1、粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：
等。
2、化學方法去除可溶性雜質
可通過加入
溶液，生成沉澱而除去，也可加入
固體和NaOH溶液來除去。
（1）在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。
（2）加入過量
(去除硫酸根離子)
（3）加入過量NaOH(去除鎂離子)
（4）加入過量
(去除鈣離子及中的鋇離子)
（5）
（6）過濾，向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH，(,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）
（7）蒸發結晶。
(1)可溶性雜質有哪些除雜方法擴展閱讀：
粗食鹽用途
1、粗鹽有發汗的作用,它可以排出體內的廢物和多餘的水分,促進皮膚的新陳代謝,還可以軟化污垢、補充鹽分和礦物質；
2、用來清洗創傷可以防止感染；
3、 撒在食物上可以短期保鮮可以用來腌制食物還能防變質。
㈡ 除去食鹽中的可溶性雜質有幾種方法
海水資源的利用 海水經過曬鹽後得到食鹽和苦鹵，重結晶後的食鹽中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，它們在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在。
為將這些雜質離子除凈，應加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質將其轉化為沉澱，過濾除去；再加入適量鹽酸，得到精鹽水，最後經蒸發結晶即得精鹽。
具體化學反應式為：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
然後再在溶液中加Na2CO3溶液，除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+：
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
2Mg2+ + 2OH- + CO32- = Mg2(OH)2CO3↓
過量的Na2CO3溶液用HCl中和，食鹽中的K+仍留在溶液中。由於KCl溶解度比NaCl大，而且粗食鹽中含量少，所以在蒸發和濃縮食鹽溶液時，NaCl先結晶出來，而KCl仍留在溶液中。
㈢ 食鹽中可溶性雜質的去除方法 試劑，順序 ，方程式
重結晶後的食鹽中有硫酸鈉、氯化鎂和氯化鈣等可溶性雜質。主要是以離子的形態存在。我們可以分別向裡面加入氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉除雜。將其轉化為沉澱，出去。最後加HCL可以除去多餘的碳酸鈉、氫氧化鈉，得到精鹽水。最後蒸發結晶的得到精鹽。
硫酸鈉與氯化鋇反應生成白色的硫酸鋇沉澱
Na2SO4+BaCl2=BaSO4沉澱+2NaCl
氯化鎂和氫氧化鈉反應生成白色的氫氧化鎂沉澱
MgCl2+2Na(OH)=Mg(OH)2沉澱+2NaCl
氯化鋇與碳酸鈉生成白色的碳酸鈣沉澱
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
不過這樣也引入了新的雜質離子
但是加入的碳酸鈉可以出去雜質離子將其裝化為沉澱過濾除去
最後再加入稀鹽酸除去多餘的碳酸鈉再蒸發（因為鹽酸有揮發性）所以最後就會剩下純的NaCl了。
㈣ 除去食鹽中可溶性雜質的方法
Na2SO4+BaCl2=BaSO4(沉澱符號)+2NaCl
Na2CO3+MgCl2=MgCO3(沉澱符號)+2NaCl
CaCl2+2NaOH=Ca(OH)2(沉澱符號)+2NaCl
2HCl+Na2CO3=H2CO3(氣體符號)+2NaCl
HCl+NaOH=H2O+NaCl
一、 物理方法 ,這一類不需要化學方程式.
1、過濾法.原理：把不溶於液體的固體與液體通過過濾而分開的方法稱為過濾法.如：氯化鈣中含有少量碳酸鈣雜質,先將混合物加水溶解,由於氯化鈣溶於水,而碳酸鈣難溶於水,過濾除去雜質碳酸鈣,然後蒸發濾液,得到固體氯化鈣.如果要獲得雜質碳酸鈣,可洗滌烘乾.
2、結晶法.原理：幾種可溶性固態物質的混合物,根據它們在同一溶劑中的溶解度或溶解度隨溫度的變化趨勢不同,可用結晶的方法分離.例如：除去固體硝酸鉀中混有的氯化鈉雜質,先在較高溫度下製成硝酸鉀的飽和溶液,然後逐步冷卻,由於硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而顯著增大,溫度降低,大部分硝酸鉀成為晶體析出,而氯化鈉的溶解度隨溫度的升高而增大得不顯著,所以大部分氯化鈉仍留在母液中,通過過濾把硝酸鉀和氨化鈉溶液分開.為進一步提純硝酸鉀,可再重復操作一次,叫重結晶或再結晶.
二、化學方法:原理
1、加入的試劑只與雜質反應,不與原物反應.
2、反應後不能帶入新的雜質.
3、反應後恢復原物狀態.
4、操作方法簡便易行.
這里化學方程式就是加入的物質和雜質的化學方程式.
常用化學除雜方法有以下幾種：
1、沉澱法:使混合物中的雜質與適當試劑反應,生成沉澱通過過濾而除去.
2、化氣法:將混合物中的雜質與適當試劑反應變成氣體而除去.
如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質,可將混合物加水溶解,再加入適量稀硝酸溶液,硝酸與碳酸鈉反應生成硝酸鈉、水和二氧化碳,再蒸發濾液,獲得硝酸鈉固體.
化學方程式：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2+H2O
3、置換法:將混合物中的雜質與適量試劑通過發生置換反應而除去.如:硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質,可將混合物溶解之後,加人適量鋅粉,再過濾除去被置換出來的銅,蒸發濾液獲得硫酸銅固體.
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
4、吸收法:兩種以上混合氣體中的雜質被某種溶劑或溶液吸收,而要提純的氣體不能被吸收時,可用此方法.
如：一氧化碳中含有二氧化碳時,可將混合氣體通過盛有氫氧化鈉的溶液.
2NaOH+CO2=Na2CO3+H20
5、其它法:將混合物中的雜質用化學方法轉化成其它物質.
如：氧化鈣中含有碳酸鈣,可採用高溫煅燒的方法,使碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳,二氧化碳擴散到空氣中,除去雜質.
CaCO3=CaO+CO2,條件高溫
1,如果提純物質與雜質在溶解性上有明顯差異時,可用溶解性差異法除雜.
2.若混合物中各組分在某一溶劑中的溶解度隨溫度變化不同時,可採用結晶法除雜.
3.萃取分液法：利用溶質在互不相溶的溶劑里溶解度不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑組成的溶液里提取出來,然後利用分液漏斗將其分開.
4.升華法：把能夠升華的固體物質和不能揮發的固體物質分開.
5.磁鐵法：利用磁鐵能把鐵吸引,可以把鐵從其他不能被鐵吸引的雜質中分離出來或從不能被鐵吸引的物質中把鐵雜質除去.
6.滲析法：把混有離子或分子雜質的膠體裝入半透膜袋裡,並把袋放入溶劑中,從而使離子或分子從膠體溶液里分離的操作,叫做滲析.滲析法主要用來提純、精製液溶膠.
7.蒸餾法：利用物質沸點不同,來分離互溶混合物.
8.熱分解法：對於穩定性差異較大的固體混合物,可採用熱分解法.
9.氧化還原法：利用物質的氧化性與還原性,將雜質氧化或還原,使其轉化為易於分離的物質.
10.絡合法：加入絡合劑,將雜質轉化為可溶性絡合物,使之易與所需的物質分離.
11.沉澱法：用化學試劑將液體或氣體混合物中的雜質轉變為沉澱除去.
12.酸鹼溶解法：利用固體雜質與酸或鹼反應的性質,將雜質轉變為可溶性的鹽而除去.
13.酸、鹼洗滌法：利用雜質與酸或鹼反應的性質,將氣體混合物中的雜質分別轉入酸溶液或鹼溶液.
㈥ 粗鹽中有什麼可溶性雜質怎麼出去
粗鹽中的可溶性雜質一般有：CaCl2,MgCl2,Na2SO4等。
除雜方法：
1.加入BaCl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱BaSO4,除去雜質SO42-；
Ba2+ + SO42- =BaSO4↓
2.加入Na2CO3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱CaCO3，除去雜質Ca2+；
Ca2+ + CO3 2- =CaCO3↓
3.加入NaOH,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，濾出沉澱Mg(OH)2
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
最後加入HCl與過量的碳酸鈉、氫氧化鈉反應至溶液呈中性。