測定唾液中鈣濃度的方法有哪些

『壹』 急 檢驗氯化鈣注射液中的鈣離子濃度有幾種方法

1.原子吸收，測ca濃度 選擇火焰檢測器 用ca燈 用標准曲線法
2.硝酸銀滴定，測氯離子含量，再換算

『貳』 溶液中有鈣鎂離子，如何准確測量鈣離子的濃度

鈣離子的檢驗：

焰色反應：若某物質的焰色為磚紅色，則該物質含Ca2+

1,取一鉑絲用稀鹽酸酸洗後灼燒,反復多次,直至火焰變為無色.

2,將鈣產品放在碾缽中用,玻璃棒碾成粉末.

3,用鉑絲分別蘸一些粉末放置酒精燈上灼燒,觀察火焰的顏色.

水中鈣離子的測定

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

鈣離子的測定：用移液管吸取50ML水樣於250ML錐形瓶中，加1ML1+1鹽酸溶液，煮沸半分鍾，加三乙醇胺1+2溶液2ML，再加氫氧化鉀（20%）溶液5ML，加少量鈣-羧酸指示劑，再用EDTA標准溶液進行滴定，當溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。

『叄』 如何用EDTA法滴定鈣離子濃度啊

稱取一氯乙酸94.5g（1.0mol）於1000mL圓底燒瓶中，慢慢加入50%碳酸鈉溶液，直至二氧化碳氣泡發生為止，50℃水浴上保溫2h，再於沸水浴上保溫迴流4h。取下燒瓶，冷卻後倒入燒懷中，用濃HCl調節pH至1.2，則有白色沉澱生成，抽濾，得EDTA粗品。

上游原料

氫氧化鈉-->鹽酸-->甲醇-->硫酸-->甲醛-->氰化鈉-->乙二胺-->氯乙酸-->濃鹽酸-->活性炭(脫色)-->甲醛水溶液-->氯乙酸鈉-->氫氰酸-->乙醇酸-->酚酞-->氰化物-->乙二胺四乙酸鈉-->乙二胺水溶液-->乙二胺四乙酸四鈉

下游產品

L-胱氨酸-->乙二胺四乙酸二鈉鹽-->N-叔丁氧羰基-N'-(2-氯苄氧羰基)-L-賴氨酸-->L-酪氨酸-->乙二胺四乙酸四鈉-->水楊酸鈉-->乙二胺四乙酸鐵鈉-->乙二胺四乙酸鉀-->EDTA三鉀鹽二水合物-->無花果蛋白酶-->乙二胺四乙酸四鈉鹽二水合物。

(3)測定唾液中鈣濃度的方法有哪些擴展閱讀

質量檢驗

⑴含量測定

採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。

⑵灼燒殘渣測定

按常規方法進行。

安全措施

⑴生產中使用氯乙酸、乙二胺等有毒或腐蝕性物品，生產設備應密閉，操作人員應穿戴勞保用品，車間保持良好通風狀態。

⑵產品密封包裝，貯於通風、乾燥處，注意防潮、防曬，不宜與鹼性化學物品混貯。

參考資料來源：網路-乙二胺四乙酸

『肆』 如何計算液體氯化鈣濃度

計算液體氯化鈣濃度的方法如下：
1、百分比濃度：氯化鈣的質量（重量）除以氯化鈣加水的質量（重量）等於氯化鈣的質量分數，即常用的百分比濃度。
2、理論學術專業使用的濃度：氯化鈣的物質的量除以氯化鈣加水的總體積等於氯化鈣的物質的量濃度，這是理論學術專業使用的濃度。興湘為你解答
3、波美度：工業上通常使用波美度來表示，通過波美度計可即刻測定出某溶液的波美度，可換算或直接查表得知密度和百分比含量，誤差極小，操作簡便。望採納 謝謝

『伍』 分析化學中鈣含量的測定有哪幾種方法

如果分析化學指的是定量分析化學，即化學分析，則有兩種方法：
首先把試樣制備成溶液。
一種是配合滴定法，用EDTA標液滴定溶液中鈣離子，用鈣紅作指示劑，pH=12，測定鈣離子。
一種是間接氧化還原滴定法，首先用草酸銨沉澱鈣離子，陳化後過濾，用硫酸溶解草酸鈣，再用高錳酸鉀標液滴定溶液中草酸根，根據消耗的高錳酸鉀的物質的量求算鈣離子的含量。
如果分析化學的范疇擴展到儀器分析，方法就更多了。
比如電位法，利用鈣電極測量含鈣量。
比如分光光度法，利用顯色試劑與鈣離子顯色，然後利用光吸收定律，根據吸光度與濃度成正比來求鈣離子濃度。
比如原子吸收法、ICPMS法、離子色譜法等等。
如果認為不夠詳細，歡迎追問。

『陸』 EDTA法測定水中鈣含量的方法與原子吸收光譜法測定有何異同

低含量的水中鈣，要用原吸光譜法測定
高濃度的話一般用滴定，低濃度的話用原吸

如果是高濃度的，就是要採用這兩種方法比較一下
肯定會存在方法誤差的，稀釋也會引入誤差的！
所以適當的含量就是要選擇恰當的方法！

應該都是可以測鈣的，只是根據樣品中鈣的濃度不同而選擇的方法不同，火焰法一般測ppm級別的，再高一點也可以適當稀釋，但是如果濃度太高的話，稀釋倍數大了就不準了，就應該用EDTA滴定了

朋友可以到行業內專業的網站進行交流學習！
分析測試網路網這塊做得不錯，氣相、液相、質譜、光譜、化學分析。這方面的專家比較多，基本上問題都能得到解答，有問題可去那提問，網址網路搜下就有。

『柒』 液體氯化鈣含量檢測有什麼方法

最常用的兩種檢測液體中氯化鈣的含量，詳情如下：
一、化學方法：
1.加入過量碳酸鈉溶液，生成碳酸鈣沉澱，然後洗滌乾燥沉澱，稱量碳酸鈣的質量，計算物質的量，就是氯化鈣的物質的量，然後計算氯化鈣的質量。興湘解答
2.採用國標中EDTA法進行標定比較准確可靠。
二、物理方法：
用200ml量筒取待測溶液，再放入波美度計讀出此時的溶液波美度（比重），根據氯化鈣溶液比重表查得對應的百分比濃度。

『捌』 測定碳酸鈣試劑濃度的三種滴定方法

返滴定法：用過量的鹽酸標准溶液直接滴在碳酸鈣樣品上，剩餘的鹽酸用標准氫氧化鈉溶液滴定；
間接滴定法：將CaCO3轉化為CaC2CO4後，用H2SO4溶解，再用KMnO4標准溶液滴定與Ca2+結合的C2O4 2-，從而間接測定；
或者間接測定：用酸溶解，測定產生的CO2的量，而測定

『玖』 如何測定溶液中ca離子濃度

水溶液中鈣離子的含量是常量還是微量？若是微量，就採用原子吸收法測定。若是常量，就可採用EDTA滴定法。EDTA法的大致步驟是：在水溶液中加入NaOH溶液調節溶液的pH約為12，然後加入鈣指示劑，用EDTA滴定至由紅色變為藍色即為終點。用EDTA的濃度乘以所用的體積再乘以鈣離子的相對原子質量，就可得到鈣離子的含量。詳見分析化學實驗

『拾』 在沒有任何化學試劑如何測有效鈣

石灰中的有效氧化鈣，簡稱「有效鈣」，是指能迅速水解形成氫氧化鈣的、具有活性的那部分氧化鈣。由於煅燒溫度的原因，有的氧化鈣遇水後並不能迅速發生水解反應，仍然以游離的氧化鈣形態存在，這種游離在水中的氧化鈣又稱為過燒氧化鈣；此外，石灰中一般還含有少量的硅酸鈣、鋁酸鈣、鐵酸鈣等鈣的化合物，他們都屬於非活性的鈣鹽，因此都不屬於有效鈣。 活性氧化鈣溶於水後能與蔗糖反應生成蔗糖鈣，其反應的化學方程式如下： 生成的蔗糖鈣易溶於水，能與稀鹽酸反應： 而稀鹽酸在常溫下一般不與過燒氧化鈣等非活性鈣發生化學反應，利用這兩者的差異就可採取滴定法分析出石灰中有效氧化鈣的含量。 另外，如石灰中鎂、鋁、鐵等金屬元素含量較高時，利用稀鹽酸滴定有效鈣時會因副反應而發生較大偏差。因此，比較准確地測定石灰中有效氧化鈣時，宜採用EDTA絡合滴定法更為可靠，因為EDTA的絡合反應只能對溶解在水中的、自由水合Ca2+才能發生絡合反應。實驗方法如下： 准確稱取約0.5g試樣（精確至1mg），將其置於250mL磨口錐形瓶中，加入4g蔗糖（分析純），並放入一顆磁力攪拌子，加40～50mL新煮沸的已冷卻的蒸餾水，立即加蓋，然後置於電磁攪拌器上攪拌10min。打開瓶蓋，將溶液及殘渣立即全部轉移至250mL容量瓶內。按少量多次的原則洗凈錐形瓶，並將洗液也倒入容量瓶中，然後以水稀釋至容量瓶標線，搖勻。 移取25.00mL上層澄清溶液於400mL燒杯中，加入200mL蒸餾水，放入適量（約黃豆粒大小）的CMP混合指示劑（即鈣黃綠素-甲基百里香酚藍-酚酞混合指示劑，配製方法見《水泥化學分析方法》GB/T176-1996第4.73條），以200g/L KOH溶液調至綠色熒光出現並過量5～7mL，然後以0.015mol/L EDTA標准溶液滴定至熒光消失，並出現穩定的淡紅色為止。 在加入CMP指示劑前可加入5mL三乙醇胺（1+2）作掩蔽劑，以排除Al3+、Fe3+等離子的干擾。