鹽酸檢查方法有哪些

1. 鹽酸的確定方法

要通過某波長的吸光度來測定在某種溶劑中的某物質濃度，有兩個必要條件：1、該物質在某波長有吸光度；2、該物質在該波長的吸光度（在一定濃度范圍內）有濃度依賴性。

這里我用我自己通過吸光度測過的某物質濃度作為例子來說明：

該有機物質A可溶解在乙醇中，暫時沒有別的方法定量檢測這種物質，所以我想到了用吸光度來測定其濃度。我用的是酶標儀，應該也可以使用紫外分光光度計。

首先你要知道物質A都在哪些波長有吸光度，也就是你應該先對物質A的乙醇溶液掃個全波長的紫外光譜圖：

這是200mg/ml A的乙醇溶液的光譜圖，出峰在200-300nm之間。（第一個必要條件）（掃峰的精度可以較低，如每10nm測一個點）

接下來我配置了不同濃度的A的乙醇溶液，提高精度（如每2nm一個點）掃一下200-300nm之間的峰：

濃度較高時出峰位置會紅移，並且OD值過高時也不呈線性。降低濃度繼續測：

10mg/ml以內時紅移依然存在，但1mg/ml以內時OD maximun值基本在同一波長（204nm），而且看起來線性比較好，於是我選取這個范圍的濃度-OD值來作標准曲線：

線性良好，於是我就可以用這個標准曲線去測定未知濃度的A溶液在204nm的OD值，從而計算其濃度了。（前提是該未知濃度在1mg/ml以內，如果高於此濃度要稀釋，如果過高就不適合用這個方法測定了，誤差過大。）

這就是用吸光度測定物質濃度的過程和原理。所以回答你的問題：
如果不是物質的出峰位置，比如我這里的A物質，它再200-300nm之間出峰（有吸光度），你如果測500nm，濃度再高測出來也是0；你如果測230nm，線性不一定好。

2. 怎樣檢驗鹽酸

先加到碳酸鈉溶液中，如果有氣泡，說明有氫離子的存在
再加到硝酸銀溶液中，如果有白色沉澱，說明有氯離子的存在
就能說明是鹽酸了

3. 檢驗酸的方法

（一）碳酸鹽的檢驗
原理：鹽酸與含有CO32-的鹽反應都能生成CO2氣體。 試劑：鹽酸和澄清石灰水。
方法：取被檢物少許置於試管，並向其中注入足量的鹽酸。如有氣體生成，且氣體無刺激性氣體，再將生成的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，則被檢物的組成里一定含有CO32-，即該被檢物一定是碳酸鹽。 （二）硫酸和硫酸鹽的檢驗
原理：硫酸和可溶性的硫酸鹽都能電離出硫酸根離子 ，而Ba2+和SO42- 能結合成不溶於稀硝酸的白色沉澱硫酸鋇（Ba2+＋SO42- =BaSO4↓ ） 試劑：硝酸鋇溶液（氯化鋇或氫氧化鋇）和稀硝酸。
方法：取被檢物溶液少許置於試管，並注入適量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱物，即可證明被檢物里一定含有硫酸根離子。（註：被檢物中不含亞硫酸根離子，此法才可行）。 （三）鹽酸和Cl－ 的檢驗
原理：鹽酸和氯化物溶液都能電離出Cl－，而Ag+與Cl－結合成不溶於硝酸的白色氯化銀沉澱（Ag+＋Cl－=AgCl↓） 試劑：硝酸銀溶液和稀稍酸
方法：取被檢物溶液少許置於試管，向試管中滴入適量的硝酸銀和稀硝酸，如生成不溶於稀硝酸的白色沉澱，就可確知被檢驗物里含有Cl－。（註：被檢物中不含亞汞離子，此法才可行。）

4. 鹽酸的檢測方法

方法名稱 中和滴定法 應用范圍 本方法採用滴定法測定鹽酸中氯化氫的含量。本方法適用於鹽酸。 方法原理 供試品用水稀釋，加甲基紅指示液，用氫氧化鈉滴定液滴定。酚酞指示液變紅時停止滴定，讀出氫氧化鈉滴定液使用量，計算鹽酸含量。 試劑 1、蒸餾水（新沸放冷）
2、氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
3、甲基紅指示液
4、基準鄰苯二甲酸氫鉀 試樣制備 1. 氫氧化鈉滴定液（1mol/L）
配製：取澄清的氫氧化鈉飽和溶液56mL，加新沸過的冷水使成1000mL。
標定：取在105℃乾燥至恆重的基準鄰苯二甲酸氫鉀約6g，精密稱定，加新沸過的冷水50mL，振搖，使其盡量溶解；加酚酞指示液2滴，用本液滴定，在接近終點時，應使鄰苯二甲酸氫鉀完全溶解，滴定至溶液顯粉紅色。每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於204.2mg的鄰苯二甲酸氫鉀。根據本液的消耗量與鄰苯二甲酸氫鉀的取用量，算出本液的濃度。
貯藏：置聚乙烯塑料瓶中，密封保存；塞中有2孔，孔內各插入玻璃管1支，1管與鈉石灰管相連，1管供吸出本液使用。
2. 甲基紅指示液
取甲基紅0.1g，加0.05mol/L氫氧化鈉溶液7.4mL使溶解，再加水稀釋至200mL，即得。
操作步驟：取該品約3mL，置貯有水20mL並稱定重量的具塞錐形瓶中，精密稱定，加甲基紅指示液2滴，用氫氧化鈉滴定液（1mol/L）滴定，每1mL氫氧化鈉滴定液（1mol/L）相當於36.46mg的HCl。
註：「精密稱取」系指稱取重量應准確至所稱取重量的千分之一，「精密量取」系指量取體積的准確度應符合國家標准中對該體積移液管的精度要求。

5. 初中化學HCL的檢驗

檢測HCI，首先要檢測H+及Cl-，在檢測溶液是否含H+不用能用指示劑，因為有些含氯離子的鹽類也呈酸應，應加入氫前金屬（除鉀，鈣，鈉外）這些金屬能與酸反應生成氫氣。
如加入鋅
Zn十2HCI=ZnCI2十H2
第二步檢測Cl-，一般需加入含稀硝酸的硝酸銀（加入稀硝酸的目的是排出碳酸根，磷酸根及S2-的干擾，因為這些離子的會與銀離子形成沉澱，而這些沉澱會溶於酸，而硝酸根不會對氯離子檢驗造成影響），而檢測鹽酸卻用不著加硝酸，因為這些離子不能存在於酸中。
Ag十Cl-=AgCI

6. 怎樣鑒別鹽酸

其實鑒別上述的三種酸就是鑒別他們的酸根離子,鑒別酸根離子的方法就是生成不溶性的鹽,現把常見離子的鑒別常用方法和試劑總結一下,希望對你有所幫助
1,氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2,氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
3,碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4,氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
5,硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6,銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7,銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
8,鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
本題主要用的是第4和5方法
是分別將他們裝入3個試管
用滴管吸取agno3(硝酸銀)溶液,滴入三個試管中,有白色沉澱生成的是鹽酸,
用滴管吸取ba(oh)2(氫氧化鋇)溶液，滴入別外兩個試管中(重新取樣)，有白色沉澱生成的是硫酸
沒有的是硝酸

7. 檢測化學試劑常用手段，例如鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，氨水，雙氧水等

檢測鹽酸的常用方法：取出少量，加入一定量的硝酸銀溶液，有白色沉澱（氯化銀）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
檢測硫酸的常用方法：取出少量，加入一定量的氯化鋇或者硝酸鋇溶液，有白色沉澱（硫酸鋇）析出，再加入少量稀硝酸，沉澱不溶解；
註：檢驗氫離子用紫色石蕊試液，酸可以使紫色石蕊試液變紅
檢測氨水的常用方法：取出少量，用濕潤的紫色石蕊試紙，會使紫色石蕊試紙變藍（氨水具有弱鹼性）
檢測雙氧水的常用方法：取出少量，在酒精燈下加熱，試劑中有氣泡產生，將帶火星的木條階級試劑瓶口，帶火星的木條能復燃（有氧氣產生）
檢測氫氧化鈉（溶液）的常用方法：取出少量，將其中加入少量稀鹽酸，5分鍾後，用Ph試紙，發現試紙無變化