1. 關於離子的鑒別
陽離子：Na+，K+, Mg2+,AI3+, Cu2+, Ag+, Ba2+, Ca2+, Fe2+, Fe3+,
前兩個用火焰檢測，一個黃色火焰，一個藍紫色火焰（鈷玻璃），Mg2+與氫氧根生成沉澱，且不溶。AI3+與氫氧根先生成沉澱，然後溶解。Cu2+溶液呈藍色，加入氫氧根生成藍色沉澱，, Ag+, 加入氯離子，生成白色不溶沉澱，Ba2+,酸化後，加入硫酸根 ，生成不溶酸鹼白色沉澱。Ca2+,加入碳酸根生成沉澱，加酸溶解。 Fe2+加氫氧根生成白色沉澱,空氣中變成紅色， Fe3+,加氫氧根生成暗紅色絮狀沉澱。
陰離子：CI-, Br-, I-, SO4 2-, OH-, CO3 2-,
CI-,加入銀離子生成白色沉澱， Br-,加入銀離子產生談黃色沉澱， I-,加入雙氧水，生成單質碘，呈黃色， SO4 2-,加入Ba2+，生成不溶酸的沉澱。 OH-,，加入銅離子或鐵離子，生成有色沉澱，CO3 2-,加入鈣離子，生成沉澱，溶於酸，並產生氣體。
上面的檢驗方法有時可作為驗證方法，有時要考慮驗證的先後順序，要是有不會的題目，可以追問我。
2. 科學怎麼鑒別離子
1 高中化學所有離子的鑒別
H+的檢驗
採用試劑:石蕊試液，Na2CO3溶液或pH試紙
操作步驟和反應現象:
取含有H+溶液於試管中，滴加Na2CO3溶液有氣泡；取溶液用玻璃棒蘸取溶液少量滴到藍色石蕊試紙或pH試紙上呈紅色.
有關離子方程式;
2H++CO32- CO2↑+H2O
Na+、K+的檢驗
採用試劑:鉑絲、HCl
操作步驟和反應現象:
取含鈉離子的溶液,用燒過的鉑絲蘸溶液或固體少許在酒精燈焰上灼燒,觀察有黃色火焰；用蘸HCl溶液燒鉑絲進行清洗,直到看不出黃色為止，再取K+鹽或其溶液在酒精燈焰上灼燒，透過鈷玻璃片觀察有紫色火焰.
NH4+的檢驗
採用試劑:濃HCl、NaOH溶液、紅色石蕊試紙
操作步驟和反應現象:
取含NH4+的鹽或溶液加入濃NaOH溶液後加熱,使產生氣體接觸濕潤紅色石蕊試紙變藍或用玻璃棒蘸上濃HCl挨近上述氣體時冒大量白煙
有關離子方程式或化學方程式:
NH4++OH- NH3↑+H2O
NH3+H2O NH3•H2O
NH3+HCl NH4Cl
Mg2+檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
含Mg2+的溶液中加入NaOH溶液時生成白色不溶於過量NaOH的沉澱
有關離子方程式
Mg2++2OH- Mg(OH)2↓
Al3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液，HCl溶液
操作步聚和反應現象:
在含有Al3+的溶液中滴加少量NaOH溶液產生白色絮狀沉澱,過量NaOH溶液沉澱溶解；白色狀沉澱也溶於鹽酸
有關離子方程式:
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O
Cu2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液NH3•H2O
操作步驟和反應現象:
取含Cu2+的藍色溶液加入NaOH溶液生成藍色的沉澱，再加NH3•H2O振盪呈深藍色溶液
有關離子方程式:
Cu2++2OH- Cu(OH)2↓
Cu(OH)2+4NH3 Cu(NH3)4(OH)2
Fe2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液
操作步驟和反應現象:
在含Fe2+溶液中加入NaOH溶液生成白色沉澱,在空氣中逐漸變成紅褐色沉澱.
有關反應的離子方程式及化學方程式
Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(白色)
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3↓(紅褐色)
Fe3+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,KSCN溶液
操作步驟和反應現象
(1)在含Fe3+溶液中加入NaOH溶液生成褐紅色的沉澱,(2)在含Fe3+溶液中滴加KSCN溶液生成血紅色溶液
有關離子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓
Fe3++CNS-=Fe(SCN)2+
Ba2+的檢驗
採用試劑:稀H2SO4、稀HNO3
操作步驟和反應現象
在含有Ba2+的溶液中加入稀H2SO4生成白色沉澱,再加HNO3沉澱不溶
有關離子方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
Zn2+的檢驗
採用試劑:NaOH溶液,NH3、H2O、HCl溶液
操作步驟和反應現象
在含Zn2+溶液中滴加NaOH溶液,出現白色沉澱,NaOH過量時,沉澱溶解；在含Zn2+溶液中加NaOH溶液生成沉澱分成兩試管,一試管加NH3•H2O,振盪白色沉澱溶解;另一試管中加入適量的HCl,白色沉澱也溶解.
有關離子方程式:
Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓
Zn(OH)2+4NH3=Zn(NH3)4(OH)2
Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn(OH)2+2H+=Zn2++2H2O
OH-的檢驗
採用試劑:石蕊、酚酞和甲基橙
操作步驟和反應現象:
含OH-的試液能使紅色石蕊試紙變藍,酚酞變紅色;甲基橙變黃;pH試紙的變色范圍中紫色加深
Cl-的檢驗
採用試劑:AgNO3溶液、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成白色沉澱,再加稀HNO3沉澱不溶,
有關的離子方程式:
Ag++Cl- AgCl↓
Br-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液,Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成淺黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水振盪後加幾滴汽油,油層紅棕色
有關的離子方程式:
Ag++Br- AgBr↓
Cl2+2Br- 2Cl-+Br2
I-的檢驗
採用試劑:AgNO3、HNO3溶液，Cl2水
操作步驟和反應現象:
滴加AgNO3溶液生成黃色沉澱,沉澱不溶於稀HNO3;滴加Cl2水,振盪用CCl4萃取呈紫色
有關的離子方程式:
I-+Ag+ AgI↓
Cl2+2I- I2+2Cl-
S2-的檢驗
採用試劑:Pb(NO3)2或Pb(Ac)2
操作步驟和反應現象:
用玻璃棒蘸取被測液於Pb(NO3)2或Pb(Ac)2試紙上，試紙變為黑色
有關的離子方程式:
Pb2++S2- PbS↓
SO42-的檢驗
採用試劑:BaCl2、HNO3溶液
操作步驟和反應現象:
向被測溶液滴加BaCl2或Ba(NO3)2溶液,出現白色沉澱,再滴加稀HNO3沉澱不溶
有關的離子方程式:
Ba2++SO42- BaSO4↓
SO32-的檢驗
採用試劑:稀HNO3、BaCl2、HCl溶液
操作步驟和反應現象:
取含SO32-的溶液,滴加HCl溶液(少量)出現能使品紅褪色的氣體;如滴加BaCl2溶液生成白色沉澱;再加過量HCl能溶解,但用硝酸白色沉澱則不溶
有關的離子方程式:
SO32-+2H+ SO2↑+H2O
SO32-+Ba2+ BaSO3↓
BaSO3+2H+ Ba2++H2O+SO2↑
3BaSO3+2H++3NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
CO32-的檢驗
採用試劑:HCl溶液、Ca(OH)2溶液
操作步驟和反應現象:
取含CO32-溶液於試管中滴加HCl溶液,發生氣泡,再將氣泡通入Ca(OH)2溶液中,溶液發渾濁
有關的離子方程式:
CO32-+2H+ CO2↑+H2O
CO2+Ca2++2OH- CaCO3↓+H2O
NO3-的檢驗
採用試劑:Cu、濃H2SO4
操作步驟和反應現象:
在Cu屑和濃H2SO4混合物的試管中加入少許含NO3-物質的粉末或濃縮溶液,在加熱條件下出現棕色氣體
有關的離子方程式:
2NO3-+4H++Cu Cu2++2NO2↑+2H2O
PO43-的檢驗
採用試劑:AgNO3、稀HNO3
操作步驟和反應現象:
向含有PO43-溶液的試管中滴加AgNO3溶液，生成黃色沉澱,再加HNO3後沉澱溶解
有關的離子方程式:
PO43-+3Ag+ Ag3PO4↓
Ag3PO4+3H+ 3Ag++H3PO4
3. 離子鑒別的
氯離子：先加入硝酸酸化溶液，然後加入硝酸銀，若有氯離子存在，會生成白色的氯化銀沉澱。
Ag+ + Cl- = AgCl
該沉澱不溶於硝酸和其它無機酸，但易溶與氨水以及碳酸銨溶液。
硫酸根：
方法一：先加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇，若有硫酸根存在，會生成白色的硫酸鋇沉澱。
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4
該沉澱不溶於酸。注意氟離子和氟硅酸根離子對此有干擾。
方法二：在硫酸鹽溶液中加入乙酸鉛，會生成白色的硫酸鉛沉澱，該沉澱能在NaOH溶液以及乙酸銨溶液中溶解。
Pb(OAc)2 + SO4 2- = PbSO4 + 2OAc-
鐵離子：
方法一：加入KSCN溶液，如有鐵離子，溶液出現深紅色。
Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3
方法二：
加入K4[Fe(CN)6]溶液，如有鐵離子，則生成深藍色的普魯士藍沉澱。
4Fe3+ + 3[Fe(CN)6]4- = Fe4[Fe(CN)6]3
鉛離子：
在中性或弱鹼性試液中，Pb2+可以和K2CrO4作用生成黃色PbCrO4沉澱。
Pb2+ + CrO4 2- = PbCrO4
但Ba2+和Ag+對此有干擾，如果可能有這些離子存在，可加入H2SO4，使Ba2+、Ag+、Pb2+均生成硫酸鹽沉澱BaSO4, Ag2SO4, PbSO4，再加入過量乙酸銨溶液。乙酸銨能和PbSO4生成可溶性弱電解質Pb(OAc)2，而BaSO4和Ag2SO4不反應。過濾，對濾液按上面的方法檢測即可。
4. 初中化學離子鑒定的方法
大體說下吧1.從外光；顏色；例如銅的二價容易是藍色；二價鐵是淺綠，三價是棕色；等等；
2.從基本的的化學反應現象；a，產生氣體的；碳酸根，氫離子；氧，等等；b；產生沉澱的，就比較多了根據沉澱的顏色，性狀判斷，記住一點；在中學化學里接觸的
鉀鈉氨鹽硝酸鹽
全都溶，氯除了氯化銀不溶其他也都溶；
5. 離子鑒別
先加過量硫氰根子,看看有不有血紅色沉澱.過濾後,加強氧化劑,如果又有血紅色沉澱.則就有2價鐵離子
6. 關於離子的鑒別方法
離子的鑒通過觀察顏色別可將其馬上區分成有色和物色兩大類離子。有色離子又有 鉻 錳 銅 鈷 鎳等等。無色離子就更多了。硫酸更離子用鋇離子檢驗，碘離子用銀離子檢驗，等等。
7. 鑒別幾種離子的方法
1.加熱有氣體放出就就有碳酸氫根
加碳酸氫鈣看沉澱也可以碳酸根有沉澱2一定要選用氯化鋇溶液和鹽酸來檢驗硫酸根離子有沉澱的是硫酸根
8. 初中化學五大離子鑒別方法
碳酸根/碳酸氫根離子：加入HCL,有氣體生成,再通入澄清石灰水,如有沉澱,則為碳酸根/碳酸氫根離子.
氯酸根離子：加入AgNO3,有沉澱生成,再滴入HNO3,如沉澱仍存在,則為氯酸根離子.
銨根離子：取少量於試管,加水溶解,再加入NAOH溶液,加熱,在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙,如果石蕊試紙變藍,則為銨根離子.
硫酸根離子：加入BACL2,觀察是否有沉澱,但是由於碳酸根離子也會與BACL2反應生成BACO3沉澱,所以為了排除實驗干擾,我們首先加入HCL,如果無現象,則說明原溶液中沒有碳酸根,此時加入BACL2,觀察是否有沉澱,如果有,則為硫酸根.
硝酸根離子在初中不要求掌握其鑒別方法,在這里也就不說了.
望對你有幫助!望採納!
9. 高中常見陰陽離子的鑒別方法
陰離子：氯離子：滴加硝酸酸化的硝酸銀，出白色沉澱。硫酸根：滴加鹽酸酸化的氯化鋇，出白色沉澱。亞硫酸根：滴加氯化鋇出白色沉澱，在再滴加鹽酸沉澱溶解，生成刺激性氣味氣體。碳酸根：滴加少量鹽酸無氣體，滴加過量鹽酸有氣體，氣體能是澄清石灰水變渾濁。碳酸氫根：滴加少量鹽酸有氣體，氣體能是澄清石灰水變渾濁。陽離子：鈉離子：焰色為黃色。鉀離子：焰色為紫色（透過藍色鈷玻璃）。鋇離子：滴加鹽酸酸化的硫酸鈉，出白色沉澱。鈣離子：焰色為紅色。銅離子：看出來。亞鐵離子：滴加鐵氰化鉀，變藍色。鐵離子：滴加硫氰化鉀，變紅。鋁離子：滴加少量氫氧化鈉，出白色沉澱，繼續滴加，沉澱溶解。能想到的就這么多，應該夠用了8？