食鹽氯化鉀檢測方法

⑴ 請問怎樣從食鹽中提取氯化鉀

氯化鉀溶解度隨溫度變化較大，氯化鈉則相反，因此可以利用降溫的方法，先析出來的是氯化鉀晶體
食鹽是含碘酸鉀的氯化鈉，含量較低，因此不一樣，但是可以用蒸發食鹽水提取氯化鈉，溶液越少出來的越多，但是不能蒸干，不然就無法分離了

⑵ 重量法測定食鹽中氯化鉀含量四苯硼酸鈉沉澱質量大概多少

四苯硼鈉會與鉀離子定量反應，生成難溶於水的白色沉澱四苯硼鉀
K(+)
+
[B(C6H5)4](-)
→
K[B(C6H5)4]↓
四苯硼鈉過量使反應向正反應方向進行，促進化學平衡向右，增大反應的效率，使
K[B(C6H5)4]充分沉澱，那樣測定的鉀離子含量越精確。

⑶ 如何檢驗食鹽中的碘

檢驗含碘食鹽成分中的碘
實驗原理 含碘食鹽中含有碘酸鉀(KIO3),除此之外,一般不含有其他氧化性物質.在酸性條件下IO3-能將I-氧化成I2, I2遇澱粉試液變藍；而不加碘的食鹽則不能發生類似的反應.
實驗用品 試管、膠頭滴管.含碘食鹽溶液、不加碘食鹽溶液、KI溶液、稀硫酸、澱粉試液.
實驗步驟
1. 在2支試管中分別加入少量含碘食鹽溶液和不加碘食鹽溶液,然後各滴入幾滴稀硫酸,再滴入幾滴澱粉試液.觀察現象.
2. 在另一試管中加入適量KI溶液和幾滴稀硫酸,然後再滴入幾滴澱粉試液.觀察現象.
3. 將第3支試管中的液體分別倒入前2支試管里,混合均勻,觀察象.

加了澱粉變藍就說明有碘,最方便就拿塊土豆沾一點,變藍就有碘 答案來自網路。

⑷ 怎樣測定食鹽中氯化鈉的含量和添加的氯化鉀的含量。要求所用葯品不要太貴

利用光譜分析，原子吸收。
用pNa計來測下鈉的含量。
因為該樣品是低含量，必須要用儀器分析才能做出來，測定的花費不會太低。一般容量分析是做不出來的

⑸ 如何檢測食用鹽與工業鹽

「工業鹽」這種提法不科學。在工業化時代之前，人們所說的鹽，特指生活中調味用的食鹽，而不是現在化學科學中的「鹽」。然而現實生活中，相當數量的人文化水平不太高，分不清生活中的「食鹽」和化學中的「鹽」實質上的差別，以至發生多起誤食有毒鹽類，發生群體中毒的事件。
生活中所說的鹽，是指由海水、鹽池、鹽井和鹽礦中加工提取得到的，它的主要成分是氯化鈉（ NaCl ），分別稱為海鹽、池鹽、井鹽和岩鹽。人類的過去和未來，都是依靠這幾種鹽來攝入我們必需的無機鹽類。
隨著化學工業和化學科學的發展，「鹽」這一個字的含義早已極大擴展。中學化學課本就講了，「鹽」是指由「金屬離子」（包括銨離子）和酸根離子所組成的化合物。它們種類繁多、性質各異、外觀不同，用途大相徑庭。
由於食鹽的重要性和高利潤，歷代政府對食鹽都採取專營政策，所以有了「官鹽」和「私鹽」的區別。近年來，由於營養衛生的要求，在使用原鹽加工為精製鹽的過程中，添加了少量碘化鉀（ KI )等營養物質，因而就有了「合格」與「不合格」食鹽的區別。這幾種鹽的提法都是政策管理上的差異，而「鹽」的成分並無實質上的差別。「私鹽」和沒有添加碘化鉀的「不合格鹽」，雖然違法確不會害命，並沒有「真鹽」和「假鹽」的分別，它們的主要成分都是氯化鈉。
化學工業中大量使用原鹽和加工鹽為原料，生產如氯氣、漂白粉、燒鹼和純鹼等化工產品，是利用鹽中主要成分氯元素和鈉元素。食用的「鹽」和工業上使用的「鹽」，都是一樣的化學成分，只是用途不同。因為原鹽是自然界的產品，精製鹽也是原鹽的簡單加工而得，除了主要成分氯化鈉外，還含有多種雜質成分，所以不能稱其為氯化鈉，而約定俗成只用一個字「鹽」，專門稱呼以氯化鈉為主要成分的、諸如原鹽、海鹽、井鹽、岩鹽、碘鹽、非碘鹽、精鹽、大鹽、粉碎鹽、洗鹽等。如果是其他化學成分的鹽類，一定要說出其特定的商品名稱或化學名稱，如純鹼、小蘇打、紅礬、硫酸銨、硝酸鉀、氯化鉀、磷酸氫二銨等，絕不能籠統叫「工業鹽」。
近年來，不知從什麼時候開始，出現了「工業鹽」這個名稱，我分析是從食鹽專營的概念衍生而來。從5月9日的節目中看到，自貢市這樣的老鹽業基地，也把自己生產的精製鹽叫「工業鹽」。這種說法產生了兩種負面作用，一是如電視中所說，「工業鹽」就是硫酸鹽、硝酸鹽。另一種危害更大，它導致了經常發生的誤食有毒鹽類，造成群體食物中毒。其原因在於我們很多地方的炊事員，大多是農民工出身，認為「工業鹽」和「食用鹽」只是質量上的差別，當廚房沒有鹽了，自做主張的取點他們認為是鹽的東西（經常是亞硝酸鈉），從而釀成大禍。所以，工業鹽這種提法，一定要予以摒棄，否則貽害無窮。
參考資料：這是我給新聞單位的一篇稿件的一部分

⑹ 如何測定粗食鹽中的水分、鈣離子、氯化鈉的含量

A：
提純方案：（1）在粗鹽溶液中,加入稍過量的BaCl2溶液,過濾除去BaSO4沉澱.Ba2+ + SO42- =BaSO4?
(2)在濾液中,加入適量的NaOH和Na2CO3溶液,過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量BaCO3.Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2?Ca2+ + CO32-=CaCO3?Ba2+ + CO32- =BaCO3?
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3.用pH試紙檢驗,使溶液近中性.H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2?+ H2O
（4）將溶液蒸發,濃縮並結構,過濾出NaCl,母液含K+而被分離.
B：
一、實驗目的
根據已學的知識,在總結鹼金屬、鹼土金屬實驗的基礎上,按照自己設計的方案提純粗食鹽.
二、實驗原理
1.粗食鹽中含有泥、砂等不溶性雜質以及鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質.
2.在考慮除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時,應首先查閱它們難溶鹽的溶解度數據,並在不引進新的雜質或者所引進的雜質能在下一步操作中除去的原則下,選擇除去上述離子的沉澱劑.
三、實驗內容
1.設計出實驗方案（包括詳細步驟和每一操作的具體條件）,經指導教師批准後,開始進行實驗.
2.稱取粗食鹽20克,溶於盡可能少的水中,進行提純.
四、產品檢驗
1.NaCl含量測定
稱約0.2克經烘乾的樣品稱准至0.0002克,於錐形瓶中用70毫升水溶解,加3—5滴0.5%螢光紅酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%澱粉溶液,然後在不停地搖盪下,用0.1 mol?dm-3 AgNO3標准溶液滴定,至混濁液顏色突變（呈現粉紅色）為止.
NaCl含量百分數（x）按下式計算：
x = M V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中,V — AgNO3標准溶液的用量(cm3),M — AgNO3標准溶液的物質的量濃度,G — 樣品克數,0.05845 — 每毫摩爾NaCl的克數,NaCl含量應不低於99.8%.
2.粗食鹽和產品純度的檢驗
取少量粗食鹽和提純後的氯化鈉,分別溶於少量蒸餾水中,用下面方法檢驗比較它們的純度.
⑴ 硫酸根離子的檢驗
往盛有粗食鹽和純NaCl溶液的兩支試管（兩種試液）中,分別加入幾滴0.2 mol?dm-3 BaCl2溶液,觀察有無BaSO4沉澱產生.
⑵ 鈣離子檢驗
往兩種試液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液,觀察有無草酸鈣沉澱生成.
⑶ 鎂離子的檢驗
往兩試液中分別滴加6 mol?dm-3 NaOH溶液,使之呈鹼性.再加入幾滴鎂試劑溶液,溶液呈藍色時,表示鎂離子存在.
還有一種物理辦法:
曬鹽從海水中可以提取食鹽.提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田
里,利用日光和風力逐漸使水蒸發,慢慢濃縮,使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂,還含有
少量氯化鈉.可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來.分析三種物質
的溶解度可知,室溫(20℃)時,氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度.因此,在室溫時向混合物中加適量水,就可將大部分氯化鎂溶
解在水中,從而可分離除去氯化鎂.然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的特點,向剩餘的混合物中第二次加適量水,就可將氯化
鈉溶解於水,從而得到氯化鉀粗品.將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶,

⑺ 化學中如何鑒別小蘇打，食用鹽和氯化鉀

各取少量固體,向其中滴加稀鹽酸,如果生成氣體,證明原物質是小蘇打,即碳酸氫鈉.食用鹽和氯化鉀用焰色反應,呈現黃色的是食用鹽,顯淺紫色的是氯化鉀

⑻ 測定食鹽中氯化鈉含量應選用

利用光譜分析,原子吸收.
用pNa計來測下鈉的含量.
因為該樣品是低含量,必須要用儀器分析才能做出來,測定的花費不會太低.一般容量分析是做不出來的

⑼ 氯化鉀的檢測方法

1、酸鹼度

取本品5.0g，加水50ml溶解後，加酚酞指示液3滴，不得顯色；加氫氧化鈉滴定液（0.02mol/L）0.30ml後，應顯粉紅色。

2、溶液的澄清度與顏色

取本品2.5g，加水25ml溶解後，溶液應澄清無色。

3、硫酸鹽

取本品2.0g，依法檢查（2010年版葯典二部附錄ⅧB），與標准硫酸鉀溶液2.0ml製成的對照液比較，不得更濃（0.01%）。

4、鈉鹽

用鉑絲蘸取本品的水溶液（1→5），在無色火焰中燃燒，不得顯持續的黃色。

5、錳鹽

取本品2.0g，加水8ml溶解後，加氫氧化鈉試液2ml，搖勻，放置10分鍾，不得顯色。

6、鋁鹽（供製備血液透析溶液用）

取本品4.0g，加水100ml使溶解，加醋酸－醋酸銨緩沖液（pH 6.0）10ml，作為供試品溶液；另取鋁標准溶液（精密量取鋁單元素標准溶液適量，用水定量稀釋製成每1ml含鋁2μg的溶液）2.0ml，加水98ml和醋酸－醋酸銨緩沖液（pH 6.0）10ml，作為對照品溶液；

量取醋酸－醋酸銨緩沖液（ pH 6.0）10ml，加水100ml，作為空白溶液。

分別將上述三種溶液移至分液漏斗中，各加入0.5%的8-羥基喹啉三氯甲烷溶液提取三次（20、20、10ml），合並提取液，置50ml量瓶中，加三氯甲烷至刻度，搖勻，照熒光分析法測定，在激發波長392nm、發射波長518nm處測定，供試品溶液的熒光強度應不大於對照溶液的熒光強度。

7、碘化物、鋇鹽、鈣鹽、鎂鹽與鐵鹽

照氯化鈉項下的方法檢查，均應符合規定。

8、溴化物

取本品0.2g，置100ml量瓶中，加水溶解並稀釋至刻度，搖勻，精密量取5ml，置10ml比色管中，照氯化鈉項下的方法檢查，應符合規定（0.1%）。

9、乾燥失重

取本品，在105℃乾燥至恆重，減失重量不得過1.0%（2010年版葯典二部附錄Ⅷ L）。

10、重金屬

取本品4.0g，加水20ml溶解後，加醋酸鹽緩沖液（pH 3.5）2ml與水適量使成25ml，依法檢查（2010年版葯典二部附錄Ⅷ H第一法），含重金屬不得過百萬分之五。

11、砷鹽

取本品2.0g，加水23ml溶解後，加鹽酸5ml，依法檢查（2010年版葯典二部附錄Ⅷ J第一法），應符合規定（0.0001%）。

(9)食鹽氯化鉀檢測方法擴展閱讀：

物理性質

外觀與性狀：白色晶體，味極咸，無臭無毒性。易溶於水、醚、甘油及鹼類，微溶於乙醇，但不溶於無水乙醇，有吸濕性，易結塊；在水中的溶解度隨溫度的升高而迅速地增加，與鈉鹽常起復分解作用而生成新的鉀鹽。

密度：1.98 at 25 °C(lit.)

熔點：770 °C(lit.)

沸點：1420°C

閃點：1500°C

折射率：n20/D 1.334

水溶解性：340 g/L (20 ºC)

穩定性：穩定。與強氧化劑不相容，強酸。防潮。吸濕性。

儲存條件：2-8ºC

參考資料來源：

網路-氯化鉀

⑽ 如何測定粗食鹽中的水分、鈣離子、氯化鈉的含量

A：
提純方案：（1）在粗鹽溶液中，加入稍過量的BaCl2溶液，過濾除去BaSO4沉澱。Ba2+ + SO42- =BaSO4�8�2
(2)在濾液中，加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2�8�2 Ca2+ + CO32-=CaCO3�8�2 Ba2+ + CO32- =BaCO3�8�2
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。用pH試紙檢驗，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2�8�0+ H2O
（4）將溶液蒸發，濃縮並結構，過濾出NaCl，母液含K+而被分離。

B：
一、實驗目的
根據已學的知識，在總結鹼金屬、鹼土金屬實驗的基礎上，按照自己設計的方案提純粗食鹽。
二、實驗原理
1. 粗食鹽中含有泥、砂等不溶性雜質以及鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質。
2. 在考慮除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時，應首先查閱它們難溶鹽的溶解度數據，並在不引進新的雜質或者所引進的雜質能在下一步操作中除去的原則下，選擇除去上述離子的沉澱劑。
三、實驗內容
1. 設計出實驗方案（包括詳細步驟和每一操作的具體條件），經指導教師批准後，開始進行實驗。
2.稱取粗食鹽20克，溶於盡可能少的水中，進行提純。
四、產品檢驗
1. NaCl含量測定
稱約0.2克經烘乾的樣品稱准至0.0002克，於錐形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%螢光紅酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%澱粉溶液，然後在不停地搖盪下，用0.1 mol�6�1dm-3 AgNO3標准溶液滴定，至混濁液顏色突變（呈現粉紅色）為止。
NaCl含量百分數（x）按下式計算：
x = M �6�1V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3標准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3標准溶液的物質的量濃度，G — 樣品克數，0.05845 — 每毫摩爾NaCl的克數，NaCl含量應不低於99.8%。
2. 粗食鹽和產品純度的檢驗
取少量粗食鹽和提純後的氯化鈉，分別溶於少量蒸餾水中，用下面方法檢驗比較它們的純度。
⑴ 硫酸根離子的檢驗
往盛有粗食鹽和純NaCl溶液的兩支試管（兩種試液）中，分別加入幾滴0.2 mol�6�1dm-3 BaCl2溶液，觀察有無BaSO4沉澱產生。
⑵ 鈣離子檢驗
往兩種試液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液，觀察有無草酸鈣沉澱生成。
⑶ 鎂離子的檢驗
往兩試液中分別滴加6 mol�6�1dm-3 NaOH溶液，使之呈鹼性。再加入幾滴鎂試劑溶液，溶液呈藍色時，表示鎂離子存在。

還有一種物理辦法:
曬鹽從海水中可以提取食鹽。提取的方法是將海水引入海灘上的鹽田
里，利用日光和風力逐漸使水蒸發，慢慢濃縮，使食鹽呈結晶析出
從鹽鹵中提取氯化鉀曬鹽後剩下的鹽鹵中含有氯化鉀、氯化鎂，還含有
少量氯化鈉。可利用三種物質溶解度的不同將它們分離開來。分析三種物質
的溶解度可知，室溫(20℃)時，氯化鎂的溶解度(54.3克)大於氯化鉀和氯化
鈉的溶解度。因此，在室溫時向混合物中加適量水，就可將大部分氯化鎂溶
解在水中，從而可分離除去氯化鎂。然後根據在27℃以下氯化鉀的溶解度小
於氯化鈉的溶解度的特點，向剩餘的混合物中第二次加適量水，就可將氯化
鈉溶解於水，從而得到氯化鉀粗品。將粗品氯化鉀進一步進行結晶和重結晶，