A. 沼氣提純的方法
沼氣提純有四種方法可以實現，分別是吸收法、變壓吸附法、低溫冷凝法和膜分離方法。
吸收提純法是利用有機胺溶液（一級胺、二級胺、三級胺、空間位阻胺等）與二氧化碳的物理化學吸收特性來實現的，即在吸收塔內的加壓、常溫條件下與沼氣中的二氧化碳發生吸收反應進行脫碳提純甲烷，吸收富液在再生塔內的減壓、加熱條件下發生逆向解析反應，釋放出高純度的二氧化碳氣體，同時富液得到再生具備重新吸收二氧化碳的能力，從而實現沼氣在吸收塔內的連續脫碳提純甲烷過程，並使得脫碳液進行連續的吸收、再生循環工作。
變壓吸附提純法是利用吸附劑（如分子篩等）對二氧化碳的選擇性吸附特點, 即在吸附劑上二氧化碳相對其他氣態組分有較高的分離系數, 來達到對沼氣中二氧化碳進行脫除的目的。在吸附過程中，原料氣在加壓條件下其中的二氧化碳被吸附在吸附塔內，甲烷等其他弱吸附性氣體作為凈化氣排出，當吸附飽和後將吸附柱減壓甚至抽成真空使被吸附的二氧化碳釋放出來。為了保證對氣體的連續處理要求，變壓吸附法至少需要兩個吸附塔, 也可是三塔、四塔或更多。
低溫冷凝提純法是利用二氧化碳液化溫度高的特點，通過低溫作用使沼氣中的二氧化碳被液化，甲烷組分作為不凝氣以提純產品氣排出。為了降低運行能耗，通常採用回熱技術將剩餘冷量進行回收。
膜分離提純法是利用不同氣體組分在壓力驅動下通過膜的滲透性作用的不同來實現的，通常情況下二氧化碳的滲透速度快，作為快氣以透過氣排出，甲烷的滲透速度慢，作為慢氣以透余氣形式獲得提純產品氣。在工程中，為了提高甲烷氣的濃度，常採用多級膜分離工藝。
沼氣提純工程主要採用的是吸收、變壓吸附以及膜分離法，低溫冷凝法由於技術成熟度和經濟性等原因應用得還很少。
B. 如何用氫氣純化其他氣體用氫氣純化氮氣，氬氣，氧氣
如何用氫氣純化其他氣體用氫氣純化氮氣，氬氣，氧氣
A、氫氣既具有可燃性，又具有還原性，比較活潑，不能做保護氣；氧氣化學性質比較活潑，不能做保護氣；故錯誤；
B、氮氣化學性質穩定，可以做保護氣；稀有氣體化學性質穩定，可以做保護氣；故選項正確；
C、氫氣既具有可燃性，又具有還原性，比較活潑，不能做保護氣；空氣中有氧氣，化學性質活潑，不能做保護氣；故錯誤；
D、天然氣具有可燃性，比較活潑，不能做保護氣；二氧化碳化學性質穩定，可以做保護氣；故錯誤．
C. 化學氣體的提純
你好！
這個不會好，原因有二
1，亞硫酸可以分解出SO2，可能會倒入氣體中
2，效果不明顯，亞硫酸與氧氣反應緩慢，效果很差
解決辦法：將混合氣體通過灼熱的銅絲網
希望對你有所幫助，望採納。
D. 提純氫氣的方法
膜分離技術
膜分離法以選擇性透過膜為介質，在電位差，壓力差，濃度差等推動力下，有選擇的透過膜，從而達到分離提純的目的。
①鈀膜擴散法，在一定溫度下、氫分子在鈀膜一側離解成氫原子，溶於鈀並擴散到另一側，然後結合成分子。經一級分離可得到99。99-99。9999%純度的氫，
鈀合金純化工藝，對原料氣中的氧·水·重烴·硫化氫，烯烴等的含量要求很嚴，氧會在鈀合金膜表面發生氫氧催化反應，反應產的大量熱，使擴散室中鈀合金膜局部過熱受損，水·硫化氫·烯烴·重烴會使鈀合金錶面重毒，氫氣進入鈀膜之前，氧降至0。1PPm，水和其它雜質量降到1PPm以下，。鈀膜的滲透壓力，通常膜前1。4一3。45Mpa，膜後壓力448一690Kpa。由於鈀屬於貴金屬、本法只適於較小規模且對氫氣純度要求很高的場合使用。
②有機中空纖維膜擴散法，有聚碸、聚醯亞胺，聚碳酸酯等。
③中空維維膜分離回收氫裝置應用的最廣，從合成氨弛放氣，甲醇廠放空氣和石油煉制過程的各種尾氣。採用有機中空纖維膜分離工藝，可以利用放空尾氣的自身壓力，以膜兩側的分壓差為推動力。
氨廠尾氣引入膜組件之前，必須作脫氨處理。氨含量降至200PPm以下。防止膜被氨溶脹而損壞。
低溫分離
①低溫冷疑 基於氫與其它氣體沸點差異大的原理，在操作溫度下，使除氫以外所有高沸點組分冷凝為液體的分離方法·適合氫含量30-80%的原料氣回收氫。產氫純度90-98%。
②低溫吸附從電解氫或純度為99。9%的工業原料氫氣，可以製取純度為99。999-99。9999%的高純氫和超純氫。
一般用兩塔流，一塔吸附，另一塔再生、周期定時切換，連續工作
變壓吸附
工藝流程簡單·自動化程度高，操作維修費用低，產品純度可調性強。一次分離同時去除多種雜質組分的特優點。
變壓吸附（PSA）技術是以特定的吸附劑（多孔固體物質）內部表面對氣體分子的物理吸附為基礎，利用吸附劑在相同壓力下易吸附高沸點組分、不易吸附低沸點組分和高壓下吸附量增加、低壓下吸附量減少的特性，將原料氣在一定壓力下通過吸附床，相對於氫的高沸點雜質組分被選擇性吸附，低沸點的氫氣不易被吸附而穿過吸附床，達到氫和雜質組分的分離。氫氣提純採用四塔二均工藝。該公司藍博凈化科技，採用的 就是變壓吸附制氫技術。
金屬氫化物法
生產純度99。999%高純氫
利用貯氫合金對氫的選擇性，生成金屬氫化物，氫中的其它雜質濃縮於氫化物之外，隨著廢氣排出。金屬氫化物分離放出氫氣。從而使氫氣純化。常用兩個四個聯合起來連續工作。
工藝上包括吸氫和放氫，低溫高壓吸氫。、高溫低壓放氫。
催化脫氧法
用鈀或鉑作催化劑，氧和氫反應生成水，用分子篩乾燥脫水,特別適用於電解氫的脫氧純化，可製得純度為99。999%的高純氫。
E. 二氧化碳氣體如何提純
具體要看二氧化碳氣體中混合了何種氣體。
①如果混入了氯化氫氣體：
將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液，使碳酸氫鈉和鹽酸反應，生成二氧化碳。
②如果混入了二氧化硫：
最簡單的方法是低溫分餾，二氧化硫的沸點高，可將它們分離。
③如果混入了一氧化碳：
可以讓混合氣通過灼熱的氧化銅，利用一氧化碳的還原性，還原氧化銅後生成二氧化碳。
F. 硫化氫，二氧化硫等氣體的提純方法
還有其它的什麼氣體哦？不同的會有不同的方法
如果只有者兩種的話就
讓混合氣體和氧氣反應
2H2S+3O2=2SO2+2H2O
這樣就可以了
G. 請教：怎樣用分子篩純化氣體、活性炭純化氣體
把分子篩加入帶磨口的洗氣瓶中，再把活性炭加入另一個帶磨口的洗氣瓶中，將兩個洗氣瓶串聯，然後將氣體慢慢通過就行了
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溫縣鴻宇活性炭廠
H. 氧氣純化
氧氣多數是從液態空氣中製取的，其中含有微量的水、氮、二氧化碳及一些惰性氣體。氧氣的純化有低溫精餾法、催化反應法和吸附法。一般採用氯化鈣、105催化劑、分子篩注液氮冷阱和下班濾球去除其雜質，將低純度的氧凈化為高純度的氧。
I. 有機化學常用的純化方法有哪些急用
1.乾燥
化學反應制備氣體或某些其他物質過程中，常常要使用溶液，因此得到的物質中不可避免地要帶有水蒸氣。所謂乾燥就是將我們需要的物質中的水蒸氣除去的過程。
這個過程可以通過物理吸收，也可以通過化學吸收。
比如：用濃硫酸乾燥含有水蒸氣的二氧化碳就是物理吸收，沒有發生特殊化學變化，而用氧化鈣吸收含有水蒸氣的氫氣就是化學吸收，反應是CaO+H2O=Ca(OH)2。
可用H2SO4乾燥,又可用NaOH乾燥的氣體既不能是酸性氣體（如SO2、SO3、H2S），也不可以是鹼性氣體（如NH3），必須是中性氣體比如CO、H2等。
2.蒸餾（必然物理變化）
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。
其中要注意的有
蒸餾里溫度計:放在支管口，目的是測量蒸餾出哪種物質。
冷凝管:下進上出
3.蒸發（應該也是物理變化）
我們通常理解的蒸發只是指代水
但是到後期，我們可以發現蒸發用於分開難易揮發物質
如HCL,Br,HNO3.等容易揮發的物質，也可以用蒸發獲得我們想要的固體。
如NaCl中有HCl,普通的方法根本不分開兩種物質，此時蒸發就是很好的方法。
注意區別 蒸發和蒸餾， 蒸發要的是固體， 蒸餾要的是氣體（當然可以通過冷凝轉化為液體）
4.分餾（必為化學變化）
高中到目前為止，只說到石油的分餾
石油分餾產物多屬脂肪烴，有天然氣、石油醚、汽油、煤油、柴油、石蠟、瀝青，主要用在燃料和有機溶劑方面，C24以上的餾分還可用於機械潤滑。
但是這貌似不是純化嘛。因為分餾的物質相當程度上還是混合物。
你不能控制到只有一種產物出來的。
5.萃取
萃取是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴等。 （如溴水和CCL4。水和溴的四氯化碳互不相容）
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
6.洗氣（物理變化）
這個實在是太普遍了，這么晚說。
其實和乾燥有異曲同工之妙。都是分離氣體物質中的雜質。
如MnO2和HCL加熱製取CL2。HCL必然會揮發出來，此時我們用飽和NaCl除去HCL。當然後續還要乾燥。
7.過濾（物理變化）
分開難溶與易溶物質
注意一貼二低三靠
8.沉澱
這個我貌似無法用理論說清楚。
例如NaCl,Ba(OH)2混合，此時加入Na2CO3可以讓Ba離子沉澱，但是還需加入HCL，反應掉CO3離子，這里必須注意不可引入新的雜質。
9.鹽析
鹽析一般是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程。如：加濃（NH4）2SO4使蛋白質凝聚的過程；在乙酸的酯化反應中加入飽和碳酸鈉溶液，降低乙酸乙酯溶解度，使其分層現象更明顯的過程。
把動物脂肪或植物油與氫氧化鈉按一定比例放在皂化鍋內攪拌加熱，反應後形成的高級脂肪酸鈉、甘油、水形成混合物。往鍋內加入食鹽顆粒，攪拌、靜置，使高級脂肪酸鈉與甘油、水分離，浮在液面。（該反應用以制肥皂）
10.滲析
滲析又稱透析。利用半透膜能透過小分子和小離子但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程。
人們早就發現，一些動物膜，如膀胱膜、羊皮紙(一種把羊皮刮薄做成的紙)，有分隔水溶液中某些溶解物質(溶質)的作用。例如，食鹽能透過羊皮紙，而糖、澱粉、樹膠等則不能。如果用羊皮紙或其他半透膜包裹一個穿孔杯，杯中滿盛鹽水，放在一個盛放清水的燒杯中，隔上一段時間，我們會發現燒杯內的清水帶有鹹味，表明鹽的分子已經透過羊皮紙或半透膜進入清水。如果把穿孔杯中的鹽水換成糖水，則會發現燒杯中的清水不會帶甜味。顯然，如果把鹽和糖的混合液放在穿孔杯內，並不斷地更換燒杯里的清水，就能把穿孔杯中混合液內的食鹽基本上都分離出來，使混合液中的糖和鹽得到分離。這種方法叫滲析法。起滲析作用的薄膜，因對溶質的滲透性有選擇作用，故叫半透膜。近年來半透膜有很大的發展，出現很多由高分子化合物製造的人造薄膜，不同的薄膜有不同的選擇滲析性。半透膜的滲析作用有三種類型：①依靠薄膜中「孔道」的大，小分離大小不同的分子或粒子；②依靠薄膜的離子結構分離性質不同的離子，例如用陽離子交換樹脂做成的薄膜可以透過陽離子，叫陽離子交換膜，用陰離子樹脂做成的薄膜可以透過陰離子，叫陰離子交換膜；③依靠薄膜：的有選擇的溶解性分離某些物質，例如醋酸纖維膜有溶解某些液體和氣體的性能，而使這些物質透過薄膜。一種薄膜只要具備上述三種作用之一，就能有選擇地讓某些物質透過而成為半透膜。在廢水處理中最常用的半透膜是離子交換膜。
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