1. 初中化學幾種常見離子的檢驗方法
氫氧根檢驗嘛，首先從酸鹼性考慮，一個溶液呈鹼性就必定有氫氧根離子，那麼檢驗的方法就是加入一些酚酞試液，若變紅，則為鹼性，那麼含氫氧根離子。
其他的離子也是同理從他的特性上去解決，再比如氫離子，那麼你首先要考慮它有什麼特性，記住，是特性，你如果想氫離子可以被氧化變成氫氣，那麼這就不是它的特性，氣體太多了，這不能說明問題，你還再證明這個氣體能與氧氣點燃，生成水且不生成其他物質，這太麻煩。氫離子的特性則是顯酸性，即所有酸性溶液，必有氫離子。知道了這一特性，那麼就可以解決了。取適量溶液滴入紫色石蕊試液，若變紅，則含有氫離子，若不變或變藍，則沒有氫離子（變藍必有氫氧根離子）
還可以從顏色等方面，比如你問的是初中，那麼我沒記錯的話，初中有這么幾個特定的有色溶液，也就是一些離子的特性，比如說溶液顯蒼黃色，那麼就是有鐵離子，溶液顯淡綠色，那麼有亞鐵離子；藍色有銅離子。
像沉澱那些方法一般不採取，除非明確指出有一定范圍，而沉澱在這范圍內屬於一種特性。或者是這種沉澱與別的沉澱不同，具有特性，比如無水硫酸銅（白色沉澱）遇水變藍。
2. 常見離子檢驗方法
1、氫離子：能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
2、鈉離子：用焰色反應來檢驗時，其火焰呈黃色。
3、鉀離子：用焰色反應來檢驗時，其火焰淺紫色(需通過藍色鈷玻片觀察)。
4、鋇離子：向溶液中滴加稀硫酸，產生白色沉澱；再滴加氫氧化鈉溶液，沉澱不溶解。
5、鎂離子：向溶液中滴加NaOH溶液，生成白色沉澱。該沉澱能溶於NH₄Cl溶液。
6、鋁離子：向溶液中滴加NaOH溶液，先生成白色絮狀沉澱，繼而沉澱溶解於過量的NaOH溶液。
7、銀離子：①向溶液中滴加稀氨水，先生成白色沉澱，繼而沉澱溶解於過量氨水；②向溶液中滴加稀鹽酸(或可溶性氯化物)，生成白色沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸，但能溶於氨水。
8、銨根：向溶液中NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味氣體。
9、亞鐵離子：①向溶液中滴加K₃Fe(CN)₆，生成藍色沉澱；②向溶液中加入KSCN溶液，不顯紅色，再加入新制氯水，溶液變紅色。
10、鐵離子：①向溶液中滴加KSCN溶液反應，溶液變成血紅色；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成紅褐色沉澱。
11、銅離子：①溶液顯藍色(濃的CuCl₂溶液顯綠色)；②向溶液中滴加NaOH溶液，生成藍色沉澱。③向溶液中加入鐵片(或Zn片)反應，在金屬片上有紅色物質生成。
12、氫氧根：向溶液使無色酚酞(或紫色石蕊)，溶液變為紅色(或藍色)。
13、氯離子：向溶液中滴入硝酸銀溶液，生成白色的沉澱，該沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水。
3. 初三化學各種離子的檢驗方法
樓上那位兄弟，你的回答很多都不對啊，建議改一改…這都快中考了，不要誤人子弟呀……
4. 四種離子的檢驗方法！！緊急昂。寒假作業！！要詳細~ 謝謝
1.ph試紙 石蕊試液 2.用玻璃棒粘取NaOH放在成有氨水的廣口瓶口有白色煙霧生成即為OH 石蕊試紙（用玻璃棒蘸取商量溶液滴在試紙上 看成色）3.加酸檢驗生成的是不是CO2 加CaO看生成的是不是白色沉澱 4.不會 5用玻璃棒粘取氨水放在成有NaOH的廣口瓶口有白色煙霧生成即為氨根
5. 各種離子的檢驗方法(詳細的哦)
ⅰ常見陽離子的檢驗：
(l)h+
能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
(2)na+、k+
用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過鈷玻片)。
(3)ba2+
能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色baso4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
(4)mg2+
能與naoh溶液反應生成白色mg(oh)2沉澱，該沉澱能溶於nh4cl溶液。
(5)al3+
能與適量的naoh溶液反應生成白色al(oh)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的naoh溶液。
(6)ag+
能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色agcl沉澱，不溶於稀
hno3，但溶於氨水，生成［ag(nh3)2］+。
(7)nh4+
銨鹽(或濃溶液)與naoh濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石藍試紙變藍的有刺激性氣味nh3氣體。
(8)fe2+
能與少量naoh溶液反應，先生成白色fe(oh)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色fe(oh)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2fe2++cl2＝2fe3++2cl－
(9)fe3+
能與
kscn溶液反應，變成血紅色
fe(scn)3溶液，能與
naoh溶液反應，生成紅褐色fe(oh)3沉澱。
(10)cu2+
藍色水溶液(濃的cucl2溶液顯綠色)，能與naoh溶液反應，生成藍色的cu(oh)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的
cuo沉澱。含cu2+溶液能與fe、zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
ⅱ常見陰離子的檢驗：
(1)oh－
能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
(2)cl－
能與硝酸銀反應，生成白色的agcl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[ag(nh3)2]+。
(3)br－
能與硝酸銀反應，生成淡黃色agbr沉澱，不溶於稀硝酸。
(4)i－
能與硝酸銀反應，生成黃色agi沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成i2，使澱粉溶液變藍。
(5)so42－
能與含ba2+溶液反應，生成白色baso4沉澱，不溶於硝酸。
(6)so32－
濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的so2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。能與bacl2溶液反應，生成白色baso3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的so2氣體。
(7)s2－
能與pb(no3)2溶液反應，生成黑色的pbs沉澱。
(8)co32－
能與bacl2溶液反應，生成白色的baco3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的co2氣體。
(9)hco3－
取含hco3－鹽溶液煮沸，放出無色無味co2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向hco3－鹽酸溶液里加入稀mgso4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱
mgco3生成，同時放出
co2氣體。
(10)po43－
含磷酸根的中性溶液，能與agno3反應，生成黃色ag3po4沉澱，該沉澱溶於硝酸。
(11)no3－
濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
6. 檢驗離子的方法
沒有6種這么多，只有幾種
1、氫氧根：
加入銅離子，生成藍色絮狀沉澱。
加入二價鐵離子，生成白色沉澱，過一段時間變成紅褐色沉澱
加入三價鐵離子，生成紅褐色沉澱
2、硝酸根：
硝酸根離子有氧化性，在酸性溶液中能使亞鐵離子氧化成鐵離子，而自己則還原為一氧化氮。一氧化氮能跟許多金屬鹽結合生成不穩定的亞硝基化合物。它跟硫酸亞鐵反應即生成深棕色的硫酸亞硝基鐵：
3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++2H2O+NO
FeSO4+NO=Fe（NO）SO4
實驗室里常利用這個反應檢驗硝酸根離子，稱為棕色環試驗。這種簡單亞硝基化合物只存在於溶液內，加熱時，一氧化氮即從溶液內完全逸出。
亞硝酸根離子也能發生類似的反應。要區別這兩種酸根離子可以用濃磷酸，亞硝酸根離子能顯現深棕色而硝酸根離子卻不能。
3、氫離子
加碳酸鹽，出氣體
加碳酸氫鹽，出氣體
4、三價鐵離子：
加氫氧根，出紅褐色沉澱
加硫氰化鉀，溶液變成血紅色。
5、銅離子：
加氫氧根，出藍色絮狀沉澱
7. 初中化學所有離子的檢驗方法
初中化學物質的檢驗
（一）、離子的檢驗.
1、H+：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
2、OH-：酚酞試液／硫酸銅溶液
3、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
4、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
5、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
6、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
7、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
8、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（二） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣．
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳．
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣．
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣．
8. 檢驗溶液中各種離子的方法
1.氯離子----AgNO3/稀硝酸---白色AgCl沉澱，不溶於稀硝酸
2.硫酸根----Ba2+/HNO3 ---白色BaSO4沉澱，不溶於稀硝酸
3.硝酸根----Cu片和稀鹽酸----產生氣泡，試管口無色氣體變為棕紅色
4.碳酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色無味氣體，白色沉澱CaCO3或BaCO3（過量則溶解生成相應碳酸氫鹽）
5.亞硫酸根----稀鹽酸，澄清石灰水（或Ba（OH）2溶液）----無色刺激性氣體（濕潤的藍色石蕊試紙變紅），白色沉澱（過量則溶解生成相應亞硫酸氫鹽）
6.銨根----NaOH，KOH等強鹼液（微熱）----產生無色使紅色石蕊試紙（或酚酞試紙）變藍（或紅）的氣體！
7.鋁離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鋁----過量溶解（偏鋁酸鈉或鉀）
8.鎂離子---NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化鎂----過量不溶解
9.銅離子---NaOH或KOH溶液----產生藍色沉澱氫氧化銅
10.鐵離子---NaOH或KOH溶液----產生紅褐色沉澱氫氧化鐵
11.亞鐵離子----NaOH或KOH溶液----產生白色沉澱氫氧化亞鐵，迅速變為灰綠色，最後變為紅褐色12.鋇離子----硫酸 ----產生白色沉澱且不溶於硝酸
9. 離子的檢驗方法有哪些（氫離子 氫氧根離子 碳酸根離子 氯離子 硫酸根離子 銨根離子）主要是氫離子的不會
離子的檢驗.
（1）酸液（H+）：⑴用紫色石蕊試液或PH試紙
⑵活潑金屬（如：鎂條、鋅粒等）
⑶不溶性鹼（如：氫氧化銅等）
⑷某些金屬氧化物（如：鐵銹）
{5}碳酸鹽（如：碳酸鈉等）
（2）鹼液（OH-）：⑴紫色石蕊試液或無色酚酞或PH試紙
⑵某些可溶性鹽（如：硫酸銅、氯化鐵）
（3）鹽酸和Cl-：用AgNO3溶液和稀HNO3，若產生白色沉澱，則是氯離子
(4)硫酸和SO42-：硝酸鋇溶液Ba(NO3)2和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇BaCl2
區別Cl-和SO42-:先用 Ba(NO3)2溶液 再用AgNO3溶液
(5)CO32-：用鹽酸和石灰水
(6)銨鹽（NH4+）：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。
(7)Cu2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生藍色沉澱則是銅離子
(8)Fe2+：用可溶性鹼（如：氫氧化鈉、氫氧化鈣）若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
(9)Ca2+：用可溶性碳酸鹽（如：碳酸鈉）若產生白色沉澱則是鈣離子
10. 檢驗離子的方法和順序是什麼
操作：
1加過量硝酸進行酸化。
2滴加硝酸銀
3觀察到有白色沉澱產生。
操作1,2的順序可以顛倒。
原因：ag+
+
cl-==agcl↓
加硝酸的原因：排除其他陰離子的干擾，因為碳酸銀，硫酸銀也是白色沉澱。但是它們在硝酸中會溶解。唯獨氯化銀不會溶解。這樣就能保證這個白色沉澱是氯離子產生的。