標定的方法有哪些

⑴ 什麼情況下的流量計需要標定標定方法有幾種

在實際使用中，若溫度、壓力、介質的性質等條件與標定時不同，或流量計經長時間使用後磨損較大，或自行製造非標准流量計，就需要對流量計進行校正，重新確定其流量系數或校正曲線。
流量計的標定方法有體積法、稱重法、標准流量計法等。

⑵ 標准溶液的配製與標定方法有哪些

硝酸銀標准溶液的配製和標定——沉澱滴定法
在中性或鹼性溶液中,以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標准溶液直接滴定Cl-離子的方法.其反應為：
Ag++Cl-=AgCl↓,Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓
(白色)
(磚紅色)
由於AgCl的溶解度(8.72×10-7M)小於Ag2CrO4的溶解度(3.94×10-7M),根據分步沉澱的原理,在滴定過程中,首先析出AgCl沉澱,到達等當點後,稍過量的Ag+與CrO42-生成磚紅色的Ag2CrO4沉澱,指示滴定終點.
滴定必須在中性或鹼性溶液中進行,最適宜的PH范圍為6.5-10.5,因為CrO42-在溶液中存在下式平衡：2H+2CrO42-=2HcrO4-=Cr2O72-+H2O
在酸性溶液中,平衡向右移動,CrO42-濃度降低,使Ag2CrO4沉澱過遲或不出現從而影響分析結果.
在強鹼性或氨性溶液中,滴定劑AgNO3發生下列反應：
Ag++OH-=AgOH↓,2AgOH=Ag2O+H2O,Ag++2NH3=(Ag(NH3)2)+
因此,若被測定的CL-溶液的酸性太強,應用NaHCO3或Na2B4O7中和；鹼性太強,則應用稀硝酸中和,調至適宜的PH後,在進行滴定.
K2CrO4的用量對滴定有影響.如果K2CrO4濃度過高,終點提前到達,同時K2CrO4為本身呈黃色,若溶液顏色太深,影響終點的觀察；如果K2CrO4濃度過低,終點延遲到達.這兩種情況都影響滴定的准確度.一般滴定時,K2CrO4的濃度以5×10-3M為宜.
由於AgCL沉澱顯著地吸附CL-,導致Ag2CrO4↓過早出現.為此,滴定時必須充分搖盪,使被吸附的CL-釋放出來,以獲得准確的終點.

⑶ 定標的方法有哪些

1、標定地圖，地圖的方位分為上北下南左西右東，即概略標定地圖的方法，這種方法簡單方便，但是不準確，大致標定。

⑷ ABB工具數據的標定的常用方法有哪些

摘要 您好請稍等

⑸ 滴定液的標定方法:1.基準物質標定法 2.移液管法 3.比較法標定 請說出每種方法的優缺點

1.用基準物質標定
：如鹽酸溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可准確稱量范圍分析純無水碳酸鈉一定質量，用水溶解，加入指示劑，用鹽酸滴定。這里，分析純無水碳酸鈉就是基準物質。這個滴定過程稱為基準物質標定法。這種方法如果基準物質沒問題，可靠程度高。
2、用已知標准溶液標定：如氫氧化鈉溶液，我們先配置一個大概的濃度，然後可用上述標定好的鹽酸溶液標定氫氧化鈉。這種方法可能有一個誤差的傳遞（鹽酸標定誤差會放大傳遞給氫氧化鈉），沒有前者可靠。
原題中的
2.移液管法
3.比較法標定
的確不知所雲，是否有誤？

⑹ 標定標准溶液的方法有幾種

1.2
氯化鈉標准溶液：稱取1.16g氯化鈉（優級純）（預先在瓷皿內經400～500℃灼燒至無爆烈聲後，在乾燥皿內冷卻）於300ml燒杯中，用水溶解，移入1000ml容量瓶中，用水稀釋至標線，搖勻，此溶液濃度為0.02mol/l。
1.3
硝酸銀標准溶液：稱取3.27g硝酸銀溶於水中，稀釋至1l，貯於棕色試劑瓶中，待標定後使用。
標定：吸取10.0ml0.02mol/l氯化鈉標准溶液，於帶柄瓷皿中（100ml或150ml），加水50ml，加4滴鉻酸鉀指示劑，用待標定的硝酸銀溶液進行滴定，用玻璃棒不斷攪拌，直至溶液由黃色變為淺磚紅色為止，隨同帶空白液（60ml水）。
硝酸銀標准溶液當量濃度＝n
1
×10
v
1
－v
2
式中：n
1
——氯化鈉標准溶液濃度，mol/l。
v
1
——滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積，ml。
v
2
——空白滴定時消耗硝酸銀標准溶液的體積，ml。

⑺ 標准溶液的標定方法有哪兩種

液體流量標定方法有：
靜態容積法標定
靜態稱重法標定
動態容積法標定
動態稱重法標定
標准體積管法標定
標准表法標定
氣體流量標定方法有：
鍾罩法標定
p.v.t.t法標定
標准表法標定（含音速噴嘴）
一般作為原級量值傳遞，液體用稱重法,氣體用p.v.t.t法
一般生產流量計廠家標定流量計時，用標准表法或者標准表法和稱重法結合比較多

⑻ 滴定液的標定有幾種方法說出每種方法的優缺點

答
【】標准溶液（滴定液）的間接配製法.就稱為標定法.
【】標定法可以分為：
1、用基準物質標定：方法簡便,准確度高
2、與標准溶液進行比較：缺點是不如直接方法好（因為標准溶液濃度的准確性對比較的結果,印象很大.）