ph13的溶液有哪些配製方法

1. 各種pH的緩沖溶液怎麼配製

配製方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），就能按公式計算[鹽]和[酸]的量。

這個演算法涉及對數換算，較麻煩，前人為減少後人的計算麻煩，已為我們總結出pH值與緩沖液對離子用量的關系並列出了表格。只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製500nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入50ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

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緩沖溶液的pH計算：

1、緩沖液的pH值與該酸的電離平衡常數Ka及鹽和酸的濃度有關。弱酸的pKa值衡定，但酸和鹽的比例不同時，就會得到不同的pH值。酸和鹽濃度相等時，溶液的pH值與PKa值相同。

2、酸和鹽濃度等比例增減時，溶液的pH值不變。

3、酸和鹽濃度相等時，緩沖液的緩沖效率為最高，比例相差越大，緩沖效率越低，緩沖液的一般有效緩沖范圍為pH=pKa±1,pOH=pKb±1。

2. 如何低成本的配置PH13以上的水溶液,最好是以固體類別的物質配置而成!

pH=13 那麼pOH=1 [OH-]=0.1mol/L
如果用氫氧化鈉來配製這樣的水溶液，那麼一升溶液中只要加入4克氫氧化鈉即可。

3. ph=7-13氫氧化鈉溶液配製

PH=13的氫氧化鈉溶液氫氧根離子濃度為0.1mol/L,體積為500ML,所以OH離子的摩爾數為0.05mol,氫氧化鈉的摩爾質量為40g/mol,所以應稱取2g!
選A

4. 如何低成本配置PH值在13以上的水溶液

熟石灰試試，不行的話就用強鹼

5. 怎樣配製ph值為1至14的溶液

ph=-lg[h+]
若你要配置ph=1的hcl，因為ph=1，所以鹽酸氫離子濃度就是0.1mol/L，那麼鹽酸的物質的量濃度就要是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的鹽酸，就是說1L水中要有3.65g鹽酸，保持這樣的配置就行了。

6. 怎樣調出PH值13的鹼性溶液

水溶液中氫氧根濃度和氫離子濃度乘積為1×10^（⑴4），由PH=13得知氫氧根離子濃度為10^（⑴）=0.1mol/L,知道了濃度，可以輕松知道氫氧化鈉放1mol=40g，兌上1L水1000g，就可以得到PH13的水溶液了

7. 怎麼配置ph9.5，10，10.5，11，11.5，12，12.5和13的氫氧化鈉溶液

【1】先配製pH=13的NaOH溶液;
【2】再用此溶液稀釋配製其他溶液
【3】例如配製pH=10，即c=0.O001mol/L，用pH=13溶液稀釋100倍即可

8. 如何配置PH值1~14的溶液 求具體方案

pH值是氫離子濃度的負對數，即pH=-lg[c(H+)]。

c(H+)=10^(-pH)。

配置pH=1的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-1）mol/L。

配置pH=2的溶液，只要使氫離子的濃度為10^（-2）mol/L。

ph=-lg[h+]。若要配置ph=1的hcl，因為ph=1，所以鹽酸氫離子濃度就是0.1mol/L，那麼鹽酸的物質的量濃度就是0.1mol/L，保持1L水中有0.1mol的鹽酸。

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為了便於理解和說明pH，首先闡述一下水的電離和水的離子積常數。

水的電離：水是一種極弱的電解質，可以發生微弱的電離，其電離方程式為：2H₂O≒H₃O⁺ + OH⁻，簡寫為H₂O≒H⁺ + OH⁻，是一個吸熱過程。水的電離受溫度影響，加酸加鹼都能抑制水的電離。

水的電離是水分子與水分子之間的相互作用而引起的，因此極難發生。實驗測得，25℃時1L純水中只有1×10⁻⁷mol的水分子發生電離。由水分子電離出的H⁺和OH⁻數目在任何情況下總相等。25℃時，純水中[H⁺]=[OH⁻]=1×10⁻⁷mol/L。

9. ph值為13的氫氧化鈉溶液怎麼配性

氫氧根離子的濃度為0.1mol/L,可以取4g氫氧化鈉固體溶解於1L水中配置,若溶液量不是1L可以根據c=n/V計算,n為氫氧化鈉的物質的量n=氫氧化鈉質量m/40,40為氫氧化鈉的摩爾質量.