『壹』 飽和石灰水 生石灰 熟石灰 石灰石 石灰乳怎麼寫
石灰石 是混合物 主要成分碳酸鈣（初中一般都按照純的算） 化學式CaCO3
石灰水 也叫澄清石灰水 和石灰乳的主要成分一樣 都是氫氧化鈣的溶液 只是 因為氫氧化鈣的溶解度小 所以 在石灰水中溶解的少 在石灰乳中除過溶解的 還有以固體顆粒形式存在的 故呈現渾濁狀態
生石灰 氧化鈣 CaO
熟石灰 氫氧化鈣Ca（OH）2
轉化關系：氧化鈣加水生成氫氧化鈣 CaO+H2O=====Ca（OH）2
氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣
Ca（OH）2+CO2====CaCO3（沉澱符號）+H2O
PS：一個區分生熟石灰的小技巧：生石灰與水反應的過程放出大量的熱 會使水沸騰 相當於把生石灰煮熟成了 熟石灰~
『貳』 如何使學生有效掌握化學實驗的方法和技巧
初三化學學法指導
如何學好化學這門自然科學課是大家所關心的問題，下面僅就此問題談一些看法僅供同學們參考。
一.認真抓好「聽、思、問、練」的學習四個環節，力求達到懂、會、透，提高課上吸收率。
聽是關鍵，思是核心，課堂上能不能高度集中力，聚精會神聽講，排除一切干擾和雜念去專心聽講是決定學習效率高低的關鍵。有些同學課上精神不集中，打盹兒，做小動作，不注意聽講，而在課余時間補課，就如同揀了芝麻丟了西瓜一樣，久而久之知識缺陷越來越多，造成學習吃力，形成惡性循環。更重要的是還要會聽課，不僅聽會知識的來龍去脈，對概念、例題要能理解同時更要學習和感受老師講的每一知識點的方法與思路。要學會巧妙地完整記筆記的方法，課上一定要養成「先聽後記」的習慣，將聽到的內容加以思考整理，提綱挈領地記錄本節的重點、難點，須掌握的內容和課本上沒有的內容、易錯、易混或對自己有啟發的地方。當時沒聽懂的，沒明白的地方，課下要及時請教老師和同學。還要記清課本內容和發散性問題及要求當堂完成的鞏固性、檢驗性、提高性的訓練試題。課後應全面系統地整理筆記，將自己對所學知識的理解，感受作筆錄。這個過程可以提高每個同學的悟性也就是消化、理解變為自己知識的過程。
「思」是貫穿於整個課堂教學之中，只有積極思考，才能使自己獲得知識，實現由感性到理性的飛躍，因此課上要勤於思考，學會思考，積極參加討論，敢於發表自己的看法，甚至是爭論，以此來鍛煉和培養自己思維能力及表達能力。從而達到使當堂所學知識能消化、理解。
要「練」一定量的習題來鞏固和消化所學知識並可培養一定的技能技巧，是達到會、透的一個重要環節。但不能搞簡單的重復或題海戰術。要通過作一定量的題自己能悟出什麼道理，總結出一些規律來，要把作題的過程看成為培養自己的思維和思維能力再提高的過程，做題後不要僅滿足對答案，對解法而已，當每做稍有些難度的題後要回味一下，理順解題思路邏輯關系和題目的類型是很有益的。可以想這道題用了哪些概念和原理，解題的基本方法是什麼，不這樣解行不行，哪種方法最簡捷這便是一題多解的過程。能否通過改變物質、數據、操作順序或已知條件和未知條件的互換來重解，這便是一題多變。回憶一下這道題與過去做過的題有無相同、相似之處這便是多題一解的訓練。這樣不僅可以加深對知識的理解，也能提高分析問題和解決問題的能力。
抓住聽、思、問、練四個學習環節，提高課上的吸收率，使所學知識不斷地消化理解變為自己的知識，不僅能達到懂、會，更重要的是達到透，這樣你就能運用自如，靈活多變培養了應變能力做到以不變應萬變。
二．在學習化學知識中要做到三抓，即抓基礎、抓思路、抓規律。
要重視基礎知識的學習這是提高能力的保證。學好化學用語如元素符號、化學式、化學方程式和基本概念及元素、化合物的性質。在做題中要善於總結歸類題型及解題思路。化學知識之間是有內在規律的，掌握了規律就能駕馭知識，記憶知識。如化合價的一般規律，金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價，單質元素的化合價為零，許多元素有變價，條件不同價態不同。再如實驗室製取氧氣所需氣體發生裝置為試管。規律為只要是給固體受熱無論是一種葯品還是兩種葯品用來製取氣體都要用同制氧氣一樣的裝置－即試管。抓住規律可以加以運用如給出信息題告訴實驗室制甲烷氣用醋酸鈉和鹼石灰兩種固體混合加熱，雖然我們沒學過這部分知識但根據固體受熱製取氣體的裝置規律可知同制氧樣。再如根據化學式的計算，要抓好思路，什麼題用化學式來計算即只要有元素的質量分數的題就先要根據化學式來計算。
三．要培養自己的自我完善能力
每次單元測驗後都要進行自我評價，找出成績與存在問題，特別是要分析所丟分的原因是什麼，各佔多少分如失6分，其中粗心失2分，不會的失2分，復習不全面失2分，再分析一下自己為什麼粗心、不會，找出原因以利以後的學習，堅持下去必有好處。達到不斷地提高自己的非智力因素能力。建立錯題本，把自己在各次各類考試中及綜合練習中做錯的題集中收集起來，寫在錯題本上。每隔一段時間把這些題再重新做一遍看看自己是否真正掌握了，把已經掌握的題做上標記進行淘汰，使不會的題逐漸減少，直到減少到零，這樣堅持下去你的學習成績一定會突飛猛進的。
四．化學基本概念和原理的學習方法
初中化學學科的顯著特之一是概念多，這些概念理解是否准確，掌握是否熟練對學好初中化學課程關系極大。是形成正確實驗技能，計算技能的依據，是分析和解決化學問題的基礎。而初三學生中對概念學習不重視，認為掌握概念就是死記硬背。學法不當，效果不好，這部分內容也是中考易失分的知識之一。
通過感性認識來掌握概念
化學基本概念是從大量的化學事實中抽象概括出來的，如通過觀察鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，可以形成化合反應的概念。通過觀察酸、鹼、鹽溶液的導電性可形成電離的概念。所以脫離化學事實只是單純的背誦概念不可能有深刻的理解，更談不上能熟練掌握了。
2．找出概念間的聯系和區別
化學概念之間即有本質的區別又有聯系，學習時不要孤立地機械地單一記憶，應將不同的概念進行比較，從中找出它們之間的不同點和內存聯系。如元素與原子、分子與原子不同點在化學反應中分子可分，原子不可再分，原子可構成分子，分子是由原子構成的。相同點都是構成物質的微粒。元素是描述物質宏觀組成的，而原子是描述物質微觀構成的。使用時要注意物質拽元素，分子拽原子避免出現錯誤。
3．要理解概念的組成和系統
學習中要弄清每個概念是由哪些部分組成的，各部分之間的關系如何，其中關鍵部分是什麼如氧化物的概念，包括三部分，一為化合物，二為兩種元素組成，三為其中一種為氧元素三者缺一不可，其關鍵部分是第二、第三部分，弄清並搞懂了，書寫和判斷氧化物就容易了。再如溶解度的概念包括四部分，一為一定溫度，二為100克溶劑，三為達到飽和狀態，四為溶解的質量。四部分缺一不可真正懂了在判斷和溶解度的有關計算題就不會出現錯誤了。
4．要注意概念中關鍵字、詞的意義理解和記憶。
每個概念在教材中都是用精煉的語言進行描述和表達的。在理解和記憶時切不可顧名思義，更不可斷章取義，要理解概念中關鍵的字和詞。如單質的概念，關鍵詞為純凈物，若不強調純凈物而改為物質的話，你還判斷為單質就是錯誤的。因為物質包括純凈物和混合物，那麼由同種元素組成的物質不一定就是單質也可以為混合物如紅磷與白磷，O2與O3它們都是由一種元素組成，但可組成兩種單質。由此延深的題：某物質經分析只含一種元素，則該物質是（ ），A.一定是單質 B.一定是純凈物 C.一定是混合物 D.可能是純凈物與可能是混合物。很明顯應選D。
五．元素化合物知識的學習方法
元素化合物知識的特點 1.元素及化合物與基本概念、基本理論相互滲透關系密切，要把這兩者結合好。如由碳元素組成的金剛石、石墨物理性質的差異之大，硫酸由於濃、稀的不同而引起性質上有本質的不同。所以必須把物質的性質與基本概念、基本理論聯系起來。
2．元素及化合物知識的內在聯系緊密，規律性較強，知識系統都是從單質到化合物，都按存在性質用途制備的順序進行的。而物質的存在、制備、用途都取決於物質的性質。因此學習中應緊緊抓住物質的性質去帶動其餘的。如依據氫氣的化學性質具有可燃性和還原性來推導它的用途、存在不要去死記硬背。
3．元素及化合物知識內容多，即有共性，又有個性因此在學習中一定要全面分析問題，即記通性又記特性。如HNO3具有酸的通性又有特性與金屬反應不生成氫氣而生成水。
4．元素及化合物知識對實驗的依賴性強，大部分化學知識是通過實驗獲得的。如氧氣的化學性質通過與C、P、S、mg、蠟燭等演示實驗使你認識到氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。所以一定要認真觀察和分析實驗現象達到印象深刻、記憶牢固、理解透徹。
如何學習呢？1. 要重視理論的指導作用。如物質結構的初步知識揭示了元素性質特別是元素化學性質跟原子最外層電子數的關系，揭示了化學反應的本質，揭示了分子形成過程及化合價的實質。這就為正確書寫化學式，化學方程式奠定了理論基礎。
2．要總結規律並掌握物質的特性。要抓住典型物質總結出一般規律同時還要把握住物質的特性以提高分析及解決問題的能力。如學習有機化合物可總結出甲烷、甲醇、乙醇、乙炔蠟燭等與氧氣反應都生成二氧化碳和水的規律但各自都有不同的物理性質。再如學習第八章酸，通過鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸的化學性質學習總結出酸的一般規律，但對不同的酸所具有的特性也要清楚。如濃H2SO4的吸水性和脫水性，硝酸的強氧化性都要掌握就全面了，否則就會出現錯誤。
3． 要定期整理歸納所學知識，注意縱橫聯系形成知識網路。元素化合物知識雖然繁多、零碎，但根據彼此之間的聯系可以以某物質為中心將其聯系串成一個知識網路，使零散的知識系統化、結構化，條理化。
4．將元素化合物中類別相似的知識歸為一知識塊進行橫向比較，辯清異同點使知識更加深刻理解和掌握如H2、C、CO可從具有穩定性、可燃性、還原性比較它們的相似點和不同點。從實驗操作看H2、CO分別還原CuO的操作一樣，不同點是CO還原CuO需進行尾氣處理。H2和CO的可燃性的火焰顏色不一樣，還原性的產物都有金屬或水或CO2
從反應類型看CO與CuO的反應不屬於置換反應。
六．化學計算的學習方法
1．牢固掌握化學計算的基礎知識。
基本概念、原理和元素化合物是進行化學計算的依據。若概念不清，原理不明，物質的變化規律不十分明確，就會把題做錯。如式量這個概念它只表示一個化學式如H2O的式量為18，5H2O中水的式量仍是18而不是90，再如A＋2B＝C＋2D中已知C和D的式量比為22:9，若生成4克C同時還有多少克D生成。其C和D的質量比一定是22:2×9=22:18然後再進行有關計算。如把C和D的質量比仍按22:9進行計算就是錯誤的，反映出你對式量的概念還不清楚。
2．掌握並運用好解題步驟
解題分為三步即審題、析題、解題。審題就是閱讀原題，理解題意了解特點和類型弄清已知和未知，要防止不看全題斷章取義，粗心大意。析題就是剖析原題，在審題基礎上弄清關鍵詞語的含義，對眾多事實或復雜現象進行分析、綜合、挖出隱含條件及內在聯系找出突破口，從而確立解題思路和方法。這是解題中最關鍵的一步。解題是在析題的基礎上進行的用已知求出未知得出正確結果。
3．注意解題規律和思想，掌握解題技巧
要善於從典型題的分析中找出其特點、規律和思路，能舉一反三，要做一題知多題從而不斷提高自己的解題能力。質量守恆定律這是初三化學方程式綜合計算題和用字母表示的化學方程式的計算題中的主要思路。如a克KClO3和b克MnO2加熱完全反應後剩餘固體質量為c克生成O2多少克？運用質量守恆定律可求出O2質量是a克＋b克－c克。再如已知KClO3中氧的質量分數為39.2%，KMnO4中氧的質量分數的40.5%，若各取100克加熱完全分解後哪種物質產生氧氣多。表面上看KMnO4中氧元素的質量分數比KClO3中氧元素的質量分數要大，但要是認真分析抓住完全反應這個關鍵詞語，從化學方程式可以看出KClO3中雖含氧元素的質量略比KMnO4低，但它的氧元素全部都轉化為O2，而KMnO4中的氧元素只是部分轉化為O2，近而得出是KClO3生成的O2多。再如有FeSO4和Fe(SO4)3的混合物測得混合物中S元素的質量分數為a%，則混合物中Fe的質量分數是多少？此題按元素質量分數求可做出來但很繁索，可以巧解。即從物質宏觀元素巧妙地過度到微觀原子個數來找出質量比從而可以進行計算。無論FeSO4或Fe2(SO4)3中「SO4」是不變的所以： S : O
原子個數比 1 : 4
質量比 32 : 64
1 : 2
設混合物的質量為1，已知S元素質量為a%，則O元素的質量為2a％，那「SO4」 的總質量為3a%所以Fe元素的質量分數為1－3a％
七．化學實驗的學習方法
1．要重視化學實驗。化學是一門以實驗為基礎的學科，是老師講授化學知識的重要手段也是學生獲取知識的重要途徑。課本大多數概念和元素化合物的知識都 是通過實驗求得和論證的。通過實驗有助於形成概念理解和鞏固化學知識。
2．要認真觀察和思考老師的課堂演示實驗因為化學實驗都是通過現象反映其本質的，只有正確地觀察和分析才能來驗證和探索有關問題，從而達到實驗目的。對老師的演示實驗（80多個）要細心觀察，學習和模仿。要明確實驗目的，了解實驗原理要認真分析在實驗中看到的現象，多問幾個為什麼，不僅要知其然，還要知所以然。要在理解的基礎上記住現象。如弄清煙、霧、火焰的區別。要正確對實驗現象進行描述，弄清現象與結論的區別並進行比較和分析。要會運用所學知識對實驗現象進行分析來推斷和檢驗有關物質。如六瓶無色氣體分別為氧氣、氮氣、空氣、二氧化碳氣、氫氣和一氧化碳氣如何鑒別？其思路為從它們不同的化學性質找出方法即用點燃的木條和石灰水最後從現象的不同來推斷是哪種氣體。
3．要自己動手，親自做實驗不要袖手旁觀。實驗中要勤於思考、多問、多想分析實驗發生的現象從而來提高自己的分析問題、解決問題的能力及獨立實驗動手能力和創新能力。
4．要掌握化學實驗基本操作方法和技能並能解答一些實驗問題。要做到理解基本操作原理，要能根據具體情況選擇正確的操作順序並能根據實驗裝置圖，解答實驗所提出的問題。
總之在初三這個學年裡只要充滿信心，勤奮學習，總結掌握適合自己的行之有效的學習方法，就一定能把化學這門課學好
『叄』 石灰石、石灰水、生石灰、熟石灰、石灰乳有什麼區別嗎
石灰石 是混合物 主要成分碳酸鈣（初中一般都按照純的算） 化學式CaCO3
石灰水 也叫澄清石灰水 和石灰乳的主要成分一樣 都是氫氧化鈣的溶液 只是 因為氫氧化鈣的溶解度小 所以 在石灰水中溶解的少 在石灰乳中除過溶解的 還有以固體顆粒形式存在的 故呈現渾濁狀態
生石灰 氧化鈣 CaO
熟石灰 氫氧化鈣Ca（OH）2
轉化關系：氧化鈣加水生成氫氧化鈣 CaO+H2O=====Ca（OH）2
氫氧化鈣和二氧化碳生成碳酸鈣
Ca（OH）2+CO2====CaCO3（沉澱符號）+H2O
PS：一個區分生熟石灰的小技巧： 生石灰與水反應的過程放出大量的熱 會使水沸騰 相當於把生石灰煮熟成了 熟石灰~
還不懂的話 就HI我吧~~~
『肆』 2：8灰土如何取樣
2∶8灰土施工方案
根據本工程施工特點，現階段以湖區為主，而湖區的施工又以2∶8灰土為主要施工項目。為控製成本和和施工質量、提高經濟效益、統籌各分部工程，結合施工現場實際情況特製定本施工方案。
1． 概況
湖底設計採用2∶8灰土作防滲處理，厚度40cm，湖底標高62.1m（灰土面）。湖岸設淺灘，斜坡大於1∶3，駁岸樣式多樣，湖底面積約32.5萬平方。
2． 施工准備
2.1原材料的控制
土：不得含有有機雜物及其它雜質，使用前應先過篩，土的最大粒徑不大於15mm。根據現有土資源條件，部分區域可取土，基本能夠滿足施工要求。土方開挖施工時已安排各施工單位根據土質預留。
石灰：應用塊灰或生石灰粉；使用前應充分熟化過篩，不得含有粒徑大於5mm的生石灰塊，也不得含有過多的水分。
水：根據現場無其它水源的實際情況，齊村支流河水經過PH試紙測試，可滿足施工，暫時採用齊村支流河水。並已提出申請將自來水接至施工現場，備用。
2.2主要機具有：一般應備有拌合機、小型挖掘機、壓路機、蛙式或柴油打夯機、手推車、篩子（孔徑6-10mm和16-20mm兩種）、標准斗、靠尺、耙子、平頭鐵鍬、膠皮管、小線和木摺尺等。
要求各施工單位根據現場實際需要和實際情況合理安排機具。
2.3人員配備：要求各施工單位合理組織勞動力，備好機械工，力工及技工。
2.4 底基層的驗收：在鋪灰土前必須先行驗基層，辦完隱檢手續。根據現場實際情況要求各施工單位對具備灰土施工條件的區域分區分步驗收，並要求有質量驗收記錄，作好資料的管理。
2.5 灑水濕潤底基層頂面
3、施工總體安排
為滿足進度要求，趕在雨季來臨之前將湖底處理完成，本工程計劃各施工單位根據自己的區域分區分段施工。各區域平坦部分先將湖底標高挖至設計要求，原湖底要求清凈淤泥，原土經壓路機最少過壓兩遍至三遍後並經現場驗收方可進行灰土的施工。本著成本管理的目標，可用做灰土原材料的土已經安排各施工單位預留。安排在進行部分區域做灰土的同時，對預留的區域進行土方開挖。灰土處理的同時對取土點做開挖及做灰土的准備。灰土總厚度40cm，根據選用機械宜分二層施工，平均每層壓實厚度20cm。
齊村支流穿過湖區，暫時用作整體降水使用。現場考慮先將河道兩岸的湖區完成灰土，並根據天氣及水位地質條件適時及時完成河道防滲處理。河道處理遵循成本管理的原則，在現階段施工道路暢通情況下，將河道含有草根等雜物的表層土及河底腐植淤泥運至場外丟棄，盡量保留河道原堤，保持河道暢通。待完成西部湖區，在適當部位設置圍堰，將河道水改流，並採取有力措施爭取在最短時間內完成河道的防滲處理，根據實際地形，河道底做成凹型，兩岸緩坡過渡。齊村支流的處理方案應根據實際條件及時調整。
湖區西北部原湖區為整個湖區的深水區，作為重點內容單獨考慮。
湖區南部原留作戲水園的部分在現階段水位低的有利條件下進行清淤和防滲處理。如果汛期提前來臨，也可作為泄水通道使用。
湖駁岸形式多樣，為綜合考慮駁岸的形式與周圍景點的布置，暫時將灰土的接槎部位留在淺水區平直段1米處，接槎部位呈階梯狀留置，長度大於500mm。這樣既能保證放坡處灰土的質量要求，也能為駁岸的處理留出足夠的時間和空間。
4、施工方法
採用樣板引路的方法。要求各施工單位先做出樣板，經試驗合格後方可進行大面積的施工，既能保證工程質量，也能熟悉施工工藝。根據樣板情況，結合施工條件等，合理確定土料含水量控制范圍、鋪灰土的厚度和壓實遍數等。重要的參數通過壓實試驗來確定。
4.1工藝流程：
檢驗土料和石灰粉的質量並過篩→灰土拌合→基底清理→分層鋪灰土→夯打密實→找平驗收。
首先檢查土料種類和質量以及石灰材料的質量是否符合標準的要求；然後分別過篩。如果是塊灰悶制的熟石灰，要用6～10mm的篩子過篩；土料要用16～20mm篩子過篩，均應確保粒徑的要求。
灰土拌合：灰土的配合比應用體積比，嚴格控制配合比。拌合時必須均勻一致，至少翻拌兩次，拌合好的灰土顏色應一致。
灰土施工時，應適當控制含水量。工地檢驗方法是：用手將灰土緊握成團，兩指輕捏即碎為宜。如土料水分過大或不足時，應晾乾或灑水潤濕。
4.2灰土拌和和施工工藝
灰土拌和有多種方法，本工程根據現場實際情況可採用場內拌和、場外拌和兩種方法，場內拌和方法是先鋪一層好土，按設計配合比鋪上一層石灰後用灰土拌和機或旋耕機拌和，用推土機或挖土機攤平，然後及時碾壓至規定的壓實度。
第二種方法採用場外拌和法施工，將粘土、石灰混合料按設計配合比拌和，拌和完成的標志為混合料顏色一致，將合格的灰土混合料運至現場分層填築，分二層攤鋪，平均每層壓實厚度20cm，上、下兩層搭接錯開0.5米以上。
灰土的攤鋪和壓實均根據樣板採用的工藝。一般根據試驗段確定攤鋪厚度，碾壓應遵循先穩壓後振壓再靜壓的原則，既用輕型壓路機進行碾壓，使灰土穩定，然後用振動壓路機碾壓1～2遍，最後用18～21t三輪壓機碾壓2～3遍達到壓實度標准。淺水區斜坡碾壓從下至上進行。
施工縫接槎處理：同層施工縫接槎處理採用在第一次施工壓實後，第二次施工時先將上一次施工壓實的灰土在接槎處抱松濕潤後進行第二次施工。第一層施工完畢後及時進行第二層的施工，重復第一次施工流程。第一層與第二層攤鋪時間不大於七天。
4.3養護
4.3.1 完工並經檢驗合格的灰土層立即開始養護，養護期不少於7天，養護期間始終保持穩定層表面潮濕。
4.3.2 養護期內如出現病害，及時挖補，修整到規定的要求，挖補的壓實厚度不小於8cm，杜絕薄層貼補。
4.3.3 在養護期間，嚴格控制施工車輛的通行，施工車輛控制在灰土允許承受荷載范圍內，且行車速度不超過15km/h，並不得急剎車，車輛行駛在全寬范圍內均勻分布。
對採用的新工藝及有技術疑難點的項目，應制定針對性的質量保證措施。
5、質量要求
保證項目：
5.l 基底的土質必須符合設計要求。
5.2 灰土的干土質量密度或貫入度必須符合設計要求和施工規范的規定。
基本項目
5.3 配料正確，拌合均勻，分層虛鋪厚度符合規定，夯壓密實，表面無鬆散、起皮。
5.4留槎和接槎。分層留接槎的位置、方法正確，接槎密實、平整。
5.5允許偏差項目，
灰土地基允許偏差
項次
項 目
允許偏差 (mm)
檢 驗 方 法
1
表面平整度
15
用2m靠尺和楔形塞尺量檢查
2
頂面標高
±15
用水平儀或拉線和尺量檢查
6、降水排水施工措施
整個湖區採用齊村之流做整體降水用。提前安排將齊村支流挖深，利用3、4月份地下水位低的有利條件，先將齊村支流兩側的湖區完成湖底處理，並安排齊村支流以西部分在土方處理時作成坡向齊村支流入口或湖區內低窪部分，齊村支流以東部分坡向湖區低窪部分，以便集中排水。
在灰土施工過程時遇雨，一般宜搶壓，保住上層封下層，應在下雨前用防雨布覆蓋，待雨過天晴，打開防雨布，進行必要的復壓。剛打完畢或尚未夯實的灰土，如遭雨淋浸泡，則應將積水及松軟灰土除去，並重新補填新灰土夯實，受浸濕的灰土應在晾乾後，再夯打密實。
為防止雨季提前來臨，要求各施工單位編制雨季施工預案備用。
7．質量保證措施
7.1 建立質量保證體系，明確管理職責。在工程監理未進場之前，現場負責人兼任監理職責。各區域現場負責人作息時間隨工程進展調整，採取旁站監督施工，從基底處理開始，對於不符合質量要求的工序禁止進入下道工序，工程材料嚴格把關，作到不符合要求的材料不進場，不達到規范要求的不通過。項目負責人具體負責工程質量監督評審。現場負責人兼顧施工技術和質量，並負責工序、部位的初驗工作。
7.2 完善現場管理制度，制定工序檢查制度、隱蔽工程驗收與報審制度、分項分部工程的驗收移交與報審制度、竣工驗收移交與報審制度、工程檔案資料的保管與移交制度
7.3施工過程式控制制
灰土回填每層夯（壓）實後，應根據規范規定進行環刀取樣，測出灰土的質量密度，達到設計要求時，才能進行上一層灰土的鋪攤。用貫入度儀檢查灰土質量時，應先進行現場試驗以確定貫入度的具體要求。環刀取土的壓實系數用dy鑒定，一般為0.93～0.95。每層壓實後按規定頻率做壓實度試驗，作貫入度試驗每20平方米不得少於3點，取樣試驗每100立方米不得少於2組。符合要求後才可進入下一層的施工。灰土最上一層完成後，應拉線或用靠尺檢查標高和平整度，超高處用鐵鍬鏟平；底窪處應及時補打灰土。
8、進度計劃
灰土施工要求4月20日完成，要求各施工單位分小流水段施工，以便安排平行流水作業，要求各施工隊伍將各自的區域細劃分編排進度計劃，制定工期保證措施。
9、工期保證措施
9.1 為確保4月20日前完成湖底處理，要求各現場負責人一切為工程服務，一切聽從工程的安排，作息時間隨工程進度調整。
9.2 採取分塊實施方案，對具備條件的基底積極主動的促進施工單位通過驗收，為安排平行交叉作業創造條件，提高生產效率。
9.3 要求施工單位制定施工總體計劃，倒排工期。各區域現場負責人按照進度要求控制管理，堅持落實日報及周報，每日應有每天收工時的計劃實施檢查制度。每周在周例會中進行進度計劃的檢討制度。要求有明確的供甲方審批通過的進度報表制度，應有對進度控制意見的反饋糾偏制度。用各階段計劃指導施工，做好總體調控。
9.4 對某些主觀原因造成的進度滯後如：承包單位的管理架構線路不清，管理人員兼職多、變動大，施工給予的配合不力，工人勞動積極性較低、勞動力數量不夠或技能欠佳，檢查驗收難過關等，採取在每日收工碰頭會上分析成因、查漏補缺等反應調整措施，積極主動促進工程的進展。
10、常見問題分析
灰土的施工雖沒有特別復雜的技術難題，但如果掌握不好就可能帶來諸如表面起皮、彈簧、下部素土夾層以及裂縫等質量問題。因此，在施工的質量控制中，應特別注意針對以上幾個常見問題採取相應措施。
表層起皮是比較常見的灰土質量缺陷，由於這些起皮很容易形成夾層，一旦出現，既影響美觀又影響質量。造成起皮現象的原因歸納起來無外以下3種情況：第一是由於表層過濕，碾壓時掌握不好灰土會被壓路機輪子粘起；第二是由於表層含水量過小，試驗證明如果不用振動壓路機，壓實度幾乎無法滿足要求，因此，碾壓時特別是振動壓路機進行振動碾壓時容易發生推移而起皮；第三是由於表面薄層補貼，碾壓時容易導致起皮。對於第一種情況而言，碾壓要掌握好時間，待表層接近最佳含水量時進行碾壓；第二種情況的出現則主要與天氣情況以及平地機操作手水平有關，高溫天氣施工造成表層失水太快，造成表面含水量過小，解決這類起皮主要靠及時補水與縮短操作周期或避開午間高溫的辦法；第三種情況的出現則主要與混合料總量偏少及平地機操作手水平較差有關，多次的整平，使得灰土表面有薄層貼補，解決這類起皮主要靠加強現場控制與提高機械操作水平來保障。
彈簧現象也是因為含水量過高引起，由此可見，在施工過程中控制好混合料的含水量顯得非常重要。
灰土由於配比、施工、養護不當很容易產生裂縫，有時問題還比較嚴重，裂縫形成的主要因素有以下幾個：
（1）土的塑性指數土質塑指越高則灰土出現的裂縫機率越多，這是因為塑指高的土有較強的伸縮性，遇水發脹，烘乾則收縮，因此在選擇灰土的土質時，應選擇塑指在20以下的土質，但不能低於10，如果塑指太低則影響灰土強度，結合工程實際，以塑指介於15 到20之間為宜。可對現場土取樣分析，選擇合適的土源。
（2因為土對水的敏感程度要比石灰大，若土的比例越大，則灰土出現裂縫的機率高。因此，要盡量控制土的比例。
（3）養護由於灰土是接近或略大於最佳含水量時碾壓成型的，成型以後，灰土得不到及時養護，則容易產生表面開裂，這種開裂如果不與土質互相影響，則開裂程度是輕微的，且深度較淺，但如果與上面2種情況疊加在一起，則將產生較深、越寬、面積較大的龜裂。另一個主要原因則是石灰含有較高的化學活性物，發生反應時需要吸收水分子形成晶體變成晶體顆粒，同時在反應過程中進行放熱也要蒸發一部分水分，在初期反應較快，如果水份得不到及時的補充，則很容易發生收縮裂縫，因此，灰土成型後養護十分重要，宜覆蓋養生7天以上。
在灰土施工中採用場內拌和，會因路拌機性能不佳、操作手水平不高、下承層頂面不平等因素可能會造成底基層的下部存在夾層，如果處理不好將帶來嚴重惡果，因此，在質量控制中，應務必加強檢測頻率，及時發現及時處理。
灰土施工並沒有多大的技術難題，但如果掌握不好就可能帶來上述質量問題的出現，因此，我們應不斷的摸索和掌握一定的施工技巧，使之形成一套完整的施工工法，少走彎路，把科學技術變成生產力，更好的為工程服務。
『伍』 測定石灰石中碳酸鈣純度
解：400g質量分數為14.6%的稀鹽酸中所含氯元素質量=400g×14.6%×35.5/36.5×100%=56.8g
氯化鈣中鈣元素與氯元素質量比=40：（35.5×2）=40：71，
則氯化鈣中氯元素質量為56.8g時鈣元素質量=56.8g/71×40=32g
石灰石中碳酸鈣的質量=32g÷40% =80g
原石灰石樣品中碳酸鈣的純度=80g ：80g+20g×100%=80%
分析：石灰石高溫鍛燒，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，鍛燒後固體與鹽酸反應，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、水、二氧化碳而氧化鈣與
鹽酸生成氯化鈣和水，且反應後溶液呈中性，說明恰好完全反應，因此，反應後所得溶液一定是氯化鈣，其中鈣元素質量即石灰石中碳酸鈣中鈣元素的質量、氯元素
質量即所加鹽酸中氯元素質量；利用氯化鈣中氯元素與鈣元素質量關系，可由鹽酸中所含氯元素質量求得碳酸鈣中鈣元素質量，進而計算出碳酸鈣的質量，最終根據
題意完成原石灰石樣品中碳酸鈣的純度的計算．
『陸』 初三化學學到酸鹼鹽每套卷最後計算之前都是混合溶液鑒別，不會做,有什麼竅門
年中考備考一線名師易錯題點睛系列化學之物質的鑒別分離提純 （教師版）
一、選擇題： 1、下列各組物質，只需用組內溶液相互混合，就能鑒別出來的是 A．K2SO4、BaCl2、NaNO3、NaCl C．KOH、Na2SO4、CuSO4、HCl B．HCl、Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 D．KCl、AgNO3、KNO3、NaCl
2、含 CO、N2、H2、CO2 和水蒸氣的混合氣，依次通過 NaOH 溶液、灼熱的 CuO 和濃硫酸，最後剩下的氣體 是（ ） A. N2 和 CO2 C. N2 和 CO B. N2 和 H2 D. 無任何氣體
【解析】由於 N2 性質穩定，很難與其他物質起反應，所以剩下的氣體中必有 N2，排除掉選項 D。CO2 能被 NaOH 溶液吸收，其餘氣體不反應，顯然通過 NaOH 溶液後混合氣體中含 CO、N2、H2 和水蒸氣，再通過灼熱 CuO 時又發生如下反應：CuO+CO=Cu+CO2 及 CuO+ H2 =Cu+H2O，再次出來的氣體中含有 N2、新生成 CO2 和水蒸 氣，最後通過濃硫酸時，由於濃硫酸有吸水性、除去了混合氣中的水蒸氣，結果只剩下 N2 和 CO2。答案：A。 【易錯點點睛】解決此類問題的思路是：不僅要考慮混合氣體中哪些氣體能參加反應，還要考慮反應後有 無新的氣體生成。而且在處理問題時應注意通過試劑的順序。 3、如果要除去二氧化碳氣體中混有的少量一氧化碳，應採用的方法是（ A. 點燃混合氣體，使一氧化碳轉變成二氧化碳 B. 把混合氣體通入石灰水中 C. 使混合氣體通過灼熱的氧化銅 D. 把混合氣體從一容器倒入另一容器 【解析】如果要除去 CO2 的少量的 CO 點燃的方法是不可取的。因為在一般條件下 CO2 既不燃燒也不支持燃 燒，當大量 CO2 存在時，少量的 CO 是不可能點燃的。當把混合氣體通入石灰水中時，CO2 會與石灰水中的 Ca(OH)2 反應，除雜行不通。當把混合氣體通過灼熱的氧化銅時，二氧化碳不發生反應，而 CO 與 CuO 發生 CuO+CO=Cu+CO2，這樣不但除去了 CO 且又生成了 CO2。若把混合氣體從一容器倒入另一容器中，雖然兩種氣 體密度不同，但不會因為傾倒而分離，所以無法分開。答案：C。 【易錯點點睛】此題屬於混合物提純問題。處理這類問題的原則是： ① 提純方法應簡單易行； ② 操作過程中盡量不使被提純的物質損失；
用心 愛心 專心 1
）
③ 除去雜質的同時不能引入新的雜質； ④ 最好能生成被 提純的物質。 4、只用一種試劑就能鑒別硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液，該試劑是（ ） A、 硝酸鉀溶液 C、氫氧化鈉溶液 B、稀硫酸 D、硫酸鈉溶液
【解析】硝酸鋇、碳酸鈉、硫酸鉀三種溶液和稀硫酸反應產生三種不同的現象，所以可以鑒別，出現白色 沉澱的為硝酸鋇溶液、冒氣泡的為碳酸鈉溶液，無明顯現象的為硫酸鉀溶液，所以用稀硫酸可以鑒別。答 案：B 。
【易錯點點睛】對於復分解反應掌握不好，特別是對於物質溶解性掌握不好的話，可能造成錯誤選擇。 5、欲除去 CO2 中混有的少量 CO 氣體，可採用的方法是（ ） A.將混合氣體點燃 B.將混合氣體通過澄清的石灰水 C.將混合氣體通過灼熱的 CuO D.將混合氣體通過灼熱的炭層 【解析】本題是有關 CO 與 CO2 的鑒別與除雜。如果要除去 CO2 中混有的少量 CO 氣體，一般是將混合氣體通 過灼熱的 CuO 等金屬氧化物； 如果要除去 CO 中混有的少量 CO2 氣體， 一般是將混合氣體通過澄清的石灰水， 或是將混合氣體通過灼熱的炭層。 答案 C 。 【易錯點點睛】此題 A 的意圖是想將混合氣體中的 CO 通過點燃的方法使之轉化為 CO2 而除去，但是因為混 合氣體的主要成分是 CO2，CO2 不支持燃燒，因此很難點燃。另外要點燃就必須引入 O2，而 O2 的量又很難控 制，一旦過量，引入的 O2 就會成為新的雜質；B、D 除去的是 CO2 氣體；C 利用 CO 的還原性而將其除去。 6、下列各組溶液，不加任何試劑就能鑒別出的是（ A．Na2SO4 、BaCl2 、KNO3 、NaCl C．NaOH、 MgSO4、 FeCl3 、BaCl2 ）
B．Na2SO4 、K2CO3、 BaCl2、 HCl D．CuCl2、 AgNO3、 NaNO3 、HCl
【解析】因 FeCl3 是有色的，最先可知道，氫氧化鈉與它反應後生成紅褐色沉澱，硫酸鎂與氫氧化鈉反應 生成白色沉澱，最後，餘下氯化鋇也知道了。答案：C。 【易錯點點睛】首先直接觀察有顏色的溶液，或者通過兩兩相互混合根據現象先判斷出一種，然後在進行 對其他的物質進行定性的辯認，可根據幾種物質的不同特性，區別開它們各是什麼物質。 7、亞硝酸鈉（NaNO2）常被冒充食鹽或被誤作食鹽食用，導致多起中毒事件發生。小傑同學根據下表資料 及已有化學知識，設計民四種鑒別亞硝酸鈉和氯化鈉的方法，其中正確的是（ 項目 溶解性 熔點 沸點 水溶液酸鹼性 亞硝酸鈉 15℃時溶解度為 81.5g 271℃ 320℃時發生分解放出有臭味氣體 鹼性 氯化鈉 15℃時溶解度為 35.8g 801℃ 1413℃ 中性 ）
①在同一塊金屬片上加熱兩種物質，先熔化者為 NaNO2 ②取少量分別溶於水，滴加酚酞試液，變紅的是 NaNO2 ③分別溶於 15℃時兩份相同質量的水中，溶解得多的是 NaNO2
用心 愛心 專心 2
④取少量分別溶於水，用 PH 試紙測定，PH 大的是 NaNO2 A、①②③④ B、①②④ C、①③④ D、②③④
【解析】根據亞硝酸鈉（NaNO2）和氯化鈉的熔點和沸點，可採用加熱方法。加熱時先熔化，到一定溫度時 有臭味氣體產生的是亞硝酸鈉。利用題給信息，結合已有知識可判斷②③④都是正確的。答案選 A。 【易錯點點睛】如果被檢驗的物質中具有易受熱分解性質的，可以用加熱分解的方
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法來鑒別。
8、下列各組中的物質，能在溶液中大量共存的是（ A. KNO3 C. KNO3 NaCl NaOH NaOH FeCl3
2+
）
B. KOH Na2CO3 HCl D. AgNO3 BaCl2 HNO3
3+ +
【解析】 項 CO3 和鹽酸電離的 H 反應放出氣體， 項 Fe 和 NaOH 電離的 OH 反應產生紅褐色沉澱， 項 Ag B C D 和 Cl 反應產生白色沉澱，故答案為 A。
-
【易錯點點睛】能否共存就是離子間能否反應，離子的鑒定也是利用其發生的復分解反應。看看離子相互 結合之後有沒有水、氣體或者沉澱生成。 9、用水作試劑，不可能區分開來的一組物質是（ ） A．生石灰、食鹽、燒鹼 C． 無水硫酸銅、碳酸鈣、碳酸鈉 B．汽油、酒精、濃硫酸 D．氯化鉀、硝酸鈉、硫酸鉀
【解析】A 項生石灰溶於水會放出大量的熱且生成 Ca(OH)2 渾濁液；食鹽溶於水後為無色溶液，但溫度變化 不明顯；燒鹼溶於水後除了為無色溶液外，同時還放出大量的熱 。B 項汽油密度比水小，且不溶於水，浮 在水面上；酒精與水能互溶；濃硫酸溶於水時會放出大量的熱。C 項無水硫酸銅溶於水後溶液呈藍 色；碳 酸鈣難溶於水；碳酸鈉易溶於水，得到無色溶液。即 A、B、C 項用水能區分開。D 項中三種物質均能溶於 水且為無色溶液，不能用水區分開。故選 D。 【易錯點點睛】被鑒別的物質在水中溶解性差異較大或溶於水後溶液呈現不同顏色或溶於水後溶液溫度發 生明顯變化，可考慮選用水來鑒別。 二、填空題： 10、實驗室有三瓶沒有標簽的液體，分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液和稀鹽酸，不用其他試劑，設計一 個實驗方案進行鑒別，並完成實驗報告。 實驗步驟 1、 2、 實驗現象與結論
【解析】本題要求不用其他試劑，設計實驗方案完成實驗報告的物質鑒別題。在氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶 液和稀鹽酸中，抓住硫酸銅溶液是藍色的，而氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是無色的這一特徵現象，首先確定硫 酸銅 溶液；然後根據是否與硫酸銅溶液反應確定其他溶液。 參考答案： 1、觀察三瓶沒有標簽的液體 2、取任一少量無色溶液注入試管中，用 膠頭滴管向其中滴加硫酸銅溶液
用心 愛心 專心
溶液顏色顯藍色的為硫酸銅 如果有藍色沉澱出現， 證明無色 溶液為氫氧化鈉， 反之為稀鹽酸
3
【易錯點點睛】解此類題目，可根據被鑒別物質的特殊性質（如顏色、氣味、溶解性、熱穩定性等）先確 定其中一種或幾種物質，然後以此為試劑，再分別鑒別其他物質。 11、用實驗方法除去下列各物質中的少量雜質，限從 A---D 提供的試劑及操作方法中選擇： （1）CaCO3 中含有少量雜質 Na2CO3____________________ （2）Cu 粉中含有少量雜質鐵粉______________ （3）NaCl 中含有少量雜質 Na2CO3___
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_____________________ (4) KCl 中含有少量雜質 MnO2_________________________________ A、 加適量的稀鹽酸、攪拌、蒸發、結晶 B、 加適量的稀鹽酸，攪拌、過濾、洗滌沉澱 C、 加適量 的水，溶解、過濾、洗滌沉澱 D、 加適量的水，溶解、過濾、蒸發、結晶
12、某課外活動小組從實驗廢液中回收銀，再檢驗所得銀粉樣品中是否含有鐵粉：(1)甲同學用簡單的物 理方法迅速證明了樣品中含有鐵粉，他的方法是 。(2)乙同學很快擬定了進一步測定樣品中銀的質量分數 的實驗步驟： A. 取兩葯匙樣品，加入過量稀硫酸 ； B. 待充分反應後，取出不溶物； C. 不溶物經洗滌，乾燥後稱量，記下其質量。 ①步驟 B 中如何判斷已充分反應？ ②步驟 B 中主要操作的名稱是 、需要用到的儀器和用品有鐵架台(帶鐵圈)、燒杯、______、________ 、 _________ 、 _________ ③根據乙同學的設計進行實驗 _______達到目的(填「能」或「不能」，說明理由 )。 【解析】(1)用磁鐵吸引鐵粉 (2)①若溶液中不再有氣泡產生，則已充分反應②過濾 漏斗、玻璃棒、濾紙③不能 未稱量樣品的質量 【易錯點點睛】要熟悉有關的思維 方法和技巧，物質檢驗的原則是運用最簡單的方法，最少的試劑種類， 最少的實驗步驟和最明顯的實驗現象。鑒定物質時，先分析被鑒定物質的組成，然後根據所學知識確定檢
用心 愛心 專心 4
驗的試劑和方法。 13、有兩包黑色粉末，分別是鐵粉和木炭粉。請你設計實驗，用兩種方法鑒別這兩種粉末。簡要寫出實驗 步驟、現象、結論。 【解析】(1)兩種粉末各取少量放入試管中，再加適量的稀鹽酸，若有氣泡生成，則此粉末為鐵粉，另一 個則是木炭粉。(2)兩種粉末各取少量放在濾紙上，分別用磁鐵在粉末上方移動，若被吸引到磁鐵上，則 此粉末是鐵粉，另一個則是木炭粉。 【易錯點點睛】實驗評價與分析題對學生分析問題的能力要求較高，近幾年來中考各競賽題經常出現。 解答這類試題，可以從以下幾個方面來評價：①能否達到實驗目的；②所用原料是否常見易得、廉價；③ 原料的利用率高低；④過程是否簡捷優化、安全；⑤對環境有無污染；⑥實驗的誤差大小，有無創意。 14、現有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀硫酸和石灰水。請你對這兩瓶無色溶液進行鑒別。 ⑴ 鑒別它們所用的不同類別的試劑是（任選兩種）_____、_____； ⑵ 簡述其中一種鑒別方法。（包括步驟、現象及結論） 【解析】⑴ 根據稀硫酸（含 H 、SO4 ）、石灰水（含 OH 、Ca ）組成上的差別，不難確定可用來鑒別的試 劑有紫色石蕊試液（或無色酚酞試液）、PH 試紙、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液、CO2 氣體等。
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⑵ 若用紫色石蕊試液作試劑來鑒別，其方法為：取兩種溶液各少量置於兩支潔凈的試管中，分別向 兩支試管中滴加幾滴紫色石蕊試液，能使紫色石蕊試液變為藍色的原溶液是石灰水，能使紫色石蕊試液變 為紅色的原溶液是稀硫酸。 【易錯點點睛】任選試劑鑒別物質時，所 選用的試劑及鑒別方法可以有多種，但選擇的試劑要符合題目的 要求，同時選用的方法要最簡單。 15、現有失去標簽的兩瓶無色溶液：稀鹽酸和氯化鈉。某興趣小組設計用化學方法和物理方法區分它們。 請回答有關問題： ⑴ 化學方法 在不選用酸鹼指示劑、pH 試紙的情況下，按表中方法一（示例）填寫。所選試劑須屬 所選試劑 方法一（例） 方法二 方法三 ⑵ 物理方法 同學小王僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區分開來了。請你猜測一下他的做 法（簡要敘述操作方法及判斷方法） 【解析】⑴ 方法二 氧化銅 。 取少量樣品分別與碳酸鈉反應，有氣體產 取少量樣品分別與氧化銅粉末反應，氧化銅溶解並能得藍色溶液的原樣 鋅 判斷方法 取少量樣品分別與鋅粒反應， 有氣體產生的原樣品是稀 鹽酸，沒有氣體產生的是氯化鈉液。 不同物質類別（物質類別是指單質、氧化物、酸、鹼、鹽、有機物等）。
+ 22+
品是鹽酸，氧化銅不溶解的是氯化鈉溶液。 方法三 碳酸鈉
生的原樣品是鹽酸，沒有明顯現象的是氯化鈉溶液。(或氫氧化銅 取少量樣品分別與氫氧化銅反應，氫 氧化銅溶解並能得藍色溶液的原樣品是鹽酸，氫氧化銅不溶解的是氯化鈉溶液等。)⑵ 用玻璃棒 分別蘸取 少量溶液在酒精燈上加熱，玻璃棒上有固體留下的是氯化鈉溶液，沒有的是鹽酸。(或用玻璃棒分別蘸取 少量溶液在酒精燈上加熱，有刺激性氣味氣體產生的是鹽酸，無氣味的是氯化鈉溶液。) 【易錯點點睛】本題要注意自選不同類別的物質，可以是單質、氧化物、酸、鹼、鹽、有機物等，然後准 確描述判斷的方法。
用心
愛心
專心
『柒』 初三化學 關於物質鑒別題*與推斷題的解題方法或技巧
一、初中化學常見物質的顏色
（一）、固體的顏色
1、紅色固體：銅，氧化鐵
2、綠色固體：鹼式碳酸銅
3、藍色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體
4、紫黑色固體：高錳酸鉀
5、淡黃色固體：硫磺
6、無色固體：冰，乾冰，金剛石
7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬
8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭）
9、紅褐色固體：氫氧化鐵
10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂
（二）、液體的顏色
11、無色液體：水，雙氧水
12、藍色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液
13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液
14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液
15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、氣體的顏色
17、紅棕色氣體：二氧化氮
18、黃綠色氣體：氯氣
19、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體
二、初中化學溶液的酸鹼性
1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等）
2、顯鹼性的溶液：鹼溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等）
3、顯中性的溶液：水和大多數的鹽溶液
三、初中化學敞口置於空氣中質量改變的
（一）質量增加的
1、由於吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸
2、由於跟水反應而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅
3、由於跟二氧化碳反應而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣
（二）質量減少的
1、由於揮發而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水
2、由於風化而減少的：碳酸鈉晶體
四、初中化學物質的檢驗
（一） 、氣體的檢驗
1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復燃，則是氧氣。
2、氫氣：在玻璃尖嘴點燃氣體，罩一乾冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣。
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳。
4、氨氣：濕潤的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍，則是氨氣。
5、水蒸氣：通過無水硫酸銅，若白色固體變藍，則含水蒸氣。
（二）、離子的檢驗
6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒
7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液
8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水
9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產生白色沉澱，則是氯離子
10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇
11、銨根離子：氫氧化鈉溶液並加熱，把濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口
12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產生藍色沉澱則是銅離子
13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產生紅褐色沉澱則是鐵離子
（三）、相關例題
14、如何檢驗NaOH是否變質:滴加稀鹽酸，若產生氣泡則變質
15、檢驗生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產生氣泡則含有石灰石
16、檢驗NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱，則含有NaCl。
17、檢驗三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4?
向三隻試管中分別滴加Ba(NO3)2 溶液，若產生白色沉澱，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產生白色沉澱則是稀HCl，剩下的是稀HNO3
18、澱粉：加入碘溶液，若變藍則含澱粉。
19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉澱，就含葡萄糖。
五、初中化學之「三」
1、我國古代三大化學工藝：造紙，制火葯，燒瓷器。
2、氧化反應的三種類型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。
3、構成物質的三種微粒：分子，原子，離子。
4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。
5、物質組成與構成的三種說法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的。
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的。
（3）、一個二氧化碳分子是由 一個碳原子和一個氧原子構成的。
6、構成原子的三種微粒：質子，中子，電子。
7、造成水污染的三種原因：（1）工業「三廢」任意排放，（2）生活污水任意排放（3）農葯化肥任意施放。
8、收集方法的三種方法：排水法（不容於水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體。
9、質量守恆定律的三個不改變：原子種類不變，原子數目不變，原子質量不變。
10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：
增加溶質，減少溶劑，改變溫度（升高或降低。
11、復分解反應能否發生的三個條件：生成水、氣體或者沉澱
12、三大化學肥料：N、P、K
13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物
14、燃燒發白光的物質：鎂條，木炭，蠟燭（二氧化碳和水）
15、具有可燃性，還原性的物質：氫氣，一氧化碳，單質碳。
16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）
17、CO的三種化學性質：可燃性，還原性，毒性
18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣（全為混合物）
19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻
20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵
21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石
22、常見的三種強酸：鹽酸，硫酸，硝酸
23、濃硫酸的三個特性：吸水性，脫水性，強氧化性
24、氫氧化鈉的三個俗稱：火鹼，燒鹼，苛性鈉
25、鹼式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳
26、實驗室製取CO2不能用的三種物質：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉
27、酒精燈的三個火焰：內焰，外焰，焰心
28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一隻酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈
29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個作用：攪拌、引流、轉移
30、液體過濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內壁。
31、固體配溶液的三個步驟：計算，稱量，溶解
32、濃配稀的三個步驟：計算，量取，溶解
33、濃配稀的三個儀器：燒杯，量筒，玻璃棒
34、三種遇水放熱的物質：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰
35、過濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不幹凈，液面高於濾紙邊緣
36、葯品取用的三不原則：不能用手接觸葯品，不要把鼻孔湊到容器口聞葯品的氣味，不得嘗任何葯品的味道
37、金屬活動順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它 的活動性就越強；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫後面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在後面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。
38、溫度對固體溶解度的影響：（1）大多數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數固體物質的溶解度隨著溫度的升高而減小。
39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小
40、使鐵生銹的三種物質：鐵，水，氧氣。
41、溶質的三種狀態：固態，液態，氣態。
42、影響溶解度的三個因素：溶質的性質，溶劑的性質，溫度。
六、初中化學常見混合物的重要成分
1、空氣：氮氣（N2）和氧氣（O2）
2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2）
3、煤氣：一氧化碳（CO）
4、天然氣：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生鐵/鋼：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、鐵銹：（Fe2O3）
七、物質的除雜
1、CO2（CO）：把氣體通過灼熱的氧化銅，
2、CO（CO2）：通過足量的氫氧化鈉溶液
3、H2（水蒸氣）：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
4、CuO(C):在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液
14、NaCl(KNO3):蒸發溶劑
15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。
16、CO2（水蒸氣）：通過濃硫酸。
八、化學之最
1、未來最理想的燃料是 H2 。
2、最簡單的有機物是 CH4 。
3、密度最小的氣體是 H2 。
4、相對分子質量最小的物質是 H2 。
5、相對分子質量最小的氧化物是H2O 。
6、化學變化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0時，酸性最 強 ，鹼性最 弱 。
PH=14時，鹼性最強 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三種元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物質是 金剛石。
10、最早利用天然氣的國家是 中國。
11、地殼中含量最多的元素是 氧。
12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁。
13、空氣里含量最多的氣體是 氮氣。
14、空氣里含量最多的元素是 氮。
15、當今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。
16、形成化合物種類最多的元素：碳。
九、有關不同
1、金剛石和石墨的物理性質不同：是因為 碳原子排列不同。
2、生鐵和鋼的性能不同：是因為 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化學性質不同：是因為 分子構成不同。
（氧氣和臭氧的化學性質不同是因為分子構成不同；水和雙氧水的化學性質不同是因為分子構成不同。）
4、元素種類不同：是因為質子數不同。
5、元素化合價不同：是因為最外層電子數不同。
6、鈉原子和鈉離子的化學性質不同：是因為最外層電子數不同。
十：有毒的物質
1、 有毒的固體：亞硝酸鈉（NaNO2），乙酸鉛等。
2、 有毒的液體：汞，硫酸銅溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)。
3、 有毒的氣體：CO，氮的氧化物，硫的氧化物
『捌』 求：高中生物實驗實驗方法匯總
專題七 實驗專題復習
一、常規實驗的復習：
1、實驗中常用器材和葯品的使用：
一般實驗設計此類題目會提供所需的器材和葯品。因此，如果能夠熟悉這些常用器材和葯品的用途和使用方法，往往能從中發現實驗設計的思路和方法，甚至具體的實驗步驟。現在總結如下：
NaOH：用於吸收CO2或改變溶液的pH。 Ca（OH）2：鑒定CO2
HCl：解離或改變溶液的pH。 NaHCO3：提供CO2
濾紙：過濾或紙層析。 紗布或尼龍布：過濾
斐林試劑：可溶性還原性糖的鑒定。 碘液：鑒定澱粉。
蘇丹Ⅲ、Ⅳ：脂肪的鑒定。 雙縮脲試劑：蛋白質的鑒定。
二苯胺試劑：鑒定DNA。 檸檬酸鈉：血液抗凝劑。
NaCl：配製生理鹽水及其它不同濃度的鹽溶液，可用於動物細胞內液或用於提取DNA。
瓊脂：激素或其它物質的載體，用於激素的轉移或培養基。
亞甲基藍：用於活體染色或檢測污水中的耗氧性細菌（細菌的氧化可使之褪色）。
酒精：用於消毒處理、提純DNA、葉片脫色及配製解離液。
蔗糖：配製蔗糖溶液，用於測定植物細胞液濃度或觀察質壁分離和復原。
龍膽紫溶液或醋酸洋紅或改良苯酚品紅染液：鹼性染料，用於染色體染色。
卡諾氏液：固定細胞形態
2、常規實驗方法：
（1）顯微觀察法，如觀察植物細胞有絲分裂、觀察葉綠體和細胞質流動、觀察植物細胞質壁分離和復原實驗等。
（2）觀色法，如觀察動物毛色和植物花色的遺傳等。
（3）原子示蹤法，如噬菌體浸染細菌的實驗，用18O2和14CO2追蹤光合作用中氧原子和碳原子轉移途徑的實驗等。
（4）等組實驗法，如小麥澱粉酶催化澱粉水解的實驗，發現生長素的燕麥胚芽鞘實驗等。
（5）加法創意法，如用飼喂法研究甲狀腺激素，用注射法研究動物胰島素和生長激素，用移植法研究性激素等。
（6）減法創意法，如用閹割法、摘除法研究性激素、甲狀腺激素和生長激素的實驗，雌蕊受粉後除去正在發育著的種子等。
（7）雜交實驗法，如孟德爾發現遺傳定律的植物雜交、測交的實驗，小麥的雜交等。
（8）化學分析法，如番茄和對Ca和Si選擇吸收，葉綠體中色素的提取和分離實驗等。
（9）理論分析法，如大、小兩種草履蟲競爭的實驗，植物根向地生長、莖背地生長的實驗，植物向光性實驗等。
（10）模擬實驗法，如滲透作用的實驗裝置，分離定律的模擬實驗等。
上述內容基本上可以包括一般的實驗方法，通過這次復習理解了這些方法，將有助於認識、分析和設計新的實驗內容。此外，上述多數的實驗方法有一個共同的特點：就是實驗結論的得出，都是一個邏輯推理的過程，或者說都是一個透過現象看到本質的思維推理的過程。因此，在復習中要充分體會和體驗這種過程。可以說，構建實驗的方法體系，為分析、解決、設計新的實驗，以及形成實驗能力，奠定了良好的方法基礎和思維基礎。
3、實驗中常用的一些基本的實驗方法和技術：
熟悉常用的實驗方法和技術，理解每種方法和技術的適用情況並熟練掌握其操作技能，以便在設計實驗時能進行遷移和利用，主要包括以下幾個方面：
（1）關於光學顯微鏡的使用：[來源:Zxxk.Com]
顯微鏡的取送：①右手握鏡臂；②左手托鏡座；③置於胸前。
顯微鏡的旋轉：①鏡筒朝前，鏡臂朝後；②置於觀察者座位前的桌子上，偏向身體左側，便於左眼向目鏡內觀察；③置於桌子內側，距桌沿5cm左右。
對光：①轉動粗准 焦螺旋，使鏡筒徐徐上升，然後轉動轉換器，使低倍物鏡對准通光孔；②用手指轉動遮光器（或片狀光圈），使最大光圈對准通光孔，左眼向目鏡內注視，同時轉動反光鏡，使其朝向光源，使視野內亮度均勻合適。
低倍物鏡的使用：①用手轉動粗准焦螺旋，使鏡筒徐徐下降，同時兩眼從側面注視物鏡鏡頭，當物鏡鏡頭與載物台的玻片相距2～3mm時停止。②用左眼向目鏡內注視（注意右眼應該同時睜著），並轉動粗准焦螺旋，使鏡筒徐徐上升，直到看清物象為止。如果不清楚，可調節細准焦螺旋，至清楚為止。
高倍物鏡的使用：使用高倍物鏡之前，必須先用低倍物鏡找到觀察的物象，並調到視野的正中央，然後轉動轉換器再換高倍鏡。換用高倍鏡後，視野內亮度變暗，因此一般選用較大的光圈並使用反光鏡的凹面，然後調節細准焦螺旋。觀看的物體數目變少，但是體積變大。
反光鏡的使用：反光鏡通常與遮光器（或光圈）配合使用，以調節視野內的亮度。反光鏡有平面和凹面。對光時，如果視野光線太強，則使用反光鏡的平面，如果光線仍舊太強，則同時使用較小的光圈；反之，如果視野內光線較弱，則使用較大的光圈或使用反光鏡的凹面。
鏡頭的擦拭：①用專門的擦鏡紙；②擦鏡頭時，先將擦鏡紙折疊幾次，然後朝一個方向擦，不可來回擦或轉動擦；③如果鏡頭被油污污染，則可在擦鏡紙上滴幾滴二甲苯，然後按上述方法擦拭。
顯微鏡的放大對象：是物體的長和寬，不是面積，更不是體積。
顯微鏡的焦距問題：物鏡離裝片的遠近，准焦螺旋的使用。
顯微鏡使用時物象移動方向：相反，即物象在視野何方，則裝片即向該方向移動。
顯微鏡使用時異物的判斷：目鏡、物鏡或裝片上，通常通過移動玻片（是否在玻片上），轉動目鏡（是否在目鏡上）來判斷，剩下在物鏡鏡上。
實驗後顯微鏡的安置：顯微鏡使用完畢後，應將玻片取嚇，將其機械部分用白紗布擦拭乾凈；轉動轉換器，讓兩個物鏡偏於兩旁；轉動粗准焦螺旋，使鏡筒下降至最低點，將反光鏡豎起，蒙上紅綢布，然後將顯微鏡鎖入箱內。
（2）臨時裝片、切片和塗片的製作：適用於顯微鏡觀察，凡需在顯微鏡下觀察的生物材料，必須先製成臨時裝片、切片和塗片，如「觀察植物細胞的質壁分離和復原」中要製作洋蔥表皮細胞的臨時裝片，在「生物組織中脂肪的鑒定」中要製作花生種子的切片，在「觀察動物如人體血液中的細胞」中要製作血液的塗片等等。
（3）研磨，過濾：適用於從生物組織中提取物質如酶、色素等，要求學生熟練掌握研磨、過濾的方法，如研磨時要先將生物材料切碎，然後加入摩擦劑（常用二氧化硅）、提取液和其它必要物質，充分研磨之後，往往要進行過濾，以除去渣滓，所用過濾器具則根據需要或根據試題中提供的器材加以選用，如可用濾紙、紗布、脫脂棉、尼龍布等。
（4）解離技術：適用於破壞細胞壁，分散植物細胞，製作臨時裝片。
（5）恆溫技術：適用於有酶參加的生化反應，一般用水浴或恆溫箱，根據題目要求選用。
（6）紙層析技術：適用於溶液中物質的分離。主要步驟包括制備濾紙條、劃濾液細線、層析分離等。
（7）植物葉片生成澱粉的鑒定：適用於光合作用的有關實驗，主要步驟包括飢餓處理、光照、酒精脫色、加碘等。
另外還有根尖培養、幼小動物的飼養、植物必需元素的鑒定、同位素示蹤技術等。
二、教材實驗歸類
（一）顯微觀察類
實驗名稱 細胞的狀態 染色劑 生物材料
觀察DNA．RNA
在細胞中的分布 死細胞 甲基綠
吡羅紅 人的口腔上皮細胞
觀察線粒體 [來源:學科網][來源:學&科&網][來源:Zxxk.Com] 活細胞 健那綠 [來源:學科網]
觀察細胞的 減數分裂 死細胞 無（為固 定裝片） 蝗蟲精母細胞
低溫誘導染色體加倍 死細胞 改良苯酚品紅染液 洋蔥根尖細胞
觀察細胞的
有絲分裂 死細胞 龍膽紫（或
醋酸洋紅）
觀察多種
多樣的細胞 活或死細胞
酵母菌細胞、水綿細胞、葉的保衛細胞、魚的紅細胞等
觀察葉綠體 活細胞 蘚類的葉（或菠菜葉、黑藻葉）
觀察植物細胞的
質壁分離與復原 活細胞 紫色洋蔥鱗片葉表皮細胞
說明：（1）以上實驗除了「觀察植物細胞的質壁分離與復原」使用低倍鏡即可外，其餘均需使用高倍鏡。（2）鑒定類實驗中的「脂肪的切片法鑒定」、探究性實驗中的「培養液中酵母菌種群數量的動態變化」都需用顯微鏡觀察。
（二）鑒定類實驗
1．實驗歸類
實驗名稱 鑒定對象 試劑 顏色 生物材料 備注
澱粉的鑒定 澱粉 碘液 藍色 脫色的葉片 無
還原糖的鑒定 還原糖 斐林試劑 磚紅色沉澱 蘋果或梨
的勻漿等 甲乙液現混
現用、水浴
加熱
脂肪的
鑒定 脂肪 蘇丹Ⅲ
（或Ⅳ）
染液 橘黃（或
紅）色 花生種
子切片 需用高倍
鏡觀察
蛋白質
的鑒定 蛋白質 雙縮脲
試劑 紫色 豆漿、稀
蛋清等 先加A液，
後加B液，
搖勻後使用
尿糖的
檢測 葡萄糖 葡萄糖
試紙 有色 水、葡萄
糖溶液、
三份模擬
「尿樣」 無
葉綠體中
色素的提取
和分離 四種色素 提取液：無水乙醇；分離液：層析液 胡蘿卜素：
橙黃色；葉
黃素：黃色；
葉綠素a：
藍綠色；葉
綠素b：黃
綠色 新鮮的綠
葉（如菠
菜葉） 加入二氧化硅是為了研磨得更充分；碳酸鈣可防止研磨中色素被破壞
2.注意問題
（1）有關蛋白質的鑒定
①若用蛋清進行蛋白質鑒定時，需將雞蛋清用水稀釋，通常是0.5 m L蛋白液加入5 mL水，攪拌均勻。如果蛋白液稀釋程度不夠，與雙縮脲試劑發生反應後會粘固在試管的內壁上，使反應不容易徹底，並且 試管也不容易刷洗干凈。
②鑒定蛋白質時，向樣液中加入2 mL雙縮脲試劑A搖勻，再向樣液中加入3～4滴雙縮脲試劑B搖勻。其中雙縮脲試劑B不能過量，因為過量的雙縮脲試劑B會與試劑A反應，使溶液呈藍色，從而掩蓋生成的紫色。
（2）葉綠體中色素的提取和分離
①區分色素提取和分離的原理：色素提取的原理——無水乙醇提取法；色素分離的原理——紙層析法。
②注意事項：a.濾液細線要畫得細且直，以防止色素帶重疊而影響分離效果；待濾液乾燥後要再畫一兩次，目的是積累更多的色素，使分離後的色素帶明顯。b.分離色素時，層析液不能沒及濾液細線，以防止色素溶解於層析液中而無法分離。
（三）調查類實驗
實驗名稱 調查常見的人類遺傳病 土壤中動物類群豐富度的研究
調查對象 隨機確定的人群；一定數量的家族 生活在土壤中的小動物
調查方法 匯總法 用取樣器取樣進行採集
統計方法 發病率＝（患病人數/被調查人數）×100% 記名計演算法；目測估計法
注意事項 ①調查時，最好選取群體中發病率較高的單基因遺傳病，如紅綠色盲、白化病等；②調查某種遺傳病的發病率時，要隨機抽樣調查，且要保證調查的群體足夠大 ①取樣時應注意隨機取樣，避免人為心理作用；②動物類群因所取地段不同，可能差異較大；③樣土塑料袋上標明取樣的地點和時間；④不知名的動物標記為「待鑒定XX」；⑤調查的指標是動物種類的豐富度和數量豐富度
（四）探究類實驗
實驗名稱 自變數 因變數 無關變數
通過模擬實驗探究膜的透性 半透膜兩
側溶液的
濃度差 漏斗玻璃管液面的上升高度 半透膜的種類、開始時的液面、溫度等條件
探究溫度對澱粉酶活性的影響 不同溫度
（至少三種） 酶的活性（加碘液後溶液顏色的變化） pH、底物量、酶量、試管的潔凈程度、反應時間、操作程序等
探究pH對過氧化氫酶活性的影響 不同pH
（至少三種） 酶的活性（氣泡的數量或帶火星的衛生香燃燒的猛烈程度） 溫度、底物量、酶量、試管的潔凈程度、反應時間、操作程序等
探究酵母菌的呼吸方式 氧的有無 CO2生成量（澄清石灰水的混濁程度等）；酒精的產生（重鉻酸鉀檢測） 葡萄糖溶液、石灰水的量、溫度、pH、錐形瓶的潔凈程度、連接導管的大小等
模擬探究細胞表面積與體積的關系 細胞體積的大小 物質運輸的效率 瓊脂塊的一致性、NaOH溶液的量、浸泡的時間、測量的准確性等
探究生長素類似物促進插條生根的最適濃度 不同濃度
的生長素
類似物 扦插枝條的生根數量或長度 實驗材料的一致性、激素濃度的准確性、處理時間的一致性等
探究培養液中酵母菌數量的動態變化 時間 酵母菌種群數量 培養液的成分、培養條件、空間等
探究水族箱中的群落的演替 時間 群落的演替 水族箱的培養條件和環境等
2.注意問題
1）探究溫度（pH）對酶活性的影響時，必須在達到預設的溫度（pH）的條件下，再讓反應底物與酶接觸，避免在未達到預設的溫度（pH）時反 應底物已與酶接觸發生反應，影響實驗結果。
（2）探究酵母菌的呼吸方式時：①新配製的質量分數為5%的葡萄糖溶液先加熱煮沸（殺死裡面的微生物、除去溶液中的空氣），等冷卻（防止高溫殺死酵母菌）後再將食用酵母菌加入；
②酵母菌培養液應封口放置一段時間後，待酵母菌將瓶內的氧氣消耗完，再連通盛有澄清石灰水的錐形瓶，以保證檢測到的一定是酵母菌無氧呼吸產生的CO2使澄清的石灰水變混濁。
（3）探究生長素類似物促進插條生根的最適濃度
①裝置的設計應有利於觀察，如觀察促進生根的實驗可以用水培法。
②所設組別除不同濃度的生長素類似物處理外，還要增加一組蒸餾水處理的做空白對照。
（4）探究培養液中的酵母菌數量的動態變化
①從試管中吸出培養液進行計數之前，要輕輕震盪幾次，使酵母菌均勻分布，以確保計數准確，減少誤差。
②該探究不需要設置對照，因為隨著時間的延續，酵母菌種群數量的變化，在時間上形成前後自身對照，但要獲得准確的實驗數據，必須重復實驗，求得平均值。
③對於壓在小方格界線上的酵母菌，應只計算相鄰兩邊及其頂角的酵母菌。
④實驗結束後，用試管刷蘸洗滌劑擦洗血球計數板的做法是錯誤的，正確的方法是浸泡和沖洗。
三、實驗題解答思路和基本解題技巧：
1、認真審題——審准實驗目的和原理：
明確驗證的「生物學事實是什麼，」或「生物學事實」的哪一方面；實驗所依據的生 物學（或其它知識）原理是什麼。如「探索酶活性與溫度關系」的實驗原理為澱粉遇碘變藍，澱粉酶可催化澱粉水解為麥芽糖，麥芽糖遇碘不變藍。
2、找出自變數（實驗變數或實驗條件）和因變數（反應變數）：
找出自變數（實驗變數或實驗條件）和因變數（反應變數），以及影響本實驗的無關變數，然後構思實驗變數的控制方法和實驗結果的獲得手段。如驗證「CO2是光合作用合成有機物的必需原料」，首先明確該實驗的條件是CO2，結果是光合作用（合成有機物），影響結果的條件變化應該是CO2的有無兩種情況，那麼對照的設計就應該為空白對照。影響實驗結果的無關變數有溫度、pH、實驗用植物的生長狀況、飢餓處理的環境、吸收CO2的NaOH的量及濃度等因素，這些無關變數中任何一種因素的不恰當處理都會影響實驗結果的准確性和真實性，因此實驗中必須嚴格控制無關變數，做到平衡和消除無關變數對實驗結果的影響。常常採用對照的方法——即在保證各實驗組和對照組的無關變數相同的條件下，觀察實驗變數（實驗條件）的不同情況對反應變數（實驗結果）的影響。
3、實驗對象和實驗條件：
實驗所用的生物學材料，如光合作用所用的葉片、驗證質壁分離所用的成熟植物細胞、鑒定脂肪所用的花生種子等。
實驗條件是完成這一實驗所必需的理化條件及生物學處理方法，如光照、溫度、pH、酶、緩沖劑、離心等。
4、設計實驗方法和步驟：
這一環節要遵循科學性原則、可操作性原則、設計對照原則、單一變數原則、可重復性原則，使實驗有可信度和說服力。
注意：①後面步驟中要用到的東西，如果題目沒有給出，則必須在前面的步驟中准備好，如實驗中要用蔗糖液，而題目中只給出蔗糖，我們就要先配製好蔗糖液；②題目中如果已經給好（如給的是配好的試劑），則不能再配製了。
5、預測實驗結果或分析實驗結果：
二者是有區別的：①預測實驗結果——根據實驗原理和事物間的相互關系，進行理性分析，從而預先猜測可能是什麼樣的結果、有幾種結果可能性，都要事先預測到；②分析實驗結果——是從結果出發去尋找事物間的相互關系，或者推導出一般性的結論或規律等。它是分析應有的實驗結果，對意料之外的結果乃至失敗的情況作出恰當的分析和推論。
二者是相反的兩個過程：因此解決此類問題時要根據題意注意用詞的科學性和准確規范性。當然無論是預測實驗結果還是分析實驗結果，都要既考慮最後的結果，也要考慮中間步驟的結果。
6、注意事項和補救措施：
實驗中若要使用有毒物質，應怎麼使用？加熱酒精應採用水浴法隔水加熱。一旦燃燒怎麼辦？這些注意事項都應該在實驗前有所准備，這些方面常常需要相關學科實驗能力的滲透。
實驗完畢後如果時間容許，還應該從以下方面來回顧回顧：
①實驗原理及方法是否符合題 目要求（正確性 ）；
②實驗步驟是否科學，有無少做了步驟或順序顛倒的現象；
③有無充分利用實驗條件或超出題目給的實驗條件；
④有無設置對照（參照系）或可能造成誤差；
⑤有無更為簡單的實驗方案——創新實驗得分；
⑥實驗是否具有偶然性——是否符合可重復性原則；
⑦實驗能否順利完成；
⑧實驗的安全性如何。
四、設計型實驗題：
由於高考側重於對實驗能力的考查，設計型實驗題是近幾年高考的一個熱點。因此，我們對實驗的復習，應該立足於對基本實驗方法、實驗技能、實驗思維的強化和鞏固著手，培養我們的實驗分析、實驗改錯、實驗設計等實驗能力。
所謂設計型實驗題——就是要求考生設計實驗原理，選擇實驗器材，安排實驗步驟，設計數據處理的方法及分析實驗現象。包括設計實驗方案、設計實驗步驟、設計實驗改進方法等。主要 考查我們是否理解實驗原理和會分析實驗結果，是否具有靈活運用實驗知識的能力，是否具有在不同情景下遷移知識的能力。
1、生物學實驗的一般程序：
一個完整的生物學實驗包括以下七個基本步驟：
（1）實驗名稱、目的：指出是什麼實驗，明確實驗要解決什麼問題。
（2）假設：是「可能會怎麼樣」，對可見現象提出一種可檢測的解釋。具體為：
（3）預期：在檢測提出的假設以前，先提出實驗的預期結果（一個或幾個假定的結果），若預測沒有實現，則說明假設 不成立；若預測得到實現，則假設成立。
（4）實施實驗過程：根據實驗目的和提出的假設，來設計實驗的具體方法步驟，並按設計的方案進行操作。
（5）觀察和收集數據：客觀如實地觀察、記錄實驗的現象，得出實驗結果，並通過一定方式將實驗結果呈現出來。
（6）分析、推論：對記錄的數據（包括現象、結果）進行整理分析，進行推導得出結論。
（7）交流：寫出實驗報告。
2、生物學實驗設計的要求：
（1）在實驗設計之前，應掌握所研究問題的性質，具備必要的理論知識和基本的實驗技能和技術。
（2）要有明確的實驗目的，根據目的確定研究內容。
（3）實驗設計要科學合理，注意設計合適的實驗變數，控制其他變數，盡量減少實驗誤差，確保實驗得出明確的結果。
（4）設計實驗要注意設置對照，適當增加重復，保證實驗的准確性。
（5）實驗取樣要注意典型性和代表性。
（6）實驗設計要考慮運用統計學進行分析的可能性。分析的樣本要有一定的數量，使所得數據具有代表性和可靠性。
『玖』 生石灰如何處理和丟棄
生石灰的處理方式主要就是以回填的方式來處理。尤其是可以製作成37灰土，這樣還可以賣錢。
氧化鈣是一種無機化合物，化學式是CaO，俗名生石灰。物理性質是表面白色粉末，不純者為灰白色，含有雜質時呈淡黃色或灰色，具有吸濕性。
生石灰用途
1、可作填充劑，例如：用作環氧膠黏劑的填充劑；
2、用作分析試劑，氣體分析時用作二氧化碳吸收劑，光譜分析試劑，高純試劑用於半導體生產中的外延、擴散工序，實驗室氨氣的乾燥及醇類脫水等。
3、用作原料，可製造電石、純鹼、漂白粉等，也用於製革、廢水凈化，氫氧化鈣及各種鈣化合物；
4、可用作建築材料、冶金助熔劑，水泥速凝劑，熒光粉的助熔劑；
5、用作植物油脫色劑，葯物載體，土壤改良劑和鈣肥；
6、還可用於耐火材料、乾燥劑[1] ；
7、可配製農機1、2號膠和水下環氧膠黏劑，還用作與2402樹脂預反應的反應劑；
8、用於酸性廢水處理及污泥調質；
9、還可用作鍋爐停用保護劑，利用石灰的吸濕能力，使鍋爐水汽系統的金屬表面保持乾燥，防止腐蝕，適用於低壓、中壓、小容量汽包鍋爐的長期停用保護；
10、可以和水反應制備氫氧化鈣，反應方程式：CaO+H2O=Ca（OH）2，屬於化合反應