『壹』 鑒別鹽酸 氯化鈉 碳酸鈉
用氧化鈣
有沉澱的是碳酸鈉，再用碳酸鈉加入其它溶液，有氣體產生的是鹽酸，剩下的是氯化鈉。
『貳』 試用5種不同的方法鑒別鹽酸和碳酸鈉
1、加鋅，有氣泡為鹽酸
2、加氧化銅，溶解溶液變藍為鹽酸
3、加氫氧化銅，溶解溶液變藍為鹽酸
4、加碳酸鈣，溶解有氣泡為鹽酸
5、加氯化鈣，有沉澱生成為碳酸鈉
『叄』 怎麼用化學方法鑒別碳酸鈉和鹽酸並且不加任何試劑
互滴法，但必需注意是緩慢滴加，否則不會有明顯現象…原因是：1.若是鹽酸滴碳酸鈉，開始碳酸根與氫離子反應生成碳酸氫根，當全生成碳酸氫根以後，繼續滴加鹽酸才會生成二氧化碳…2.如果是碳酸鈉滴鹽酸，開始時就有鹽酸過量，所以馬上就會有二氧化碳生成…即通過緩慢滴加過程，產生氣體的先後順序就可以曲分二者
『肆』 不用其他試劑，怎樣鑒別鹽酸和碳酸鈉請寫出發生反應的化學方程式
該問題考察的是試劑的滴加順序，答案如下：
若先拿鹽酸滴加碳酸鈉，發生的離子方程式的順序是這樣的：
1、H++CO32-=HCO3-，2、H++HCO3-=H2O+CO2↑，
所以，你會看到的現象是：在初次滴加的時候並無氣泡產生，當鹽酸滴加過量後，則溶液有氣泡產生；
若先拿碳酸鈉滴加鹽酸，則碳酸根在一開始的時候就接觸了過量的氫離子，此時你看到的現象是：從開始滴加到結束，整個過程都有氣泡產生！
通過觀察現象，你就可以知道是哪種溶液了！
同意的話請採納，謝謝！
『伍』 怎樣鑒別碳酸鈉，硫酸鈉，鹽酸和氯化鋇
1 分別取樣於4支試管，兩兩反應，能相互反正生成沉澱的是碳酸鈉，硫酸鈉，氯化鋇，那麼剩餘那支試管是鹽酸；
2 從鹽酸中取樣，分別滴加，有氣泡產生的，對應是碳酸鈉；
3 用碳酸鈉分別滴加剩餘的兩種樣品，有沉澱產生的是氯化鋇，無現象的是硫酸鈉。
『陸』 怎樣區別鹽酸，碳酸鈉，氫氧化鈉
鹽酸是液體，碳酸鈉，氫氧化鈉是固體放置在空氣中，很快潮解的是氫氧化鈉，另一種是碳酸鈉，
還有分別把鹽酸倒入兩種固體中，產生氣泡的是碳酸鈉，沒有氣泡的是氫氧化鈉
『柒』 區分鹽酸和碳酸鈉
碳酸鈉和少量鹽酸反應生成的是碳酸氫鈉，沒有氣體生成，也就是說把鹽酸一滴一滴的滴如碳酸鈉里開始沒有什麼現象
而把碳酸鈉滴入鹽酸里，也就是鹽酸過量，在碳酸鈉滴入後立刻有氣體生成
這樣就可以區別了
『捌』 鑒別鹽酸,氫氧化鈣,碳酸鈉
首先，帶顏色的是石蕊，然後把它分別滴加到其他4個里，變紅的為鹽酸，然後用鹽酸滴加剩下的3個，產生氣泡的是碳酸鈉，然後再把碳酸鈉加入剩下的2個，產生白色沉澱的是氫氧化鈣，最後那個是氫氧化鈉。
『玖』 如何鑒別稀鹽酸和碳酸鈉
1.鹽 BaCl2，產生白色沉澱的就是碳酸鈉溶液，無現象的是鹽酸。BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2.鹼 Ba（OH）2，同上，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O 3.鹼性氧化物：BaO。。同上 4.單質：鐵，產生氣泡的是鹽酸，沒有現象的是碳酸鈉溶液 Fe+2HCl=FeCl2+H2 5.酸：硫酸，產生氣泡的是碳酸鈉溶液，無現象的是鹽酸，，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O. 6.指示劑 ，加入石蕊，變紅的是鹽酸，變藍的是碳酸鈉 ；加入酚酞，變紅的是碳酸鈉，不變色的是鹽酸。 7.焰色反應：蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰顏色為黃色的是碳酸鈉，無明顯現象的是鹽酸，，