乳酸和醋酸檢測方法

① 如何鑒別丙酸,乳酸,丙酮酸,草酸

一、熔點不同

1、丙酸：熔點為-21.5℃。

2、乳酸：熔點為L: 53 °C，D: 53 °C，D/L: 16.8 °C。

3、丙酮酸：熔點為11.8℃。

4、草酸：熔點為101～102℃。

二、密度不同

1、丙酸：密度為0.99。

2、乳酸：密度為1.209。

3、丙酮酸：密度為1.250g/cm³。

4、草酸：密度為1.653g/mL。

三、性質不同

1、丙酸：具有一般羧酸的化學性質，能形成醯氯、酸酐、酯、醯胺、腈等化合物。α-氫原子在三氯化磷催化下容易被鹵素取代，生成α-鹵代丙酸。

2、乳酸：不溶於氯仿、二硫化碳和石油醚。在常壓下加熱分解，濃縮至50%時，部分變成乳酸酐，因此產品中常含有10%～15%的乳酸酐。由於具有羥基和羧基，一定條件下，可以發生酯化反應，產物有三種。

3、丙酮酸：在空氣中顏色變暗。加熱時緩慢聚合，富有反應性，容易與氮化物、醛、鹵化物、磷化物等反應，參與生物體的糖代謝、膠質、氨基酸、蛋白質等的生化合成、代謝、醇的發酵等。

4、草酸：無色單斜片狀或稜柱體結晶或白色粉末，氧化法草酸無氣味，合成法草酸有味。

② 如何鑒別甲酸、乙酸和乳酸

發生銀鏡反應的是甲酸 與三氯化鐵顯色的是乙醯乙酸乙酯 剩下兩個加入氯化鈣，生成沉澱的是乳酸

③ 最簡單的檢測食醋酸度方法有哪些

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸度

注意事項：

食醋中醋酸的濃度較大，且顏色較深，故必須稀釋後在進行滴定

2. 測定醋酸含量時，所用的蒸餾水不能含有二氧化碳，否則會溶於水中生成碳酸，將同時被滴定

食醋中總酸量的測定

一、實驗目的

1. 熟練掌握滴定管，容量瓶，移液管的使用方法和滴定操作技術；

2. 掌握氫氧化鈉標准溶液的配製和標定方法；

3. 了解強鹼滴定弱酸的反應原理及指示劑的選擇；

4. 學會食醋中總酸度的測定方法，了解食醋中乙酸的含量。

二、實驗原理

1．NaOH的標定

NaOH易吸收水分及空氣中的CO2，因此，不能用直接法配製標准溶液。需要先配成近似濃度的溶液，然後用基準物質標定。

鄰苯二甲酸氫鉀常用作標定鹼的基準物質。鄰苯二甲酸氫鉀易製得純品，在空氣中不吸水，容易保存，摩爾質量大，是一種較好的基準物質。標定NaOH反應式為：

KHC8H4O4+NaOH=KNaC8H4O4+H2O

反應產物是二元弱鹼，在水溶液中顯鹼性，可用酚酞作指示劑。

2．醋酸總酸度的測定

食醋中的主要成分是醋酸，此外還含有少量的其他有機弱酸如乳酸等，用NaOH標准溶液滴定，在化學計量點是呈弱鹼性，選用酚酞作指示劑，測得的是總酸
反應式：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
化學計量點：pH≈8.7

指示劑： 酚酞

計量關系：n(CH3COOH)=n(NaOH)

三、實驗儀器及試劑

儀器： 100ml燒杯，250ml錐形瓶，試劑瓶，100ml容量瓶，鹼式滴定管，5ml移液管，20ml移液管，分析天平，托盤天平，電爐

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀，NaOH固體，0.2%酚酞指示劑，食醋

四、實驗步驟

1．0.05mol/L NaOH溶液的配製與標定

在天平上用小燒杯快速稱取2.0g氫氧化鈉固體，加100ml水，使之全部溶解。轉移到干凈的試劑瓶中，用水稀釋至1000ml，用橡皮塞塞住瓶口，充分搖勻，貼上標簽。

准確稱取0.4至0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份，分別置於250mL錐形瓶中，加水40至50mL蒸餾水溶解後，滴加酚酞指示劑1至2滴，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份。

准確移取2.50mL食醋於50mL容量瓶中，以蒸餾水稀釋至標線，搖勻。用移液管吸取上述試液20.00mL於錐形瓶中，加入25mLH2O，1至2d酚酞指示劑，搖勻，用已標定的NaOH標准溶液滴定至溶液呈微紅色，30秒內不褪色，即為終點。平行測定三份，計算食醋中醋酸含量（g/100 mL）。

④ 醋酸含量液相測定

醋，味酸性溫，不但是一種傳統的調味品，還有廣譜的醫療保健功能。食醋中含有大量的有機酸，其中含量較高的是醋酸和乳酸，它們是主要的功效成分和標志性成分。關於有機酸的測定方法，目前，大都採用液相色譜法，相關的國家標準是GB/T5009,157《食品中有機酸的測定》，其適用范圍為果蔬及其製品、飲料等食品。我們在測定食醋中的醋酸和乳酸時，採用上述文獻報道的方法，結果均不適用；又未見食醋中有機酸測定方法的相關國家或行業標准。本文介紹一種食醋和醋粉中醋酸、乳酸的高效液相色譜測定方法。該方法樣品預處理簡便有效，測定結果准確，可作為食醋及醋粉質量控制的分析方法。
分析儀器
食醋中醋酸和乳酸含量的檢測-液相色譜法
APSH-6510四元高壓液相色譜儀
儀器簡介
APSH-6510四元高壓液相色譜儀，黑科技驚艷首發，真正實現色譜分析自動化，德國品質 整機質保2年。含二元高壓優勢，彌足四元低壓不足。四個高壓流動相通道，精準、溫度控制，全自動操作，更高效；
2 > 應用領域 化合物檢測、法醫毒物分析、蛋白質組學食品檢測、葯物分析、環境分析、聚合物分析
色譜條件：
色譜柱
APS-C18（4.6mm×150mm，5um）
流動相
2.5%磷酸二氫銨用磷酸調節pH2.65
流速
1.0mL/min
進樣量
5μL
檢測波長
210nm
檢查結果
食醋中醋酸和乳酸含量的檢測-液相色譜法

⑤ 用高錳酸鉀可以鑒別乳酸和醋酸嗎

可以，乳酸中存在醇羥基，會被高錳酸鉀氧化而使其褪色，而醋酸中只有甲基和羧基，不會被高錳酸鉀氧化。

⑥ 各位高手們，幫幫忙！化學實驗：食醋中醋酸含量的測定

【實驗用品】

儀器：50mL鹼式滴定管，25.00mL移液管，250mL容量平，250mL錐形瓶，分析天平，托盤天平。

試劑：鄰苯二甲酸氫鉀（），0.1mol/L ，NaOH溶液，0.2%酚酞指示劑。

【實驗步驟】

1.NaOH溶液的標定

（1）在電子天平上，用差減法稱取三份0.4-0.6g鄰苯二甲酸氫鉀基準物分別放入三個250mL錐形瓶中，各加入30-40mL去離子水溶解後，滴加1-2滴0.2%酚酞指示劑。

（2）用待標定的NaOH溶液分別滴定至無色變為微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。計算NaOH溶液的濃度和各次標定結果的相對偏差。

2. 食醋中醋酸含量的測定

（1）用25.00mL移液管吸取食用醋試液一份，置於250mL容量瓶中，用水稀釋至刻度，搖勻。

（2）用移液管吸取25.00mL稀釋後的試液，置於250mL錐形瓶中，加入0.2%酚酞指示劑1-2滴，用NaOH標准溶液滴定，直到加入半滴NaOH標准溶液使試液呈現微紅色，並保持半分鍾內不褪色即為終點。

（3）重復操作，測定另兩份試樣，記錄滴定前後滴定管中NaOH溶液的體積。測定結果的相對平均偏差應小於0.2mL。

（4）根據測定結果計算試樣中醋酸的含量，以g/L表示。

【實驗研討】

1. 醋酸是一種有機弱酸，其離解常數Ka = 1.76×，可用標准鹼溶液直接滴定，反應如下：

化學計量點時反應產物是NaAc，是一種強鹼弱酸鹽，其溶液pH在8.7左右，酚酞的顏色變化范圍是8-10，滴定終點時溶液的pH正處於其內，因此採用酚酞做指示劑，而不用甲基橙和甲基紅。

2. 食用醋中的主要成分是醋酸（乙酸），同時也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa >的一元弱酸，均可被強鹼准確滴定。因此在本實驗中用NaOH滴定食用醋，測出的是總酸量，測定結果常用：

3. 食用醋中約含3%-5%的醋酸，可適當稀釋後再進行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由於顏色較深，可用中性活性炭脫色後再行滴定。

4. 是標定NaOH的基準物質，因此稱取時要用電子天平，並要用差減法，使其稱量結果盡量精確。而稱量NaOH就不需要十分准確，用托盤天平即可。

5. 酚酞指示劑有無色變為微紅時，溶液的pH約為8.7。變紅的溶液在空氣中放置後，因吸收了空氣中的CO2，又變為無色。

6. 以標定的NaOH標准溶液在保存時若吸收了空氣中的CO2，以它測定食醋中醋酸的濃度，用酚酞做為指示劑，則測定結果會偏高。為使測定結果准確，應盡量避免長時間將NaOH溶液放置於空氣中。

⑦ 在實驗室里，怎樣測定食醋的總酸度希望有詳細的步稠！

一、目的要求 ⒈掌握鹼標准溶液的標定方法。 ⒉掌握食醋總酸度的測定原理、方法和操作技術。 二、實驗原理 標定NaOH標准溶液的基準物質有草酸、鄰苯二甲酸氫鉀等，常用鄰苯二甲酸氫鉀，其基本單元為KHC8H4O4，摩爾質量M（KHC8H4O4）= 204.22g·mol-1。 食醋的主要成分是醋酸，此外，還有少量其它有機酸，如乳酸。因醋酸的Ka=1.8×10-5，乳酸的Ka=1.4×10-4，都能滿足cKa≥10-8的滴定條件，故均可被標准溶液直接滴定。所以實際測得的結果是食醋的總酸度。因醋酸含量多，故常用醋酸含量表示。此滴定屬於強鹼滴定弱酸，突躍范圍偏於鹼性區，選酚酞作指示劑。整個操作過程中注意消除CO2的影響。 三、基本操作預習 化學實驗常用儀器介紹、玻璃儀器的洗滌和乾燥、試劑的取用、滴定管的使用、容量瓶與移液管的使用 四、實驗用品 ⒈儀器：分析天平，其他儀器同實驗十九。 ⒉葯品： ⑴0.100 0mol·L-1NaOH標准溶液。 ⑵酚酞指示劑。 ⑶食醋樣品。 ⑷鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）：在(100～125)℃乾燥後備用。 五、操作步驟 ⒈0.1 mol·L-1 NaOH標准溶液的標定 用減量法准確稱取0.3～0.4g KHC8H4O4三份，分別放入250mL錐形瓶中，加25mL蒸餾水溶解。然後加1滴酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈粉紅色，30秒鍾不褪色，即為終點。記錄每次消耗NaOH溶液的體積。 ⒉食醋試液的制備 食醋中含醋酸大約為3%～5%，濃度較大，需要稀釋。如果食醋的顏色較深，必須加活性炭脫色，否則影響終點觀察。取10mL食醋樣品，定容於250mL容量瓶中。 ⒊食醋總酸度的測定 用移液管移取稀釋好的食醋試液25mL放入錐形瓶中，加1～2滴酚酞指示劑，用NaOH標准溶液滴定至溶液由無色變為淡紅色，並且半分鍾不褪色示為終點。記錄NaOH消耗的體積，重復做2～3次。 六、計算 七、注意事項 ⒈因食醋本身有很淺的顏色，而終點顏色又不夠穩定，所以滴定近終點時要注意觀察和控制。 ⒉注意鹼滴定管滴定前要趕走氣泡，滴定過程中不要形成氣泡。 ⒊NaOH標准溶液滴定HAc，屬強鹼滴定弱酸，CO2的影響嚴重，注意除去所用鹼標准溶液和蒸餾水中的CO2。 八、思考題 ⒈以此實驗為例說明CO2對酸鹼滴定的影響和消除辦法。 ⒉上面結果為稀釋後的HAc含量，試計算出原食醋中HAc的含量。

⑧ 如何鑒定乳酸、乙醯乙酸乙酯、環己醇、乙酸、丙酮、乙醛和石油醚

加入三氯化鐵，有顏色改變的是乙醯乙酸乙酯，其他無變化；加入銀氨溶液水浴加熱，有金屬銀析出的是乙醛；其他無變化；加入2,4-二硝基苯肼，有黃色沉澱生成的是丙酮，其他無變化；加入金屬鈉，沒有氣體生成的是石油醚，其他都有其他生成；加入碳酸鈉加熱，沒有氣體生成的是環己醇，乳酸和乙酸有氣體生成；加入高錳酸鉀溶液，紫紅色顏色消失的是乳酸，不反應的是乙酸。

⑨ 國家衛生標准規定的食用醋中酸度要求，檢測方法

檢測試材

裝有0.1moL/L氫氧化鈉標准溶液的滴瓶，指示劑。

檢測方法

取1.0mL樣品到10 mL比色管中，加水到10.0mL刻度，蓋蓋後混勻，從中取1.0mL放入另一支比色管或試管中，加4滴指示劑，用氫氧化鈉標准溶液滴定，每滴一滴溶液後都要搖動幾下，直到溶液變為紫紅色(深色醋變為棕紅色)時停止滴定。同時做一份試劑空白試驗(即取1.0mL水，用氫氧化鈉標准溶液滴定)。

(9)乳酸和醋酸檢測方法擴展閱讀

國家規定標准

1、感官要求

食醋應具有產品應有的色澤，具有產品應有的滋味和氣味；無其他不良氣味與異味概括為無異味；，無正常視力可見外來異物。

2、理化指標

食醋總酸指標≥3.5 g/100mL，甜醋總酸指標≥2.5g/100mL。

3、食品添加劑

冰乙酸（又名冰醋酸）、冰乙酸（低壓羥基化法）不可用於食醋的規定；引用食品營養強化劑使用標准，GB 14880-2012對食醋中鈣的使用量規定為6000mg/kg~8000 mg/kg。