❶ 如何辨別化學式中的鹽
鹽一般是由金屬離子和非金屬粒子構成的，如NaCl,CuSO4.鹽中金屬離子通常顯正價，非金屬粒子顯負價。比如Cl,SO4,NO3
❷ 白糖和鹽如何鑒別化學方法
1、加濃硫酸，碳化發黑為白糖，無明顯現象者為食鹽
2、溶解後滴加硝酸銀溶液，無明顯現象者為白糖，白色沉澱者為食鹽
❸ 怎樣用化學方法鑒別食鹽和小蘇打
1、加熱分解的是碳酸氫鈉；
2、加點酸，產生氣體的是碳酸氫鈉；
3、加入飽和石灰水裡有沉澱的是碳酸氫鈉；
❹ 初中化學 酸鹼鹽 鑒別 除雜 方法及技巧
一、顏色問題
初中階段需掌握的有顏色的固體：
黑色：木炭、鐵粉、四氧化三鐵、氧化銅、二氧化錳
紅色：銅、氧化鐵
藍色固體：膽礬、氫氧化銅
紅褐色固體：氫氧化鐵
初中階段需掌握的有顏色的溶液：
藍色溶液：硫酸銅溶液、氯化銅溶液（稀時）
綠色固體：銅綠
綠色溶液：氯化銅溶液（濃時）
淺綠色溶液：亞鐵鹽溶液
黃色溶液：鐵鹽溶液
紫色溶液：高錳酸鉀溶液
其餘溶液一般為無色，沉澱為白色。
二、不能共存的離子組合
OH-：
OH- + H+ → H2O
OH- + NH4+ → NH3•H2O → NH3↑ + H2O
OH- + Cu2+ → Cu(OH)2↓ 藍色沉澱
OH- + Fe3+ → Fe(OH)3↓ 紅褐色沉澱
OH- + Mg2+、Al3+等 → Mg(OH)2↓、Al(OH)3↓ 等白色沉澱
Cl-：
Cl- + Ag+ → AgCl↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
SO4 2-：
SO4 2- + Ba2+ → BaSO4↓ 白色沉澱，既不溶於水也不溶於稀硝酸
CO3 2-：
CO3 2- + H+ → H2CO3 → H2O + CO2↑
CO3 2- + Ca2+ 、Ba2+等 → CaCO3↓、BaCO3↓等白色沉澱
三、鑒別
鑒別往往根據物質性質（物理性質或化學性質）的差異來鑒別
四、除雜
酸鹼鹽中除雜往往是所加試劑能除去雜質離子但不要除去主要成份的離子，也不要引入新的雜質離子就可以了。如除去NaOH中的Na2CO3：只能加入Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液，而不能加入酸或鹽溶液（如CaCl2、BaCl2溶液）。
❺ 化學題..鑒別食鹽和蔗糖怎麼用化學方法鑒別，能不能用嘴嘗
溶於水導電的為食鹽，蔗糖不導電。另外化學鑒別是不可用嘴哦~
❻ 化學……水和鹽水，三種化學方法如何鑒別
1、焰色反應，分別蘸取兩種液體在酒精燈上烘烤，清水無反應，鹽水顯黃光
2、分別加入AgNO3，出現不溶於稀硝酸的白色沉澱的一組是鹽水，沒反應的是清水
3、分別加入稀硫酸後在酒精燈上加熱，對於逸出的氣體用蘸有弄氨水的玻璃棒檢測，產生白煙的是鹽水，沒有反應的是清水。
❼ 如何在家中用化學方法鑒別純鹼和食鹽
分別溶解於水。
1.分別加入稀鹽酸，有氣泡產生的是純鹼，否則是食鹽。
2.分別滴入無色的酚酞試液，變紅色的是純鹼，否則是食鹽。
3.分別注入澄清的石灰水，能使石灰水變渾濁的是純鹼，否則是食鹽。
4.分別滴入硝酸銀溶液，有白色渾濁出現的是食鹽，有棕黑色渾濁出現的是純鹼（因為純鹼顯鹼性，生成得是氧化銀，而不是碳酸銀）。
5.若是在自己家中，分別用手捻一點，有滑膩感的是純鹼，否則是食鹽。（注意，此方法不能用在實驗室，因為實驗室中的任何葯品都不得用手接觸。）
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