znscu制備方法有哪些

❶ 硫酸銅的制備方法有幾種

1.
用銅作原料

----2Cu+O2=2CuO;CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

2.
用銅作原料

----Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2+2H2O

3.
用氧化銅作原料

----CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
4.
用氫氧化銅作原料

----Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

5.
用碳酸銅作原料

----CuCO3+H2SO4=CuSO4+H2O+CO2

6.
用鹼式碳酸銅作原料

----Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+3H2O+CO2

7.
用氯化銅作原料

----CuCl2+H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+2HCl(氣體 )

8.
用硝酸銅作原料

----Cu(NO3)2+H2SO4(濃)=加熱=CuSO4+2HNO3(氣體 )

9.
用銅作原料

----Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

❷ 硫酸四氨合銅的制備方法

由硫酸銅與氨水作用後緩慢加入乙醇而得。其制備的主要原理是：

CuSO₄+4NH₃+H₂O==[Cu(NH₃)₄]SO₄·H₂O

①硫酸銅溶液中加入少量氨水：Cu²⁺+2NH₃·H₂O==Cu(OH)₂↓+2NH⁴⁺

②硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu²⁺+4NH₃·H₂O==[Cu(NH₃)₄]²⁺+4H₂O

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應用領域

常用作殺蟲劑、媒染劑在鹼性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業上用途廣泛，主要用於印染、纖維、殺蟲劑及制備某些含銅的化合物。硫酸四氨合銅屬中度穩定的絳藍色晶體,常溫下在空氣中易與水和二氧化碳反應,生成銅的鹼式鹽,使晶體變成綠色的粉末。

是高效、安全的廣譜殺菌劑，對真菌、細菌性病害均有較好的防效；同時又是植物生長激素，在施葯條件下，能促進作物生長，明顯提高作物產量。硫酸四氨合銅和Schweizer試劑有關，後者在製造嫘縈時用來製造纖維素的纖維。

防治水稻稻曲病，14%水劑稀釋250～300倍；防治黃瓜角斑病，稀釋200～250倍，防治番茄疫病，稀釋200倍；防治蘋果腐爛病，稀釋10～20倍；防治棉花鈴疫病，稀釋150～300倍；

防治葡萄霜霉病，稀釋200～250倍；防治柑桔潰瘍病，稀釋250～350倍；防治西瓜枯萎病、芹菜褐斑病，稀釋200倍；防治蘆筍莖枯病，稀釋150～200倍。

❸ 製取ZnSO4 的方法有哪些4種

一般情況下硫酸鋅的反應是：
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
ZnCO3+H2SO4==ZnSO4+H2O+CO2↑
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O
Zn+FeSO4==Fe+ZnSO4
Zn+CuSO4==Cu+ZnSO4
Zn(OH)2+H2SO4==ZnSO4+2H2O
ZnCO3+CuSO4==CuCO3↓+ZnSO4
ZnCO3+FeSO4==FeCO3↓+ZnSO4
實際工業上一般採用閃鋅礦（ZnS）製取硫酸鋅：
ZnS+H2SO4==ZnSO4+H2S↑

無色或白色結晶、顆粒或粉末，別名皓礬。無氣味。味澀。在乾燥空氣中風化，280℃失去全部結晶水，500℃以上分解。1g溶於0.6ml水、2.5ml甘油，不溶於乙醇。水溶液對石蕊呈酸性，pH約4.5。含1分子結晶水的較不易結塊。相對密度1.97。熔點100℃。最小致死量（大鼠，經口）2200mg/kg。有刺激性。用於製造立德粉，並用作媒染劑、收斂劑、木材防腐劑等。

❹ 硫酸銅的生產方法

廢銅包括金屬銅廢屑及雜銅廢屑，雜銅則是銅含量不到90%的銅合金。
1.1廢銅原料與濃硫酸作用生產硫酸銅
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
但此反應很少應用，因為伴有有害氣體二氧化硫產生，污染環境，且母液不能循環使用，原料消耗高。
1.2廢銅焙燒稀硫酸浸出生產硫酸銅
2Cu + O2 =△= 2CuO
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
如以純銅廢屑為原料，那麼生成的硫酸銅溶液可直接濃縮，結晶產出硫酸銅產品；如以廢銅為原料，那麼浸出液需經一定的凈化工序後才可結晶產出硫酸銅產品，但此工藝能耗高，設備投資大，勞動成本也高。
1.3在催化劑作用下直接與濃硫酸反應。
將廢銅投入20%左右近沸的硫酸中，並加入有強氧化作用的催化劑，使銅先生成氧化亞銅，再溶於稀硫酸，並氧化成硫酸銅：
Cu2O+H2SO4=CuSO4+2H2O
2H2SO4+2CuSO4=4CuSO4+2H2O
1.4低溫空氣氧化溶解法生產硫酸銅
湖慶福等採用的方法可以作為這方面的代表，他們將含銅98%以上的廢銅放入由水，硫酸和載氧劑三者配成的溶解液中。以3.0L/min的速度通入空氣，在85℃和載氧劑量為0.54%，酸過量10%的條件下反應，便可生成硫酸銅，當其生成量在溶液中達到飽和時，冷卻結晶產出硫酸銅。
1.5焙燒——酸溶——置換——焙燒——酸溶法
具體方法為：將雜質廢銅焙燒，用硫酸浸取。使銅及合金元素進入溶液，然後置換沉澱出銅分離雜質，焙燒成氧化銅後用硫酸溶解生產硫酸銅。 相當長時間內，由廢銅及廢雜銅生產硫酸銅一直是工業上的重要方法。以銅礦石生產硫酸銅已在工業上得到廣泛應用。
可用於生產硫酸銅的銅礦石有氧化銅礦，硫化銅礦以及它們的混合礦。由於這些銅礦的性質有較大的差別，因此生產硫酸銅的工藝有各自的適應性和特點。
氧化銅有赤銅礦，孔雀石，黑銅礦，藍銅礦，硅孔雀石等；硫化銅有黃銅礦，方黃銅礦，砷黝銅礦，砷硫銅礦等；次生硫化銅礦有輝銅礦，斑銅礦，銅藍等。
2.1.1酸浸
一般而言，生產硫酸銅時，氧化銅礦要細磨至通過150μm篩，然後用含100~120g/L H2SO4的溶液在攪拌下反應。最為常見的孔雀石為代表，其反應如下：
CuCO3.Cu(OH)2+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O
浸出液過濾除去未反應物，根據雜質情況以不同方法除雜後，濃縮，結晶，得到硫酸銅。
用硫酸銅浸出氧化銅礦時，許多雜質也與銅一起進入浸出液 ，要生產符合質量要求的硫酸銅產品，除雜工序很重要。除雜又可分置換出銅分離除雜，或將鐵雜質氧化後沉澱除去，銅與鐵，鋁分離後，再將其水解成鹼式硫酸銅而與鎂等雜質分離，鹼式硫酸銅再溶於硫酸，濃縮，結晶產出硫酸銅。例如對酸浸液用H2O2氧Fe2+為Fe3+，，用新配製的 鹼式碳酸銅調節PH至3.5便可將Fe3+沉澱除去，避免了使用含錳氧化劑導致的硫酸銅溶液玷污。在生產飼料級硫酸銅時，必須除去鉛和砷。可將已結晶的硫酸銅溶於水過濾除去硫酸鉛;而As3+可通過加入氧化劑氧化成As5+並中和至PH<4利用溶液中的Fe3+將AsO43-沉澱為FeAsO4除去砷。
2.1.2氨浸
氧化銅礦中Cu2+與氨可形成穩定的絡離子溶解從而與Fe，Al及其他金屬氧化物或鹼土金屬碳酸鹽等雜質分離，選擇性較好。分離未反應物後，蒸氨將銅絡離子轉化為CuO，再經硫酸溶解製取硫酸銅。高新勤等以安徽產含Cu 20.5%~37.5%，Fe2O31.43%~3.7%，Al2O3 0.41%~0.68%，酸不溶物45.58%的孔雀石為原料，礦石細度0.25mm，在溫度60℃，Cu:NH3=1:6，助浸劑：NH3=1:4，固：液=1：5的條件下氨浸150min，可使90%以上的Cu進入氨浸液，其反應為:
CuCO3+Cu（OH)2+8NH3==2[Cu（NH3)]2++CO32-+2OH-
將他們所得的浸出液蒸氨，焙燒，酸溶，即可生產硫酸銅。
2.2以硫化銅為原料生產硫酸銅
孫家壽等在這方面做了廣泛深入的研究，並研製了關鍵的溶銅沉鐵試劑，較好地解決了這類礦石生產硫酸銅的難題。他們在處理含Cu 3.85%~6.25%,TFe 39.09%,S 3.08%,SiO232.86%的低品味銅鐵礦時，磨礦至74μm83.5%，用硫酸二段浸出，加入溶銅沉鐵劑，室溫浸出60min，一段銅浸出率62%~66%，二段20%~22%，一段浸出液含銅高。直接濃縮結晶硫酸銅；二段浸出液含銅低，可置換海綿銅做副產品，或焙燒酸溶液後生成硫酸銅。 含銅廢棄物是指含較低的廢棄物。章偉光等從銅礦選礦和雨水浸泡銅礦石排出
的含銅廢水中生產硫酸銅，其工藝為：在含銅廢水中加入泡花鐵，置換出Cu 20%~50%，Fe10%~30%的粗海綿銅，此種海綿銅因活性大，烘乾時極易生成CuO。將氧化銅用氨浸出液浸出3h，銅氨浸液在400~600℃焙燒，S隨後用硫酸溶解生產硫酸銅。

❺ 以氧化銅、鋅粒、稀硫酸為原料，用兩種不同的方法制備銅（其中第一個方案的過程中有藍色溶液產生），寫出

方案一：可以用活潑金屬與銅鹽溶液反應的方法獲取銅，銅鹽溶液可以由氧化銅與硫酸反應生成；氧化銅與硫酸反應生成硫酸銅（其溶液為藍色溶液）和水、鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，
反應的化學方程式分別為：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；CuSO₄+Zn═ZnSO₄+Cu．
方案二：可以用氫氣還原氧化銅的方法獲取銅，要獲得氫氣可以使鋅與硫酸反應的方法；鋅與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，氫氣還原氧化銅生成銅和水，反應的化學方程式分別為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；H₂+CuO