兩相離子分離方法有哪些

『壹』 氯離子，溴離子，碘離子的最佳分離方法

我認為有一個方法先加AgNO3，出沉澱，再加氨水，則AgCl溶於氨水
過濾，沉澱中還有AgBr和AgI
再加Na2S2O3，可使AgBr溶解
再過濾，溶液中只有AgI（如果相溶的話就用NaCN）

『貳』 如何把溶液中的離子分離

會析出，利用這種原理可以用氯化鉀和硝酸鈉製取硝酸鉀，因為在硝酸鈉、硝酸鉀、氯化鈉、氯化鉀四種鹽中硝酸鉀的溶解度隨溫度變化最大，而氯化鈉的溶解度隨溫度變化基本不變，因此將氯化鉀和硝酸鈉溶解，加熱濃縮溶液，然後再冷卻結晶的話，就會析出硝酸鉀晶體。再比如侯氏制鹼法制純鹼的反應，實質上是氯化鈉和碳酸氫銨之間的反應，這兩種鹽在通常狀況下不會發生復分解反應，但在低溫下由於碳酸氫鈉溶解度低，就會發生反應產生氯化銨和碳酸氫鈉沉澱。

『叄』 金屬離子分離方法都有哪些

置換沉澱分離，有機絮凝劑和無機礦物吸附 調整pH值促進沉澱，離子交換(利用樹脂）絡合分離，電鍍廢水處理、廢水沉降絮凝劑

『肆』 如何分離鋅離子、鎘離子、和汞離子

第三種方法比較合理，首先第一種方法加入氫氧化鈉後雖然能分離鋅離子，但是由於氫氧化汞的不穩定會分解為氧化汞（和氨水不反應），下一步加入氨水鎘離子就無法分離了。第二種方法中加入氨水可以首先分離出汞離子，再加入氫氧化鈉不能分離鋅和鎘離子，第三種方法，酸化後通入硫化氫都生成硫化物沉澱，鋅離子不沉澱。即鋅離子被分離，加入硝酸後由於硫化汞不溶於硝酸溶於王水，可以分離鎘離子和汞離子。

『伍』 液相色譜有幾種分離類型各有什麼特點

1、吸附色譜法

吸附色譜法的固定相為吸附劑，色譜的分離過程是在吸附劑表面進行的，不進入固定相的內部。與氣相色譜不同，流動相(即溶劑)分子也與吸附劑表面發生吸附作用。

在吸附劑表面，樣品分子與流動相分子進行吸附競爭，因此流動相的選擇對分離效果有很大的影響，一般可採用梯度淋洗法來提高色譜分離效率。

在聚合物的分析中，吸附色譜一般用來分離添加劑，如偶氮染料、抗氧化劑、表面活性劑等，也可用於石油烴類的組成分析。

2、分配色譜法

這種色譜的流動相和固定相都是液體，樣品分子在兩個液相之間很快達到平衡分配，利用各組分在兩相中分配系數的差異進行分離，類似於萃取過程。

3、離子交換色譜

離子交換色譜通常用離子交換樹脂作為固定相。一般是樣品離子與固定相離子進行可逆交換，由於各組分離子的交換能力不同，從而達到色譜的分離。

離子交換色譜法是新發展起來的一項現代分析技術，已廣泛用於氨基酸、蛋白質的分析，也適合於某些無機離子(NO3-、SO42-、Cl-等無機陰離子和Na+、Ca2+、Mg2+、K+等無機陽離子)的分離和分析，具有十分重要的作用。

4、凝膠色譜法

凝膠色譜法既適用於水溶液的體系，又適用於有機溶劑的體系。

當所用的洗脫劑為水溶液時，稱為凝膠過濾色譜，其在生物界的應用比較多；採用有機溶劑為洗脫劑時，稱為凝膠滲透色譜，在高分子領域應用較多。

(5)兩相離子分離方法有哪些擴展閱讀

液相色譜應用非常廣泛，幾乎遍及定量定性分析的各個領域。

(1)分離混合物

高效液相色譜法只要求樣品能製成溶液，不受樣品揮發性的限制，流動相可選擇的范圍寬，固定相的種類繁多，因而可以分離熱不穩定和非揮發性的、離解的和非離解的以及各種分子量范圍的物質。

通過與試樣預處理技術相配合，高效液相色譜法所達到的高解析度和高靈敏度，可分離並同時測定性質上十分相近的物質，能夠分離復雜混合物中的微量成分。並且隨著固定相的發展，還可在充分保持生化物質活性的條件下完成對其的分離。

(2)生化分析

由於高效液相色譜法具有高解析度、高靈敏度、速度快、色譜柱可反復利用，流出組分易收集等優點，因而被廣泛應用到生物化學、食品分析、醫葯研究、環境分析、無機分析等各種領域，並已成為解決生化分析問題最有前途的方法。

(3)儀器聯用

高效液相色譜儀與結構儀器的聯用是一個重要的發展方向。高效液相色譜一質譜聯用技術受到普遍重視，如分析氨基甲酸酯農葯和多核芳烴等。

『陸』 怎樣判斷兩種離子能否用沉澱法分離

如果一種離子可以與加入的物質生成沉澱，而另外一種物質不會發生沉澱，那麼就可以分離。

沉澱法通常是在溶液狀態下將不同化學成分的物質混合,在混合液中加人適當的沉澱劑制備前驅體沉澱物,再將沉澱物進行乾燥或鍛燒,從而製得相應的粉體顆粒.
鉛鹽法是利用中性醋酸鉛或醋酸鉛在水或稀醇溶液中能與許多物質生成難溶的鉛鹽或絡鹽，而用於中葯成分。中性醋酸鉛可以沉澱有機酸、蛋白質、氨基酸、粘液質、鞣質、酸性皂甙、樹脂、部分黃酮甙和花色甙等。鹼式醋酸鉛沉澱范圍更廣，除了述被中性醋酸鉛沉澱的物質外，還可以沉澱某些中性皂甙、異黃酮甙、糖類和一些鹼性較弱的生物鹼等。通常將鉛鹽沉澱濾出，然後將沉澱懸於水或稀醇中，通硫化氫氣體或硫酸鈉等試劑進行脫鉛，即可回收提取物。

水處理中最基本的方法之一：
沉澱法是利用水中懸浮顆粒的可沉降性能，在重力作用下產生下沉作用，以達到固液分離的一種過程。
按照廢水的性質與所要求的處理程度的不同，沉澱處理工藝可以是整個水處理過程中的一 個工序，亦可以作為唯一的處理方法。在典型的污水廠中，有下列四種方法：
（1）用於廢水的預處理；
（2）用於污水進入生物處理構築物前的初步處理（初次沉澱池）；
（3）用於生物處理後的固液分離（二次沉澱池）；
（4）用於污泥處理階段的污泥濃縮。

『柒』 混合溶液中的Cu2+、Fe3+、Co2+怎麼分離

用紙色譜法分離Fe3+, Co2+ , Ni2+ , Cu2+離子紙色譜（paper chromatography）又稱為紙層析，是在濾紙上進行的色譜分析法。濾紙被看作是一種惰性載體，濾紙纖維素中吸附著的水分或其他溶劑，在層析過程中不流動，是固定相；在層析過程中沿著濾紙流動的溶劑或混合溶劑是流動相，又稱展開劑。試液點在濾紙上，在層析過程中，試液中的各種組分，利用其在固定相和流動相中溶解度的不同，即在兩相中的分配系數不同而得以分離。紙層析設備簡單、操作簡便，廣泛地應用在葯物、染料、抗菌素、生物製品等的分析方面，也可以用來分離性質極相類似的無機離子。紙色譜法又稱紙上色譜，簡稱P.C。它是在濾紙上進行的色層分析。在濾紙的下端滴上Fe3+, Co2+ , Ni2+ , Cu2+的混合液，將濾紙放入盛有適量鹽酸和丙酮的容器中，濾紙纖維素所吸附的水是固體相，鹽酸丙酮溶液是流動相，又稱展開劑。由於毛細作用展開劑沿著濾紙上升，當它經過所點的試液時，試液的每個組分向上移動。由於Fe3+, Co2+ , Ni2+ , Cu2+各組分在固體相和流動相中具有不同的分配系數，即在兩相中具有不同的溶解度，在水中溶解度較大的組分傾向於滯留在某個位置，向上移動的速度緩慢，在鹽酸丙酮溶劑中溶解度較大的組分傾向於隨展開劑向上流動，向上流動的速度較快，通過足夠長的時間後所有組分可以得到分離。然後，分別用氨水和硫化鈉溶液噴霧。氨與鹽酸反應生成氯化銨。硫化鈉與各組分生成黑色硫化物（Fe2S3 , CoS , NiS, CuS） 應用各組分在紙層中的相對比移值Rf Rf值與溶質在固定相和流動相間的分配系數有關，當色譜紙，固定相，流動相和溫度一定時，每種物質的Rf值為一定值。但由於影響Rf的因素較多，要嚴格控制比較難，在作鑒定時，可用純組分 Fe3+, Co2+ , Ni2+ , Cu2+作對照試驗。

『捌』 簡述現代分離提取方法有哪些，並且比較其優缺點及應用

1、超高壓提取法屬於非加熱處理加工法，可以克服傳統的加熱處理方法提取出的活性物質活性低下的缺點。

優點：壓力迅速、均勻作用到要提取的素材，可以開發出與熱處理方式不同物性的成分，具有與熱處理同樣高的提取效率。

缺點：設備投資高昂，難以分解殘留的農葯，不同素材的壓強研究進展緩慢。

2、超聲波提取法是利用多種不同的超聲波，引起分子振動的技術。相比傳統的熱水提取法，超聲波提取法不會造成有效成分的破壞、損失較少，同時，通過Cabitation過程可以穩定地提取有效成分。

優點：反應速度非常快，破壞植物組織很容易，可短期內提取出所需物質最大限度維持活性物質的功效，沒有殘留物。

缺點：只有對物理上穩定的素材才適用，活性物質容易被破壞，需要大量提取時效率低下。

分離提取的應用：

一，料液各組分的沸點相近，甚至形成共沸物，為精餾所不易奏效的場合，如石油餾分中烷烴與芳烴的分離，煤焦油的脫酚；

二，低濃度高沸組分的分離，用精餾能耗很大，如稀醋酸的脫水；

三，多種離子的分離，如礦物浸取液的分離和凈制，若加入化學品作分部沉澱，不但分離質量差，又有過濾操作，損耗也大；

四，不穩定物質（如熱敏性物質）的分離，如從發酵液製取青黴素。

(8)兩相離子分離方法有哪些擴展閱讀：

分離提取也叫萃取。

分離提取的原理：

利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來。

溶劑萃取工藝過程一般由萃取、洗滌和反萃取組成。一般將有機相提取水相中溶質的過程稱為萃取（extraction），水相去除負載有機相中其他溶質或者包含物的過程稱為洗滌（scrubbing），水相解析有機相中溶質的過程稱為反萃取（stripping）。

分配定律是萃取方法理論的主要依據，物質對不同的溶劑有著不同的溶解度。同時，在兩種互不相溶的溶劑中，加入某種可溶性的物質時，它能分別溶解於兩種溶劑中。

實驗證明，在一定溫度下，該化合物與此兩種溶劑不發生分解、電解、締合和溶劑化等作用時，此化合物在兩液層中之比是一個定值。不論所加物質的量是多少，都是如此。

參考資料：網路：萃取

『玖』 離子交換分離法

磺酸型陽離子交換樹脂在稀鹽酸介質中，可吸附鋯氧離子，經1～2mol/LHCl淋洗，僅釷和稀土留在交換柱上，鈦則部分分離，其他多數元素均能分離。再用4mol/LHCl淋洗，即可使鋯與釷和稀土分離。

此外，在鹽酸-過氧化氫溶液中，鋯(鉿)均可吸附於陽離子交換柱上，再用檸檬酸或草酸淋洗可進行定量分離。

某些陰離子交換樹脂在鹽酸溶液中，能吸附鋯、鉿、鈾和鈰，釷不被吸附。在氫氟酸介質中，鋯被吸附而與鋁、鐵分離。

『拾』 如何分離銅離子和錫離子

1、水解法：控制pH沉澱Sn(2+)；
2、NaOH酸鹼反應法（<2mol/L），Sn(OH)2是兩性的，溶於鹼；鹼的濃度不能太高，否則Cu(OH)2也溶；
Sn(OH)2 + NaOH = Na2[Sn(OH)4]
3、KI還原法：2Cu(2+) + 5I(-) = 2CuI + I3(-)；CuI是沉澱
4、NH3配位法：過量NH3讓氫氧化銅形成配合物而溶解，Sn(OH)2是沉澱：
Cu(OH)2 + 4NH3 = [Cu(NH3)4](OH)2