鍵的強度計算方法有哪些

① 怎麼計算化學式的鍵能

鍵能是表徵化學鍵強度的物理量，可以用鍵斷裂時所需的能量大小來衡量。

在101.3kPa和298.15K下，將1mol氣態分子AB斷裂成理想氣態原子所吸收的能量叫做AB的離解能（KJ·mol-1），常用符號D（A-B）表示。

即：AB（g）→A（g）+ B（g）

對於雙原子分子，鍵能E(A—B)等於鍵的解離能D(A—B)，可直接熱化學測量中得到。例如：

Cl2(g)→2Cl(g) ΔHm，298.15(Cl2)=E(Cl2)=D(Cl2)=247kJ.mol-1

在多原子分子中斷裂氣態分子中的某一個鍵所需的能量叫做分子中這個鍵的離解能。例如：

NH3（g）= NH2（g）+ H（g） D1= 435kJ·mol-1

NH2（g）= NH（g）+ H（g） D2= 397kJ·mol-1

NH（g）= N（g）+ H（g） D3= 339kJ·mol-1

NH3分子中雖然有三個等價的N-H鍵，但先後拆開它們所需的能量是不同的。

所謂鍵能（Bond Energy）通常是指在101.3KPa和298K下將1mol氣態分子拆開成氣態原子時，每個鍵所需能量的平均值，鍵能用E表示。

顯然對雙原子分子來說，鍵能等於離解能。

例如，298.15K時，H的鍵能E（H-H）=D（H-H）=436kJ·mol-1；而對於多原子分子來說，鍵能和離解能是不同的。例如NH分子中N-H鍵的鍵能應是三個N-H鍵離解能的平均值：

E（N-H）=（D1+D2+D3）/3=1171/3=391kJ·mol-1

一般來說鍵能越大，化學鍵越牢固。雙鍵的鍵能比單鍵的鍵能大得多，但不等於單鍵鍵能的兩倍；同樣三鍵鍵能也不是單鍵鍵能的三倍。

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標志化學鍵強度：

鍵能是化學鍵形成時放出的能量或化學鍵斷裂時吸收的能量，可用來標志化學鍵的強度。

它的數值是這樣確定的：對於能夠用定域鍵結構滿意地描述的分子，所有各鍵的鍵能之和等於這一分子的原子化能。

鍵能是從定域鍵的相對獨立性中抽象出來的一個概念，它的定義中隱含著不同分子中同一類型化學鍵的鍵能相同的假定。

實驗證明，這個假定在一定范圍內近似成立。例如，假定C─C和C─H鍵的鍵能分別是346和411千焦/摩，則算出來的飽和烴的原子化能只有2%的偏差。

常用的另一個量度化學鍵強度的物理量是鍵離解能，它是使指定的一個化學鍵斷裂時需要的能量。由於產物的幾何構型和電子狀態在逐步改變時伴隨有能量變化，除雙原子分子外，鍵離解能不同於鍵能。

例如，依次斷開CH4的四個C─H鍵的鍵離解能分別是425、470、415、335kJ.mol-1，它們的平均值才等於C─H鍵的鍵能（411kJ.mol-1)。

參考資料來源：網路-鍵能

② 共價鍵強弱如何判定

對於由相同的A和B兩個原子組成的化學鍵：鍵長值小，鍵強；鍵的數目多，鍵長值小。

在原子晶體中，原子半徑越小，鍵長越短，鍵能越大。由大量的鍵長值可以推引出成鍵原子的原子半徑；反之，利用原子半徑的加和值可得這種化學鍵的典型鍵長。若再考慮兩個原子電負性差異的大小予以適當校正，和實際測定值會符合得很好。

對於共價鍵鍵長的比較，大致可以參考以下方法：共價鍵強度越大，則鍵長越小；與同一原子相結合形成共價鍵的原子電負性與該原子相差越大，鍵長越小；（例如鹵素與碳原子間形成的價鍵）同時，鍵長也與該原子形成的其他化學鍵類型及強度有關。

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主要特點：

1、飽和性

在共價鍵的形成過程中，因為每個原子所能提供的未成對電子數是一定的，一個原子的一個未成對電子與其他原子的未成對電子配對後，就不能再與其它電子配對，即，每個原子能形成的共價鍵總數是一定的，這就是共價鍵的飽和性。

共價鍵的飽和性決定了各種原子形成分子時相互結合的數量關系，是定比定律（law of definite proportion）的內在原因之一。

2、方向性

除s軌道是球形的以外，其它原子軌道都有其固定的延展方向，所以共價鍵在形成時，軌道重疊也有固定的方向，共價鍵也有它的方向性，共價鍵的方向決定著分子的構形。

③ 強度計算時鍵的工作長度如何確定

l－鍵的工作長度，圓頭平鍵l=L-b，平頭平鍵l=L，單圓頭平鍵l=L-b/2，L為鍵的長度，b為鍵的寬度，單位均為mm。確定工作長度的方法：

X線牙片估測法：在患牙的X線片上，用米尺測量從冠部參照點到X線片根尖內1mm處的距離並記錄為該牙的「估計工作長度」;調整根管銼或根管擴大器(一般用IS0 015號)上的橡皮標到器械尖端的距離與「估計工作長度」相等。將此根管銼插入根管，器械尖端達根尖狹窄部時有輕微阻力感，將橡皮標接觸冠部參照點，立即照工作長度X線片。

④ 如何計算鍵級，舉幾個例子

鍵級又稱鍵序。描述分子中相鄰原子之間的成鍵強度的物理量。表示鍵的相對強度。 鍵級最初為衡量化學鍵強度的參量被引出。指鍵合兩原子形成化學鍵的重數，經典有機化學理論把鍵級只取做整數。

⑤ 有機化學里鍵級怎麼計算具體公式

鍵級又稱鍵序。描述分子中相鄰原子之間的成鍵強度的物理量。表示鍵的相對強度。
鍵級最初為衡量化學鍵強度的參量被引出。指鍵合兩原子形成化學鍵的重數，經典有機化學理論把鍵級只取做整數。
特點：鍵級高，鍵強；反之；鍵弱；即：對於鍵級小於 4 的大多數分子而言，鍵級越大，分子越穩定。
對於定域共價鍵，鍵級=1/2（成鍵電子數-反鍵電子數）。例如，H2的鍵級為1，O2為2，N2為3，少數的過渡金屬可產生鍵級為 4（四重鍵）、5（五重鍵）、6（六重鍵）的化合物，但相當少見。
對於離域π鍵，相鄰原子i和j之間的π鍵鍵級為：其中nk是第k個分子軌道中的π電子數，Cki和Ckj分別是第k個分子軌道中i和j的原子軌道的組合系數。例如，烯丙基陽離子的2個π電了占據ψ1，。
鍵級=（穩定結構的電子總數－價電子總數）/2（更方便計算）
鍵級=（成鍵軌道電子數－反鍵軌道電子數）/2

希望回答對你有用。

⑥ 鍵連接的鍵的選擇和鍵連接的強度計算

1 、鍵的選擇
鍵的選擇包括類型選擇和尺寸選擇兩個方面。選擇鍵連接類型時，一般需考慮傳遞轉矩大小，軸上零件沿軸向是否有移動及移動距離大小，對中性要求和鍵在軸上的位置等因素，並結合各種鍵連接的特點加以分析選擇。鍵的截面尺寸（鍵寬b和鍵高h）按軸的直徑d由標准中選定；鍵的長度L可根據輪轂的長度確定，可取鍵長等於或略短於輪轂的寬度；導向平鍵應按輪轂的長度及滑動距離而定。鍵的長度還須符合標准規定的長度系列。
2 、平鍵連接的強度計算
平鍵連接的可能失效形式有：較弱零件工作面被壓潰（靜連接）、磨損（動連接）、鍵的剪斷（一般極少出現）。因此，對於普通平鍵連接只需進行擠壓強度計算；而對於導向平鍵或滑鍵連接需進行耐磨性的條件性計算。
假設載荷在工作面上均勻分布，擠壓強度條件為