溶於水中，稀釋至1000mL，混勻。

標定:移取25.00mLc(EDTA)=0.01mol/L標准溶液3～5份，加入20mLHAc-NaAc緩沖溶液，用水稀釋至100mL。加10滴二甲酚橙指示劑，用硫酸鋅標准溶液滴定至溶液由黃變紅即為終點。求出硫酸鋅標准溶液的濃度(mol/L)。

乙酸-乙酸鈉緩沖溶液(pH5.5)204g無水NaAc與9.3mLHAc溶於水中，稀釋至1000mL，混勻。

甲基橙指示劑(1g/L)。

二甲酚橙指示劑(2g/L)。

分析步驟

稱取0.1～0.2g(鉬含量大於30%時稱取0.1g、鉬含量小於30%時稱取0.2g，精確至0.0001g)試樣，置於鐵坩堝中，加4g混合熔劑，攪勻。置於高溫爐中，在680℃熔融15min。取出冷卻，將坩堝放入150mL燒杯中，加50mL熱水和幾滴乙醇，煮沸5min，使過氧化氫分解完全，洗出坩堝。冷卻後，移入100mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，混勻。干過濾。

分取2份25.0mL溶液，分別置於250mL燒杯中，各加入25mLEDTA標准溶液、50mL水、1滴甲基橙指示劑，用(1+3)HCl酸化至溶液恰由黃色變淡紅色，此時溶液pH為4.0。其中一份加10mL鹽酸羥胺溶液，一份不加，同時煮沸10min。然後加入20mLHAc-NaAc緩沖溶液、10滴(2g/L)二甲酚橙指示劑，趁熱用硫酸鋅標准溶液滴定，滴定溶液溫度以60℃(加鹽酸羥胺還原的溶液可不加熱，終點清晰)為宜，溶液由黃變紅即為終點。

按下式計算鉬的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(Mo)為鉬的質量分數，%;c為硫酸鋅標准溶液的濃度，mol/L;V₁為加鹽酸羥胺滴定試樣溶液消耗硫酸鋅標准溶液的體積，mL;V₂為不加鹽酸羥胺滴定試樣溶液消耗硫酸鋅標准溶液的體積，mL;95.94為鉬的摩爾質量的數值，單位用g/mol;m為分取溶液中試樣的質量，g。

注意事項

1)EDTA配位滴定測定鉬有多種方案。可用直接滴定或間接滴定。既可滴定鉬(V)，也可滴定鉬(Ⅵ)。所用指示劑和滴定溶液各不相同，因而干擾亦不相同。

2)吸取二份溶液是為了消除干擾元素影響，一份用鹽酸羥胺還原鉬，使鉬與其他干擾元素一起與EDTA配位;另一份不還原，使干擾元素與EDTA配位，而六價鉬則不配位。將兩份結果相減，差數即為鉬的含量。

『貳』 怎樣標定EDTA

以二甲酚橙為指示劑標定EDTA

用移液管吸取Zn2+標准溶液25.00mL於錐形瓶中，加2滴二甲酚橙指示劑，滴加20%六次甲基四胺至溶液呈現穩定的紫紅色，再加5mL六次甲基四胺。用EDTA標准溶液滴定溶液由紫紅色變為黃色時即為終點。重復滴定3次，計算EDTA標准溶液的濃度，並求平均值。

0.01 mol/LCa2+標准溶液的配置

置CaCO3基準物質於稱量瓶中，在110℃烘箱中乾燥2h ，冷卻後置於乾燥器中再冷卻至室溫後，用差減法准確稱取0.25～0.28g於150mL燒杯中，先以少量水濕潤，蓋上表面皿，

從燒杯嘴邊逐滴加入（防止反應產生的CO2使CaCO3濺出損失）約5mL（1+1）HCl溶液至完全溶解，加蒸餾水50mL,加熱微沸幾分鍾以除去CO2。

冷卻後用少量蒸餾水沖洗燒杯內壁和表面皿，轉移至250mL容量瓶中定容，搖勻，計算標准Ca2+的濃度。

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EDTA用途

EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。

也是水的處理劑。EDTA還是一種重要的指示劑，可是用來滴定金屬鎳，銅等 ，用的時候要與氨水一起使用，才能起指示劑的作用。

『叄』 誰知道EDTA滴定法測定石灰土中灰劑量的試驗步驟和試驗儀器有哪些

EDTA 二鈉是乙二胺四乙酸二鈉的簡稱，該方法是將石灰土浸提液用EDTA 二納標准液滴定到鈣指示劑指示變色終點時,測定EDTA 二納的耗量，EDTA 與浸提液中的游離鈣離子有關，通過幾種給定石灰劑量的石灰土測定EDTA 二納的耗量的標准曲線，就可以確定灰劑量。這種方法適用於工地快速測定石灰穩定土中石灰的劑量，並可以檢查拌和的均勻性，一般進行一次測定只需十分鍾時間。
1 、儀器設備
EDTA 滴定法測定灰劑量法所用主要儀器：
滴定管及滴定管夾，滴定台，大肚移液瓶，錐形瓶，燒杯，容量瓶，搪瓷杯，鋼棒，量筒，廣口瓶，托盤天平，秒錶，表面皿，研缽，土樣篩，洗耳球，精密試紙，聚乙烯桶（4個），毛刷，去污粉，吸水管，塑料勺，鉛筆，厘米紙，洗瓶等。
2、試液制備
（1 ）制備0 . 1 m o l / m3 乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA 二納）標准液：稱取EDTA 二納37.226g，用微熱的無二氧化碳蒸餾水溶液，待全部溶解並冷至室溫後定容至1000mL。（2）制備10%氯化銨溶液：將500g 氯化銨放在10L 的聚乙烯桶內，加4500mL 蒸餾水，充分振盪使氯化銨完全溶解。（3）制備1.8% 氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液：用100g 架盤天平稱18g 氫氧化鈉（分析純），放入1000mL 燒杯中，加1000mL 蒸餾水使其全部溶解，待冷至室溫後加入2mL 三乙醇胺（分析純）攪拌均勻存於塑料桶中。（4）制備鈣紅指示劑：將0.2g 鈣試劑羥酸鈉與20 g 預先在105℃烘乾箱1 小時的硫酸鉀混合，一起放入研缽中研成細粉末，儲於棕色廣口瓶中。
3 、准備標准曲線
（1）取樣：取工地用石灰和集料，風干後過2.0 或2.5mm 篩，測量其含水量。（2）混合料組成計算：計算公式：乾料質量= 濕料質量/ （1+含水量）
計算步驟：干混合料質量=300g/（1+ 最佳含水量）
干土質量= 干混合料質量/（1+ 石灰劑量）
干石灰質量= 干混合料質量—干土質量濕土質量= 干土質量×（1+ 土的風干含水量）濕石灰質量= 干石灰質量×（1+ 石灰的風干含水量）石灰土中應加入的水=300g —濕土質量—濕石灰質量
（3）制備5 種試樣：制備0%，2%，4%，6%，8% 石灰劑量標准試樣各2 份放在搪瓷杯內。（4）取一個盛試樣的搪瓷杯加入600mL10% 氯化銨溶液，用鋼棒攪拌3 m i n，放置沉澱4 min，將上部清液移到300mL 燒杯中，搖勻加蓋表面皿待測。（5 ）用移液管吸取上層懸浮液1 0 m L 放入200mL 錐形瓶，用量筒取50ml1.8% 氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液到入錐形瓶中，此時P H 值為12.5~13，然後加入鈣紅指示劑，用EDTA 二納標准液滴定到純藍色為終點，記錄EDTA 二納的耗量。同樣對其他幾個試樣進行試樣，記錄各自的E D T A 二納的耗量。（6 ）以EDTA 二納的耗量的平均值為縱坐標，以石灰劑量（% ）為橫坐標制圖，兩者關系曲線是一條順滑曲線。
4、試驗步驟
取有代表性的石灰土混合料稱300 g 放在搪瓷杯中，用攪拌棒將結塊攪散，加600mL10% 氯化銨溶液，然後如上所述（4）、（5）、（6）步驟進行試驗。利用所制的標准曲線，根據所消耗的EDTA 二納的毫升數，確定混合料中石灰劑量。
5 、記錄和報告
試驗過程中應作好記錄，並根據記錄做出試驗報告，報告應包括試驗數量、結果平均值、標准差、偏差系數等。

『肆』 edta用直接法還是間接法

edta用間接法。
EDTA標准溶液的配製標定及水的硬度測定摘要:在EDTA標准溶液的配製和標定實驗中，學習EDTA標准溶液的配製和標定方法;掌握配位滴定的原理，了解配位的特點;置論滴定法置論滴定法論接法論接法論返滴定法論返滴定法

『伍』 什麼是EDTA滴定法

——EDTA滴定法 本方法適用於循環冷卻水和天然水中總硬度的測定。 1．原理 在pH=10時，乙二胺四乙酸二鈉(簡稱EDTA)和水中的鈣鎂離子生成穩定絡合物，指示劑鉻黑T也能與鈣鎂離子生成葡萄酒紅色絡合物，其穩定性不如EDTA與鈣鎂離子所生成的絡合物，當用EDTA滴定接近終點時，EDTA自鉻黑T的葡萄酒紅色絡合物奪取鈣鎂離子而使鉻黑T指示劑游離，溶液由酒紅色變為蘭色，即為終點。其反應如下： Mg2++Hlnd2- Mglnd-+H+ Mglnd-+H2Y2- MgY2-+H++Hlnd2- Ca2++Hlnd2- Calnd-+H+ Calnd-+H2Y2- CaY2-+H++Hlnd2- 式中Hlnd2-——鉻黑T指示劑（藍色）； Mglnd-——鎂與鉻黑T的絡合物（酒紅色）； H2Y2-——乙二胺四乙酸離子（無色）。 2．試劑 2．1 6mol/L鹽酸溶液。 2．2 10%氨水：量取440mL氨水，稀釋至1000mL。 2．3 1+1三乙醇胺溶液 2．4 鉻黑T指示劑 稱取0.5g鉻黑T和4.5g鹽酸羥胺，溶於100mL95%乙醇中，儲於棕色瓶中。 2．5 pH=10氨－氯化銨緩沖溶液。 稱取54g氯化銨，溶於200mL水中，加350mL氨水，用水稀釋1000mL。 2．6 0.01mol/L EDTA標准溶液。 2．6．1 配製 稱取乙二胺四乙酸二鈉(C10H14O8N2Na2•2H2O)3.72g溶於1000mL水中，搖勻。 2．6．2 標定 稱取0.2g於800℃灼燒至恆重的基準氧化鋅(稱重至0.0002g)。用少許水濕潤，加2mL 6mol/L鹽酸溶液至樣品溶解，移入250mL容量瓶中，稀釋至刻度。吸取此溶液20mL，移入 250mL錐形瓶中，加30mL水，用10%氨水中和至pH7～8（稍有氨味），加5mL氨一氯化銨緩沖溶液，加2～4滴鉻黑T指示劑，用EDTA溶液滴定至溶液由酒紅色變為天藍色。同時做空白試驗。 2．6．3 計算 EDTA標准溶液摩爾濃度M（摩爾／升），按下式計算： 式中：G——氧化鋅的重量，克； V1—— EDTA溶液的用量，毫升； V 0 ——空白試驗EDTA溶液用量，毫升； 81.39——氧化鋅摩爾質量，克／摩爾。 3．儀器 3．1 滴定管：25mL酸式。 4．分析步驟 4．1 吸取水樣50mL，移入250mL錐形瓶中，加入5mL氨-氯化銨緩沖溶液，2－4滴鉻黑T指示劑，用0.01mol/L EDTA標准溶液滴定至溶液由酒紅色變為純藍色即為終點。 5．分析結果的計算 水樣中總硬度含量X(毫克／升，以CaCO3計 )，按下式計算：

式中：V——滴定時EDTA標准溶液消耗體積，毫升； M——EDTA標准溶液濃度，摩爾／升； VW——水樣體積，毫升； 100.08——碳酸鈣摩爾質量，克／摩爾。 6．注釋 6．1 若水樣中有鐵、鋁干擾測定時，加1+1三乙醇胺1～3mL加以掩蔽。 6．2 若水樣中有少量的鋅離子時，取樣後可加β－氨基乙硫醇0.5mL加以掩蔽，若鋅含量高，可另測鋅含量，而後從總硬度中減去。 6．3 若測定中有返色現象，可將水樣經中速濾紙干過濾，除去懸浮的碳酸鈣。 7．允許差 水中總硬度在300mg/L(以CaCO3計)時，平行測定兩結果差不大於3.5mg/L。 8．結果表示 取平行測定兩結果算術平均值，作為水樣的總硬度含量。

『陸』 edta標定的簡單方法

自製的EDTA應當配置成溶液後用基準物質氧化鋅標定
根據GB/T
601-2002
配置近似濃度的EDTA溶液，標定得到精確濃度
稱取800度高溫爐中灼燒恆重的工作基準試劑氧化鋅，用少量去離子水潤濕，加2mL鹽酸（20%）溶解，加100mL水，用氨水（10%）調節溶液pH至7~8，加10mL的氨-氯化銨緩沖溶液（pH約等於10）及5滴鉻黑T指示劑（5g/L）。用配置好的EDTA滴定溶液由紫色變為純藍。同時做空白溶液。
使用基準物質氧化鋅的質量如下
如果EDTA近似濃度為0.1mol/L，則氧化鋅稱取0.3g，其他依次類推

『柒』 誰知道洗滌劑中EDTA的測定方法與步驟，求高手指點。急用

EDTA滴定法操作步驟及檢測方法
一、目的和使用范圍
本試驗方法使用於快速測定洗滌劑和石灰的劑量，並可用以檢查拌和的均勻性。
二、儀器設備
1、滴定管（酸式）50ml，一支。
2、滴定台，一個。
3、滴定管夾，一個。
4、大肚移液管：10ml，10支。
5、錐形瓶：200ml，20個。
6、燒杯：2000ml（或1000ml），1隻；300ml，10隻。
7、容量瓶：1000ml，1個。
8、玻璃棒。
9、量筒：100ml和5ml各一個；50ml2個。
10、搪瓷杯：容量大於1200ml，10隻。
11、棕色廣口瓶：60ml，1隻（裝鈣紅）
12、托盤天平：60ml，1隻
13、秒錶1隻
14、表面皿直徑9㎝，10個。
15、研體：直徑12—13cm。
16、土樣篩：篩孔2.0mm或2.5mm,一個.
17、洗耳球：（1兩或2兩）1個。
18、精密試紙：PH12—14。
19、聚乙烯桶20L，1個（裝蒸餾水）；10L，2個（裝氯化銨及EDTA二鈉標准液）；5L，1個（裝氫氧化鈉）。
20、毛刷、去污粉、吸水管、塑料勺、特種鉛筆、厘米紙。
21、洗瓶（塑料）500ml，1隻。
三、試劑
1、0.1mol/m3乙二胺四乙酸二鈉（簡稱EDTA二鈉）標准液：准確稱取EDTA二鈉（分析純）37.226g，用微熱的無二氧化碳蒸餾水溶解，待全部溶解並冷至室溫後，定容至1000ml。
2、10%氯化銨溶液：將500克氯化銨（分析純或化學純）放在10L的聚乙烯桶內，加蒸餾水4500Ml，充分振盪，使氯化銨完全溶解。也可以分批在1000ml的燒杯內配製，然後放入塑料桶內搖勻。
3、1.8%氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液：用100克架盤天平稱18克氫氧化鈉，放入潔凈乾燥的1000mL燒杯中，加1000mL蒸餾水使其全部溶解，待溶液冷至室溫後，加入2mL三乙醇胺（分析純），攪拌均勻後儲於塑料桶中。
4、鈣紅指示劑：將0.2克鈣試劑羥酸鈉與20克預先在105℃烘箱中烘1h的硫酸鉀混合。一起放入研體中，研成極細粉末，儲於棕色廣口瓶中，以防吸潮。
四、試驗步驟
（一）試驗准備
准備5種試樣，每種2個樣品（以洗滌劑為例），如下：
1種：稱2份300克洗滌劑分別放在2個搪瓷杯內，洗滌劑的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。洗滌劑中所加的水應與工地所用的水相同（300克為濕質量）。
2種：准備兩份洗滌劑劑量為2%的洗滌劑試樣，每份均重300克，並分別放在2個搪瓷杯內。洗滌劑的含水量應等於工地預期達到的最佳含水量。混合料中所加的水應與工地所用的水相同。
3種、4種、5種：各准備2份洗滌劑劑量分別為4%、6%、8%的洗滌劑混合料試樣，每份均重300克，並分別放在6個搪瓷杯內，其他要求同一種。
（二）、試驗方法
1、取一個盛有試樣的搪瓷杯，在杯內加600mL10%氯化銨溶液，用玻璃棒充分攪拌3分鍾（每分鍾攪拌110—120次）。如洗滌劑是細粒土，則也可以用100mL具塞三角瓶代替搪瓷杯，手握三角瓶（瓶口向上）用力振盪3分鍾（每分鍾120次±5次），以代替攪拌棒攪拌。放置沉澱4分鍾（如4分鍾後得到的是混濁懸浮液，則應增加放置時間，直到出現澄清懸浮液為止，並記錄所需時間，以後所有該種洗滌劑的試驗，均應以同一時間為准），然後將上部澄清液轉移到300mL燒杯內，攪勻，加蓋表面皿待測。
2、用移液管吸取上層（液面下1—2cm）懸浮液10mL放入200mL的三角瓶中,用量筒量取50mL1.8%氫氧化鈉（內含三乙醇胺）溶液倒入三角瓶中，此時溶液PH值為12.5—13.0，然後加入鈣紅指示劑（體積約為黃豆大小）搖勻，溶液呈玫瑰紅色。用EDTA二鈉標准溶液滴定到純藍色為終點，記錄EDTA二鈉耗量。
3、對其他幾個搪瓷杯中的試樣，用同樣的方法進行試驗，並記錄各自的EDTA二鈉的耗量。

『捌』 EDTA容量法

方法提要

試樣用鹽酸、硝酸、高氯酸分解，在pH1.5～2.0的硝酸介質中，用抗壞血酸還原釩(Ⅴ)和鐵(Ⅲ)，用硫脲、酒石酸掩蔽銅、銻、錫、釷、鋯、鈮、鉭等干擾，用二甲酚橙指示劑，以EDTA標准溶液進行滴定，溶液由紫紅色變為亮黃色即為終點，測得鉍量。本法適用於鉍礦石中0.1%以上鉍的測定。

試劑

抗壞血酸。

鹽酸。

硝酸。

高氯酸。

氫氧化銨。

硫脲溶液(60g/L)。

酒石酸溶液(100g/L)。

乙酸鈉溶液(200g/L)。

EDTA標准溶液c(EDTA)=0.005mol/L稱取1.86gEDTA二鈉鹽，置於400mL燒杯中，加水溶解後，移入試劑瓶中，用水稀釋至1000mL，搖勻。

標定:移取20.00mL鉍標准溶液，分別置於250mL燒杯中，加水至80mL，加入0.2～0.5g抗壞血酸，攪拌使其溶解。加入10mL硫脲溶液和5mL酒石酸溶液，攪勻，用EDTA標准溶液滴定至溶液為淺黃色，加5滴二甲酚橙指示劑，滴加乙酸鈉溶液調至pH1.5～1.7(溶液由橙黃色變為橙紅色，用精密pH試紙檢查)，加水至200mL，繼續用EDTA標准溶液滴定至溶液由紫紅色變為亮黃色即為終點。由滴定消耗EDTA標准溶液的體積以及吸取鉍標准溶液的濃度和體積，計算EDTA標准溶液對鉍的滴定度T(g/mL)。

鉍標准溶液ρ(Bi)=1.00mg/mL稱取1.0000g金屬鉍(99.99%)置於250mL燒杯中，蓋上表面皿，加入20mL(1+1)HNO₃，置於電熱板上低溫溶解後，用水吹洗表面皿，移入1000mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

二甲酚橙指示劑(1g/L)。

分析步驟

(1)一般礦石(適用於含干擾元素少、含量較高的試樣)

稱取0.2～1g(精確至0.0001g)試樣置於150mL燒杯中，用水潤濕，加入15mLHCl，蓋上表面皿，置於電熱板上加熱溶解，使硫化氫氣體逸出，並蒸發至5mL左右。取下，加入10mLHNO₃和2mLHClO₄，繼續加熱至試樣分解完全，並蒸發至冒高氯酸濃煙。取下，稍冷，加8mLHNO₃，放置片刻浸取鹽類，加20mL水，加熱至沸溶解鹽類，冷卻，用(1+99)HNO₃吹洗表面皿，將溶液移入100mL容量瓶中，並稀釋至刻度，搖勻、澄清。

分取10.00～20.00mL試樣溶液置於250mL燒杯中，然後按EDTA標准溶液的標定步驟操作，測得鉍量。

(2)復雜礦石(適用於銅、鎢、鉬含量較高，鉍量在1%以下試樣)

稱取1g(精確至0.0001g)試樣，置於150mL燒杯中，用水潤濕，加入15mLHCl，蓋上表面皿，置於電熱板上加熱溶解，使硫化氫氣體逸出，並繼續蒸至5mL左右。取下，加入10mLHNO₃和2mLHClO₄，繼續加熱分解試樣，並蒸發至冒高氯酸濃煙。取下，加5mLHNO₃和20mL水，煮沸溶解鹽類，用中速濾紙過濾，濾液用250mL燒杯承接，並用(1+99)HNO₃洗滌燒杯、漏斗各5次，溶液體積控制在50mL左右。將溶液加熱至沸，稍冷，用(1+1)NH₄OH中和至有明顯的氫氧化鐵沉澱，再過量5mL(1+1)NH₄OH，加熱煮沸，趁熱用濾紙過濾，用(2+98)NH₄OH洗滌沉澱、燒杯各4次。用熱(1+1)HNO₃溶解沉澱於原燒杯中，並用(1+99)HNO₃洗滌濾紙8次。向溶液中加入0.5～0.7mLHClO₄，將燒杯置於電熱板上蒸發至冒白煙。取下，加入2mL(1+1)HNO₃，用少量水吹洗杯壁，加熱溶解鹽類，加水至80mL。然後按EDTA標准溶液標定方法操作，測得鉍量。

按下式計算鉍的含量:

岩石礦物分析第三分冊有色、稀有、分散、稀土、貴金屬礦石及鈾釷礦石分析

式中:w(Bi)為鉍的質量分數，%;V₁為滴定試樣溶液消耗EDTA標准溶液的體積，mL;V₀為滴定試樣空白溶液消耗EDTA標准溶液的體積，mL;T為EDTA標准溶液對鉍的滴定度，g/mL;V₂為分取試樣溶液的體積，mL;V為試樣溶液的總體積，mL;m為稱取試樣的質量，g。

注意事項

用二甲酚橙做指示劑時，在pH1～2，銀(Ⅰ)、鋁(Ⅲ)、鋇(Ⅱ)、鈣(Ⅱ)、鎘(Ⅱ)、鈷(Ⅲ)、鉻(Ⅵ)、汞(Ⅱ)、鎂(Ⅱ)、錳(Ⅱ)、鉛(Ⅱ)、鍶(Ⅱ)、釩(Ⅴ)、鋅(Ⅱ)等不幹擾測定;銅大於40mg、鉬大於10mg須經分離，在不超過上述含量范圍時，可用掩蔽劑消除影響。鎳、鎢對測定有影響。

『玖』 請問溶液EDTA的濃度測定方式。詳細說明。謝謝！

舉個例子：0.02mol/L EDTA標准溶液的測定方式（1）標定準確稱取CaCO3基準物0.50～0.55g，置於100mL燒杯中，用少量水先潤濕，蓋上表面皿，慢慢滴加1∶1HCl 10mL，待其溶解後，用少量水洗表面皿及燒杯內壁，洗滌液一同轉入250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。（2）用移液管吸取25.00mLCa2+標准溶液於錐形瓶中，加1滴甲基紅，用氨水中和Ca2+標准溶液中的HCl，當溶液由紅變黃即可。加20mL水和5mL Mg2+－EDTA溶液，然後加入10mL NH3-NH4Cl緩沖溶液，再加3滴鉻黑T指標劑，立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色即為終點。平行滴定3次，取平均值計算EDTA的准確濃度。