陽離子的儀器檢測方法

Ⅰ 水樣中的陰陽離子的檢測方法有哪些

儀器法：酸度計，ph試劑 ，電化學位移。
還有非常傳統的酸鹼滴定法。
一般來說，酸鹼滴定法是國家承認的仲裁方法。

Ⅱ 請問離子色譜儀具體操作步驟有哪些

操作步驟 ：
1、打開鋼瓶氣源開關，分壓表調到0.2-0.3(建議不關閉鋼瓶氣源)；
2、調節減壓閥到3－6Psi左右；
3、依次打開SP泵、EG淋洗液自動發生器、DC色譜單元、AS自動進樣器和VWD紫外檢測器的電源開關。
4、如儀器長時間不使用或更換淋洗液後，要先打開平衡泵頭上的PRIME閥排氣。
5、打開電腦，待右下角變色龍伺服器圖標變灰色後，雙擊桌面的變色龍，打開控制面板。
6、開泵，根據連接的柱子設定泵流速（氨基酸0.22；糖PA10 1；糖PA200 0.4；陰離子1或1.2；氫氧化鉀濃度30mM；陽離子CS18：0.25）；設定柱箱溫度（30度）；
電導檢測器：根據具體的試驗條件，在控制面板DC頁面選定抑制器類型和電流；在CD頁面設定並開啟檢測器溫度。
電化學檢測器：在ED頁面打開池子電壓，選擇CVMODE為INTAMP並
選定波形（WAVEFORM）。
7、系統平衡
8、編輯運行樣品表（SEQUENCE）
9、系統平衡好後，停止採集基線，啟動樣品表（依次點擊BATCH、START），選擇要運行的樣品表。
10、做完樣後雙擊打開第一個標准，點擊QNT-EDITER，進行數據處理。
11、關機前的工作
陰離子：如果樣品很復雜，先用高濃度氫氧化鈉（50－60mM氫氧化鈉）清洗系統15－20分鍾，然後在調到30mM正常濃度清洗30分鍾；
陽離子：用正常淋洗液條件（5mM）沖洗系統20分鍾；
糖PA10：使用200mM氫氧化鈉沖洗系統15分鍾，然後再換成18mM清洗15－20分鍾；
氨基酸：最好在結束樣品後走一空白梯度或進針水走一75分鍾的梯度；
糖PA200：用100mM氫氧化鈉/50mM醋酸鈉走20分鍾 。
12、關機
陰陽離子：將抑制器電流關掉，然後將泵逐步降為0； 氨基酸、糖：將電化學檢測池電壓關掉，然後將泵逐步降為0。 接著，斷開AS、DC、EG、DP、VWD的連接。關閉各設備的電源。建議不要關掉氮氣。

Ⅲ 離子色譜的應用普遍嗎離子色譜常用的檢測器都有那些大概的原理如何

您好，很高興為您解答！

樣品閥處於裝樣位置時，一定體積的樣品溶液被注入樣品定量環，當樣品閥切換到進樣位置時，淋洗液將樣品定量環中的樣品溶液（或富集與濃縮柱上的被測離子洗脫下來）代入分析柱，被側陰離子根據其在分析柱上的保留特性不同實現分離。淋洗液攜帶樣品通過抑制器時，所有陽離子被交換為氫離子，氫氧根型淋洗液轉換為水，碳酸根淋洗液轉換為碳酸，背景電導率降低；與此同時，被測陰離子被轉化為相應的酸，電導率身高。由電導檢測器檢測響應信號，數據處理系統記錄並顯示離子色譜圖。以保留的時間對被測離子定性，以峰高或峰面積對被測陰離子定量，測出相應離子含量。

此方法特別適於測定水溶液中低濃度的陰離子,例如飲用水水質分析,高純水的離子分析,礦泉水、雨水、各種廢水和電廠水的分析,紙漿和漂白液的分析,食品分析,生物體液(尿和血等)中的離子測定,以及鋼鐵工業、環境保護等方面的應用。離子色譜能測定下列類型的離子:有機陰離子、鹼金屬、鹼土金屬、重金屬、稀土離子和有機酸,以及胺和銨鹽等。

希望安徽康菲爾檢測科技有限公司的回答對您有所幫助~

Ⅳ 離子色譜儀 用來測什麼

離子色譜主要用於環境樣品的分析，包括地面水、飲用水、雨水、生活污水和工業廢水、酸沉降物和大氣顆粒物等樣品中的陰、陽離子，與微電子工業有關的水和試劑中痕量雜質的分析。

離子色譜是高效液相色譜的一種，故又稱高效離子色譜（HPIC）或現代離子色譜，其有別於傳統離子交換色譜柱色譜的主要是樹脂具有很高的交聯度和較低的交換容量，進樣體積很小，用柱塞泵輸送淋洗液通常對淋出液進行在線自動連續電導檢測。

(4)陽離子的儀器檢測方法擴展閱讀

離子色譜儀的工作過程

輸液泵將流動相以穩定的流速( 或壓力) 輸送至分析體系,，在色譜柱之前通過進樣器將樣品導入， 流動相將樣品帶入色譜柱, 在色譜柱中各組分被分離， 並依次隨流動相流至檢測器， 抑制型離子色譜則在電導檢測器之前增加一個抑制系統。

即用另一個高壓輸液泵將再生液輸送到抑制器， 在抑制器中, 流動相的背景電導被降低。然後將流出物導入電導檢測池。檢測到的信號送至數據系統記錄、處理或保存。非抑制型離子色譜儀不用抑制器和輸送再生液的高壓泵。因此儀器的結構相對要簡單得多, 價格也要便宜很多。

Ⅳ 關於檢測離子種類的方法，速度！

幾種重要陽離子的檢驗
（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。
（2）Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）。
（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。
Mg2+ + 2OH- ===Mg（OH）2（白色沉澱）
Mg2+要求檢驗的題目較少
（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。
Al3+ + 3OH- === Al（OH）3（白色沉澱）
遇過量的鹼：AL(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O（沉澱溶解）
（6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀 HNO3，但溶於氨水，生成〔Ag(NH3)2〕+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。
NH4+ + OH- ===NH3（鹼性氣體，高中唯一可使紅色石蕊變藍的氣體）+H2O
（8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，先生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
Fe2+ + 2OH- ===Fe（OH）2（白色沉澱）
Fe（OH）3+4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 （綠色沉澱為Fe（OH)2與Fe（OH)3的混合物，最後的紅褐色沉澱是Fe（OH)3 ）
（9）Fe3+ 能與 KSCN溶液反應，變成血紅色 Fe(SCN)3溶液，能與 NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。
（10）Cu2+ 藍色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色），能與NaOH溶液反應，生成藍色的Cu(OH)2沉澱，加熱後可轉變為黑色的 CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
Cu2+ + 2OH- ===Cu（OH)2（藍色沉澱）
Cu（OH)2==加熱==CuO（黑色）+H2O
Cu2+ + Fe === Fe2+ +Cu（紅色）
3．幾種重要的陰離子的檢驗
（1）OH－ 能使無色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。
（2）Cl－ 能與硝酸銀反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
Ag+ + Cl- ===AgCl（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（3）Br－ 能與硝酸銀反應，生成淡黃色AgBr沉澱，不溶於稀硝酸。
Ag+ + Br- ===AgBr（淡黃色沉澱）
（4）I－ 能與硝酸銀反應，生成黃色AgI沉澱，不溶於稀硝酸；也能與氯水反應，生成I2，使澱粉溶液變藍。
I- + Ag+ ===AgI（黃色沉澱）
（5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，不溶於硝酸。
Ba2+ +SO42- ====BaSO4（白色沉澱，不溶於稀硝酸）
（6）SO32－ 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。
SO32- + 2H+ ===H2O+SO2（無色刺激性氣味氣體，可使品紅褪色）
能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。
Ba2+ + SO3- === BaSO3（白色沉澱）
BaSO3 + 2H+ ===H2O +Ba2+ +SO2（無色刺激性氣味氣體，可使品紅褪色）
（7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應，生成黑色的PbS沉澱。
Pb2+ + S2- ===PbS（黑色沉澱）
高中檢驗Pb2+的唯一方法
（8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。
CO32- + Ba2+ ===BaCO3（白色沉澱）
BaCO3+ 2H+ ===Ba2+ +H2O+CO2
（9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱 MgCO3生成，同時放出 CO2氣體。
（10）PO4 3－ 含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。（一般不考）
（11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。
Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
NO遇O2立刻由無色氣體變成棕紅色的NO2氣體

大概就這么多了，希望對你有幫助。

Ⅵ 如何用可見光分光光度計測定金屬陽離子

測定金屬陽離子最好用原子吸收法，方便、快捷、不用染色，而且准確。
如果用可見光分光光度計，只能測有顏色的金屬陽離子。你可以先做一個全波段掃描，尋找該離子最高吸收峰，然後配製不同濃度的金屬陽離子標准液，測量，並繪制標准曲線，這樣就可以很方面的測定溶液中該離子的濃度了。

Ⅶ 離子色譜法測定鋰、鈉、鉀、鈣、鎂、銨

方法提要

水樣中陽離子Li⁺、Na⁺、NH⁺₄、K⁺、Mg²⁺、Ca²⁺，隨鹽酸淋洗液進入陽離子分離柱，根據離子交換樹脂對各陽離子的不同親和程度進行分離。經分離後的各組分流經抑制系統，將強電解質的淋洗液轉換為弱電解溶液，降低了背景電導。流經電導檢測器系統，測量各離子組分的電導率。以相對保留時間和色譜峰(面積)定性和定量。

本法用電導檢測器，在3～300μS測量量程，可達到線性范圍分別為:Li⁺0.02～27mg/L;Na⁺0.06～90mg/L;K⁺0.16～225mg/L。10～300μS量程為:Mg²⁺1.2～35mg/L;Ca²⁺1.7～360mg/L。

儀器和裝置

離子色譜儀(電導檢測器)。

陽離子分離柱/保護柱(IopacCS12，CS14或同類產品)。

抑制器系統(抑制柱、膜抑制器或自動再生電解抑制器)。

濾膜(0.2μm)和過濾器。

試劑

本法需用電導率小於1μS/cm的純水配製標准溶液和淋洗液。

淋洗液 鹽酸c(HCl)=20mmol/L。

再生液 四甲基氫氧化銨c(CH₃)₄NOH=100mmol/L稱取36.5g四甲基氫氧化銨，置於100mL容量瓶中，加水至刻度。

鈉(Na⁺) 標准儲備溶液ρ(Na⁺)=1.00mg/mL稱取0.5084g經500℃灼燒1h，並在乾燥器中冷卻0.5h的NaCl，置於200mL容量瓶中，加入水溶解後稀釋至刻度，搖勻。

鉀(K⁺) 標准儲備溶液ρ(K⁺)=1.00mg/mL稱取0.4457g經500℃灼燒1h並在乾燥器中冷卻0.5h的K₂SO₄，置於200mL容量瓶中，加入水溶解後稀釋至刻度，搖勻。

鋰(Li⁺) 標准儲備溶液ρ(Li⁺)=1.00mg/mL稱取1.0648gLi₂CO₃置於200mL容量瓶中，加少量水濕潤，逐滴加入(1+1)HCl，使碳酸鋰完全溶解，再過量2滴。加入水至刻度，搖勻。

圖81.65 種陽離子的色譜圖

鈣(Ca²⁺)標准儲備溶液ρ(Ca²⁺)=1.00mg/mL稱取0.4994g經105℃乾燥的CaCO₃置於200mL燒杯中，加入少量純水，逐漸加入(1+1)HCl，待完全溶解後，再加入過量(1+1)HCl。煮沸驅除二氧化碳，定量地轉移至200mL容量瓶中，加入純水溶解後稀釋至刻度。

鎂(Mg²⁺)標准儲備溶液ρ(Mg²⁺)=1.00mg/mL稱取0.7836g氯化鎂(MgCl₂)置於200mL容量瓶中，加入純水溶解後稀釋至刻度。

陽離子混合標准溶液根據選定的測量范圍，分別吸取適量各組分的標准儲備溶液，定容至一定體積，以mg/L表示各組分濃度。

分析步驟

開啟離子色譜儀，調節淋洗液和再生液流速，使儀器達到平衡，並指示穩定的基線。

校準。根據所選擇的量程，將陽離子混合標准溶液和兩次等比稀釋的三種不同濃度的陽離子混合標准溶液依次進樣。記錄峰高或峰面積，繪制校準曲線。

將水樣經0.2μm濾膜過濾注入進樣系統，記錄色譜峰高或峰面積。各種陽離子的質量濃度(mg/L)在標准曲線上直接查得。

各種陽離子的測定范圍(mg/L)見表81.8及色譜圖81.6。

表81.8 各種陽離子在不同量程的參考測定濃度

續表

Ⅷ 元素分析檢測分析的儀器有哪些

1、可見分光光度計：對物質進行定量或定性的分析
2、紫外可見分光光度計：對物質進行定量或定性的分析，可測定核酸和蛋白的濃度等
3、原子吸收光譜儀：可測鈣、鎂、銅、錳、鎳、鋅、金、銀、鉛、鎘等
4、原子熒光光度計：可對樣品中砷、汞、硒、錫、鉛、鉍、銻、碲、鍺、鎘、鋅等元素的痕量分析測量
5、火焰光度計：可測鈣、鎂、銅、錳、鎳、鋅、金、銀、鉛、鎘等
6、測汞儀：可准確測定天然水、食品、土壤、生物樣品中的微量汞，特別適用於各級環境監測部門、食品衛生、質量監督檢驗等部門
7、凱氏定氮儀：通過測定樣品中氮的含量從而計算蛋白質含量的儀器
8、離子色譜儀：對陰陽離子進行測量，無機陰離子檢出種類：F-、Cl-、NO2-、PO43-、Br-、SO42-、NO3-、ClO2-、BrO3-、ClO3-；無機陽離子檢出種類:Li+、Na+、NH4+、K+、Ca2+、Mg2+、Sr2+、Ba2+，廣泛應用於自來水、環境監測、質量檢驗、石油化工、地質勘探等領域。
9、氣相色譜儀：對多組分的復雜混合物進行定性和定量分析的儀器，如揮發性有機物、有機氯、有機磷、多環芳烴、酞酸酯等。
10、液相色譜儀：食品營養成分分析：蛋白質、氨基酸、糖類、色素、維生素、香料、有機酸（鄰苯二甲酸、檸檬酸、蘋果酸等）、有機胺、礦物質等；食品添加劑分析：甜味劑、防腐劑、著色劑（合成色素如檸檬黃、莧菜紅、靛藍、胭脂紅、日落黃、亮藍等）、抗氧化劑等；食品污染物分析：黴菌毒素（黃麴黴毒素、黃桿菌毒素、大腸桿菌毒素等）、微量元素、多環芳烴等；廣泛用於應用它合成化學、石油化學、生命科學、臨床化學、葯物研究、環境監測、食品檢驗及法學檢驗等領域的分析檢測。
11、氣相色譜質譜聯用儀：廣泛應用於環保行業、電子行業、紡織品行業、石油化工、香精香料行業、醫葯行業、農業及食品安全等領域；環境中有機污染物分析（空氣、水質、土壤中污染分析）；農殘、獸殘、葯殘分析；香精香料香氣成分分析；紡織品行業中的有害物質檢測。

Ⅸ 化學中檢測離子的儀器有哪些

陰離子用離子色譜儀，金屬陽離子用ICP-MS，ICP，原子吸收，原子熒光等

Ⅹ 離子檢驗常見陽離子的檢驗物質檢驗方法有哪些常見陰離子的檢驗 物質檢驗方法

1．常見陽離子的檢驗
物質 檢驗方法 H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變為紅色。 Na+、K+ 用焰色反應來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色(通過藍色鈷玻璃片觀察鉀離子焰色)。 Ba2+ 能使稀H2SO4或可溶性硫酸鹽溶液產生白色BaSO4沉澱，且沉澱不溶於稀HNO3。 Mg2+ 能與NaOH溶液反應生成白色Mg(OH)2沉澱，該沉澱能溶於NH4Cl溶液。 Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應生成白色Al(OH)3絮狀沉澱，該沉澱能溶於鹽酸或過量的NaOH溶液。 Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應，生成白色AgCl沉澱，不溶於稀HNO3，但溶於氨水，生成 [Ag(NH3)2]+。 NH4+ 銨鹽(或濃溶液)與NaOH濃溶液反應，並加熱，放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍或有刺激性氣味的NH3氣體。 Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應，開始時生成白色Fe(OH)2沉澱，迅速變成灰綠色，最後變成紅褐色Fe(OH)3沉澱。或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水後，立即顯紅色。有關反應方程式為：2Fe2+ + Cl2=2Fe3+ +
2Cl－。 Fe3+ 能與KSCN溶液反應，變為血紅色溶液；能與NaOH溶液反應，生成紅褐色Fe(OH)3沉澱。 Cu2+ 藍色溶液(濃的CuCl2溶液顯綠色)能與NaOH溶液反應，生成藍色的 沉澱，加熱後可轉變為黑色的CuO沉澱。含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應，在金屬片上有紅色的銅生成。
2．常見陰離子的檢驗
物質 檢驗方法 OH－ 能使① 無色酚酞、② 紫色石蕊、③ 橙色的甲基橙等指示劑分別變為紅色、藍色、黃色。 C1－ 能與AgNO3溶液反應，生成白色的AgCl沉澱，沉澱不溶於稀硝酸，能溶於氨水，生成。 Br－ 能與AgNO3溶液反應，生成淡黃色AgBr沉澱，沉澱不溶於稀HNO3。 I－ ① 能與AgNO3反應，生成黃色AgI沉澱，沉澱不溶於稀HNO3。② I－也能與氯水反應生成I2，使澱粉溶液變藍 SO42－ 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉澱，沉澱不溶於硝酸。 SO32－ ① 濃溶液能與強酸反應，產生無色有刺激性氣味的SO2氣體，該氣體能使品紅溶液褪色。② 能與BaCl2溶液反應，生成白色BaSO3沉澱，該沉澱溶於鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。註：BaSO3在硝酸中也不溶解，而是轉化為BaSO4沉澱，但有NOx放出。 S2－ 能與Pb(NO3)2或CuSO4溶液反應，生成黑色PbS或CuS沉澱。 CO32－ 能與BaCl2溶液反應，生成白色的BaCO3沉澱，該沉澱溶於硝酸(或鹽酸)，生成無色無味能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。 HCO3－ ① 取含HCO3－鹽溶液煮沸，放出無色無味CO2氣體，氣體能使澄清石灰水變渾濁。或 ② 向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液，無現象，加熱煮沸，有白色沉澱生成，同時放出CO2氣體。 PO43－ 含PO43－的中性溶液，能與AgNO3反應，生成黃色Ag3PO4沉澱，該沉澱溶於硝酸。 NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃H2SO4加熱，放出紅棕色氣體。有關反應方程式為：NO3－+H2SO4=HSO4－+HNO3，Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2↑+ 2H2O。