醋酸鈉測定方法空白實驗怎麼做

⑴ 醋酸鈉的COD測定方法

COD其實就是氧化反應所需O2的值，譬如葡萄糖C6H12O6，摩爾質量為180g，完全反應生成6molCO2,C從0價態升高到+4價，放出電子4×6=24mol,1 mol O2接收電子4mol，所以會消耗6molO2，即32×6=192g O2,也就是說，180gC6H12O6對應192gO2，192÷180=1.07gCOD/g葡萄糖；同理，乙酸鈉CH3COONa，摩爾質量82g，1molNaAc消耗2molO2，即82g乙酸鈉~64g氧氣，64÷82=0.78gCOD/g乙酸鈉。乙酸的COD值是1.07 g COD/g HAc，HAc摩爾質量60 g/mol，NaAc摩爾質量82 g/mol，Na+不反應。換算一下就是（1.07 g/g )*(60 g/mol /82 g/mol) = 0.783 g COD/g NaAc。

⑵ 醋酸鈉做法

家庭簡易制備醋酸鈉方法
用具：純鹼、食醋、容器（如廢棄飲料瓶，易拉罐）、塑料棒、小勺。 步驟： ① 將食醋2勺半倒入容器內，加入半勺純鹼。 ②用塑料棒不斷攪拌均勻，使其盡量溶解。 ③處理實驗區，將1：10稀釋的實驗廢液倒掉，以免污染環境。 現象：迅速有大量氣泡溢出，純鹼被逐漸溶解 優點：方法簡便、材料便於尋找，在家中便可以體會到實驗的樂趣。 缺點：不可以將生成的醋酸鈉用來實驗，沒有處理設施，實驗精度差。 原理：2CH3COOH+Na2CO3==2CH3COONa+CO2↑+H2O（產生原因是弱酸的部分電離）
希望你有用！

⑶ 結晶乙酸鈉含量如何測定

乙酸鈉在水溶液中，是一種很弱的鹼（pKb=9.24），不能在水中用強酸准確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當的溶劑如冰醋酸則可大大提高醋酸鈉的鹼性，可以HClO4為標准溶液進行滴定，其滴定反應為：

H2Ac++ ClO4-+ NaAc = 2HAc + NaClO4

，鄰苯二甲酸氫鉀常作為標定HClO4HAc 標准溶液的基準物，其反應如下：

C6H4COOHCOOK + H2Ac+ + ClO4-= C6H4COOHCOOH + HAc + KClO4

由於測定和標定的產物為NaClO4和KClO4，它們在非水介質中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著HClO4HAc 標准溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產生，但並不影響滴定結果。本實驗選用乙酸酐、冰醋酸混合溶劑，以結晶紫為指示劑，用標准高氯酸-冰醋酸溶液滴定。

2、步驟

（1）HClO4HAc滴定劑的標定

准確稱取KHC8H4O40.15-0.2g於乾燥錐形瓶中，加入冰醋酸20-25mL使其溶解，加結晶紫指示劑1滴，用HClO4HAc（0.1mol/L）緩緩滴定至溶液呈穩定藍色（略帶紫色），即為終點，平行測定三份。取相同量的冰醋酸進行空白試驗校正。根據KHC8H4O4的質量和所消耗的HClO4HAc的體積，計算HClO4溶液的濃度。

（2）醋酸鈉含量的測定

准確稱取0.1g無水醋酸鈉（0.25g試樣三水醋酸鈉），置於潔凈且乾燥的250mL錐形瓶中，加入20mL冰醋酸使之完全溶解，再加5mL乙酸酐，加結晶紫指示劑1滴，用0.1mol/LHClO4HAc標准溶液滴至溶液由紫色轉變為藍色，即為終點。平行測定三份，並將結果用空白試驗校正。根據所消耗的HClO4HAc體積（mL），計算試樣中醋酸鈉的質量分數。

3、注意事項

乙酸酐（CH3CO）2O是由2個醋酸分子脫去1分子H2O而成，由於72%HClO4溶液中含有水，乙酸酐與水發生劇烈反應，反應式為：

（CH3CO）2O + H2O = 2CH3COOH

同時放出大量的熱，過熱易引起HClO4爆炸，因此，配製時不可使高氯酸與乙酸酐直接混合，只能將HClO4緩緩滴入到冰醋酸中，再滴加乙酸酐。

五、貯存方法

1、密封乾燥保存。

2、用內襯塑料袋，外套編織袋或麻袋包裝。醋酸鈉具有潮解性，貯運中要注意防潮，嚴禁與腐蝕性氣接觸，防止曝曬和雨淋，運輸要加防雨覆蓋物。

⑷ 乙酸鈉的含量測定

1．掌握非水溶液酸鹼滴定的原理及操作。
2．掌握結晶紫指示劑的滴定終點的判斷方法。 醋酸鈉在水溶液中，是一種很弱的鹼（pKb=9.24），不能在水中用強酸准確滴定，因此需用非水滴定法。選擇適當的溶劑如冰醋酸則可大大提高醋酸鈉的鹼性，可以為標准溶液進行滴定，其滴定反應為：

鄰苯二甲酸氫鉀常作為標定標准溶液的基準物，其反應如下：

由於測定和標定的產物為和，它們在非水介質中的溶解度都較小，故滴定過程中隨著標准溶液的不斷加入，慢慢有白色混濁物產生，但並不影響滴定結果。本實驗選用乙酸酐、冰醋酸混合溶劑，以結晶紫為指示劑，用標准高氯酸-冰醋酸溶液滴定。 1.儀器：25mL酸式滴定管，250mL錐形瓶。
2.試劑：
(1)（0.1mol·L-1）：在700～800mL的冰醋酸中緩緩加入72%（質量比）的高氯酸8.5mL，搖勻，在室溫下緩緩滴加乙酸酐24mL，邊加邊搖，加完後再振搖均勻，冷卻，加適量的冰醋酸，稀釋至1L，搖勻，放置24h（使乙酸酐與溶液中水充分反應）。
(2)結晶紫指示劑：0.2g結晶紫溶於100mL冰醋酸溶液中。
(3)冰醋酸（A.R）
(4)鄰苯二甲酸氫鉀（A.R）
(5)乙酸酐（A.R） 1．滴定劑的標定
准確稱取0.15～0.2g於乾燥錐形瓶中，加入冰醋酸20～25mL使其溶解，加結晶紫指示劑1滴，用(0.1mol/L)緩緩滴定至溶液呈穩定藍色（略帶紫色），即為終點，平行測定三份。取相同量的冰醋酸進行空白試驗校正。根據的質量和所消耗的的體積，計算溶液的濃度。
2.醋酸鈉含量的測定
准確稱取0.1g無水醋酸鈉（0.25g試樣三水醋酸鈉），置於潔凈且乾燥的250mL錐形瓶中，加入20mL冰醋酸使之完全溶解，再加5mL乙酸酐，加結晶紫指示劑1滴，用0.1mol/L標准溶液滴至溶液由紫色轉變為藍色，即為終點。平行測定三份，並將結果用空白試驗校正。根據所消耗的體積（mL），計算試樣中醋酸鈉的質量分數。 1．乙酸酐是由2個醋酸分子脫去1分子而成，它與作用發生劇烈反應，反應式為：

同時放出大量的熱，過熱易引起爆炸，因此，配製時不可使高氯酸與乙酸酐直接混合，只能將緩緩滴入到冰醋酸中，再滴加乙酸酐。

⑸ 檢測醋酸鈉的cod方法

1、理論上，1mg乙酸鈉相當於0.78mgCOD;
2、反應式應為
CH3COONa+2O2 ＝2CO2+NaOH+H2O
82 64
1 0.78
3、COD系指在規定條件下，用氧化劑處理水樣時，在水祥中溶解性或懸浮性物質消耗的該氧化劑的量。計算時摺合為氧的質量濃度(引自GB6816-86《水質 詞彙 第一部分和第二部分》)。不能說COD只與有機污染物有關。

⑹ 分析化學實驗中，如何測定醋酸與醋酸鈉混合物的濃度，求大神給出詳細的實驗步驟，萬分感激了！！！

NaOH作滴定劑，酚酞作指示劑，滴定出醋酸含量，平行3次求平均值；
另取，如果是水溶液，濃縮後加醋酸酐除去水，再溶於冰乙酸中，以HClO4作滴定劑，結晶紫作指示劑，滴定出醋酸鈉含量，平行三次求平均值。如果就是醋酸溶液，直接溶於冰乙酸，同上。

⑺ 分析純乙酸鈉的含量測定方法

答案：分析純乙酸鈉的含量測定方法：
醋酸鈉含量的測定：
准確稱取0.1g無水醋酸鈉（0.25g試樣三水醋酸鈉），置於潔凈且乾燥的250mL錐形瓶中，加入20mL冰醋酸使之完全溶解，再加5mL乙酸酐，加結晶紫指示劑1滴，用0.1mol/L標准溶液滴至溶液由紫色轉變為藍色，即為終點。平行測定三份，並將結果用空白試驗校正。根據所消耗的體積（mL），計算試樣中醋酸鈉的質量分數。
希望我的回答對你有幫助，請採納哦！！！

⑻ 醋酸鈉化驗方法

直接用液相色譜儀,根據其譜圖分析它含有那些官能團,和那些元素.
2樓的回答不是很好哦，那樣並不能真正確認是否存在鈉元素和醋酸根，用液相色譜儀分析，再加上2樓的步驟就能確認了。因為液相色譜儀能夠分析出未知物里含有的基團和元素。每種基團和元素對光的吸收波長是不一樣的。鈉和鉀的就不同，甲基（CH3）和亞甲基（CH2）的也不同，用液相色譜儀可以得到未知物含有甲基，羰基（碳氧雙鍵），鈉元素和羧基中的另一個氧。