金屬反應的簡便方法

『壹』 銅、鐵等金屬簡易的方法熔化

可以使用感應加熱機來融化。

感應加熱機是一種將三相工頻交流電，整流後變成直流電，再把直流電變為可調節的電流，供給由電容和感應線圈裡流過的交變電流，在感應圈中產生高密度的磁力線，並切割感應圈裡盛放的金屬材料的一種加熱機。

把一根金屬圓柱體放在有交變中頻電流的感應圈裡，金屬圓柱體沒有與感應線圈直接接觸，通電線圈本身溫度已很低，可是圓柱體表面被加熱到發紅，甚至熔化，而且這種發紅和熔化的速度只要調節頻率大小和電流的強弱就能實現。

如果圓柱體放在線圈中心，那麼圓柱體周邊的溫度是一樣的，圓柱體加熱和熔化也沒有產生有害氣體、強光污染環境。

(1)金屬反應的簡便方法擴展閱讀：

感應加熱頻率的選擇：根據熱處理及加熱深度的要求選擇頻率，頻率越高加熱的深度越淺。

高頻（10KHZ以上）加熱的深度為0.5-2.5mm, 一般用於中小型零件的加熱，如小模數齒輪及中小軸類零件等。

中頻（1~10KHZ）加熱深度為2-10mm，一般用於直徑大的軸類和大中模數的齒輪加熱。

工頻(50HZ)加熱淬硬層深度為10-20mm，一般用於較大尺寸零件的透熱，大直徑零件（直徑300mm以上，如軋輥等）的表面淬火。

『貳』 初三化學金屬的反應規律

以下內容全是我自己寫的。有兩部分。希望能幫你。
1，金屬+酸=鹽+H2↑條件：氫前金屬，酸為鹽酸或稀硫酸。
如果金屬在化合物為+1價，則為2R+2HCl=2RCl+H2↑R=K，Na
如果金屬在化合物為+2價，則為R+2HCl=RCl2+H2↑R=Zn，Fe，Mg
如果金屬在化合物為+3價，則為2R+3HCl=2RCl3+3H2↑R=Al
2，金屬單質+鹽（溶液）——另一種金屬+另一種鹽
條件：金屬單質是鹽中金屬前的（鉀鈣鈉除外），鹽必須溶於水。
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
三種金屬活動性順序的鑒別方法
通常有兩種方法。其原理一樣，都是根據金屬活動性順序表中，前面的金屬能把後面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。
比如，鐵銅鋁，我們從金屬活動性順序中已知順序為鋁鐵銅。
所以，有如下方法：
1，取鐵單質，氯化鋁溶液及硫酸銅溶液。將鐵放在氯化鋁溶液中，無明顯現象，說明鐵沒有鋁活潑，然後將鐵放在硫酸銅溶液中，表面出現紅色物質，說明鐵比銅活潑，聯合起來，結論為：鋁>鐵>銅
2，取硫酸亞鐵溶液，鋁單質和銅單質。將鋁放在硫酸亞鐵溶液中，表面變黑，說明鋁比鐵活潑；將銅放在硫酸亞鐵溶液中，無明顯現象，說明鐵比銅活潑。結論同上。
3，這種方法不是通用的方法。本題可用。取三種金屬的單質及稀鹽酸。把它們同時放在相同的鹽酸中，氣泡較多的是鋁，較少的是鐵，無明顯變化的是銅

『叄』 金屬相關的化學方程式和反應，有關金屬硅的所有化學方程式

提起金屬相關的化學方程式和反應，大家都知道，有人問有關金屬硅的所有化學方程式，另外，還有人想問求鹼和金屬反應的化學方程式，你知道這是怎麼回事？其實,稀,與金屬反應的化學方程式和現象，下面就一起來看看有關金屬硅的所有化學方程式，希望能夠幫助到大家！

金屬相關的化學方程式和反應

1、金屬相關的化學方程式和反應:有關金屬硅的所有化學方程式

1、硅和溶液反應的化學方程式：Si+2NaOH+=+2H2↑

2、硅和溶液反應的離子方程式：Si+2OH—+=—+2H2↑

3、硅和氫氟酸反應的化學方程式：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑

2、金屬相關的化學方程式和反應:求鹼和金屬反應的化學方程式

2Al+2NaOH=2NaAlO2+H2再換KOH

3、金屬相關的化學方程式和反應:,稀,與金屬反應的化學方程式和現象

1、鋅和稀反應：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑

2、鎂和稀反應：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑

3、鋁和稀反應：2Al+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂↑

4、鋅和稀反應：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

5、鎂和稀反應：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑

6、鋁和稀反應：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑現象：有氣泡產生。

7、鐵和稀反應：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

8、鐵和稀反應：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑現象：有氣泡產生，溶液由無色變成淺綠色。

9、銅與稀、稀均不反應

4、金屬相關的化學方程式和反應:初三化學關於酸和金屬反應的化學方程式及反應現象

金屬活動性上氫之前的金屬(和稀酸(，)反應，生成金屬離子和。比如:Mg十2HCl=MgCl2十H2

5、金屬相關的化學方程式和反應:與金屬有關的化學方程式

Mg、Al

1．金屬鎂在Cl2、O2、N2、CO2、SO2中的燃燒反應.

點燃點燃點燃

Mg+Cl2==+O2==+N2==

點燃點燃

2Mg+CO2==2MgO+C(現象:黑與白)2Mg+SO2==2MgO+S(現象:黃與白)

2．金屬鋁與O2、Cl2、、S的反應.

常溫下:4Al+3O2==（鋁表面緻密氧薄膜）

點燃點燃△

4Al+3O2==2Al+3Cl2==+3S==

3．Mg和的反應(很緩慢),鋁難與熱水反應Mg+==Mg(OH)2+H2↑註：Mg(OH)2因生成量很少,不以沉澱形式出現，不寫沉澱號。

4．Mg和Al分別與酸的反應.

Mg和Al分別與HCl和稀作用放出H2

Mg+2H2+==Mg2++H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

Mg、Al分別與濃、濃.稀HNO3反應，但不放出H2↑。

注:Al、Fe分別與濃、濃HNO3常溫下鈍化,加熱條件下反應放出SO2或NOx

5．Mg不與鹼反應,Al與強鹼反應放出H2,與弱鹼不反應：Al與NH3.不反應

2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑

2Al+2OH-+==2AlO2-+3H2↑2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑+

6．鋁熱反應：Al與金屬氧的反應；現象：放出大量的熱.

用途：1）鋼軌2）冶煉高熔屬Fe、V、Cr、Mn

高溫高溫

2Al+==+2Fe+==+6V

高溫高溫

2Al+3FeO==++==+2Cr

高溫高溫

8Al+==++3MnO2==+3Mn

7．Al、、Al(OH)3分別與HCl和NaOH的反應

2Al+2NaOH+==2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH-+==2AlO2-+3H2↑

2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+6H+==2Al3++3H2↑

+2NaOH==2NaAlO2++2OH-==2AlO2-+

+6HCl==2AlCl3++6H+==2Al3++

Al(OH)3+NaOH==NaAlO2+Al(OH)3+OH-==AlO2-+

Al(OH)3+3HCl==AlCl3+Al(OH)3+3H+==Al3++

8．Mg和Al的工業製法

電解電解

MgCl2（融熔）==Mg+Cl2↑（融熔）==4Al+3O2↑

9．實驗室制Al(OH)3的方法

,稀,與金屬反應的化學方程式和現象

1）在AlCl3或Al2(SO4)3溶液中加入Al3++3NH3•==Al(OH)3¯+3NH4+

2)在NaAlO2溶液中通入CO2氣體2AlO2-+CO2（少量）+==2Al(OH)3¯+-

AlO2-+CO2（過量）+==Al(OH)3¯+HCO3-

3）AlCl3或Al2(SO4)3溶液與NaAlO2溶液混合Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓

10．NaAlO2的性質：

1）與：NaAlO2+HCl+==NaCl+Al(0H)3AlO2-+H++==Al(0H)3

2）與碳酸：

2NaAlO2+CO2（少量）+==2Al(OH)3+2AlO2-+CO2（少量）+==2Al(OH)3¯+-

NaAlO2+CO2（過量）+==Al(OH)3+-+CO2（過量）+==Al(OH)3¯+HCO3-

3）與鋁離子：3NaAlO2+AlCl3+=3NaCl+4Al(0H)3Al+3AlO2+=4Al(OH)3↓

10．鋁三角

試劑：1）NH3•Al3++3NH3•==Al(OH)3¯+3NH4+Al

2）HCl或稀Al(OH)3+3H+==Al3++

3）HCl或稀Al(OH)3+OH-==AlO2-+

4）通CO2氣體AlO2-+CO2（過量）+==Al(OH)3¯+HCO3-

5）過量的NaOH溶液Al3++4OH-==AlO2-+

6）過量的HCl或稀AlO2-+4H+==Al3++Al(OH)3AlO2-

11．互滴問題

1）將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3或Al2(SO4)3溶液中，直至過量。

現象：先產生白色絮狀沉澱，當NaOH過量時，產生的沉澱消失。

Al+3OH==Al(OH)3↓Al(OH)3+OH==AlO2+

2）將AlCl3或Al2(SO4)3溶液逐滴滴入到NaOH溶液中，直至過量。

現象：先產生少量沉澱，振盪後消失，當AlCl3過量時，產生的沉澱不再消失。

Al+4OH==AlO2+Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓

3）將HCl溶液逐滴滴入到NaAlO2溶液中，直至過量。

現象：先產生白色絮狀沉澱，當HCl過量時沉澱消失。

AlO2+H+==Al(OH)3↓Al(OH)3+3H==Al+

4）將NaAlO2溶液逐滴滴入到HCl溶液中，直至過量。

現象：先產生沉澱，振盪後消失，當NaAlO2過量時，產生的沉澱不再消失。

AlO2+4H==Al+2Al+3AlO2+==4Al(OH)3↓1.鐵與非金屬Cl2、、O2、S、Br2、I2的反應:

2Fe+3Cl2==+2O2==Fe+S==FeS

2Fe+3Br2==+I2==FeI2

2.鐵與水蒸氣的反應:∆

3Fe+(氣)==+4H2

3.鐵與酸的反應:

Fe與HCl或稀反應放+2H+==Fe2++H2↑

Fe與濃濃HNO3發生鈍化反應.

Fe+4HNO3(稀)==Fe(NO3)3+NO↑+(稀HNO3過量)

3Fe+8HNO3(稀)==3Fe(NO3)2+2NO↑+(Fe過量)Fe+6HNO3(濃)==Fe(NO3)3+3NO2↑+(濃HNO3過量)Fe+4HNO3(濃)==Fe(NO3)2+2NO2↑+(Fe過量)

4.鐵與鹽溶液的反應:

Fe與CuSO4溶液的反應:Fe+Cu2+==Fe2++Cu

Fe與FeCl3溶液的反應:Fe+2Fe3+==3Fe2+

Fe與AgCl溶液的反應:Fe+Ag+==Fe2++Ag

以上就是與有關金屬硅的所有化學方程式相關內容，是關於有關金屬硅的所有化學方程式的分享。看完金屬相關的化學方程式和反應後，希望這對大家有所幫助！

『肆』 有金屬活動性順序的口訣嗎

背誦口訣：

鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛氫，銅汞銀鉑金。

嫁給那美女，身體向前傾，統共一百斤。

化學元素的活潑性，是指元素與其他物質反應的難易程度。越易和別的物質反應，元素越活潑。越難與其他物質反應，元素越不活潑，即越穩定。

(4)金屬反應的簡便方法擴展閱讀：

由金屬活動性順序表可以得到以下結論：

1、排在前面的金屬可以將排在後面的金屬從它們的金屬溶液中置換出來。（若金屬過於活潑， 則會直接與水反應，並不會與水中的金屬離子反應）；

2、理論上講，金屬活動性表中鐵及排在其前的金屬均可置換出純水中的氫；

3、若只考慮氫離子的氧化性，排在氫（H）前的金屬才能和非氧化性酸反應，置換出氫；

4、排在越後的金屬越容易，也越先從它們的化合物中被置換出來；排在越前的金屬越容易，也越先把其他化合物中的金屬置換出來。

在判斷溶液中的置換反應能否發生，以及發生置換反應的次序時，使用它是一種很簡便的辦法。

『伍』 歸納金屬有哪些化學性質舉例並寫出反應的化學方程式

一、 金屬的化學性質
1、金屬與氧氣的反應
2Mg+O2=點燃= 2MgO Al+3O2 =2Al2O3
2Cu+O2 =點燃= 2CuO Fe+2O2 =點燃= Fe3O4
金屬+氧氣→金屬氧化物
金屬的活動性：
Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au
2、金屬與酸的反應
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ Zn+2HCl==ZnCl+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
金屬+酸→金屬化合物+氫氣
金屬的活動性：
Mg＞Zn＞Fe＞Cu
置換反應：A+BC→AC+B
3、金屬與金屬化合物溶液反應
金屬+金屬化合物→新金屬化合物+新金屬
2Al+3CuSO4=Al(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金屬的活動性：Al＞Cu＞Ag

『陸』 金屬能發生哪些反應（高中的，請詳細點）

金屬容易失電子，具有還原性，因此最常發生的就是各種氧化還原反應，根據活潑性的不同有不同的反應。
①和氧氣的反應。部分金屬和氧氣的反應會隨著條件的不同有不同的產物，常見的是鉀鈣鈉鐵等等
②和水的反應，鉀鈣鈉鋁鐵等活潑金屬都能和水反應，但是條件會不同，鐵最為特殊。
③鋁熱反應，用金屬鋁置換其他金屬，是一種常見的冶煉金屬的方式。
④鈍化，鐵、鋁在常溫下和濃硫酸、濃硝酸發生反應生成緻密的氧化膜。
⑤和酸的反應。活潑金屬和非氧化性酸反應生成氫氣，和氧化性酸反應則生成其他氣體，例如濃硫酸生成二氧化硫，濃硝酸生成二氧化氮等。
⑥和鹽溶液的反應。活潑金屬單質能將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來（鉀鈣鈉除外）

『柒』 高中常見金屬反應化學方程式

一、 鹼金屬：
1.新切的鈉有銀白色光澤,但很快發暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；該產物不穩定.鈉在空氣中燃燒時,發出黃色的火焰；同時生成淡黃色的固體,方程式：2Na+O2點燃==== Na2O2.鋰燃燒方程式：4Li+O2點燃==== 2Li2O；鉀燃燒方程式：K+O2點燃==== KO2.
2.鈉與氧氣在不點火時平穩反應,硫的化學性質不如氧氣活潑,將鈉粒與硫粉混合時爆炸,方程式：2Na+S=Na2S
3.鈉與水劇烈反應後滴有酚酞的水變成紅色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；鉀與水反應更劇烈,甚至爆炸,為了安全,常在小燒杯上蓋一塊小玻璃片.
4.過氧化鈉粉末用脫脂棉包住,①滴幾滴水,脫脂棉燃燒；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹氣,脫脂棉也燃燒；有關的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；這兩個反應都是放熱反應,使脫脂棉達到著火點.在過氧化鈉與水或CO2反應生成O2的兩個反應中,為生成1mol O2,需要的Na2O2的物質的量都為2mol,同時需要的H2O或CO2的物質的量都為2mol.
5.純鹼的化學式是Na2CO3 ,它不帶結晶水,又俗名蘇打.碳酸鈉晶體化學式是Na2CO3•10H2O,在空氣中不穩定,容易失去結晶水,風化,最後的產物是粉末狀,叫無水碳酸鈉.鈉、氧化鈉、過氧化鈉、氫氧化鈉等在空氣中露置的最後產物都是無水碳酸鈉.
6.碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體物質都可以與鹽酸反應放出氣體,有關離子方程式分別為：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中,以碳酸氫鈉與鹽酸的反應速度更快；如果碳酸鈉和碳酸氫鈉的質量相同,當它們完全反應時消耗的鹽酸以碳酸鈉為多.
7.碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩定性較差的是碳酸氫鈉,其加熱時發生分解,方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ .在這個分解反應中,每42g NaHCO3發生分解就生成標准狀況下CO2氣體5.6L.在這個分解反應中,一種物質生成了三種物質,
（1）高錳酸鉀分
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸銨或碳酸氫銨分
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8.除去碳酸鈉固體中的少量NaHCO3的方法是加熱；除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2氣體：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 .
9.從NaOH溶液得到純凈的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分為二等份,一份通入足量CO2使之全部成為NaHCO3；然後把另份NaOH溶液加入到此溶液中,搖勻即可.兩個方程式分別為：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10.往稀的碳酸鈉溶液中加入幾滴稀鹽酸,離子方程式為H＋＋CO32－＝HCO3－.
11.碳酸鈉和碳酸氫鈉分別滴入澄清石灰水中,反應的離子方程式分別為：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O .
兩溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出現白色沉澱,離子方程式為：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.

『捌』 銅、鐵等金屬簡易的方法熔化

可以使用感應加熱機來融化。
感應加熱機是一種將三相工頻交流電，整流後變成直流電，再把直流電變為可調節的電流，供給由電容和感應線圈裡流過的交變電流，在感應圈中產生高密度的磁力線，並切割感應圈裡盛放的金屬材料的一種加熱機。
把一根金屬圓柱體放在有交變中頻電流的感應圈裡，金屬圓柱體沒有與感應線圈直接接觸，通電線圈本身溫度已很低，可是圓柱體表面被加熱到發紅，甚至熔化，而且這種發紅和熔化的速度只要調節頻率大小和電流的強弱就能實現。
如果圓柱體放在線圈中心，那麼圓柱體周邊的溫度是一樣的，圓柱體加熱和熔化也沒有產生有害氣體、強光污染環境。
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(8)金屬反應的簡便方法擴展閱讀：
感應加熱頻率的選擇：根據熱處理及加熱深度的要求選擇頻率，頻率越高加熱的深度越淺。
高頻（10KHZ以上）加熱的深度為0.5-2.5mm,
一般用於中小型零件的加熱，如小模數齒輪及中小軸類零件等。
中頻（1~10KHZ）加熱深度為2-10mm，一般用於直徑大的軸類和大中模數的齒輪加熱。
工頻(50HZ)加熱淬硬層深度為10-20mm，一般用於較大尺寸零件的透熱，大直徑零件（直徑300mm以上，如軋輥等）的表面淬火。
參考資料：搜狗網路-感應加熱機
參考資料：搜狗網路-感應加熱