弱酸強酸最簡便的區別方法

1. 強酸弱酸怎麼判斷有什麼方法嗎

一、酸鹼定義是：

1、凡是能夠釋放出質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是酸。

2、凡是能夠接受質子的物質，無論它是分子、原子或離子，都是鹼。

二、 區別強酸弱酸的方法，看氫離子濃度。強酸在水溶液中會完全電離，這是區別於中強酸和弱酸的最大不同。

三、相同PH的強酸與弱酸的區別：PH值指的是已經電離出來的氫離子濃度強酸是完全電離，弱酸是部分電離，所以相同體積同PH值時弱酸的物質的量濃度要遠大於強酸，和鹼反應弱酸里的氫離子濃度減小，所以平衡朝著氫離子增大的方向移動。

(1)弱酸強酸最簡便的區別方法擴展閱讀：

強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶質離子，又含溶質分子。

pH相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的。同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的。中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的。

pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少。

同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等。

2. 強酸和弱酸怎麼區分

在溶液中完全電離的是強酸，否則為弱酸
這是定義上區分，常見的強酸就只有幾種，記著就行了記著就行了
1
、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶
質離子，又含溶質分子．

2
、
pH
相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的．

3
、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的．

4
、中和同體積、同
pH
的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的．

5
、
pH
相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應
較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少．

6
、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生
氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等．

7
、
pH
、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶
液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如
HCN
）
．

8
、
pH
、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，
pH
值變化大的為強酸，
pH
值變化小的為弱酸．

9
、稀釋濃的弱酸溶液，一般是
[H+]
先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，
[H+]
一直減小．

10
、弱酸和其對應的鹽可配成緩沖溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的
pH
基本保持不變；而強酸及其
鹽不具有這樣的性質
另外配製0.1mol/L溶液，測定PH，大於完全電離的為弱酸；2、取其鈉的正鹽，溶解於水測PH，大於7的為弱酸；3、配製PH為1的溶液，稀釋10倍，測PH，若小於2為弱酸。【高氯酸HClO4 氫碘酸HI 氮酸（硝酸）HNO3 氫溴酸HBr 氫氯酸（鹽酸）HCl 硫酸H2SO4除了這六個都是中強酸或者弱酸。】

3. 強酸與弱酸的區別是什麼

1.強酸全部電離，弱酸並不能全部電離。
2.pH相同的強酸大於弱酸。
3.同溫度、同濃度的強酸的導電性強於弱酸溶液。
4.中和同體積、同pH的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸。
5.pH相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同;在反應過程中，弱酸反應速率減小比強酸慢，平均反應速率比強酸快，產生的氫氣也是弱酸多。
6.同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率比弱酸大，但產生氫氣的物質的量相等。
7.pH、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量(就強酸而言)的強鹼氫氧化鈉發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈酸性。
8.同濃度、同體積的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，強酸反應後溶液呈中性，弱酸反應後溶液呈鹼性。
9.pH、體積相同的強酸和弱酸，加水稀釋相同倍數時，強酸的pH增加大，弱酸的pH增加小。
10.稀釋濃的弱酸溶液，一般是c(H+)先增大後減小;稀釋濃的強酸，c(H+)一直減小。
11.強酸和弱酸的溶液中分別加入相應的鈉鹽固體後，強酸的pH幾乎不變，而弱酸溶液的pH增大。
12.當強酸與弱鹼相互滴定達到滴定終點時，溶液顯酸性，應選擇酸性變色指示劑(甲基橙);當弱酸與強鹼相互滴定時，溶液顯鹼性，應選擇鹼性變色指示劑(酚酞)。

4. 如何區分強酸和弱酸

在溶液中完全電離的是強酸，否則為弱酸
這是定義上區分，常見的強酸就只有幾種，記著就行了記著就行了
1
、強酸在水溶液中全部電離，不存在溶質分子；弱酸在水溶液中部分電離，因存在電離平衡，所以既含溶
質離子，又含溶質分子．
2
、
pH
相同的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大於強酸的．
3
、同溫度、同濃度的強酸溶液的導電性強於弱酸溶液的．
4
、中和同體積、同
pH
的強酸和弱酸，弱酸的耗鹼量多於強酸的．
5
、
pH
相同、體積也相同的強酸和弱酸跟足量活潑金屬反應時，起始速率相同；在反應過程中，弱酸反應
較快，產生的氫氣量多；而強酸反應較慢，產生的氫氣量少．
6
、同濃度、同體積的強酸和弱酸，分別與足量較活潑的金屬反應，強酸產生氫氣的速率較大；弱酸產生
氫氣的速率較小．當二者為同元酸時，產生氫氣的物質的量相等．
7
、
pH
、體積相同的強酸和弱酸與等物質的量的強鹼發生中和反應後，若溶液呈中性，該酸為強酸；若溶
液呈酸性，則該酸為弱酸（除極弱酸外，如
HCN
）
．
8
、
pH
、體積相同的強酸和弱酸，當加水稀釋相同倍數時，
pH
值變化大的為強酸，
pH
值變化小的為弱酸．
9
、稀釋濃的弱酸溶液，一般是
[H+]
先增大後減小；稀釋濃的強酸溶液，
[H+]
一直減小．
10
、弱酸和其對應的鹽可配成緩沖溶液，抵抗少量強酸、強鹼，使該溶液的
pH
基本保持不變；而強酸及其
鹽不具有這樣的性質
另外配製0.1mol/L溶液，測定PH，大於完全電離的為弱酸；2、取其鈉的正鹽，溶解於水測PH，大於7的為弱酸；3、配製PH為1的溶液，稀釋10倍，測PH，若小於2為弱酸。【高氯酸HClO4
氫碘酸HI
氮酸（硝酸）HNO3
氫溴酸HBr
氫氯酸（鹽酸）HCl
硫酸H2SO4除了這六個都是中強酸或者弱酸。】

5. 強酸弱酸判斷的口訣是什麼

弱酸酸性排序口訣：硫磷氟碳碳，硫氯酚硅酸（高中常見弱酸排序，亞硫酸，磷酸，氫氟酸，醋酸，碳酸，氫硫酸，次氯酸，苯酚，硅酸。

強酸制弱酸可以表述為，如果HA的酸性強於HB，則反應HA+B¯=A¯+HB可以自發進行，同時A¯+HB=HA+B¯不能自發進行。對於這個反應，我們可以這樣理解。在這個溶液體系中，存在兩個酸電離平衡體系，HA≒A¯+H⁺和HB≒B¯+H⁺。

上述平衡對應的常數分別K(HA)=c(A¯)c(H⁺)/c(HA)，K(HB)=c(B¯)c(H⁺)/c(HB)，由於同一溶液，則氫離子濃度相同。我們可以推出，[c(A¯)c(HB)]/[c(B¯)c(HA)]=K(HA)/K(HB)。從這個表達式我們可以知道，如果K(HA)>K(HB)，溶液最終以A¯和HB為主。

強酸制弱酸的范圍

根據剛才的原理，強酸制弱酸有一定的使用范圍，並不是在任何條件下，弱酸制強酸的反應不能發生。在某些條件下，違反強酸制弱酸的離子也可以發生。

強酸制弱酸針對的是復分解反應，在氧化還原反應中，由弱酸製得強酸是可以發生的，因此此時需要遵守的規則是強氧化劑(還原劑)制弱氧化劑(還原劑)。如Cl₂通入氫硫酸中，Cl₂+H₂S==2HCl+S。在亞硫酸中加入次氯酸溶液也會發生反應H₂SO₃+HClO==HCl+H₂SO₄。

強酸制弱酸針對的是離子反應，一些非離子反應時刻發生強酸制弱酸的。利用不揮發性酸制揮發性酸，由弱酸製得強酸。例如：實驗室製取溴化氫反應的化學方程式為： H₃PO₄+3NaBr===Na₃PO₄+3HBr。

在離子反應中，利用生成不溶於酸的沉澱或者難電離物質，也可以由弱酸生成強酸。例如：在硫酸銅溶液中滴入氫硫酸：H₂S+CuSO₄==CuS+H₂SO₄(CuS是極難溶物質)。

在乙酸溶液中加入PbSO₄，可看到難溶的PbSO₄溶解，反應方程式為：2CH₃COOH+PbSO₄==Pb(CH₃COO)₂+H₂SO₄(醋酸鉛屬於難電離物質)。

以上資料參考網路-酸

6. 怎樣簡便的區別強酸，弱酸，一元酸，二元酸，多元酸；強鹼，弱鹼，一元鹼等，

強酸可以完全電離，較低濃度下用pH試紙測，就可以達到pH=0；弱酸濃度再高，pH也到不了0；一元酸和二元酸的區別可以用滴定法，用氫氧化鈉或氫氧化鉀滴定一摩爾酸，最多消耗一摩爾氫氧化鈉的，是一元酸，消耗一摩爾多氫氧化鈉的是二元酸。強弱鹼的測定用pH試紙就可以。一元鹼也可以用滴定法。當然最最簡單的方法是知道化學式，然後自己判斷就可以了。若有疑問可以追問。