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滴定液濃度的表示方法有哪些

發布時間:2022-06-12 11:31:57

⑴ 標准滴定液溶液的濃度常用什麼表示

GB601-88《滴定分析用標准溶液的制備》是我國唯一的標准方法。標准滴定溶液用物質的量濃度表示,符號為c(B)單位為mol-1,意指每升溶液中含有的滴定劑B為基本單元的物質的量(mol)。例如,某 硫 酸 標 准 滴 定 溶 液 濃 度 為c(1/2H2SO4)=0.1000mol:L-1,又如,c(1/5KMnO4)=0.1021mol·L-1。

⑵ 濃度的幾種常見表示方法

常用的濃度表示方法:

1、質量百分濃度(質量分數,m/m):最常用。指每100克的溶液中,溶質的質量(以克計)。

2、質量百分濃度=(溶質質量(g))/溶液質量(g))×100%=溶質質量(g))/(溶質質量(g)+溶劑質量(g))×100%。

3、體積百分濃度(體積分數,V/V):常用於酒類。指每100毫升的溶液中,溶質的體積(以毫升計)。

4、體積百分濃度=(溶質體積(mL)/溶液體積(mL))×100%=溶質體積(mL)/(溶質體積(mL)+溶劑體積(mL))×100%。

5、百萬分濃度(ppm):指每一千克溶液所含的溶質質量(以毫克計)。

(2)滴定液濃度的表示方法有哪些擴展閱讀:

狹義的濃度是物質的量濃度的簡稱,以前還稱體積摩爾濃度(molarity),指每升溶液中溶質B的物質的量,符號為c,單位為mol/L或mol/dm³,即:cB≡nB/V,鑒於溶液的體積隨溫度而變,導致物質的量濃度也隨溫度而變,在嚴格的熱力

在計算中,為避免溫度對數據的影響,常不使用物質的量濃度而使用質量摩爾濃度,後者的定義是每1kg溶劑中溶質物質的量,符號為m,單位為mol/kg,即:mB≡nB/wA=nB/(nA MA)

其中B是溶質,A是溶劑。例如,m(NaCl)=0.1mol/kg,意即每1kg溶液中含有NaCl 0.1mol。不隨溫度而改變的濃度表示法除質量摩爾濃度外還有質量分數,以前稱為質量百分濃度,為溶質的質量與溶液的質量之比。忽略溫度影響時,可用物質的量濃度代替質量摩爾濃度,以下內容一般作這種近似處理。

最後應提及,溶液的濃度是與溶液的取量無關的量,從一瓶濃度為0.1mol/L的NaCl溶液里取出一滴,這一滴的濃度仍為0.1mol/L。

因為有兩類物理量,第一類物理量具有加和性,如質量、物質的量、體積、長度……,這類物理量稱為廣度量;另一類物理量則不具有加和性,這類物理量稱為強度量。濃度是強度量。此外,壓力(壓強)、溫度、密度等也是強度量。

⑶ 常用溶液濃度的幾種表示方法

如1:2HCl,表示溶液由1體積濃鹽酸與2體積水混合。(2)體積百分比濃度: 即100毫升溶液中所含溶質的毫升表示,用符號(V/V1)%表示,如5%的鹽酸,表示由5毫升HCL用水稀釋至100毫升而得。(3)質量體積百分比濃度 即100毫升溶液中所含溶質的克數,常用(W/V)%表示。如1%的硝酸銀溶液,是指稱取1克硝酸銀溶於適量水中,再以水稀至100毫升。(4)質量百分比濃度: 即100毫克溶液中所含溶質的克數,用符號(W/W1)%表示。市售的酸.鹼常用此法表示,例如37.0%的鹽酸溶液即100克溶液中含37克純HCL和63克水。(5)摩爾濃度:1升溶液中所含溶質的摩爾數用符號M表示 (6)當量濃度:1升溶液中所含溶質的克當量數,用符號N表示。 (7)滴定度:1毫升標准溶液,相當於被測物質的克數,常用TM1/M2表示。 例如Tcao/EDTA=0.5603毫克/毫升,表示每毫升EDTA標准溶液相當於CaO 0.5603毫克。(8)比重d: 比重系單位體積內物質的質量與單位體積內標准物質的質量之比,也就是物質的密度與標准物的密度之比。用比重表示濃度的主要是酸、氨水等液體試劑。(9)質量體積濃度: 是指單位體積溶液中所含溶質的質量,常用(W/V)表示。經常以毫克/毫升,或微克/毫升表示或ppmppb表示。

⑷ 化學分析中表示標准溶液濃度的方法有哪幾種

1、滴定分析用的標准溶液的濃度,主要用的是 物質的量的濃度 c,單位是 mol/L ;
2、雜質分析用的標准溶液的濃度,主要用的是 質量濃度 p,單位主要是 mg/L ;也還有使用的體積分數

⑸ 表示溶液濃度的常用方法有哪些

溶液是由兩種或多種組分所組成的均勻體系。所有溶液都是由溶質和溶劑組成的,溶劑是一種介質,在其中均勻的分布著溶質的分子或離子。溶劑和溶質的量十分准確的溶液叫標准溶液,而把溶質在溶液中所佔的比例稱作溶液的濃度。根據用途的不同,溶液濃度有多種表示方法如體積摩爾濃度、質量摩爾濃度、質量百分比濃度、重量百分濃度、體積百分濃度、滴定度等。
1、體積摩爾濃度(物質的量濃度)

1 升溶液中所含溶質的摩爾數,稱作體積摩爾濃度以 c 表示即 c =溶質的摩爾數∕溶液體積,單位是 mol ∕ L 。

2、 質量摩爾濃度:
1kg溶劑中所含溶質的摩爾數。以bB表示,即 bB =溶質的摩爾數∕溶劑的質量單位,是 mol ∕ kg 。用質量摩爾濃度bB來表示溶液的組成,優點是其量值不受溫度的影響,缺點是使用不方便。

3、重量百分濃度:
100克溶液中含有溶質的克數,如 10%氫氧化鈉溶液,就是 100g 溶液中含 10g 氫氧化鈉。

4、體積百分濃度:
100ml 溶液中所含溶質的體積( ml )數,如 95%乙醇,就是 100ml 溶液中含有 95ml 乙醇和 5ml 水。

5、滴定度( T )
是溶液濃度是另一種表示方法。它有兩種含義其一表示每毫升溶液中含溶質的克數或毫克數。如氫氧化鈉溶液的滴定度為 T NaoH = 0.0028g ∕ ml=2.8mg ∕ ml ,其二表示每毫升溶液相當於被測物質的克數或毫克數。如卡氏試劑的滴定度 T=3.5 ,表示 1ml 卡氏試劑相當於 3.5 克 的水含量。

以上幾種為常見的濃度表示方法。

⑹ 分析化學中如何表示溶液的准確濃度

溶液濃度可分為質量濃度(如質量百分濃度)、體積濃度(如摩爾濃度、當量濃度)和質量-體積濃度三類。
質量百分比濃度
溶液的濃度用溶質的質量佔全部溶液質量的百分率表示的叫質量百分濃度,用符號%表示。例如,25%的葡萄糖注射液就是指100克注射旦發測菏爻孤詫酞超喀液中含葡萄糖25克。
體積濃度
(1)摩爾濃度
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的摩爾數來表示的叫摩爾濃度,用符號mol/L表示,
例如1升濃硫酸中含18.4摩爾的硫酸,則濃度為18.4mol。
摩爾濃度(mol/L)=溶質摩爾數/溶液體積(升)
(2)當量濃度(N)
溶液的濃度用1升溶液中所含溶質的克當量數來表示的叫當量濃度,用符號N表示。
例如,1升濃鹽酸中含12.0克當量的鹽酸(HCl),則濃度為12.0N。
當量濃度=溶質的克當量數/溶液體積(升)
質量-體積濃度
用單位體積(1立方米或1升)溶液中所含的溶質質量數來表示的濃度叫質量-體積濃度,以符號g/m或mg/L表示。例如,1升含鉻廢水中含六價鉻質量為2毫克,則六價鉻的濃度為2毫克/升(mg/L)
質量-體積濃度=溶質的質量數(克或毫克)/溶液的體積(立方米或升)

⑺ 判斷:標准溶液濃度的表示方法一般有物質的量濃度和滴定度兩種

滴定度也是溶液濃度表示方法的一種,用每毫升標准溶液相當於被測物質的毫克數來表示,進行化學分析時,是為了檢測被測物質的含量,用滴定度計算比較方便。滴定過程中,被測物質與標准溶液恰好反應完全時,被測物質與消耗標准溶液的量(摩爾數)相等,因此可根據標准溶液的量濃度計算出被測物質的滴定度,計算公式:t=c*m,c是標准溶液的濃度,單位mol/l,一定要注意標准溶液的基本單元,如c(1/2h2so4)=0.1000mol/l和c(h2so4)=0.1000mol/l不一樣;m是被測物質的、和標准溶液基本單元相當的被測物質的摩爾質量;滴定度t的單位是mg/ml。如:在離子交換法測水泥三氧化硫時,用樹脂將硫酸鈣轉換成硫酸,然後用0.05mol/l氫氧化鈉標准溶液滴定生成的硫酸,反應關系:1/2so3—1/2h2so4—naoh
,則t(so3)=0.05*40.03=2.0015mg/ml,用的是1/2so3的摩爾質量。我有一篇文檔「水泥化學分析基本知識」,其中有滴定度及化學分析中的有關計算,網路一下,希望對你有所幫組。

⑻ 表示標准溶液濃度的方法有幾種,各有何優缺點

一、配製方法有兩種:

一種是直接法,即准確稱量基準物質,溶解後定容至一定體積;

另一種是標定法,即先配製成近似需要的濃度,再用基準物質或用標准溶液來進行標定。

已知准確濃度的溶液,在容量分析中用作滴定劑,以滴定被測物質。

二、標定法:

優點:溶液性質穩定。

缺點:這種配置方法比較費事,但大多數標准溶液都是這樣配置的。

三、直接法:

優點:易於准確稱量,遇空氣不潮解

缺點:不能得到符合基準物條件的物質

(8)滴定液濃度的表示方法有哪些擴展閱讀:

溶解後配製在一定體積的容量瓶內。可由下式計算應稱取的基準物質的重量W:W=ΜV·基準物質的摩爾質量。式中Μ和V分別為所需配製的溶液的摩爾濃度和體積。利用上式可計算出標准溶液的濃度。

標定法,很多物質不符合基準物質的條件,不適合直接配製標准溶液。即先配製成近似需要的濃度,再用基準物質或用已經被基準物質標定過的標准溶液來進行確定準確濃度。

⑼ 葯典使用的滴定液和試液的濃度如何表示

⑽ 滴定分析用的標准溶液的濃度常用什麼表示

1、滴定分析用的標准溶液的濃度,主要用的是物質的量的濃度c,單位是mol/L;2、雜質分析用的標准溶液的濃度,主要用的是質量濃度p,單位主要是mg/L;也還有使用的體積分數

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