甲酸化學方法鑒別下列化合物

㈠ 用化學方法區別下列物質 甲醇、乙醇、甲醛、乙醛、丙酮、甲酸、乙酸、、謝謝

1、pH試紙：變紅色，顯示酸性，為甲酸、乙酸；再與銀氨溶液作用，有銀鏡發生，為甲酸；
2、取少量剩餘的物質，各進行碘仿反應，有碘仿反應的為乙醇和丙酮；再與飽和亞硫酸鈉溶液作用，無反應的為乙醇；
3、取少量剩餘的物質，與席夫試劑反應，顯色的為甲醛、乙醛，不顯色的為甲醇；在顯色的溶液中，加入硫酸，退色的為乙醛，不退色的為甲醛。
以上句子表達請自己整理。

㈡ 用簡便的化學方法鑒別下列化合物甲酸，乙酸，乙醛，丙酮謝謝感激不盡

（1）向四種溶液中加入nahco3溶液，產生氣泡的是甲酸和乙酸，沒有氣泡的是丙酮和乙醛
（2）分別對四種溶液進行銀鏡反應，有銀鏡產生的是甲酸溶液，乙醛，反之是乙酸和丙酮
綜合（1）、（2）就能將鑒別出來了

㈢ 用化學方法鑒別甲醛,乙醛,甲酸,乙酸

加入銀氨溶液發生銀鏡反應的是甲酸，其他無變化；加熱，有氣體生成能使石灰水變渾濁的是丙二酸，乙酸和丁二酸無變化；加熱溫度達到440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有氣體生成的是乙酸，丁二酸看不到現象。

或者先用滴定方法將甲酸乙酸和丙二酸丁二酸分開，然後用銀鏡反應區分甲酸和乙酸，加熱區分丙二酸丁二酸。

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反應注意事項

1、不能用久置起沉澱的乙醛。因為乙醛溶液久置後易發生聚合反應。在室溫下與硫酸反應生成三聚乙醛；在0℃或0℃以下，則聚合成四聚乙醛。三聚乙醛是微溶於水的液體，四聚乙醛是不溶於水的固體，聚合後的乙醛不 再有乙醛的特性。

聚合後的乙醛可通過加酸、加熱來解聚。方法是：把乙醛聚合物收集起來，加少量硫酸並加熱蒸餾，餾出物用水吸收，即得乙醛溶液，這時就可用於進行乙醛特性反應的實驗了。

2、所用銀氨溶液必須隨用隨配，不可久置，不能貯存。因為溶液放置較久，會析出黑色的易爆炸的物質一氮化三銀沉澱，該物質哪怕是用玻璃棒刮擦也會因引起其分解而爆炸。這一沉澱在乾燥時受振動也會發生猛烈爆炸。

㈣ 怎樣用化學方法鑒別甲酸，乙酸，乙醛，丙酮

這是高中化學選修五有機化學基礎的經典題目

用新制氫氧化銅即可，溶解的為甲酸和乙酸，

再對這倆加個熱，由於甲酸中含有醛基，就會出磚紅色沉澱

剩下兩種，直接用氫氧化銅加熱即可，乙醛出磚紅色沉澱，丙酮仍為藍色

(4)甲酸化學方法鑒別下列化合物擴展閱讀:

1.甲酸介紹：

甲酸（化學式HCOOH，分子量46.03），俗名蟻酸，是最簡單的羧酸。無色而有刺激性氣味的液體。弱電解質，熔點8.6℃，沸點100.8℃。酸性很強，有腐蝕性，能刺激皮膚起泡。存在於蜂類、某些蟻類和毛蟲的分泌物中。是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑。

物化性質：易燃。能與水、乙醇、乙醚和甘油任意混溶，和大多數的極性有機溶劑混溶，在烴中也有一定的溶解性。

相對密度（d204）1.220。折光率 1.3714。燃燒熱254.4 kJ/mol，臨界溫度306.8 ℃，臨界壓力8.63 MPa。閃點68.9 ℃（開杯）。密度1.22，相對蒸氣密度1.59（空氣=1），飽和蒸氣壓（24℃）5.33 kPa。

濃度高的甲酸在冬天易結冰。

溶解性：與水混溶，不溶於烴類，可混溶於醇。

在烴中及氣態下，甲酸以通過以氫鍵結合的二聚體形態出現。

在氣態下，氫鍵導致甲酸氣體與理想氣體狀態方程之間存在較大的偏差。液態和固態的甲酸由連續不斷的通過氫鍵結合的甲酸分子組成。

2.乙酸介紹：

乙酸，也叫醋酸（36%--38%），冰醋酸（98%），是一種有機一元酸，為食醋主要成分。純的無水乙酸（冰醋酸）是無色的吸濕性固體，凝固點為16.6℃（62℉），凝固後為無色晶體，其水溶液中呈弱酸性且蝕性強，蒸汽對眼和鼻有刺激性作用。

2.物化性質：沸點（℃）：117.9

凝固點（℃）：16.6

相對密度（水為1）：1.050

粘度(mPa.s）：1.22（20℃）

20℃時蒸氣壓（KPa）：1.5

外觀及氣味：無色液體，有刺鼻的醋酸味。

溶解性：能溶於水、乙醇、乙醚、四氯化碳及甘油等有機溶劑。

乙酸的羧基氫原子能夠部分電離變為氫離子（質子）而釋放出來，導致羧酸的酸性。

乙酸在水溶液中是一元弱酸，酸度系數為4.8，pKa=4.75（25℃），濃度為1mol/L的醋酸溶液（類似於家用醋的濃度）的pH為2.4，也就是說僅有0.4%的醋酸分子是解離的。

㈤ 如何用化學方法鑒別甲酸，草酸，丙二酸，丁二酸反丁烯二酸

能使溴水退色的是反丁烯二酸；

取餘下的四種酸，分別加入足量的氫氧化鈉溶液並分成4份，再依次取四種酸的任一種滴入以上四種溶液中：

一種反應（有氣泡）的為丙二酸；

有2個反應為草酸；

3個都反應的為甲酸。

單質微溶於水，80%以上的溴會與水反應生成氫溴酸與次溴酸，但仍然會有少量溴單質溶解在水中，所以溴水呈橙黃色。新制溴水可以看成是溴的水溶液，進行與溴單質有關的化學反應，但時間較長的溴水中溴分子也會分解，溴水逐漸褪色。久置的溴水中只含有氫溴酸。次溴酸會在光照下分解成氫溴酸和氧氣。

(5)甲酸化學方法鑒別下列化合物擴展閱讀：

酸類物質的鑒別方法：

1、水溶液的PH值小於7。

2、水溶液能使紫色石蕊試液便紅色。

3、能與較活潑的金屬單質反應生成氫氣。

4、能與碳酸鹽反應產生二氧化碳氣體。

5、能與鹼性氧化物反應生成鹽和水。

酸類物質的化學性質：

1、與酸鹼指示劑反應。

2、與鹼反應。

3、與活潑金屬單質反應。

4、與某些鹽反應。

5、與金屬氧化物反應。

㈥ 怎麼用化學方法鑒別甲酸，乙酸，乙二酸

於甲酸羧基連H。加高錳酸鉀退色的為草酸，也就是有醛基。可以被銀氨溶液或者菲林試劑氧化。
乙二酸，也就是草酸，還原性強，可以被高錳酸鉀氧化

㈦ 怎樣用化學方法區別甲酸，乙酸，丙二酸和丁二酸

1、加入銀氨溶液發生銀鏡反應的是甲酸，不反應的為乙酸、丁二酸和丙二酸。

2、餘下三種化合物經加熱後能產生氣體，使石灰水變渾濁的是丙二酸，無此現象的為乙酸和丁二酸。

3、剩餘兩種物質加熱，溫度達到440℃的高溫下，乙酸分解生成甲烷和二氧化碳或乙烯酮和水，有氣體生成的是乙酸，丁二酸看不到現象。

(7)甲酸化學方法鑒別下列化合物擴展閱讀

銀鏡反應在鹼性條件下，需要水浴加熱。對反應物的要求如下：

1、甲醛、乙醛、乙二醛等等各種醛類 即含有醛基（比如各種醛，以及甲酸某酯等）（乙二醛需要4mol銀氨溶液因為有兩個醛基）；

2、甲酸及其鹽，如HCOOH、HCOONa等等；

3、甲酸酯，如甲酸乙酯HCOOC₂H₅、甲酸丙酯HCOOC₃H₇等等；

4、葡萄糖、麥芽糖等分子中含醛基的糖。

㈧ 如何用化學方法區別甲酸，乙酸，丙二酸

加入新制備氫氧化銅（即費林試劑），在鹼性條件下加熱有紅色沉澱的是甲酸，其他無變化；加熱，有氣體生成能使石灰水變渾濁的是丙二酸，乙酸受熱不分解。

（1）能與 Ag(NH3)2+溶液產生銀鏡反應的為甲酸，不反應的為乙酸和丙二酸；

（2）餘下2種化合物經加熱後能產生氣體(CO2)的為丙二酸，無此現象的為乙酸。

(8)甲酸化學方法鑒別下列化合物擴展閱讀：

由於甲酸的結構特殊，它的一個氫原子和羧基直接相連。也可看做是一個羥基甲醛。因此甲酸同時具有酸和醛的性質。

甲酸具有與大多數其他羧酸相同的性質，盡管在通常情況下甲酸不會生成醯氯或者酸酐。甲酸脫水分解為一氧化碳和水。甲酸具有和醛類似的還原性。

甲酸是唯一能和烯烴進行加成反應的羧酸。甲酸在酸的作用下（如硫酸，氫氟酸），和烯烴迅速反應生成甲酸酯。但是類似於Koch反應的副反應也會發生，產物是更高級的羧酸。

㈨ 六、用化學方法區別下列各組化合物 1. 甲酸、草酸、乙酸 2. 苯胺、苯酚、苯甲

第一個的話可以用加熱的方法，甲酸分解產生一氧化碳和二氧化碳，草酸只產生二氧化碳，乙酸穩定
第二個的話，直接比較水溶液的pH就可以了

㈩ 用化學方法區別下列化合物 ：（1）苯甲醛 甲醛 苯乙酮 （2）葡萄糖 果糖 澱粉 （3）甲酸 乙酸 丙烯酸

(1) 苯甲醛和甲醛都能被高錳酸鉀氧化（褪色），但是甲醛氧化產物是二氧化碳（氣泡）
(2) 葡萄糖是醛糖，能被鹼性銀氨溶液氧化（銀鏡反應），澱粉與碘形成特徵性螯合物（藍色）
(3) 甲酸可以被銀氨溶液氧化（銀鏡反應），甲酸和丙烯酸都能被酸性高錳酸鉀氧化（褪色）
(4) 三者都可以被酸性高錳酸鉀氧化，但是產物不同：
乙醇得到乙酸；
異丙醇得到丙酮，可以與2,4-二硝基苯肼反應發生特徵性反應（橙紅色）
甲酸會被氧化成二氧化碳（氣泡）
(5) 乙炔能和銀氨溶液反應(紅色沉澱) 乙烯能使溴水褪色