❶ 實驗室制氧氣的操作步驟
裝置選擇 用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣選甲裝置:固體與固體加熱制氣體（實驗室常用說法：固固加熱型） 用過氧化氫制氧氣選乙裝置:液體與固體不加熱制氣體（實驗室常用說法：固液常溫型） 步驟：查—裝—定—點—收—離—熄(茶莊定點收利息)
查----檢查裝置的氣密性
裝----裝葯品
定----把試管固定到鐵架台上
點----點燃酒精燈加熱(先預熱，注意：一律先讓試管均勻受熱，否則會因冷熱不均炸裂試管)
收----收集氣體（可以使用排水法、向上排空氣法）
離----把導管從水槽中取出（如果使用向上排空氣法，此步驟基本不需要，但是最好先取出導管在蓋上玻片）
熄----熄滅酒精燈
注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流回試管底部炸裂試管；
②葯品平鋪在試管的底部：先預熱，之後可以將酒精燈的外焰對准裝有葯品部位定向加熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處；
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出（大約0.5cm）；
❷ 氧氣的三種制備方法是什麼
實驗室中有三種常見的製取氧氣的方法：一、氯酸鉀製取氧氣；二、高錳酸鉀製取氧氣；三、過氧化氫製取氧氣（實驗室中最常見的方法）。氧氣，化學式O₂，相對分子質量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。
氯酸鉀製取氧氣
化學式：2KClO3==(催化劑MnO2寫在橫線上方）2KCl+3O2(氣體上升符號）
優點：利用率高
高錳酸鉀製取氧氣
化學式：2KMnO4==（反應條件：加熱）K2MnO4+MnO2+O2(氣體上升符號）
優點：不需要催化劑
過氧化氫製取氧氣（實驗室中最常見的方法）
化學式：2H2O2==(催化劑MnO2寫在橫線上方）2H2O+O2
優點：不需要加熱，環保節能
❸ 氧氣的實驗室製法
實驗室製取氧氣的方法
1.過氧化氫（雙氧水）法
方法簡介：過氧化氫：化學式為H2O2，純過氧化氫是淡藍色的黏稠液體，可任意比例與水混溶，是一種強氧化劑，水溶液俗稱雙氧水，為無色透明液體。其水溶液適用於醫用傷口消毒及環境消毒和食品消毒。在一般情況下會緩慢分解成水和氧氣，但分解速度極其慢，加快其反應速度的辦法是加入催化劑——二氧化錳等或用短波射線照射。
因此在二氧化錳的催化下分解過氧化氫，裝置採用固液型， 用排水法收集。
方程式：2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/954.html
2.氯酸鉀製取氧氣
方法簡介：氯酸鉀化學式為KClO，為無色片狀結晶或白色顆粒粉末，味咸而涼，強氧化劑。常溫下穩定，在400℃ 以上則分解並放出氧氣，與還原劑、有機物、易燃物如硫、磷或金屬粉末等混合可形成爆炸性混合物，急劇加熱時可發生爆炸。因此氯酸鉀是一種敏感度很高的炸響劑，有時候甚至會在日光照射下自爆。遇濃硫酸會爆炸。可與用二氧化錳做催化劑，在加熱條件下反應生成氧氣。
因此，我們在加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時採用固固加熱裝置，用排水法收集
方程式：2KClO3 =MnO2、加熱= 2KCl + 3O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/988.html
3.高錳酸鉀製取氧氣
方法簡介：高錳酸鉀(Potassium permanganate)(化學式：KMnO₄)，強氧化劑，紫紅色晶體，可溶於水，遇乙醇即被還原。常用作消毒劑、水凈化劑、氧化劑、漂白劑、毒氣吸收劑、二氧化碳精製劑等。1659年被西方人發現。醫療上有用作清潔消毒，和用來消滅真菌之用。實驗室中我們經常也會用高錳酸鉀製取氧氣。
因此採用固固加熱裝置(同1)，排水法收集
方程式：2KMnO4 =加熱= K2MnO4 + MnO2 + O2↑
製取方法：http://www.sci100.com/hx/hxzsd/1044.html
更多信息可以關注科學高分網 氧氣的實驗室製法
❹ 實驗室哪些方法制氧氣
實驗室常見有四周方法制氧氣
1過氧化氫在二氧化錳的催化下生成水與氧氣
2 H2O2 == MnO2 === 2 H2O + O2↑
2氯酸鉀在二氧化錳的催化下加熱生成氯化鉀與氧氣
2 KClO3 ===加熱 MnO2 === 2 KCl + 3 O2 ↑
3高錳酸鉀在加熱的條件下生成錳酸鉀與二氧化錳與氧氣
2 KMnO4 === 加熱 ==== K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑
4水通電生成氫氣與氧氣
2 H2O==通電==2 H2↑+O2↑
氧氣，化學式O2，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為天藍色。固氧為藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關
❺ 實驗室製取氧氣的方法及化學方程式（4個）
一是雙氧水(過氧化氫)通過二氧化錳催化生成氧氣：
2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑
二是電解水
：
2H2O=通電=2H2+O2
↑
三是高錳酸鉀加熱生成次錳酸鉀,水和氧氣：
2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑
四是加熱氯酸鉀並用二氧化錳催化：
2KClO3=△,MnO2=
2KCl+3O2↑
❻ 三種實驗室製取氧氣方法的原理
氯酸鉀在二氧化錳催化作用下,加熱分解為氯化鉀和氧氣：
2KClO3=（MnO2）2KCl+3O2↑
高錳酸鉀在加熱的條件下,分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣：
2KMnO4=（加熱）K2MnO4+MnO2+O2↑
電解水生成氫氣和氧氣：
2H2O=2H2↑+O2↑
反應原理：
1、加熱氯酸鉀製取氧氣
發生裝置和收集裝置：和加熱高錳酸鉀製取氧氣的裝置相同。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。
2、加熱高錳酸鉀製取氧氣
發生裝置：由於反應物是固體，反應需要加熱，所以選擇加熱固體制備氣體的裝置。
收集裝置：由於氧氣不易溶於水，且不與水發生化學反應，所以可以選擇排水法收集氣體的裝置。
由於氧氣的密度比空氣大，且不與空氣中的成分發生化學反應，所以可以選擇向上排空氣法收集氣體的裝置。
步驟： ①查：檢查裝置的氣密性。
②裝：將高錳酸鉀裝入乾燥的試管，並在試管口放一團棉花，並用帶導管的橡皮塞塞緊試管。
③定：將試管固定在鐵架台上。
④點：點燃酒精燈，試管均勻受熱後，就使酒精燈固定在試管底部加熱。
⑤收：根據所選的收集裝置來確定氣體的收集方法。
⑥移：把導管移出水槽。
⑦熄：熄滅酒精燈。
驗滿：（用排水法收集）如果集氣瓶口有氣泡出現，說明氣體收集滿了。
（用向上排空氣法收集）將帶火星的木條放在集氣瓶口，如果帶火星的木條復燃，說明氧氣收集滿了。
檢驗：將帶火星的木條伸入到集氣瓶內，如果帶火星的木條復燃，說明是氧氣。