Ⅰ 如何檢測氫氧化鈣 所了解，檢測石灰（生石灰、熟石灰）方法主要是檢測有效鈣。但無法鑒別生、熟。
氧化鈣的測定可用加水充分反應後再蒸發計算增重的方法，因為CaCO3分解在800度左右，而氫氧化鈣分解在1200度，不用考慮加熱使其分解的問題；這時含鈣的物質只剩下氫氧化鈣和碳酸鈣，在甲醇與水的體積比在0.2～0.6之間時可用EDTA四鈉鹽准確滴定Ca(OH)2，由於甲醇的存在，此時CaCO3對Ca(OH)2的測定無干擾，收集氣體測質量的方法始終不太精確，還是滴定的方法比較可靠。 如果有其他雜質，就再取一份用鹽酸溶解後用EDTA二鈉鹽滴定全鈣量，減去前面的氫氧化鈣就是碳酸鈣的量。
當然如果有高溫TGA，比如島津的最高可達到1500度的熱重分析儀的話就簡單了，直接放進去看熱失重就可以了。
用高溫爐燒就行了，580度氫氧化鈣脫水，按4.11倍計算就是氫氧化鈣的含量，
Ⅱ 酸量法檢測生石灰氧化鈣的標准編號是多少
有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：
蔗糖法
原理
氧化鈣在水中的溶解度很小,20℃時溶解度為1.29g/?加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣,再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量,反應如下：
C12H22＋O11＋CaO＋2H2O─→C12H12O11?CaO?2H2O
C12H22O22O11?CaO?2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O
試劑
蔗糖：化學純.
酸：).5N標准溶液.
酚指示劑.
操作
迅速精確稱取0.4～0.5g研成細粉的試樣,置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中,加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒,再加入新煮沸而已冷的蒸餾水40ml.塞緊瓶塞.搖動15min,以酚為指示劑,用0.5N酸標准溶液滴定至紅色恰好消失,並在30s內不再現紅色為止.
?計算
按下式計算有效氧化鈣的含量：
NV×0.028
CaO（％）＝──── ×100
W
式中：N──?酸標准溶液的當量濃度；
V──滴定時所耗用的?酸標准液的量（ml）；
W──試樣量（g）；
0.028──與1ml1N?酸相當的氧化鈣的量（g）.
注意事項
測定時,不應使氧化鈣生成碳酸鈣,所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水,以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣,使消耗的?酸標准溶液量偏低.再者,因蔗糖只與氧化鈣作用,而不與碳酸鈣作用,所以稱量試樣要迅束,否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣,導致結果偏低.
酸量法
原理
有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣,可用酸滴定氫氧化鈣,從而測出有氧化鈣的含量.反應如下：
CaO＋H2O─→Ca（OH）2
Ca（OH）2＋2HCl─→CaCl2＋2H2O
試劑
0.1N?酸標准溶液.
酚指示劑.
測定方法
准確稱取研磨細的試樣1g左右,置於燒杯內,加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml,攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中,將瓶加塞不時搖動,約20min後冷,再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度.混勻,過濾（過濾要迅速）.棄去最初100ml濾液,吸取50ml入錐形瓶中,以酚為指示劑,用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點.
計算
NV×0.028×1000
CaO（％）＝────────×100
W×50
試中各項意義同蔗糖法.
注意事項
所使用的蒸餾水必須重新煮沸過.
過濾要迅速,以免氫氧化鈣吸收空氣中的二氧化碳變為碳酸鈣,而使結果偏低.
Ⅲ 如何檢測 氫氧化鈣（俗稱熟石灰粉、灰鈣粉、消石灰） 含鈣量
取一定量的a
g氫氧化鈣溶解
在水中
，然後通入過量的CO2，得到沉澱CaCO3;將產生的沉澱過濾，清洗幾次，烘乾，秤取沉澱的質量b；
那麼氫氧化鈣中的鈣含量為：40b/(100*a）*100%=(40b/a)
%
Ⅳ 食品級氫氧化鈣含量，國家標准。
食品級得氫氧化鈣國家標准現在是GB 25572-2010
含量要求在95%-100.5%，
鎂及鹼金屬 ≤ 2.0 % ，酸不溶物≤0.1 ，
砷（As）/（mg/kg） ≤ 2
氟化物（以 F 計）/（mg/kg） ≤ 50
鉛（Pb）/（mg/kg） ≤ 2
Ⅳ 如何化驗氫氧化鈣的含量
氫氧化鈣的濃度應該近似等於鹽酸的濃度，一般在0.02mol.L-1左右即可。氫氧化鈣的含量不確定，一開始可以初配，多滴定幾次就試出來了。
酚酞的濃度一般用0.1%的，就是0.1克酚酞溶解在90ml乙醇中即可。用量為2到3滴。
最後的計算公式就是按照鹽酸和氫氧化鈣反應的化學計量關系來，即：
2HCl
+
Ca(OH)2
=
CaCl2
+
2H2O
氫氧化鈣的含量有多種表示方法，物質的量濃度是一種，你說的質量百分含量也是一種，二者可以換算的，0.02mol/L大概是0.2%的。
Ⅵ 怎麼檢測石灰中氧化鈣和氫氧化鈣的含量
檢測氫氧化鈣可以取一定量生石灰高溫加熱用無水硫酸銅吸收生成的水
，測定水的質量可以算出ca（oh）2質量，進而算出質量分數。解答完畢求採納！
Ⅶ 如何檢測氫氧化鈣中氧化鈣的含量
檢測氫氧化鈣可以取一定量生石灰高溫加熱用無水硫酸銅吸收生成的水 ，測定水的質量可以算出Ca（OH）2質量，進而算出質量分數
檢測碳酸鈣：取一定量生石灰加鹽酸，測出生成氫氣的質量（可用體積求），進而求碳酸鈣質量及含量
測氧化鈣幫你查了一下
有效氧化鈣的測定有如下兩種方法：蔗糖法原理氧化鈣在水中的溶解度很小，20℃時溶解度為1.29g/加入蔗糖就可使之成溶解度大的蔗糖鈣，再用酸滴定蔗糖鈣中的氧化鈣的含量，反應如下：C12H22＋O11＋CaO＋2H2O—→C12H12O11‧CaO‧2H2OC12H22O22O11‧CaO‧2H2O＋2HCl→C11H22O11＋CaCl2＋3H2O試劑蔗糖：化學純。酸：0.5N標准溶液。酚:?指示劑。操作迅速精確稱取0.4～0.5g研成細粉的試樣，置於250ml具有磨口玻塞的錐形瓶中，加入4g化學純蔗糖及小玻球12～20粒，再加入新煮沸而已冷卻的蒸餾水40ml。塞緊瓶塞。搖動15min，以酚為指示劑，用0.5N酸標准溶液滴定至紅色恰好消失，並在30s內不再現紅色為止。 計算按下式計算有效氧化鈣的含量：NV×0.028 CaO（％）＝———— ×100W式中： N——?酸標准溶液的當量濃度；V——滴定時所耗用的? 酸標准液的量（ml）；W——試樣量（g）；0.028——與1ml1N酸相當的氧化鈣的量（g）。注意事項測定時，不應使氧化鈣生成碳酸鈣，所以要用新煮沸過而盡量除去二氧化碳的蒸餾水，以免氧化鈣溶於水後生成的氫氧化鈣進一步與二氧化碳作用生成碳酸鈣，使消耗的?酸標准溶液量偏低。再者，因蔗糖只與氧化鈣作用，而不與碳酸鈣作用，所以稱量試樣要迅束，否則氧化鈣會吸收空氣中的二氧化碳變成碳酸鈣，導致結果偏低。酸量法原理有效氧化鈣溶於水後生成氫氧化鈣，可用酸滴定氫氧化鈣，從而測出有效氧化鈣的含量。 反應如下：CaO＋H2O—→Ca（OH）2Ca（OH）2＋2HCl—→CaCl2＋2H2O試劑0.1N?酸標准溶液。酚?指示劑。測定方法准確稱取研磨細的試樣1g左右，置於燒杯內，加入剛煮沸過的蒸餾水約300ml，攪勻後全部轉移至1000ml的容量瓶中，將瓶加塞不時搖動，約20min後冷卻，再加入新煮沸已冷蒸餾水至刻度。混勻，過濾（過濾要迅速）。棄去最初100ml濾液，吸取50ml入錐形瓶中，以酚為指示劑，用0.1N酸標准溶液滴定至紅色消失且30秒不再出現即為終點。
自己想了個實驗室的笨法：生石灰中鈣的化合物只有碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣
取一定量樣品同上測出氧化鈣和氫氧化鈣質量及含量
再取相同質量樣品加鹽酸全部溶解，再加過量碳酸鈉，測得沉澱質量可求樣品中鈣物質的量，由氧化鈣和氫氧化鈣質量可求氧化鈣和氫氧化鈣中物質的量
相減可得氧化鈣物質的量，進而求氧化鈣質量及含量
Ⅷ 氫氧化鈣的檢測方法
用二氧化碳，當通入二氧化碳時會有沉澱生成，但通入過量二氧化碳沉澱會溶解。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2