有哪些方法檢測是否有鐵離子

㈠ 鐵離子的檢驗是什麼

鐵離子的檢驗方法如下：

方法一：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子。

方法二：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法三：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

簡介

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。

氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。（註：Pt、Au很穩定，一般很難形成對應的離子）。

㈡ 水中鐵離子含量的測定方法有哪些

(1)重量法。水中鐵離子轉化為有固定組成的化合物。
(2)fe3+---fe(oh)3---fe2o3
(3)2fe---fe2o3
大學的同學可用氧化還原滴定法測定水中鐵離子。

㈢ 鐵離子的檢驗方法是什麼

鐵離子的檢驗方法如下：

方法一：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子。

方法二：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法三：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

相關明細

鐵離子較為穩定，且有較強的氧化性，已經變成一種重要的工業用劑。

當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

而鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，屬於一種具有反式尖晶石結構的晶體，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

㈣ 檢驗按根離子.銅離子.鐵離子的存在的方法

胺根離子:加入強鹼研磨,並加熱,會產生一種氣體,而且能使濕潤的紅色石蕊試紙變成藍色
銅離子：加氨水,適量時成生藍色沉澱,過量時沉澱溶解成深藍色溶液（銅氨絡合物）
中學要求的水平：直接看顏色——藍色；或者放在酒精燈上燒（焰色反應）——綠色
鐵離子：指Fe3+：加入KSCN溶液,溶液變成血紅色.
Fe2+是亞鐵離子.
歡迎追問.

㈤ 鐵離子測定方法

鐵離子定量測定方法有國標3049，在網上能查到。鋁離子的測定要看溶液成分了。干擾挻多的。

㈥ 如何檢驗鐵離子及對應的離子方程式

可以用苯酚溶液檢驗，加入鐵離子溶液成紫色。

鐵離子檢驗方法：

(1)溶液棕黃色
(2)加苯酚顯紫紅色（絡合物）
Fe3+ + 6C6H5OH =[Fe（C6H5O）6]3- + 6H+.
(3)加SCN-(離子) 顯血紅色 (絡合物)
Fe3+ + 3SCN- ==Fe(SCN)3（絡合反應,是可逆的,兩種離子結合的比例不唯一,是檢驗三價鐵的特徵反應,二價鐵無此特性）
(4)加氫氧化鈉有紅褐色沉澱,從開始沉澱到沉澱完全時溶液的pH（常溫下）：2.3.7
（5）NH4SCN試法：
Fe3+與SCN-生成血紅色具有不同組成的絡離子.鹼能分解絡合物,生成Fe(OH)3沉澱,故反應需要在酸性溶液中進行.HNO3有氧化性,可使SCN-受到破壞,故應用稀HCL溶液酸化試液.其他離子在一般含量時無嚴重干擾.
（6）K4Fe（CN)6試法：
Fe3+在酸性溶液中與K4Fe（CN)6生成藍色沉澱（以前為普魯土藍）,但實際上它與前述滕氏藍系同一物質.其他陽離子在一般含量時不幹擾鑒定.Co2+、Ni2+等與試劑生成淡藍色至綠色沉澱,不要誤認為是Fe3+.

㈦ 為了檢驗是否含有鐵離子.用什麼

Fe2+：能與少量NaOH反應,開始有白色↓迅速變灰綠色,最後變成紅褐色沉澱或向亞鐵鹽的溶液加KSCN溶液,不顯紅色,加少量新制的氯水後,立即顯紅色
Fe3+：能與KSCN溶液反應變為血紅色溶液；能與NaOH反應生成紅褐色↓

㈧ 檢驗二價鐵離子的試劑是什麼

檢測亞鐵離子的試劑為赤血鹽，即六氰合鐵酸鉀，化學式是K3【Fe（CN）6】，生成藍色沉澱，滕氏藍。

檢驗亞鐵離子方法如下3種方法：

1，加入K3【Fe（CN）6】,若產生特徵藍色沉澱則有Fe2+。

2，加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀），不顯血紅色。然後加入氯水，顯血紅色，則為亞鐵離子。

反應離子方程式：

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-。

Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3。

絡合反應是可逆的，是檢驗三價鐵的特徵反應，二價鐵無此特性。

3，加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色，這證明有鐵離子。

4，向溶液中加百入酸性高錳酸鉀，若褪色，則有二價鐵，不褪色，則完全變質沒有二價鐵。

5，向溶液中加入醋酸鈉，由於二價鐵遇醋酸鈉無現象，而三價鐵則發生雙水解，產生沉澱，再結合方法3或4，則可判斷。

㈨ 鐵離子的檢測方法

方法1：觀察。亞鐵離子，是綠色的，看的出來。

方法2：加入硫氰化鉀（不是硫氫化鉀）,不顯血紅色.然後加入氯水,顯血紅色,則為亞鐵離子

方法3：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色。這證明有鐵離子。

方法4：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法5：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

(9)有哪些方法檢測是否有鐵離子擴展閱讀：

化學性質：

鐵的+3價化合物較為穩定。鐵離子是指+3價離子，是鐵失去外層電子所得到的離子。除此之外，鐵原子還可以失去兩個電子得到亞鐵離子。當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，但實際上是一種具有反式尖晶石結構的晶體，既不是混合物，也不是鹽。其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。