Ⅰ 亞鐵離子的檢驗方法
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2fe2+
+cl2
==2fe3+
+2cl-
fe3+
+3scn-
==fe（scn）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。
Ⅱ 檢驗亞鐵離子的方法是什麼（註明試劑和現象）
先滴加KSCN溶液，溶液無明顯變化，再滴加氯水，如果溶液馬上變血紅色，則溶液中含有亞鐵離子。
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Ⅲ 高中化學 如何檢驗亞鐵離子
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
Ⅳ 關於亞鐵離子的檢驗方法
1酸性高錳酸鉀
由於二價鐵具有還原性，酸性高錳酸鉀是氧化劑，酸性高錳酸鉀滴加二價鐵溶液，二者反應，使溶液由灰綠色變為黃色。2
滴加硫氰化鉀，無血紅色，再滴加氯水，產生血紅色難溶物質。思路如下：三價鐵能夠和硫氰化鉀反應，產生血紅色難溶物質，二價鐵不能，在氯水的強氧化性下，二價鐵被氧化成三價鐵，所以最終產生了血紅色難溶物質！本人所知道的高中常用的兩種方法就是這些，希望能夠採納，謝謝合作！
Ⅳ 有幾種方法來鑒別亞鐵離子！~速度回阿！~
1,在酸性溶液中,加入過氧化氫,溶液中若有亞鐵離子,顏色變黃,可初步說明含有Fe2+,再滴加硫氰化鉀,有血紅色產生,則說明有Fe2+(前提是向原溶液中滴加硫氰化鉀沒有血紅色產生)
2,向溶液加入氫氧化鈉,若有白色沉澱產生,逐漸變綠,最後變成紅棕色,可說明含有Fe2+
3,向溶液中加入K3Fe(CN)6,若有藍色沉澱(藤氏藍)產生,也可說明含有Fe2+
Ⅵ 如何檢驗鐵離子中含亞鐵離子
我們最常接觸的鐵離子有二價鐵離子和三價鐵離子，那麼如何區分這兩種不同的鐵離子呢？有什麼判斷方法呢？下面就來學習一下帖離子的檢驗方法吧。
1、二價鐵離子的檢驗方法
1.硫氰化鉀+氧化劑法，觀察反應：
取兩種溶液各少量，分別滴入硫氰化鉀溶液(或硫氰化鈉、硫氰化銨等溶液)，向不變色的溶液中加入少量氯水，變血紅色的原溶液中含有亞鐵離子。
如果亞鐵離子中含有鐵離子，加入硫氰根離子後溶液立即顯紅色，導致後續變色不明顯，因此這種方法只能用來在不含鐵離子的溶液中鑒定亞鐵離子。
2.加入氫氧化鈉，觀察反應：
加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
3.加入酸性高錳酸鉀，觀察反應：
取兩種溶液各少量，加入酸性高錳酸鉀，向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則證明沒有二價鐵離子。
2、三價鐵離子的檢驗方法
1.三價鐵離子溶液呈棕黃色
2.加苯酚顯紫紅色(絡合物)
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe(C6H5O)6]3- + 6H+。
3.加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3(絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵離子的特徵反應,二價鐵無此特性)
4.加氫氧化鈉有紅褐色沉澱
從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH(常溫下)：2.3.7
5.NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾。
6.K4Fe(CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe(CN)6生成藍色沉澱(以前為普魯土藍),但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+。
3、同時含有二價和三價鐵離子的溶液如何檢驗
Fe2+對檢驗Fe3+無干擾，可以滴加KSCN溶液檢驗Fe3+;Fe3+對檢驗Fe2+有干擾，不能採用加KSCN溶液檢驗Fe2+，通常向溶液中滴加適量酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪色說明含有Fe2+。
以上就是鐵離子的檢驗方法介紹了，需要注意亞鐵離子與鐵離子性質的區別，檢驗時必須有明顯不同的現象，要排除Fe3+的干擾，利用兩離子的性質差異，即亞鐵離子具有還原性，可與氯水、高錳酸鉀等氧化劑反應，以此解答問題。
Ⅶ 如何檢驗亞鐵離子
加入K3【Fe（CN）6】,若產生特徵藍色沉澱則有Fe2+
加入KSCN無現象,再加入氯水溶液顯血紅色則有Fe2+
加入NaOH,產生沉澱先由白色變為灰綠色後變為紅褐色,則有Fe2+
亞鐵離子（Fe2+）一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。
1、硫酸法：硫酸與母液混合，用蒸汽加熱至80℃時，將廢鐵屑溶解於反應液中，將反應生成的微酸性硫酸亞鐵溶液經澄清去除雜質後，再經冷卻結晶、離心脫水，製得硫酸亞鐵。其Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑。
2、鈦白副產法：將硫酸分解鈦鐵礦製造鈦白粉生產中經沉澱、冷凍、分離的副產硫酸亞鐵，經重結晶精製，製得硫酸亞鐵成品。其FeTiO2+2H2SO4→FeSO4+TiOSO4+TiOSO4+2H2O
Ⅷ 亞鐵離子檢驗方法
方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子
反應離子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-
Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（絡合反應，是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。
Ⅸ 如何檢驗溶液中存在亞鐵離子
方法1：如果溶液中亞鐵離子濃度較大，觀察溶液顏色，是綠色的就有亞鐵離子
方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀），不顯血紅色，然後加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子。
反應離子方程式：
2Fe2+
+Cl2
=2Fe3+
+2Cl-
Fe3+
+3SCN-
==Fe（SCN）3（絡合反應,是可逆的,是檢驗三價鐵的特徵反應；二價鐵無此特性）
方法3：加入氫氧化鈉溶液,生成白色沉澱,白色沉澱迅速變成灰綠色,最後,變成紅褐色.這證明有鐵離子.
方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀,若褪色,則有二價鐵,不褪色,則完全變質。
方法5：向溶液中加入醋酸鈉,由於二價鐵遇醋酸鈉無現象,而三價鐵則發生雙水解,產生沉澱,再結合方法3或4,則可判斷。
Ⅹ 化學中用什麼方法能檢測溶液中是否含有亞鐵離子
這個問題有2種解決方法
第一種：往溶液中滴加硫氰化鉀溶液，若無明顯現象，再加氯水或過氧化氫溶液，若溶液變成紅色，則說明該溶液含有亞鐵離子。
第二種：往溶液中加鹼溶液。