氯酸鹽檢測方法

Ⅰ 水質檢測分析方法常用哪些分析方法

1、看：用透明度較高的玻璃杯接滿一杯水,對著光線看有無懸浮在水中的細微物質？靜置三小時,然後觀察杯底是否有沉澱物？如果有,說明水中懸浮雜質嚴重超標。

2、聞：用玻璃杯距離水龍頭盡量遠一點接一杯水，然後用鼻子聞一聞，是否有漂白粉（氯氣）的味道？如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道，說明自來水中余氯超標。

3、嘗：熱喝白開水,有無有漂白粉（氯氣）的味道,如果能聞到漂白粉（氯氣）的味道,說明自來水中余氯超標。也必須使用凈水器進行終端處理。

4、觀：用自來水泡茶，隔夜後觀察茶水是否變黑？如果茶水變黑，說明自來水中含鐵、錳嚴重超標，應選用裝有除鐵、錳濾芯的凈水器進行終端處理。

5、品：品嘗白開水，口感有無澀澀的感覺？如有,說明水的硬度過高。

6、查：檢查家裡的熱水器、開水壺,內壁有無結一層黃垢？如果有,也說明水的硬度過高，（鈣、鎂鹽含量過高），應盡早使用軟化處理！注意:硬度過高的水很容易造成熱水器管道結垢，因熱交換不良而爆管；長期飲用硬度過高的水容易使人得各種結石。

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主要意義：

水資源是人類社會發展不可或缺並且不可替代的重要資源之一，對社會經濟的發展以及人們的日常生活與生產都發揮著保障的作用。

當前人類社會中的水資源危機問題已經直接對經濟的發展起到了限制的作用並且影響著人類的正常生活，所以正視水資源危機以及重視水資源問題具有緊迫性與必要性。而在對水資源質量的調查與把控中，水質分析發揮著重要的作用。

飲用水主要考慮對人體健康的影響，其水質標准除有物理指標、化學指標外，還有微生物指標；對工業用水則考慮是否影響產品質量或易於損害容器及管道。水資源是人類社會發展不可或缺並且不可替代的重要資源之一，對社會經濟的發展以及人們的日常生活與生產都發揮著保障的作用。

Ⅱ 如何檢驗氯酸根

取適量待檢測液,在其中加入少量氯化鉀（或氯化鈉）,再加入適量濃硫酸（70%~80%）,加熱,看有沒有黃綠色氣體（氯氣）生成；若有,則原待測液中有氯酸根離子.
KClO3+5KCl+3H2SO4=加熱=3K2SO4+3Cl2(向上箭頭)+3H2O

Ⅲ 如何檢測水中是否存在次氯酸以及次氯酸鹽

1、次氯酸有很強的刺激性氣味；
2、次氯酸有很強的氧化性和漂白作用，可以測試能否漂白白紙，看是否變黃；
3、
用PH試紙測試，弱酸性。

Ⅳ 水質檢測項目是什麼

水質檢測項目是：

（1）感官性質化學指標：色度、渾濁度、臭和味、肉眼可見物、PH、鋁、鐵、錳、銅、鋅、氯化物、硫酸鹽、溶解性總固體、總硬度、耗氧量、揮發酚類、陰離子合成洗滌劑。

毒理指標：砷、鎘、鉻、汞、硒氰化物、氟化物、硝酸鹽、三氯甲烷、四氯化碳、溴酸鹽、甲醛、亞氯酸鹽、氯酸鹽。

（2）微生物指標：總大腸菌群、耐熱大腸菌群、大腸埃希氏菌、致病菌、菌落總數。

（3）放射性指標：總α放射性、總β放射性 。

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采樣位置的確定：

（1）在對調查研究結果和有關資料進行綜合分析的基礎上，監測斷面的布設應有代表性，即能較真實、全面地反映水質及污染物的空間分布和變化規律；根據監測目的和監測項目，並考慮人力、物力等因素確定監測斷面和采樣點。

（2）有大量廢水排入河流的主要居民區、工業區的上游和下游。較大支流匯合口上游和匯合後與幹流充分混合處，入海河流的河口處，受潮汐影響的河段和嚴重水土流失區。湖泊、水庫、河口的主要入口和出口。國際河流出入國境線的出入口處。

（3）飲用水源區、水資源集中的水域、主要風景游覽區、水上娛樂區及重大水力設施所在地等功能區。

（4）斷面位置應避開死水區及回水區，盡量選擇河段順直、河床穩定、水流平穩、無急流淺灘。

（5）應盡可能與水文測量斷面重合；並要求交通方便，有明顯岸邊標志。

Ⅳ 液體樣品中Nacl含量的測定方法

氯化鈉
化學式NaCl，食鹽和石鹽的主要成分，離子型化合物。無色透明的立方晶體，熔點為801 ℃，沸點為1413 ℃，相對密度為2.165。有鹹味，含雜質時易潮解；溶於水或甘油，難溶於乙醇，不溶於鹽酸，水溶液中性。在水中的溶解度隨著溫度的升高略有增大。當溫度低於0.15 ℃時可獲得二水合物NaCl·2H2O。氯化鈉大量存在於海水和天然鹽湖中，可用來製取氯氣、氫氣、鹽酸、氫氧化鈉、氯酸鹽、次氯酸鹽、漂白粉及金屬鈉等，是重要的化工原料；可用於食品調味和腌魚肉蔬菜，以及供鹽析肥皂和鞣製皮革等；經高度精製的氯化鈉可用來制生理食鹽水，用於臨床治療和生理實驗，如失鈉、失水、失血等情況。可通過濃縮結晶海水或天然的鹽湖或鹽井水來製取氯化鈉。

實驗室製造NaCl方法之一：
Na + Cl2 ==(點燃) == 2NaCl（現象為白色的煙）
NaCl檢驗方法之一：
把固體配成溶液，
先用焰色反應測出鈉離子（現象為黃色火焰），
或用醋酸鈾銑鋅溶液測出鈉離子（現象為黃色沉澱），
再用硝酸銀溶液測出氯離子（現象為白色沉澱，加稀硝酸不溶）。
工業上提純NaCl方法:
現把工業氯化鈉配成溶液,在向溶液通入HCl,便可析出純度較高的氯化鈉晶體.
【中文名稱】： 氯化鈉
【簡寫拼音】： LHN
【英文名稱】： Sodium Chloride
【所屬類別】： 調節水、電解質及酸鹼平衡葯
葯物說明：
【別名】 等滲氯化鈉,氯化鈉
【外文名】Sodium Chloride
【適應症】 1.用於各種缺鹽性失水症（如大面積燒傷、嚴重吐瀉、大量發汗、強利尿葯、出血等引起）。在大量出血而又無法進行輸血時，可輸入其注射液以維持血容量進行急救。暑天高溫下勞動大量出汗，丟失氯化鈉量很大，常引起"中暑"，可在飲水中加0．1％～1％氯化鈉，或以含鹽清涼片溶於開水內飲用。 2.還用於慢性腎上腺皮質功能不全（阿狄森病）、腎盂腎炎尿毒症等的酸中毒。 3.等滲鹽水可用於洗傷口、洗眼及洗鼻等。
【用量用法】 1.口服：飲水中加0．1％～1％的氯化鈉，每日約10g。清涼鹽片1次1～2片，以適量冷開水溶解後飲用。 2.外用：等滲鹽水洗傷口等。 3.靜滴：劑量根據病情而定，一般每次等滲鹽水500～1000毫升。 4.直腸透析液：一般每次用1000毫升，以每分鍾5～20滴的速度，緩慢滴入直腸。
【注意事項】 1.腦、腎、心臟功能不全及血漿蛋白過低者慎用。肺水腫病人禁用。 2.等滲鹽水含鈉、氯離子各154mEq，比血漿氯離子濃度高出50％，對已有酸中毒者如大量應用，可引起高氯性酸中毒，故可採用碳酸氫鈉－等滲鹽水或乳酸鈉－等滲鹽水。 3.靜滴時，要注意無菌操作，嚴防污染，夏季開瓶後24小時，不宜再繼續使用。 4.如發生輸液反應，應及時檢查及對症處理。輸入過量可引起組織水腫。
【規格】 針劑：為含0．9％氯化鈉的滅菌水溶液。每支（瓶）2ml、10ml、250ml、500ml、1000ml.

水的總鹼度俗稱水的硬度 什麼是水的硬度?

水中有些金屬陽離子，同一些陰離子結合在一起，在水被加熱的過程中，由於蒸發濃縮，容易形成水垢，附著在受熱面上而影響熱傳導，我們抒水中這些金屬離子的總濃度稱為水的硬度。如在天然水中最常見的金屬離子是鈣離子（Ca2+）和鎂離子（Mg2+），它與水中的陰離子如碳酸根離子（CO32-）、碳酸氫根離子（HCO3-）、硫酸根離子（SO42-）、氯離子（CL-）、以及硝酸根離子（NO3-）等結合在一起，形成鈣鎂的碳酸鹽、碳酸氫鹽、硫酸鹽、氯化物、以及硝酸鹽等硬度。水中的鐵、錳、鈄等金屬離子也會形成硬度，但由於它們在天然水中的含量很少，可以略去不計。因此，通常就把Ca2+、Mg2+的總濃度看作水的硬度。水的硬度對鍋爐用水的影響很大，因此，應根據各種不同參數的鍋爐對水質的要求對水進行軟化或除鹽處理。

測定方法
1原理
用酸鹼中和滴定法測定總鹼量，反應產物為NaCl+H2CO3，選用甲基橙作指標劑，用標准H2SO4溶液滴定至溶液由黃色變橙色，即為終點。
2試劑
2．1甲基橙指示劑：0.1％（m/v）
2．2 標准H2SO4溶液：0.1N
3測定步驟
3．1量取100.0ml澄清水樣，注入250 ml錐形瓶中；
3．2加入2滴甲基橙指標劑；
3．3用0.1N標准H2SO4溶液滴定至溶液由橙色變黃色，記下標准H2SO4溶液用量Vml。
4計算結果
總鹼度=C×V /0.1=10 C×V （毫克當量/升）
公式中 C----標准H2SO4溶液濃度，N；
V----標准H2SO4溶液用量V，ml；
水的PH值,是指水的酸鹼度
什麼是水的pH值?它有什麼意義?

pH值是水溶液最重要的理化參數之一。凡涉及水溶液的自然現象。化學變化以及生產過程都與pH值有關，因此，在工業、農業、醫學、環保和科研領域都需要測量pH值。
水的pH值是表示水中氫離子活度的負對數值，表示為：
pH＝－lgaH+
pH值有時也稱氫離子指數，由於氫離子活度的數值往往很小，在應用上很不方便，所以就用pH值這一概念來作為水溶液酸性、鹼性的判斷指標。而且，氫離子活度的負對數值能夠表示出酸性、鹼性的變化幅度的數量級的大小，這樣應用起來就十分方便，並由此得到：
(1)中性水溶液，pH＝－lgaH+＝－lg10－7＝7
(2)酸性水溶液，Ph＜7，pH值越小，表示酸性越強；
(3)鹼性水溶液，Ph＞7，pH值越大，表示鹼性越強。

一． pH值是表示水的酸鹼性質的指標．是以純水為分界線(pg＝7)9H＞7的為鹼性；PH＜7為強性；PH＝7為中性。

PH的測定，可先用廣泛PH試紙，初步測定其大致的范圍。也可取約20毫升水樣於錐形瓶中，分別用幾滴酚酞或甲基橙來進行試驗。

能使酚酞由無色變紅色，pH＞8．4為鹼性水。

能使甲基橙由黃變紅時，PH＜3．1為酸性水。

將試紙浸入砍測水樣中，半秒鍾後取出，與標准色板比較，記取相應的PH值. PH試紙在日光下和空氣中以及大的濕度或遇酸鹼性氣體，都能使它變質。因此，應注意保持乾躁，避光保存在塑料袋裡。

二．比色法：一般有養殖場都有這樣的設備。

取水樣10ml於預先加有0.50 ml指示劑的比色試管內，（海水用甲酚指示劑），混合後置於比色架5號孔待測。

另取2支比色試管，各加入10ml水樣，置於比色架1號及3號孔內，在2號孔內放入裝有10ml 純水的比色管，作為消除水樣輕微色度和混濁度對比色影響之用。

在指示劑中找出2支同待測管顏色相近的標准管（待測管顏色介於2支標准管之間），分別置於4號及6號孔內，從比色架前面的三個觀察孔比較待測管與標准管的顏色，目測估計水樣的PH.

Ⅵ 直飲水的水質檢測標準是多少

法律分析：1、不含對人體有毒、有害及有異味的物質；2、水的硬度適中(以碳酸鈣計算：50-200mg/L)；3、水中的礦物質和微量元素的比例與人體體液相近(其中含鈣量=8mg/L)。

4、酸鹼度呈中、弱鹼性(PH值為7.0-8.0)；PH色標卡，可用來確定水的酸鹼性；5、水中溶解氧及二氧化碳含量適中(水中的溶氧量=6mg/L,二氧化碳的含量10-30mg/L)；6、小分子團水(這是水的活性指標之一，5-6個小分子團水)。

法律依據：建設部《飲用凈水水質標准》

本標准代替CJ94-1999飲用凈水水質標准，與CJ94-1999相比主要內容變化如下：

1、 渾濁度由1NTU改成0.5NTU。

2、 硬度（以碳酸鈣計）改為總硬度（以CaCO3計）。

3、 高錳酸鉀消耗量（CODmn,以氧計）改成耗氧量（CODmn,以O2計）。

4、 取消總有機碳（TOC）。

5、 硝酸鹽（以氧計）改為「硝酸鹽氮（以N計）」。

6、 取消氯化物、滴滴涕（DDT）、六六六、笨並（a）芘。

7、 鎘從0.01mg/L改成0.003mg/L。

8、 銀、改成採用載銀活性碳時測定。

9、 增加亞氯酸鹽、氯酸鹽項目。

10、增加溴酸鹽、甲醛項目。

11、將總大腸菌群與糞大腸菌群改為「每100ml水樣中不得檢出」。

12、將游離余氯改為余氯，限值「0.05mg/L」改成「0.01mg/L(管網未梢水)」。

13、 增加了對管網末梢水中消毒劑殘余濃度的規定（如余臭氧、二氧化氯），而且推薦了關於水中溶解臭氧的檢測方法。

14、 取消放射性指標。

15、 明確了溴酸鹽和氯酸鹽的檢測方法。

16、 本次修訂，限值計量統一採用mg/L。

本標准中3為強制性條文。

本標准發布之時，原CJ94-1999飲用凈水水質標准同時廢止。

本標准由建設部標準定額研究所提出。

本標准由建設部給排水產品標准化技術委員會歸口。

本標准由中國建築設計研究院、清華大學環境科學與工程系、中國疾病預防控制中心環境與健康相關產品安全所負責起草。

1、范圍

本標准規定了飲用凈水的水質標准。本標准適用於以符合生活飲用水水質標準的自來水或水源水為原水，經再凈化後可供給用戶直接飲用的管道直飲水。

2、規范性引用文件

下列文件中的條款通過本標準的引用而為本標準的條款。凡是注日期的引用文件。其隨後所有的修改單（不包括勘誤的內容）或修訂版均不適用於本標准。然而，鼓勵根據本標准達成協議的各方研究是否可使用這些文件的最新版本。凡是不注日期的引用文件，其最新版本適用於本標准。

CJ/T 206-2005 城市供水水質標准。

GB5750-1985 生活飲用水標准檢驗法。

Ⅶ 怎麼測定次氯酸鹽 豆丁

1測含量
與過量KI充分反應，反應後溶液溶液用硫代硫酸鈉滴定
可測含量
2測是否為次氯酸鹽
取少量緩慢加入鹽酸後，微微加熱，生成黃綠色氣體直至不再產生，若兩種反應物物質的量剛好為1比1，則此為次氯酸鹽

Ⅷ 如何檢測氯酸根離子

取適量待檢測液，在其中加入少量氯化鉀（或氯化鈉），再加入適量濃硫酸（70%~80%），加熱，看有沒有黃綠色氣體（氯氣）生成；若有，則原待測液中有氯酸根離子。
KClO3+5KCl+3H2SO4=加熱=3K2SO4+3Cl2(向上箭頭)+3H2O

Ⅸ 飲用水中氯酸鹽的測定方法有哪些

據研究，可污染飲用水的致病微生物有上百種，為杜絕介水傳染病的發生和流行，保證人體健康，生活飲用水必須經過消毒處理方可供飲用。目前我國用於飲用水消毒的方法主要有氯化消毒、二氧化氯消毒、紫外線消毒和臭氧消毒。一 氯化消毒 1．常用氯消毒劑的種類 1．1氯分子式為Cl2，分子量是70．91。氯是一種強氧化物質，在常溫常壓下呈黃綠色氣體，氯氣較空氣重2．5倍，具有強烈的刺激性和氯臭味。當加壓至6—7個大氣壓時可液化，體積縮小 457倍，可灌入鋼瓶中貯存，故又稱液氯。液氯較水重1．5倍，將液氯置於大氣中，立即變成氣體，將氯氣通入水中可得氯水。氯加入水中可變為鹽酸和次氯酸。 1．2漂白粉漂白粉又稱含氯石灰、氯化石灰。它是將氯氣通入熟石灰中而製成的混合物，主要成分為次氯酸鈣(含32%—36%)，還含氯化鈣(29%)、氧化鈣(10%—18%)、氫氧化鈣(15%)及水(10%)，通常以Ca0Cl2代表其分子式。漂白粉為白色顆粒狀粉末，有氯臭，能溶於水，溶液呈鹼性，有大量沉渣。漂白粉穩定性差，在一般保存過程中，有效氯每月可減少1%—3%，因此不宜保存過長時間。 1．3漂白粉精將氯化石灰乳經過結晶分離，再溶解噴霧干 燥即製成漂白粉精，漂白粉精含次氯酸鈣約80%，還含少量的氯化...