電解質檢測原理和方法

Ⅰ 電解質是什麼，怎麼檢查

電解質（英語：electrolyte）是指在水溶液或熔融狀態可以產生自由離子而導電的化合物。通常指在溶液中導電的物質，但熔融態及固態下導電的電解質也存在。這包括大多數可溶性鹽、酸和鹼。一些氣體，例如氯化氫，在高溫或低壓的條件下也可以作為電解質。電解質通常分為強電解質和弱電解質。

自1881年起，斯凡特·奧古斯特·阿倫尼烏斯開始在埃里克·艾德隆德的指導下進行電解質的相關研究。1884年，他向烏普薩拉大學提交了一篇長約150頁的博士畢業論文，首次提出了「固體結晶鹽在溶解時會分解成成對的帶電粒子」這一觀點，並通過離子的概念解釋了電解質溶液的導電機理。他因此獲得了1903年的諾貝爾化學獎。

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電解質的分類

一、強電解質指的能完全或基本完全解離成為離子的化合物。通常包含三類物質：

1、強酸 ：如硫酸、硝酸等

2、強鹼 ：如氫氧化鋇、氫氧化鈉、氫氧化鉀

3、大多數鹽：如氯化鈉、氯化鉀

二、弱電解質，弱電解質指的是能部分解離成為離子的化合物。通常包含四類物質：[16]

1、弱酸：如、硅酸

2、弱鹼：如一水合氨、氫氧化銅。但氫氧化鎂為強電解質

3、極少數鹽：如醋酸鉛[、氯化亞汞、氯化汞

4、水

Ⅱ 測定電離度的方法有哪幾種，分別依據什麼原理進行測定

涉及不同的物質，物質離解的程度，以及離解生成的離子各不相同，當然最終還是要測定離解的離子的濃度，比如酸鹼可以測定氫離子濃度，測定電離度一般依據那個同性相斥，異性相吸的原理，這個是物理的原理。

在電離平衡的體系中，已電離部分的濃度與溶解的電解質總濃度的比值叫做電離度，用α表示。如0.1mol/L醋酸，每1000個CH3COOH分子中有13個分子電離為H+和CH3COO-離子，則醋酸的電離度α=1.3％。

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首先必須知道醋酸的確切濃度c，精密測定溶液的ph值，即可換輸出電離度和電離常數：電離度=[10^(-ph）]/c，電離常數=[10^(-ph）]^2/{c-[10^(-ph）]^2}≈[10^(-ph）]^2/c。根據的就是電離常數和電離度的定義。

(i)從電離常數可以算出不同濃度時弱電解質的電離度。例如在室溫時，0.1mol/LCH3COOH溶液的電離常數為1.8×10-5，它的電離度可計算如下：

計算可得：=1.3×10-2=1.3％

(ii)K隨溫度而變化，α隨K而變化，因此α也隨溫度而變化。

(iii)K不因濃度改變而變化，但α卻隨濃度而變化。當濃度C增大時，

與0.1mol/L醋酸溶液相比，電離度只及0.1mol/L溶液的40％。

Ⅲ 水質電解器的工作原理是什麼

水質電解器是把電場置入水中，由正負兩個電極（鐵棒和鋁棒）組成，通電後，帶有正電荷的+離子從鐵棒中釋出，與水中負價的電解質離子進行反應，生成不溶於水的金屬團，同時凝聚和吸附了水中的膠質、有機物、無機物。

並且由於電流的作用，原來溶於水中的金屬粒子，如鉛、砷、鉻、錳、鉀、鈷等被還原出來，並逐漸聚成金屬團，由於不同金屬離子的顯色不同，從而產生顏色的分離。

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原上海市供水處總工程師、原國家供水水質監測網上海監測站站長陳國光介紹，自來水水質監測，根據國家標准有100多項指標，水質電解器一項也做不了。

一杯自來水，一杯純凈水，同時插入一種名叫"水質電解器"的儀器，通電30秒、3分鍾後，自來水表面漂浮起厚厚一層黑乎乎的污垢，而純凈水卻只有極淡的黃色。這個實驗只能說明一個問題：純水不導電，自來水會導電。

這個是純凈水設備的推銷人員用來推銷產品的。採用反滲透膜的凈水設備產出的是純水，導電率非常低，與自來水在電解反應中的表現會有明顯反差，極易誤導老百姓，認為污垢來自自來水。

Ⅳ 對市面上幾種運動飲料中電解質含量的測定及分析

摘要：實驗目的：通過使用原子吸收分光光度計對市場上銷售的幾種運動飲料和普通飲料進行電解質的含量的測量與分析。了解吸收分光光度計在測量電解質含量測量方面的原理和應用，理解電解質在人體生理方面的一些特性，掌握在測量電解質含量中的常用計算方法。實驗對象：運動飲料（力水、尖叫、佳得樂、三得利超級維體）樣品，普通飲料（維他命水、機能水、脈動、魔力氨基酸、零帕、紅牛）樣品。實驗結果：在對幾種運動飲料中我們對四種離子分別比較結果如下：測試的幾種運動飲料的鈉離子和鈣離子都沒有達到運動飲料標準的，鉀離子達到運動飲料的標準的有尖叫、超級維體、佳得樂、日加滿，鎂離子達到運動飲料標準的只有超級維體。結論：我國市場上銷售的運動飲料多半是不符合真正運動飲料的離子標準的。建議在在以後的運動飲料開發中可以在生產成本和盈利允許的情況下，加入四種上述離子，再還可以開發一些特殊的運動飲料譬如加入了支鏈氨基酸等能起到提高運動成績的運動飲料。

Ⅳ 電解質原理是什麼

在水溶液中或熔融態下能導電的化合物。電解質都是以離子鍵或極性共價鍵結合的物質，根據其水溶液導電能力的強弱分為強電解質和弱電解質。酸、鹼、鹽等無機化合物都是電解質，其中強酸、強鹼和典型的鹽是強電解質，弱酸、弱鹼和某些鹽（如氯化汞）是弱電解質。有機化合物中的羧酸、酚和胺等都是弱電解質。

Ⅵ 測定蛋白質等電點的方法的原理是什麼

蛋白質是兩性電解質，蛋白質在鹼性溶液中成陰離子，在酸性溶液中成陽離子；蛋白質分子所帶凈電荷為零時的ph值稱為蛋白質的等電點（pi）。在等電點時，蛋白質分子在電場中不向任何一極移動，而且分子與分子間因碰撞而引起聚沉的傾向增加，所以這時可以使蛋白質溶液的粘度、滲透壓均減到最低，且溶液變混濁。若再加入一定量的溶劑如乙醇、丙酮，它們與蛋白質分子爭奪水分子，竭力減低蛋白質水化層的厚度而使混濁更加明顯。
各種蛋白質的等電點都不相同，但偏酸性的較多，如牛乳中的酪蛋白的等電點是4.7~4.8，血紅蛋白等電點為6.7~6.8，胰島素是5.3~5.4，魚精蛋白是一個典型的鹼性蛋白，其等電點在ph12.0~12.4。近年來蛋白質的等電點可以採用等電聚焦技術加以准確測定，但需一定的實驗條件。本實驗採用蛋白質在不同ph溶液中形成的混濁度來確定，即混濁度最大時的ph值即為該種蛋白質的等電點值，這個方法雖然不很准確，但在一般實驗條件下都能進行，操作也簡便。

Ⅶ 電化學分析法的主要方法

電導法
是用電導儀直接測量電解質溶液的電導率的方法。

電化學分析法電位滴定法
是在用標准溶液滴定待測離子過程中，用指示電極的電位變化指示滴定終點的到達，是把電位測定與滴定分析互相結合起來的一種測試方法。

電化學分析法電解分析法
是將直流電壓施加於電解池的兩個電極上，根據電極增加的質量計算被測物的含量。

電化學分析法伏安法
根據電解過程中的電流電壓曲線（伏安曲線）來進行分析的方法。

電化學分析法溶出伏安法
將恆電位電解富集法與伏安法結合的一種極譜分析方法。它首先將欲測物質在適當電位下進行電解並富集在固定表面積的特殊電極上，然後反向改變電位，讓富集在電極上的物質重新溶出，同時記錄電流電壓曲線。根據溶出峰電流的大小進行定量分析。

電化學分析法電位溶出分析法
在恆電位下將被測物質電解富集在工作電極上，然後斷開恆電位電路，由電解液中的氧化劑將被富集的物質溶解出來，同時記錄溶出時的電位時間曲線，根據曲線上溶出階的長度進行定量，這種方法縮寫為P．S．A．。
電位溶出分析法與溶出伏安法之間主要區別在於前者在溶出時沒有電流流過工作電極，而後者具有背景電流，在某些情況下可能淹沒溶出峰。

Ⅷ 蛋白質等電點測定實驗的原理是什麼

蛋白質是兩性電解質，蛋白質在鹼性溶液中成陰離子，在酸性溶液中成陽離子；蛋白質分子所帶凈電荷為零時的pH值稱為蛋白質的等電點（PI）。在等電點時，蛋白質分子在電場中不向任何一極移動，而且分子與分子間因碰撞而引起聚沉的傾向增加，所以這時可以使蛋白質溶液的粘度、滲透壓均減到最低，且溶液變混濁。若再加入一定量的溶劑如乙醇、丙酮，它們與蛋白質分子爭奪水分子，竭力減低蛋白質水化層的厚度而使混濁更加明顯。
各種蛋白質的等電點都不相同，但偏酸性的較多，如牛乳中的酪蛋白的等電點是4.7~4.8，血紅蛋白等電點為6.7~6.8，胰島素是5.3~5.4，魚精蛋白是一個典型的鹼性蛋白，其等電點在pH12.0~12.4。近年來蛋白質的等電點可以採用等電聚焦技術加以准確測定，但需一定的實驗條件。本實驗採用蛋白質在不同pH溶液中形成的混濁度來確定，即混濁度最大時的pH值即為該種蛋白質的等電點值，這個方法雖然不很准確，但在一般實驗條件下都能進行，操作也簡便。

Ⅸ 電解質電解原理是什麼，溶液有哪些

電解的概念：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應的過程叫做電解。
注意：
①電流必須是直流而不是交流。
②熔融態的電解質也能被電解。
電解質導電的實質
對電解質溶液（或熔融態電解質）通電時，電子從電源的負極沿導線流入電解池的陰極，電解質的陽離子移向陰極得電子發生還原反應；電解質的陰離子移向陽極失去電子（有的是組成陽極的金屬原子失去電子）發生氧化反應，電子從電解池的陽極流出，並沿導線流回電源的正極。這樣，電流就依靠電解質溶液（或熔融態電解質）里陰、陽離子的定向移動而通過溶液（或熔融態電解質），所以電解質溶液（或熔融態電解質）的導電過程，就是電解質溶液（或熔融態電解質）的電解過程。