氧化物有哪些方法制備

❶ 實驗室製取氧氣的方法

1、加加熱氯酸鉀或高錳酸鉀製取氧

高錳酸鉀熱分解的方程式存在爭議，因為其在不同溫度條件下的分解產物會有差異。中學階段反應方程式：2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₄+O₂↑

2．二氧化錳與氯酸鉀共熱：

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氧氣的用途：

1、冶煉工藝：在煉鋼過程中吹以高純度氧氣，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反應，這不但降低了鋼的含碳量，還有利於清除磷、硫、硅等雜質。而且氧化過程中產生的熱量足以維持煉鋼過程所需的溫度。

2、化學工業：在生產合成氨時，氧氣主要用於原料氣的氧化，以強化工藝過程，提高化肥產量。再例如，重油的高溫裂化，以及煤粉的氣化等。

3、國防工業：液氧是現代火箭最好的助燃劑，在超音速飛機中也需要液氧作氧化劑，可燃物質浸漬液氧後具有強烈的爆炸性，可製作液氧炸葯。

參考資料來源：網路—氧氣

❷ 超氧化物的制備方法

超氧化物的制備方法主要有以下三種：
①過氧化物與氧氣作用。
②鉀、銣、銫在過量的氧氣中燃燒。
③將氧氣通入鉀、銣、銫的液氨溶液中。
超氧化鈉是將過氧化鈉在壓力為13MPa、溫度為350℃的高壓釜中通入氧氣進行氧化生成的。
超氧化鉀的制備是在不銹鋼置換釜內，以金屬鈉置換氯化鉀得到純度大於97%的金屬鉀，熔融的鉀壓送到特製的噴槍與經過凈化的空氣混合後噴入氧化爐，在230～250℃下燃燒生成超氧化鉀。

❸ 鐵氧體的粉料制備方法

鐵氧體粉料的制備就是完成從原料到鐵氧體粉料的製造過程，鐵氧體粉的製造方法有許多種。
（1）溶膠凝膠法
溶膠凝膠法是金屬有機或無機化合物經過溶液、溶膠、凝膠而固化，再經熱處理而成氧化物或其他化合物固體的方法。溶膠凝膠法是制備材料的濕化學方法中一種常用的方法，廣泛應用於制備鐵氧體納米材料。
（2）化學共沉澱法
化學共沉澱法是制備鐵氧體的一種常見的方法。它是利用沉澱劑（如OH-、CO32-等）將溶液中的金屬離子共同沉澱，經過過濾、洗滌、乾燥、灼燒等過程得到產物。
（3）氧化物法
氧化物法制備鐵氧體的要點是把原材料混合、加熱，通過故態物質間的反應而獲得鐵氧體粉料。為了有效地促進固相反應而獲得均勻的、性質好的鐵氧體粉料，除了注意原材料的選擇外，還要注意混和、預燒和粉碎條件的確定。氧化物法是大規模工業生產的手段。

❹ 過氧化物的制備方法

①活潑金屬(如鈉、鉀）在氧氣中燃燒。(註：金屬鋰是活潑金屬，但在氧氣中燃燒只生成氧化鋰(Li2O).)
②將活潑金屬（如鉀）溶解在液氨中，通入氧氣。
③過氧化氫與鹽作用。金屬過氧化物都是強氧化劑，加熱時釋放出氧氣，與稀酸作用，產生過水。
④氧化物和氧氣反應：氧化鈉在氧氣中加熱生成過氧化鈉，氧化鋇在氧氣中加壓加熱得到過氧化鋇。

❺ 除了高溫煅燒金屬氧化物還有什麼制備方法

這個問題問的不全，我只能猜測你想問的是有哪些制備金屬的方法？
活潑金屬 主要是電解法 比如電解熔融氯化鈉得Na
不太活潑的有 置換法 高溫還原法
當然別的什麼鋁熱啊 電化學方法也有

❻ 過氧化物如何製取

第一個問題
制備方法有：①活潑金屬(如鈉）在氧氣中燃燒。
②將活潑金屬（如鉀）溶解在液氨中，通入氧氣。
③過氧化氫與鹽、鹼或氧化物作用。這是製取大部分過氧化物的方法，CaO2也是這么製得
另外工業上生產BaO2是在500-520℃使氧氣通過氧化鋇得到的，該反應可逆，700℃以上BaO2會全部分解
BaO + 1/2 O2 ⇌ BaO2
第二個問題
能與O-O化合的離子有：全部鹼金屬，除Be以外的鹼土金屬，部分過渡元素（如CrO5），
含有過氧鏈的化合物有：無機過氧酸（鹽），如H2S2O8
有機物雙鍵臭氧化反應（Ozonization)的產物，加鋅還原就能得到醛或酮
有些醚被氧化後也會帶上過氧鏈

❼ 鐵的所有氧化物的製法

3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2

加熱點燃時（氧氣充足）會生成Fe3O4
加熱點燃時（氧氣不足）會產生FeO
在潮濕空氣中，Fe會被緩慢氧化生成Fe2O3（即我們平時所說的鐵銹）

❽ 二氧化錳制氧有哪些方法

二氧化錳不能製取氧氣。實驗室里是加入二氧化錳作為催化劑來製取氧氣。分解過氧化氫加入二氧化錳作為催化劑，反應生成水和氧氣。加熱氯酸鉀加入二氧化錳作為催化劑反應生成氯化鉀和氧氣。

二氧化錳是一種無機化合物，化學式為MnO2，為黑色無定形粉末或黑色斜方晶體，難溶於水、弱酸、弱鹼、硝酸、冷硫酸，加熱情況下溶於濃鹽酸而產生氯氣。用於錳鹽的制備，也用作氧化劑、除銹劑。

相關如下

酸鹼性：二氧化錳是兩性氧化物，它是一種常溫下非常穩定的黑色粉末狀固體，可作為干電池的去極化劑。在實驗室常利用它的氧化性，和濃HCl作用以製取氯氣：

二氧化錳在酸性介質中是一種強氧化劑。

二氧化錳是八面體結構，氧原子在八面體角頂上，錳原子在八面體中，八面體共棱連接形成單鏈或雙鏈，這些鏈和其它鏈共頂，形成空隙的隧道結構，八面體或成六方密堆積，或成立方密堆積。

二氧化錳是一種兩性氧化物，存在對應的BaMnO3或者SrMnO3這樣的鈣鈦礦結構的形式上的鹽（通過熔鹼體系中的化合反應得到），也存在四氯化錳。

遇還原劑時，表現為氧化性。如將二氧化錳放到氫氣流中加熱至1400K得到氧化錳；將二氧化錳放在氨氣流中加熱，得到棕黑色的三氧化二錳；將二氧化錳跟濃鹽酸反應，則得到氯化錳、氯氣和水。

遇強氧化劑時，還表現為還原性。如將二氧化錳，碳酸鉀和硝酸鉀或氯酸鉀混合熔融，可得到暗綠色熔體，將熔體溶於水冷卻可得六價錳的化合物錳酸鉀。在酸性介質中是一種強氧化劑。

強氧化劑，自身不燃燒，但助燃，不要和易燃物放置一起。

❾ 初中化學實驗室製取CO2的方法有幾種啊

呵呵，題目出得真夠大呀！所有生成二氧化碳的方程式，這個肯怕很難總結完全啊！不過我還是簡單總結一下吧：（1）燃燒生成類：c+o2=co22co+o2=2co2ch4+2o2=co2+2h2o
（說明：這一類很多，凡是碳氫化合物（叫烴）燃燒均生成co2+h2o）c2h5oh+3o2=2co2+3h2o
（說明：這一類也很多，凡是碳氫氧元素形成的化合物燃燒均生成co2+h2o）（2）受熱分解類：caco3==△==cao+co2↑
（說明：所有難溶於水的碳酸鹽均能在高溫下分解成金屬氧化物、co2）nh4hco3==△==nh3↑+co2↑+h2o2nahco3==△==na2co3+co2↑+h2o
（說明：所有碳酸氫鹽均能受熱分解生成碳酸鹽、co2和h2o）cu(oh)2(co3)2==△==cuo+2co2↑+h2o（3）碳酸鹽與酸反應類：caco3+2hcl====cacl2+co2↑+h2o
(說明：所有碳酸鹽均能與強酸反應生成新鹽、co2和h2o）nahco3+hcl====nacl+co2↑+h2o
(說明：所有碳酸氫鹽均能與強酸反應生成新鹽、co2和h2o）（4）氧化還原反應類（燃燒除外）：c+2h2so4（濃）====co2↑+2so2↑+2h2oc+4hno3（濃）====co2↑+4no2↑+2h2o就總結了這些吧！

❿ 氧化銅的製作方法和原料

銅的鹽加點氫氧化鈉生成氫氧化物加熱可以制備 Cu2+ +2OH-=Cu(OH)2 Cu(OH)2=CUO=H2O 還有就是銅粉在空氣里加熱氧化，接觸面積大， 2Cu+O2=2CuO