鑒別糖和鹽的物理方法

❶ 怎樣用物理方法和化學方法檢驗白糖和食鹽

物理方法，嘗味道，聞氣味，感覺粘稠度。化學法很多種，比如將白糖，食鹽配成溶液，滴加硝酸銀， 若是沉澱則為食鹽。或者驗證糖類，就是將其以一定溫度溶解，利用糖類的還原性，加新制氫氧化銅懸濁液，看溶液是否變色，或者銀氨溶液。等

❷ 鹽和糖可根據哪些物理性質和最簡單的方法區別

（1）鹽有鹹味，糖有甜味，可以通過嘗味道進行區分．故填：味道．
（2）銅是紅色的，鐵一般是灰黑色的，可以通過顏色進行區分．故填：顏色．
（3）酒精有特殊的香味，醋有特殊的酸味，可以通過氣味區別它們．故填：氣味．
（4）瓷勺硬度大，塑料勺硬度小，可以通過硬度進行區分．故填：硬度．

❸ 如何根據糖水與鹽水的物理或化學性質來區分他們呢初三化學

1.鹽水如果是食鹽水，那麼可以用硝酸酸化的硝酸銀檢驗，鹽水中會出現白色不溶於酸的沉澱。
2.測導電性，鹽水是電解質溶於水的溶液，導電性強。
3.蒸干灼燒，糖水中會析出糖，能燃燒。
4.焰色反應也可以，不過初三應該不學。

❹ 用物質的性質來區別白糖和食鹽

一、物理特性
1.
密度：白糖和和食鹽密度不同，可以去別。
2.
溶解度：白糖和食鹽溶解度不同，水的溫度影響白糖的溶解速度，對食鹽的溶解速度幾乎沒有影響。
3.
滲透壓：白糖分子大，食鹽分子小，在同等質量條件下，食鹽的分子數量遠大於白糖的分子數量。由於物質產生的滲透壓只與分子數量有關，與化學性質無關，所以，食鹽產生的滲透壓遠高於白糖。
二、化學特性
1.
味蕾感覺：白糖和食鹽的分子作用於味蕾，產生的味覺不同，白糖是甜的感覺，食鹽是鹹的感覺，這是分子特殊位點的化學作用所致。
2.
電離度：兩者都完全溶於水，但電離度有差異。
3.
化學反應：白糖有羥基，可氧化，可酸化，可焦化，可鹼化，稀溶液可被細菌分解腐敗；食鹽沒有這些化學反應，更不會腐敗，食鹽可電解形成氯氣和氫氧化鈉。

❺ 怎樣鑒別食鹽和白糖

鑒別食鹽和白糖的方法有四種：

1、味道分辨：

兩者之間通過味道是最容易區分的，可以進行簡單的味道品嘗，從廚房取出一小勺食鹽和一小勺白糖，食鹽偏咸，而白糖則偏甜。

2、外觀分辨:

同理將取出的食鹽和白糖擺開，互相對比參照，在家裡的食用食鹽一般顆粒較小，而白糖則比較大顆，晶體狀明顯。

3、融水分辨：

取冷水,用同等多的過量待測物溶解於兩個杯子,析出少的是食鹽.因為食鹽溶解度比白砂糖大,並且溶解度基本不隨溫度變化,而白砂糖只易溶於熱水.

4、化學分辨：

需要取等量的食鹽和白糖並且分別放置兩個燒杯中，滴加硝酸鹽溶液，產生白色沉澱是食鹽，另一者為白砂糖。

參考資料來源：

網路-食鹽

網路-白砂糖

❻ 用物質的什麼性質來區別白糖和食鹽

1、可根據味道區分，白糖有甜味、食鹽鹹味。

2、外形判斷，食鹽比起白糖，沒有那麼晶瑩剔透。

白糖是由甘蔗和甜菜榨出的糖蜜製成的精糖。白糖色白，干凈，甜度高。

白糖含有糖類，糖類是人體主要營養來源之一，人體的消耗要以糖類氧化後產生的熱能來維持，人體活動所需的能量大約有70%是靠糖類供給的。

食鹽中鎂、鈣含量過多可使鹽帶苦味，含氟過高也可引起中毒。近年來許多試驗證實，食鹽攝入量與高血壓發病率有一定關系，膳食中食鹽攝入過多，可引起高血壓。

(6)鑒別糖和鹽的物理方法擴展閱讀：

白糖分類

白糖主要分為二大類，即白砂糖和綿白糖。國外食用較多的是白砂糖，綿白糖主要在中國飲食文化圈內的國家或地區食用較多。各國對白砂糖的標准和分類不盡相同。

我們國家把白砂糖根據精煉程度的不同，劃分為四個級別，分別是精製白砂糖、優級白砂糖、一級白砂糖、二級白砂糖。綿白糖分為三個級別，分別是精製綿白糖、優級綿白糖、一級綿白糖。

顏色潔白、顆粒如砂者，叫白砂糖；

顏色潔白、粒細而軟，入口易化者，叫綿白糖。

白砂糖：是蔗糖的結晶體，純度一般在99.8%以上，從化學角度看，這是很純的物質了。白砂糖具有純正的蔗糖甜味，除直接食用外，也是工業用糖的主要品種。

綿白糖：是細小的蔗糖晶粒被一層轉化糖漿包裹而成的，其純度與白砂糖相當。轉化糖在這里起著變軟、增香、助甜的作用。

這是因為轉化糖具有蜂蜜般的清香味（蜂蜜的主要組分就是轉化糖）其甜度又大於蔗糖（以蔗糖的甜度為1，則轉化的糖甜度為1.2），轉化糖的較強的吸水能力保持了糖粒的綿軟，所以綿白糖的口感優於白砂糖。綿白糖最宜直接食用，冷飲涼食用之尤佳，但不宜用來製作高級糕點

❼ 請用不同的物理性質來鑒別食鹽和白糖，寫出兩種鑒別方法，分別觀察到的現象，分別得出的結論

解：（1）二者味道不同，可根據味道來鑒別。
方法：嘗味道。甜的是白糖，鹹的是食鹽．
（2）根據白糖灼熱時會變成黑色碳，而食鹽灼熱不發生變化，因此，取兩種物質進行灼熱可鑒別兩物質；
方法：各取少量另兩種物質，灼熱，變黑的為白糖，不變的為食鹽．

❽ 怎樣區分糖和鹽

糖和鹽的區別可以從以下幾個方面來鑒別：

1、白糖的外形是晶體狀的，鹽的形狀是圓形的。

2、白糖的顆粒大，而鹽的顆粒小。

3、白糖容易結塊，鹽容易濕化。

4、白糖摸著細滑，鹽摸著粗糙。

5、 鹽表面泛黃，白糖乳白色 。

(8)鑒別糖和鹽的物理方法擴展閱讀

糖是大分子的有機物，親水性要比鹽強，易溶於水，鹽是無機物，溶於水後，形成的是離子狀態的水溶液，離子易導電，糖溶於水後，還是分子狀態，不易導電。

海水中含有各種鹽類，其中百分之90左右是氯化鈉，也就是食鹽。另外還含有氯化鎂、硫酸鎂、碳酸鎂及含鉀、碘、鈉、溴等各種元素的其他鹽類。氯化鎂是點豆腐用的鹵水的主要成分，味道是苦的，因此，含鹽類比重很大的海水喝起來就又咸又苦了。

❾ 糖與鹽怎麼區別

1.溶解在水中，放點硝酸銀，有渾濁的是食鹽，清澈的是蔗糖
2.研磨成粉重新結晶，觀察晶體形狀，長的是鹽，方的是糖
3蘸取少許火上燒一下，火焰明顯黃色的是鹽，沒有特別變化的是糖

❿ 如何區別食鹽和白糖4種方法，化學

1、味道不同

食鹽：鹹味。

白糖：甜味。

2、溶解度不同

取冷水，用同等多的過量待測物溶解於兩個杯子，析出少的是食鹽。因為食鹽溶解度比白砂糖大，並且溶解度基本不隨溫度變化，而白砂糖只易溶於熱水。

3、水溶液中是否導電

食鹽：水溶液導電。

白糖：水溶液不導電（要比較純凈的水溶解糖）。

4、加熱融化分解的溫度不同

食鹽：加熱以後不分解，溫度很高時才會熔化。

白糖：加熱以後會分解。

(10)鑒別糖和鹽的物理方法擴展閱讀：

糖的化學性質：

蔗糖及蔗糖溶液在熱、酸、鹼、酵母等的作用下，會產生各種不同的化學反應。反應的結果不僅直接造成蔗糖的損失，而且還會生成一些對製糖有害的物質。

1、熱分解作用

結晶蔗糖加熱至160℃，便熔化成為濃稠透明的液體，冷卻時又重新結晶。加熱時間延長，蔗糖即分解為葡萄糖及脫水果糖。在190—220℃的較高溫度下，蔗糖便脫水縮合成為焦糖。

焦糖進一步加熱則生成二氧化碳、一氧化碳、醋酸及丙酮等產物。在潮濕的條件下，蔗糖於100℃時分解，釋出水分，色澤變黑。

蔗糖溶液在常壓下經長時間加熱沸騰，溶解的蔗糖會緩慢分解為等量的葡萄糖及果糖，即發生轉化作用。蔗糖溶液若加熱至108℃以上，則水解迅速，糖溶液濃度愈大，水解作用愈顯著。

煮沸容器所用的金屬材料，對蔗糖轉化速率也有影響。例如：蔗糖溶液在銅器中的轉化作用，遠比在銀器中的大，玻璃容器幾乎沒有什麼影響。

2、酸的作用

蔗糖溶液為酸性時，蔗糖轉化更快。濃酸對糖液的分解作用更大，如濃硫酸能使固體蔗糖迅速脫水，焦化成為黑色產物。在純蔗糖溶液中，只要有少量的游離酸存在，就能使蔗糖的轉化作用迅速進行。

3、鹼的作用

稀鹼溶液如氫氧化鈣，氫氧化鉀及鈉的溶液，甚至在煮沸的情況下也不會使蔗糖分解。濃鹼溶液加在糖液中加熱時蔗糖分解成糠醛、丙酮、乳酸、乙酸、甲酸、二氧化碳等產物。分解程度及產物種類視氫氧離子濃度及溫度而定。蔗糖能與中等濃度的鹼化合生成鹼性的蔗糖鹽。

4、鹽類的作用

水中同時有蔗糖與鹽類存在時，它們的溶解度都要發生變化，變化的程度取決於雙方的濃度和鹽類的性質。

5、氧化作用

蔗糖燃燒或在生物氧化中，都產生二氧化碳及水，在中性或酸性的溶液中，高錳酸鉀可使蔗糖氧化成二氧化碳、甲酸、乙酸及草酸，但在鹼性條件下，只能部分地變為草酸及二氧化碳。

6、微生物對蔗糖的作用

蔗糖的稀薄溶液易受微生物的感染，但感染機會隨糖汁增濃而減少。此外還跟糖汁的溫度及pH值有關。一般微生物繁殖的最適溫度都在30—45℃之間，而加熱到80℃時則多數微生物都能被抑制或殺滅。