Ⅰ 如何區分水和過氧化氫，請寫出實驗步驟、現象和結論
向兩種液體中加入少量 MnO2 沒有明顯現象的，原液體是水，如果產生大量的氣泡，原液體是 過氧化氫。2H2O2 =MnO2= 2H2O +O2↑
Ⅱ 怎樣區分水和雙氧水
方法是：
兩者放太陽底下或加入二氧化錳（加催化劑效果明顯），水無明顯現象，過氧化氫會冒氣泡（2H2O2==2H2O+O2）。
兩者放入有色布條，水無明顯現象，過氧化氫中的布條會退色（氧化性）。
兩者放太陽底下或加入二氧化錳（加催化劑效果明顯），水無明顯現象，過氧化氫會冒氣泡（2H2O2==2H2O+O2）。
兩者放入有色布條，水無明顯現象，過氧化氫中的布條會退色（氧化性）。
化學性質
1.氧化性
（油畫中鉛白[鹼式碳酸鉛]會與空氣中的硫化氫反應生成黑色硫化鉛，就可應用過氧化氫洗滌）
原理：硫化鉛→氧化鉛→鹼式碳酸鉛
（需要鹼性介質）
2.還原性 和氯氣、高錳酸鉀等強氧化劑反應被氧化生成氧氣。
3.在10%試樣液10mL中，加稀硫酸試液(TS-241)5mL和高錳酸鉀試液(TS-193)1mL。應有氣泡發生，且高錳酸鉀的紫紅色消失。對石蕊呈酸性。遇有機物易爆。
4.取試樣1g(准確至0.1mg)，用水稀釋至250.0mL。取此溶液25mL，加10mL稀硫酸試液(TS-241)後用0.1mol/L高錳酸鉀滴定。每毫升0.1mol/L。高錳酸鉀相當於過氧化氫(H2O2)1.70mg。
5.遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸、高錳酸鉀、金屬、碳酸反應劇烈。為了防止分解，可以加入微量的穩定劑，如錫酸鈉、焦磷酸鈉等等。
6..過氧化氫是一種極弱的酸：H2O2 =(可逆)=H++HO2-（Ka=2.4×10-12）。因此金屬的過氧化物可以看做是它的鹽。
7.純過氧化氫很不穩定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。
Ⅲ 怎樣鑒別過氧化氫溶液，水，硫酸銅溶液，只
第一步：從顏色鑒別,過氧化氫和水無色,硫酸銅為藍色透明液體,可以鑒別出硫酸銅.
第二步：硫酸銅是過氧化氫分解催化劑,可以讓過氧化氫分解成水和氧氣.所以把已經鑒定出的硫酸銅用滴管分別滴入另外兩種未知溶液中,其中有氣泡產生的溶液為過氧化氫,無氣泡產生的為水.
Ⅳ 怎樣區分水和過氧化氫溶液 …（用兩種方法）
一、過氧化氫塗在物體表面會冒泡泡 ，而水不會，二、過氧化氫具有強氧化性,應該可以漂白，取少許滴到有色紙條上即可看出。
Ⅳ 怎樣鑒別水和雙氧水兩瓶無色液體，簡述實驗操作步驟、現象、結論．______．
由於過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解產生氧氣，而水不可以，故可以使用加入二氧化錳的方法鑒別，故填：取兩支試管，分別加入少量的二氧化錳固體，然後加入無色液體，有大量氣泡產生的液體是過氧化氫，無現象的是水．
Ⅵ 怎樣鑒別水和雙氧水（過氧化氫）兩瓶無色液體
如果可以使用化學葯品鑒別，那就加入二氧化錳，劇烈反應，冒出氣泡的是雙氧水，無現象的是水。如果手邊沒有任何化學葯品，那麼最簡單的方法就是加熱，將無色液體稍微加熱（注意不要加熱太長時間），有很多氣泡冒出的是雙氧水，因為它受熱分解2H2O2=2H2O+O2，而水不會有很大變化，頂多就是溶在水裡的一些氣體受熱逸出，產生少量氣泡
Ⅶ 怎樣鑒別水和二氧化氫的性質
二氧化氫？沒弄錯吧，是不是過氧化氫(H2O2)？性質，物理性質還是化學性質？化學性質：1、取等量FeCl2溶液於兩個試管中，分別滴加水和H2O2，現象為加H2O2的試管變成黃色，說明H2O2氧化性大於水；2取等量水和H2O2分別於兩個試管中，分別加等量MnO2，現象，H2O2試管中放出氣體，說明H2O2催化易分解；3、取等量水和H2O2，分別加入兩個試管中，分別置於水浴箱中加熱到50以上，可見H2O2放出大量氣體，水沒反應，說明H2O2非常不穩定。(也可分別置於陽光下觀察)…還有很多，自己慢慢琢磨吧，如果不行，在網路上給我提問…
Ⅷ 怎樣鑒別水和過氧化氫
取兩支試管，分別加入少量的二氧化錳固體，然後加入無色液體，有大量氣泡產生的液體是過氧化氫，無現象的是水
解析
根據物質的性質差異進行分析，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解產生氧氣而水不可以，據此解答． 由於過氧化氫在二氧化錳的催化作用下能分解產生氧氣，而水不可以，故可以使用加入二氧化錳的方法鑒別。
Ⅸ 化學如何鑒別水和過氧化氫
我知道的幾種是（1）過氧化氫是淡藍色油狀的液體，而水是無色的！（2）可以用一個燒紅的銅條，放在上面，有明顯發光發熱特徵的是過氧化氫（3）加熱兩個瓶子，液體中出現明顯多氣泡的就是過氧化氫！
Ⅹ 如何鑒別水和過氧化氫
取少量樣本，向裡面加入少量二氧化錳。冒泡的就是雙氧水，也可以用手捂，加熱更好，現象同上