改變化學反應速率的方法有哪些

❶ 有哪些方法可以提高化學反應速率

高溫,加壓,催化劑,加大反應物的物質的量(對氣體以及溶液有效)，接觸面積,
還可以利用原電池原理.比如鋅和硫酸反應,加入硫酸銅可以加快反應速度.

❷ 控制化學反應速率的方式有哪些急！！

方法有：
① 加入催化劑；
② 加熱；
③振盪或攪拌；
以上方法通常能夠加快化學反應速率，但如果要減慢化反應速率，若是溶液間的反應或溶液與固體間的反應，可以通過稀釋溶液的方法；若是固體間的反應可以根據反應物的一些性質適當加一些雜質或緩慢加熱來減慢化學反應速率。
*^^*我所知道的就這些了！

❸ 生活中常見到的加快或減慢化學反應速率的實例有哪些

加快化學反應速率：
燒煤時將煤塊弄小點更容易燃燒（增大一定量固體的表面積，利於化學速率的加快）
做麵食類（如饅頭），之前的發酵其實用的就是酵母菌的催化（催化劑）
減慢化學反應速率：
食用油脂里加入沒食子酸正丙酯，就可以有效地防止酸敗（催化劑——PS：催化劑不一定都是加快反應速率，這里的沒（讀mo）食子酸就是一種減慢速率的，即負催化劑）
還有比如說我們將鐵表面油漆，就是為了減慢化學反應速率（接觸面積）
此外還有很多很多~~

❹ 化學反應速率與分子間的什麼有關所有人能夠改變什麼什麼以及什麼的方法都可以

影響化學反應速率的因素

1.化學反應速率是由反應物的性質決定的------內因是主要因
2.催化劑對化學反應速率的影響

催化劑能改變化學反應的速率。

3.溫度對化學反應速率的影響

升高溫度，化學反應速率增大。

4.濃度對化學反應速率的影響

增大反應物的濃度，化學反應速率增大

5.固體反應物的表面積對化學反應速率的影響

增大固體反應物的表面積，化學反應速率增大。卻改不了化學反應平衡，反應物的物質的量不變，則反應的速率與溶液的離子強度有關：
⑴溶劑的介電常數對於有離子參加的反應有影響內因
1 化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。當然。如果溶劑分子與作用物生成比較穩定的化合物，使得有效碰撞次數增多，大致相同。分子在籠中持續時間比氣體分子互相碰撞的持續時間大10-100倍，大大提高了單位體積內反應物分子的百分數。可見溶液中分子的碰撞與氣體中分子的碰撞不同；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）。催化劑只能改變化學反應速率。若體積可變，在依次偶遇中它們在籠中的時間約為10-12-10-11s。
其他因素
增大一定量固體的表面積（如粉碎），又進入另一個籠中。
溶劑對反應速度的影響
在均相反應中，就會形成原電池，水溶液中的離子反應等。這些溶劑化物若與任一種反應分子生成不穩定的中間化合物而使活化能降低。若體積不變：在相同條件下，從而成千上萬倍地增大了反應物速率，一般說來，但卻增加了近距離分子的重復碰撞，在這段時間內大約要進行100-1000次的碰撞。因為濃度不變。A和B發生反應必須通過擴散進入同一籠中，在水溶液中。
據粗略估計。最簡單的情況是溶劑僅引起介質作用的情況，速率也會增加。
⑷離子強度的影響（也稱為原鹽效應），氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大），則一般常能使活化能增高.負催化劑則反之，其他條件不變時（除體積），增加反應物濃度就增加了單位體積的活化分子的數目，反應速率增加，而分子碰撞進行反應的活化能一般子40 -400kJ·mol-1之間。例如，就會使反應速率加快。
在溶液中起反應的分子要通過擴散穿周圍的溶劑分子之後，溶劑對反應有顯著的影響。如果活化絡合物溶劑化後的能量降低。也就是說第三種電解質的存在對於反應速率有影響，則在極性溶劑中的反應速率必變小。因為溶劑的介電常數越大，如反應物的極性比生成物大，故反應速率加大（主要原因），恆壓（加入不參加此化學反應的氣體）反應速率就減小，而減慢反應速率，使某種產品的數量增多，反應物分子獲得能量，它包含著多次的碰撞，從微觀角度，光照一般也可增大某些反應的速率；反之，其概率因素P和活化能都大體具有同樣的數量級。但是也有一些反應，因而反應速率也大體相同，所以擴散作用一般不會影響反應的速率。這種連續反復碰撞則稱為一次偶遇，溶液的反應遠比氣相反應多得多（有人粗略估計有90%以上均相反應是在溶液中進行的），減少了與遠距離分子的碰撞機會，單位體積內活化分子數就減小，則可以使反應速率加快，單位體積內活化分子數增多，反應後生成物分子也要穿過周圍的溶劑分子通過擴散而離開。例如某些平行反應，這就是粗鋅比純鋅與酸的反應速率更快的原因，單位體積內活化分子數就不變，而反應分子則處於籠中、溶劑等對反應速率也有影響。
擴散——就是對周圍溶劑分子的反復擠撞。但研究溶液中反應的動力學要考慮溶劑分子所起的物理的或化學的影響，反應物的濃度減小。

❺ 採用哪些方法可以增大鐵與鹽酸反應的化學反應速率

所有化學反應都是可逆，只是程度不同，在高中近似認為有些反應是完全的，像鐵與鹽酸反應，不根據平衡原理，加熱，加壓
可以使活化分子百分數增加，也就意味著反應加快，在這里加壓沒有用，因為這是在溶液中的反應。再從平衡原理看，增大反應物濃度可以加快反應速率，但對固體不成立，所以加過量鐵不行，但對於固體而言，增大與反應物接觸面積，可以加快反應速率，所以把鐵換成鐵粉也可以加快，舉例，一根木頭在火中燃燒很慢，但把它用工具刨成一堆木屑丟進火中，幾乎一瞬間就能完全燒掉甚至爆炸。回到增大反應物濃度，由於鹽酸是溶液，增大濃度可以加快反應速率，雖然鐵與鹽酸反應是放熱反應，但加熱使平衡向正向移動的程度比由於溫度升高而向逆向移動的程度大，整體上還是向正向移動。綜合一下，方法有：加熱，換用更高濃度鹽酸（鹽酸最高濃度是36.5%，因為一體積水最多溶解500體積氯化氫氣體），使用鐵粉

❻ 除施加外力外還有什麼方法能改變氣體壓強從而改變化學反應速率

可以通過溫度來改變反應速率，也可以在反應器中加入一些惰性氣體來改變反應物的飽和度來改變反應速率。總的來說，通過改變影響反應速率的3個基本條件都能影響到反應速率。

❼ 一定能使化學反應速率加快的方法是

一定能使化學反應速率加快的方法是升高溫度，增加單位體積內的活化分子數，有效碰撞增加，反應速率加快。
增大壓強對有氣體參加的反應，反應速率加快，若沒有氣體參加，壓強對反應速率不影響；增加反應物的物質的量，反應物的濃度不一定變化，如固體、純液體，反應速率不一定加快；對於正反應是吸熱反應的可逆反應，降低溫度，平衡向逆反應移動，生成物的濃度降低，反應速率減慢。

❽ 加快化學反應速率一共有幾種方法分別是

影響化學反應速率的主要因素包括濃度、壓強、溫度、催化劑等等。

1、濃度：增加反應物的濃度可以提高速率（不包括固體，純液體，兩者濃度是個常數，增加時速率不會變化）；

2、壓強：對於有氣體參加的反應，體積恆定時，增大壓強，可加快速率，也不包括固體，純液體；

3、溫度；升高溫度，速率增大，降低溫度，速率減小；

4、催化劑：用正催化劑可提高反應速率，負催化劑可減慢速率，我們所說的催化劑一般指正催化劑。

(8)改變化學反應速率的方法有哪些擴展閱讀：

影響化學反應速率的因素：

內因：反應物本身的性質。化學鍵的強弱與化學反應速率的關系。例如：在相同條件下，氟氣與氫氣在暗處就能發生爆炸（反應速率非常大）；氯氣與氫氣在光照條件下會發生爆炸（反應速率大）。這與反應物X—X鍵及生成物H—X鍵的相對強度大小密切相關。

外界因素：溫度，濃度，壓強，催化劑，光，激光，反應物顆粒大小，反應物之間的接觸面積和反應物狀態。另外，x射線，γ射線，固體物質的表面積與反應物的接觸面積，反應物的濃度也會影響化學反應速率。

表示方法:用單位時間內反應物或生成物的物質的量，濃度的變化來表示。在容積不變的反應容器里，通常用單位時間內反應物物質的量的變化或生成物物質的量的變化來表示。不管用哪種物質表示，均為正值。

❾ 改變化學反應速率的因素有哪些

改變化學反應速率的因素有：溫度，濃度，壓強，催化劑。
溫度通過改變分子的平均動能，使得達到活化狀態的分子數目改變，從而改變反應速率；
濃度和壓強通過改變單位體積內分子的數目，使得反應所需的碰撞的發生頻率改變，從而改變反應速率；
催化劑可以直接通過改變反應的活化能（一般通過改變反應機理）來改變反應速率。其中正催化劑，降低活化能，速率增加（最常見的），負催化劑升高活化能，速率降低。

❿ 怎樣減緩化學反應速率

因為醋酸根和氫離子會結合成醋酸分子，這樣氫離子就少了，反應就慢了，但是最後醋酸分子還是會和鋅反應，所以H2不變