酸洗廢水鐵離子含量檢測方法

㈠ 污水中如何檢測鐵離子

去定量的污水和稀鹽酸混合，在加入足量的氫氧化鈉溶液 看是否有紅褐色沉澱，如有 則證明有鐵離子（氫氧化鐵）。
將沉澱過濾 稱其重量，計算氫氧化鐵中鐵離子的質量分數 從而計算鐵含量

㈡ 如何測定酸洗液中的鹽酸。鐵離子。亞鐵離子的含量。詳細點

C2.1
鹽酸濃度的測定
C2.1.1
試劑
a)0.1%甲基橙指示劑。
b)0.1mol／L
NaOH標准溶液。
C2.1.2
測定手續
取酸洗液1mL於250mL錐形瓶中，用除鹽水稀釋至100mL，再加入2～3滴甲基橙指示劑，用0.
1mol／LNaOH測定到溶液呈橙色為止，記下消耗體積數為a。以質量百分數表示的鹽酸濃度按式(C8)計算：
?
(C8)
式中：CHCl——鹽酸濃度，%；
V——吸取酸洗液的體積，mL；
a——消耗0.1mol／L
NaOH標准溶液的體積，mL。
鹽酸中鐵離子濃度的測定
含鐵量高時，應稀釋水樣的含鐵量在20mg／L～100mg／L之間，以便觀察終點。
C2.4.2.1
試劑：
a)10%磺基水楊酸鈉；
b)10%(NH4)2S2O4溶液；
c)0.1mol／L
EDTA標准溶液；
d)1＋1氨水；
e)1＋1HCl。
C2.4.2.2
測定步驟：量取5mL～10mL經濾紙過濾後的酸洗液於250mL的三角瓶中，稀釋至100mL，用1＋1氨水及1＋4HCl調節pH值至2～3左右。加1mL
10%磺基水楊酸作指示劑，用0.1mol／LEDTA滴至紅紫色消失，記下消耗量為a。以質量百分數表示的Fe3＋濃度按式(C14)計算，再加入3mL
10%(NH4)2S2O4溶液加熱至60℃～70℃，用0.1mol／L
EDTA溶液滴至紅紫色消失，記下消耗量為b。以質量百分數表示的Fe2＋濃度按式(C15)計算。
(C14)
(C15)
式中：
——酸洗液Fe3＋含量，%；
——酸洗液中Fe2＋含量，%；
a——0.1mol／L
EDTA消耗數，mL；
b——0.1mol／L
EDTA消耗數，mL；
56——鐵的摩爾質量；
V——所取水樣數，mL。

㈢ 如何檢測水中的鐵離子及其含量

去定量的污水和稀鹽酸混合，在加入足量的氫氧化鈉溶液
看是否有紅褐色沉澱，如有
則證明有鐵離子（氫氧化鐵）。
將沉澱過濾
稱其重量，計算氫氧化鐵中鐵離子的質量分數
從而計算鐵含量

㈣ HZHJSZ00119 水質 鐵的測定EDTA滴定法，HZHJSZ是什麼意思

HZHJSZ---------杭州環境水質

「HZHJSZ00119 水質鐵的測定 EDTA滴定法」介紹：

HZ-HJ-SZ-0119
水質鐵的測定EDTA 滴定法

1 范圍
本方法適用於煉鐵礦山電鍍酸洗等廢水中鐵的測定測定鐵的適宜含量為5~20mg
在測定條件下銅鋁離子含量較高大於5.0mg 時產生正干擾其它多數離子對本方
法沒有影響

2 原理
水樣經酸分解使其中鐵全部溶解並將亞鐵氧化成高鐵用氨水調節至pH2 左右用
磺基水揚酸作指示劑用EDTA 絡合物滴定法測定樣品中的鐵含量

3 試劑
3.1 硝酸
3.2 硫酸
3.3 鹽酸
3.4 1+1 氨水
3.5 精密pH 試紙
3.6 磺基水揚酸溶液50g/L
3.7 六次甲基四胺溶液300g/L
3.8 鐵標准溶液稱取4.822g 硫酸高鐵銨[FeNH4(S04) 12H20]溶於水中加1.0mL 硫酸
移入1000mL 容量瓶中加水至標線混勻此溶液的濃度為0.010mol/L
3.9 0.01mol/L EDTA 標准滴定溶液: 稱取3.723g 二水合乙二胺四乙酸二鈉鹽溶於水中稀釋
至1000 mL 貯於聚乙烯瓶中按下法標定
標定吸取20.00mL 鐵標准溶液置錐形瓶中加水至100mL 用精密pH 試紙指示滴
加1+1 氨水調至pH2 左右在電熱板上加熱試液至60 左右加磺基水揚酸溶液3.6 2mL
用EDTA 標准滴定溶液滴定至深紫紅色變淺放慢滴定速度至紫紅色消失而呈淡黃色為終
點記下消耗EDTA 標准滴定溶液的毫升數(V0) 計算EDTA 標准滴定溶液的准確濃度

c Na2-EDTA =0.010mol/L 20.00/ V0

4 儀器
25 或50mL 酸式滴定管

5 試樣制備
如水樣清澈且不含有機物或絡合劑則可取適量水樣(合鐵量約為5~20mg) 於錐形瓶中
加水至約100mL 加硝酸5mL 加熱煮沸至剩餘溶液約為70mL 使Fe2+全部氧化為Fe3+
冷卻加水至100mL

如水樣混濁或有沉澱或含有機物則分取適量混勻水樣置錐形瓶中加硫酸3mL 硝
酸5mL 徐徐加熱消解至冒三氧化硫白煙試樣應呈透明狀否則再加適量硝酸繼續加熱消
解得透明溶液為止冷卻加水至100mL

往上述處理過的水樣中滴加1+1 氨水調節至pH2 左右(用精密pH 試紙檢驗)

6 操作步驟
將調節好pH 的試液加熱至60 加磺基水揚酸溶液3.6 2mL 搖勻用EDTA 標
准滴定溶液滴定至深紫紅色變淺放慢滴定速度至紫色消失而呈現淡黃色為終點記錄消
耗EDTA 標准滴定溶液的毫升數V2)

7 結果計算
c 鐵Fe, mg/L = c 55.847 1000 V1/ V2
式中V1 滴定所消耗EDTA 標准滴定溶液體積(mL)
1

V2 水樣體積(mL)
EDTA 標准滴定溶液的摩爾濃度(mol/L)

55.847 (Fe)的摩爾質量(g/mol)
8 精密度和准確度

11 個實驗室分別測定含5~20mg 鐵的標准樣品相對標准偏差不超過1.2% 相對誤差不
超過0.4% 單個實驗室測定實際廢水樣的精密度和回收率見表1

表1 測定實際廢水樣的精密度和准確度

實驗室廢水名稱六次重復測定結果相對標准偏差加標回收率
編號mL/L

1 煉鐵廢水11.2 7.4 97.3
2 鋼廠排水153.6 0.25 101.0
3 化工廠排水9.4 1.1 96.5
4 電鍍車間997.4 0.21 99.7
5 鐵礦廢水7268.2 0.2 100.6
6 冷軋鋼廢水594.3 0.1 101.2
7 機械廠電鍍合金廢水376.1 0.3 97.6

注意事項

(1) 含懸浮顆粒物或有機物多的樣品應適當增加酸量進行消解消解過程中要防止暴沸和蒸干否
則會使結果偏低
(2) 水樣中若含銅鎳干擾離子應在預處理溶液中滴加1+1 氨水至剛產生混濁再滴加1+1 鹽酸
至溶液澄清加2g 氯化銨滴加六次甲基四胺溶液3.7 至出現混濁再過量8mL 在水浴上加熱至80
並保持15min 使Fe(OH)3 沉澱絮凝放冷用中速濾紙過濾
用1+1 鹽酸10mL 將濾紙上沉澱溶解返回燒杯中用熱水洗濾紙洗液並入燒杯中必要時再用少量
1+1 鹽酸洗滌濾紙以使鐵完全溶解
冷卻後溶液定容至200mL 分取適量調節pH 後再進行滴定操作

(3) 用EDTA 標准滴定溶液滴定鐵離子的適宜pH 值為1.5~2.0 既可排除重金屬離子的干擾又適宜
於磺基水揚酸指示終點pH 值過低使滴定終點不敏銳pH 值過高將產生氫氧化鐵沉澱而影響滴定
(4) 由於鐵離子與EDTA 絡合作用較慢因此滴定時試液應保持在60 左右在接近終點時應緩慢滴
定並劇烈振搖使其加速反應否則將導致測定結果偏高
9 參考文獻

水和廢水監測分析方法編委會編水和廢水監測分析方法第三版pp. 182~184
中國環境科學出版社北京1997
2

㈤ 水中鐵離子的測定方法有什麼

1.
水中鐵含量的測定方法：
〔實驗原理〕
常以總鐵量（mg/l）來表示水中鐵的含量。測定時可以用硫氰酸鉀比色法。
fe3++3scn-=fe(scn)3（紅色）

〔實驗操作〕
1．准備有關試劑
（1）配製硫酸鐵銨標准液
稱取0.8634
g分析純的nh4fe(so4)2·12h2o溶於盛在錐形瓶中的50
ml蒸餾水中，加入20
ml
98％的濃硫酸，振盪混勻後加熱，片刻後逐滴加入0.2
mol/l的kmno4溶液，每加1滴都充分振盪混勻，直至溶液呈微紅色為止。將溶液注入l
000
ml的容量瓶，加入蒸餾水稀釋至l
000
ml。此溶液含鐵量為0.1
mg/ml。
（2）配製硫氰酸鉀溶液
稱取50
g分析純的硫氰酸鉀晶體，溶於50
ml蒸餾水中，過濾後備用。
（3）配製硝酸溶液
取密度為1.42
g/cm3的化學純的硝酸191
ml慢慢加入200
ml蒸餾水中，邊加邊攪拌，然後用容量瓶稀釋至500
ml。
2．配製標准比色液
取六支同規格的50
ml比色管，分別加入0.1
ml、0.2
ml、0.5
ml、1.0
ml、2.0
ml、4.0
ml硫酸鐵銨標准液，加蒸餾水稀釋至40
ml後再加5
ml硝酸溶液和1滴2
mol/l
kmno4溶液，稀釋至50
ml，最後加入l
ml硫氰酸鉀溶液混勻，放在比色架上作比色用。
3．測定水樣的含鐵總量
取水樣40
ml裝入潔凈的錐形瓶中，加入5
ml硝酸溶液並加熱煮沸數分鍾。冷卻後傾入與標准比色液所用相同規格的比色管中，用蒸餾水稀釋至50
ml處，最後加入1
ml硫氰酸鉀溶液，混勻後與上列比色管比色，得出結果後用下式進行計算並得到結論。
式中「相當的硫酸鐵銨標准液量」指的是配製標准比色液時所用的硫酸鐵銨標准液的體積。

㈥ 鐵離子的檢驗方法是什麼

鐵離子的檢驗方法如下：

方法一：加入氫氧化鈉溶液，生成白色沉澱，白色沉澱迅速變成灰綠色，最後，變成紅褐色，這證明有鐵離子。

方法二：向溶液中加入酸性高錳酸鉀，若褪色，亞鐵離子，不褪色，則為鐵離子。

方法三：向溶液中加入醋酸鈉，由於亞鐵離子遇醋酸鈉無現象，而鐵離子則發生雙水解，產生沉澱，再結合。

相關明細

鐵離子較為穩定，且有較強的氧化性，已經變成一種重要的工業用劑。

當鐵與單質硫、硫酸銅溶液、鹽酸、稀硫酸等反應時失去兩個電子，成為+2價，而與Cl2、Br2、硝酸及熱濃硫酸反應時，則被氧化成Fe3+。

而鐵與氧氣或水蒸氣反應生成的Fe3O4，往往被看成FeO·Fe2O3，屬於一種具有反式尖晶石結構的晶體，其中有1/3的Fe為+2價，另2/3為+3價。

㈦ 水中鐵離子含量的測定方法有哪些

(1)重量法。水中鐵離子轉化為有固定組成的化合物。
(2)fe3+---fe(oh)3---fe2o3
(3)2fe---fe2o3
大學的同學可用氧化還原滴定法測定水中鐵離子。

㈧ 怎樣檢測廢水中Fe3+和Cr3+的含量

檢測廢水中Fe3+和Cr3+的含量：（根據以下信息可以了解到.）
如果混合溶液中不含二價鐵離子，則三價鐵的測定按測全鐵的方案（重鉻酸鉀容量法）進行，過程中三價鉻離子不幹擾測定。
例：一、全鐵測定方法：
1.移取混合液若干毫升於250三角瓶內，加20毫升1+1鹽酸於電爐上加熱溶解至沸騰，趁熱滴加6%二氯化錫溶液至溶液由黃變剛好無色，過量1滴。加20毫升1+4硫磷混酸，流水冷卻至室溫。加10毫升二氯化汞飽和溶液，20毫升水，搖勻後靜置3到5分鍾，加二苯胺磺酸鈉指示劑4滴，用0.05N重鉻酸鉀標准溶液滴定至紫色，30秒不褪色為終點。
2.計算方法
0.05*0.05585*標液毫升數/試液毫升數*1000=試液Fe3+濃度（g/L）
3.測定原理
在酸性溶液中用二氯化錫溶液把Fe3+還原為Fe2+，用重鉻酸鉀標准溶液滴定。
重鉻酸鉀標准溶液中的6價鉻離子可以氧化2價鐵離子，反過來2價鐵離子可以還原6價鉻離子為3價鉻離子，下一個測定3價鉻就是利用這個原理：把3價鉻氧化為6價，用2價的鐵鹽還原滴定。3價鉻離子、3價鐵離子、2價鐵離子可以共存。
Cr3+的測定採用過硫酸銨氧化，硫酸亞鐵銨滴定的方案。過程中Fe3+不幹擾測定。
在硫酸溶液中，以硝酸銀作催化劑，用過硫酸銨將3價鉻氧化為6價鉻，錳同時被氧化為高錳酸。溶液中出現紫紅色時表示鉻已氧化完全。然後加入少量的氯化鈉，煮沸破壞高錳酸，再用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定。其反應式如下：
2Cr3++3S2O82-+7H2O = AgNO3 = Cr2O72-+6SO42-+14H+
Cr2O72-+6Fe2++14H+→2Cr3++6Fe3++7H2O
鈰、釩對測定有干擾，釩在0.5%以上的，可用高錳酸鉀反滴定的方法消除。鈰可採用校正數的辦法予以扣除（1.00%的鈰相當於0.124%鉻）。在氧化前應避免氯離子的引入。
【試劑配製】
苯代鄰氨基苯甲酸指示劑 0.2g指示劑溶於100mL 2g/L碳酸鈉溶液中。
硫酸亞鐵銨標准溶液 c(Fe2+)≈0.02mol/L 稱取8g硫酸亞鐵銨（FeSO4(NH4)2SO4·6H2O）溶於1L5%（V/V）硫酸中（如混濁須過濾），貯於棕色瓶中。
標定：量取30.00mL硫酸亞鐵銨標准溶液於300mL錐形瓶中，加水50mL，20mL硫-磷混酸，5mL鹽酸，3滴5g/L二苯胺磺酸鈉指示劑，用0.02mol/L 1/6K2Cr2O7標准溶液滴定至穩定的紫色，即為終點。
移取混合液若干毫升於500mL錐形瓶中，加入10mL磷酸，10mL硫酸，在電爐上加熱（300℃左右）溶解，待分解完全後取下冷卻，加入200mL水，搖勻。加2～3g過硫酸銨，1mL10g/L硝酸銀溶液，加熱煮沸至出現高錳酸紫色，再煮沸10～15min，滴加氯化鈉飽和溶液，使紅紫色退去，繼續煮沸5～10min，取下，於流水中迅速冷卻，用硫酸亞鐵銨標准溶液滴定至淺黃色，加入4滴2g/L苯代鄰氨基苯甲酸指示劑，繼續滴定至由櫻紅色變到翠綠色，即為終點。

二、【計算】
Cr(g/L)=TV/U*1000
式中
T——與1.00mL硫酸亞鐵銨標准溶液相當的以克表示的鉻的質量，g；
V——滴定時消耗硫酸亞鐵銨標准溶液的體積，mL；
U——移取試液毫升數，mL。
滴定度T的計算——硫酸亞鐵銨的摩爾濃度*0.017332

三、【注意事項】
（1）硫酸酸度不宜大於5%（v/v）,過大時氧化不完全。
（2）當試樣中無錳時，可加入數滴10g/L硫酸錳溶液作為氧化完全之標志。
（3）若粉紅色不消失或出現殘留褐色的沉澱時，可添加少量氯化鈉，並繼續煮沸至還原完全為止。

㈨ 如何用化學方法檢測鐵離子濃度

1. （鄰菲啰啉法）

   採用鄰菲啰啉分子吸收光譜法測定鐵含量，本方法適用於含Fe0.02～20mg/L范圍工業循環冷卻水中鐵含量的測定。

   （一）方法提要

   用抗壞血酸將試樣中的三價鐵離子還原成二價鐵離子，在pH2.5～9時，二價鐵離子可與鄰菲啰啉生成橙紅色絡合物，在最大吸收波長（510nm）處，用分光光度計測其吸光度。本方法採用pH4.5。

   （二）儀器和設備

   分光光度計：帶有厚度為3㎝的吸收池。

   分析步驟

   工作曲線的繪制

   分別取0mL（空白），1.00mL，2.00mL，4.00mL，6.00mL，8.00mL，10.00mL鐵標准溶液Ⅱ於7個100mL容量瓶中，加水至約40mL，加0.50mL(1＋35)硫酸溶液，調pH接近2(可投加一小塊兒剛果紅試紙，試紙變藍pH即為2.5)，加3.0mL抗壞血酸溶液，10.0mL緩沖溶液，5.0mL鄰菲啰啉溶液。用水稀釋至刻度，搖勻。室溫下放置15min，用分光光度計於510nm處，以試劑空白調零測吸光度。以測得的吸光度為縱坐標，相對應的Fe3＋離子量（µg）為橫坐標繪制工作曲線。

2. 磺基水楊酸法測定水中鐵離子

   （一） 原理

   在PH8-11的氨性溶液中，三價鐵與磺基水楊酸生成穩定的絡合物（黃色）。Fe3+在不同PH下與磺基水楊酸形成不同顏色及組成的絡合物，在PH=1.8-2.5中,形成紅紫色的[Fe(SSaL2-)]+,的PH=4-8中形成褐色的[Fe（SSaL）]-，在PH=8-11.5的氨性液中形成黃色絡合物，若PH>12，則生成Fe（OH）3沉澱。

   （二） Fe標准溶液

   溶解0.437g[FeNH4(SO4)2.12H2O]於10mL1：1HCL液中，移入500mL容量瓶中，用水稀釋到刻度，此液Fe3+含量為100μg/mL，將此液稀釋5倍後，Fe3+標准液濃度為20μg/mL。

   （三）試劑

   氫氧化銨：1：1 ； 磺基水楊酸：20%水溶液。

   按上述方法測出的結果為水樣中全鐵的含量，若要分別測亞鐵與高價鐵含水含量，可按：高鐵：取50mL水樣置於100mL容量瓶中，加磺基水楊酸10mL和1：1HCL0.5mL，用水稀釋到刻度，10min後在520nm處比色，此條件下只有三價鐵與磺基水楊酸絡合顯色，亞鐵不顯色。亞鐵可由全鐵含量減去高鐵含量得之。

   
   

   如水樣含有大量腐殖質而帶很深的顏色，則取適量水樣，加5mL硝酸加熱煮沸蒸發，直到棕紅色氣體逸盡為止，冷卻後用氨水中和，再按上述方法測定。

㈩ 如何測定鋼鐵廠里廢硫酸、廢鹽酸中亞鐵離子的含量

鐵鹽含量的測定
由酸洗池中取5毫升溶液，注入500毫升三角燒瓶中，並加入100毫升蒸餾水和約5毫升磷酸，然後用0.1克當量過錳酸鉀規定液滴入(規定液是用3.16克過錳酸鉀溶於1000毫升蒸餾水中而成，需標定，用草酸鈉)上待溶液成鮮艷粉紅色為止。
亞鐵含量的計算為：
硫酸亞鐵含量(克/升)=3.04×消耗的滴定液毫升數
氯化亞鐵含量(克/升)=2.535×消耗的滴定液毫升數