熱學量的檢測方法

⑴ 實驗上可以直接測量的熱力學量有哪些

• 熱力學量：溫度、壓力、體積、密度、能量、形態等。
  

• 熱學實驗中可以直接測量的熱力學量有。

• 1、壓強。2、溫度、3、體積。4、質量（物質的量）

⑵ 什麼叫熱工性能測試

為了確定熱工過程有關參數量值為目的的一組操作。

熱工參數通常是指溫度、壓力(差壓)、流量、物位(液位及料位)、化學成分(包括煙氣成分)以及熱力設備必須檢測的機械量。測試主要包括以下內容：

1、工藝系統的運行參數；

2、主、輔設備的運行狀態和運行參數；

3、電動、氣動、液動閥門及擋板的狀態；

4、儀表與控制用電源、氣源、液壓動力源等的供給狀態和運行參數。

(2)熱學量的檢測方法擴展閱讀

熱工性能測量方法就是實現被測量與標准量比較的方法。

測量方法的分類（按測量結果產生的方式分）：

（1）直接測量法：使被測量直接與選用的標准量進行比較，或者預先標定好了的測量儀表進行測量，從而直接求得被測量數值的測量方法。

（2）間接測量法：通過直接測量與被測量有某種確定函數關系的其它各個變數，然後將所測得的數值代入函數關系進行計算，從而求得被測量數值的方法。

⑶ 一般熱學實驗的測量精度高嗎為什麼

熱學一般討論的是能不能做，有沒有符合理論計算結果的缺勢，
至於精度太差了，我大學一個成功都沒有。

⑷ 石油產品的熱值測試儀的檢測方法

在控制條件下，用氧彈量熱儀燃燒已稱重的樣品來確定熱值。其是通過觀察經過適當的熱化學和熱傳遞修正過的燃燒前、中、後的溫度計算得出來的。同時可使用既等溫又絕熱的量熱計外罩。

⑸ 與力學相比,熱學研究對象,研究的方法有哪些主要區分

1、研究對象不一樣。力學研究的是少體問題，主要集中於單體和兩體問題。熱學研究的是多粒子系統的統計熱力學性質。

2、研究理論不一樣。經典力學基於牛頓運動學方程，研究物體的動力學演化過程，量子力學基於薛定諤方程，研究微觀粒子的動力學演化過程，相對論量子力學基於迪拉克方程，研究具有相對論效應粒子的動力學演化過程；熱力學主要手段是統計的方法，得到的是多粒子的體系的平均性質。

3、作用不一樣。力學可以弄清楚兩個原子之間的相互作用，可以區分不同種類的原子，而熱學研究的是整個原子系統的平均性質，難以區分是哪類原子，因為統計不可能具體到某個原子，是集體行為，所以研究對象和研究方法有很大差別。

(5)熱學量的檢測方法擴展閱讀：

力學主要理論

1、物體運動三定律。

2、達朗貝爾原理。

3、分析力學理論。

4、連續介質力學理論。

5、彈性固體力學基本理論。

6、粘性流體力學基本理論。

⑹ 如何測定液體樣品的燃燒熱

燃燒熱就是一MOL物質完全燃燒產生穩定氧化物放出的熱量。一般用氧彈熱量計測定有機物燃燒熱的方法。

有機物的燃燒熱△cHm是指1摩爾的有機物在P時完全燃燒所放出的熱量,通常稱燃燒熱.燃燒產物指定該化合物中C變為CO2 (g),H 變為H2O(l),S變為SO2 (g),N變為N2 (g),Cl變為HCl(aq),金屬都成為游離狀態.

燃燒熱的測定,除了有其實際應用價值外,還可用來求算化合物的生成熱,化學反應的反應熱和鍵能等.

量熱方法是熱力學的一個基本實驗方法.熱量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧彈熱量計測得的是恆容燃燒熱Qv;從手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15K,10 1.325kPa條件下,即標准摩爾燃燒焓,屬於恆壓燃燒熱Qp.由熱力學第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把參加反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在 以下關系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中,△n為反 應前後反應物和生成物中氣體的物質的量之差;R為氣體常數;T為反應的熱力學溫度.

在本實驗中,設有mg物質在氧彈中燃燒,可使Wg水及量熱器本身由T1升高到T2 , 令Cm代表量熱器的熱容,Qv為該有機物的恆容摩爾燃燒熱,則:
|Qv|=(Cm+W)(T2 - T1)·M / m
式中,M為該有機物的摩爾質量.
該有機物的燃燒熱則為:?
△cHm =△rHm=Qp=Qv+△nRT
= -M (Cm+W)(T2 - T1)/ m+△nRT
由上式,我們可先用已知燃燒熱值的苯甲酸,求出量熱體系的總熱容 量(Cm+W)後,再用相同方法對其它物質進行測定,測出溫升△T=T2 - T1,代入上式,即可 求得其燃燒熱.

⑺ 液體和氣體的燃燒熱怎麼測定

燃燒熱就是一mol物質完全燃燒產生穩定氧化物放出的熱量。一般用氧彈熱量計測定有機物燃燒熱的方法。
有機物的燃燒熱△chm是指1摩爾的有機物在p時完全燃燒所放出的熱量,通常稱燃燒熱.燃燒產物指定該化合物中c變為co2
(g),h
變為h2o(l),s變為so2
(g),n變為n2
(g),cl變為hcl(aq),金屬都成為游離狀態.
燃燒熱的測定,除了有其實際應用價值外,還可用來求算化合物的生成熱,化學反應的反應熱和鍵能等.
量熱方法是熱力學的一個基本實驗方法.熱量有
qp
和
qv
之
分.用氧彈熱量計測得的是恆容燃燒熱qv;從手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15k,10
1.325kpa條件下,即標准摩爾燃燒焓,屬於恆壓燃燒熱qp.由熱力學第一定律可知,qv=△u;qp=△h.若把參加反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在
以下關系:
△h=△u+△(pv)
qp=qv+△nrt
式中,△n為反
應前後反應物和生成物中氣體的物質的量之差;r為氣體常數;t為反應的熱力學溫度.
在本實驗中,設有mg物質在氧彈中燃燒,可使wg水及量熱器本身由t1升高到t2
,
令cm代表量熱器的熱容,qv為該有機物的恆容摩爾燃燒熱,則:
|qv|=(cm+w)(t2
-
t1)·m
/
m
式中,m為該有機物的摩爾質量.
該有機物的燃燒熱則為:?
△chm
=△rhm=qp=qv+△nrt
=
-m
(cm+w)(t2
-
t1)/
m+△nrt
由上式,我們可先用已知燃燒熱值的苯甲酸,求出量熱體系的總熱容
量(cm+w)後,再用相同方法對其它物質進行測定,測出溫升△t=t2
-
t1,代入上式,即可
求得其燃燒熱.

⑻ 如何測定液體燃燒熱

有機物的燃燒焓△cHm是指1摩爾的有機物在P時完全燃燒所放出的熱量,通常稱燃燒熱.燃燒產物指定該化合物中C變為CO2 (g),H 變為H2O(l),S變為SO2 (g),N變為N2 (g),Cl變為HCl(aq),金屬都成為游離狀態.
燃燒熱的測定,除了有其實際應用價值外,還可用來求算化合物的生成熱,
化學
反應的 反應熱和鍵能等.?
量熱方法是熱力學的一個基本實驗方法.熱量有 Qp 和 Qv 之 分.用氧彈熱量計測得的是恆容燃燒熱Qv;從手冊上查到的燃燒熱數值都是在298.15K,10 1.325kPa條件下,即標准摩爾燃燒焓,屬於恆壓燃燒熱Qp.由熱力學第一定律可知,Qv=△U;Qp=△H.若把參加反應的氣體和反應生成的氣體都作為理想氣體處理,則它們之間存在 以下關系:
△H=△U+△(PV) Qp=Qv+△nRT
式中,△n為反 應前後反應物和生成物中氣體的物質的量之差;R為氣體常數;T為反應的熱力學溫度.
在本實驗中,設有mg物質在氧彈中燃燒,可使Wg水及量熱器本身由T1升高到T2 , 令Cm代表量熱器的熱容,Qv為該有機物的恆容摩爾燃燒熱,則:
|Qv|=(Cm+W)(T2 - T1)·M / m
式中,M為該有機物的摩爾質量.
該有機物的燃燒熱則為:?
△cHm =△rHm=Qp=Qv+△nRT
= -M (Cm+W)(T2 - T1)/ m+△nRT
由上式,我們可先用已知燃燒熱值的苯甲酸,求出量熱體系的總熱容 量(Cm+W)後,再用相同方法對其它物質進行測定,測出溫升△T=T2 - T1,代入上式,即可 求得其燃燒熱.
3 儀器 試劑
GR3500型氧彈熱量計 1套 直尺 1把 精密電子溫差測量儀 1台 剪刀 1把氧氣鋼瓶 1個 萬用電表 1個氧氣減壓閥 1個 台秤 1台壓片機 1台 引燃專用絲
容量瓶(1000mL,500mL)各 1個 苯甲酸(分析純)
萘(分析純)
4 實驗步驟
測定熱量計的水當量(即總熱容量)
① 壓片
用台秤預稱取0.9g～1.1g的苯甲酸,在壓片機上壓成圓片.樣片壓得太緊,點火時不易全部燃燒;壓得太松,樣品容易脫落.將壓片製成的樣品放在干凈的濾紙上,小心除掉有污染和易脫落部分,然後在分析天平上精確稱量.
裝氧彈
a 截取20 cm的鎳鉻燃燒絲,在直徑約3mm的玻璃棒上,將其中段繞成螺旋形5圈～6圈.
b 將氧彈蓋取下放在專用的彈頭座上,用濾紙擦凈電極及不銹鋼坩堝.先放好坩堝,然後用鑷子將樣品放在坩堝正中央.將准備好的燃燒絲兩端固定在電極上,並將螺旋部分緊貼在樣品的上表面,然後小心旋緊氧彈蓋.用萬用表檢查兩電極間的電阻值,一般不應大於20Ω.
充氧氣
充氣前先用扳手輕輕擰緊氧彈上的放氣閥.
第二,用手擰掉氧彈上的充氣閥螺絲,將氧氣鋼瓶上的充氣管螺絲擰入充氣閥,用扳 手輕輕擰緊.檢查氧氣鋼瓶上的減壓閥,使其處於關閉狀態,再打開氧氣鋼瓶上的總開關. 然後輕輕擰緊減壓閥螺桿(擰緊即是打開減壓閥),使氧氣緩慢進入氧彈內.待減壓閥上的減壓表壓力指到1.8MPa～2.0MPa之間時停止,使氧彈和鋼瓶之間的氣路斷開.這時再從氧彈上取下充氣螺絲,並將原來氧彈上的充氣閥螺絲擰回原處.充氣完畢關閉氧氣鋼瓶總開關,並 擰松壓閥螺桿.
安裝熱量計:熱量計包括外筒,攪拌馬達,內筒和控制台等.
先放好內筒,調整好攪拌,注意不要碰壁.將氧彈放在內筒正中央,接好點火插 頭,加入3000mL自來水.插入精密電子溫差測量儀上的測溫探頭,注意既不要和氧彈接觸,又不要和內筒壁接觸,使導線從蓋孔中出來,安裝完畢.再次用萬用表檢查電路是否暢通.
數據測量:打開攪拌,穩定後打開精密電子溫差測量儀,監視內筒溫度. 待溫度基本穩定後開始記錄數據,整個數據記錄分為三個階段:
a 初期:這是樣品燃燒以前的階段.在這一階段觀測和記錄周圍環境和量熱體系在試驗開始溫度下的熱交換關系.每隔1分鍾讀取溫度1次,共讀取6次.
b 主期:從點火開始至傳熱平衡稱為主期.
在讀取初期最末1次數值的同時,旋轉點火旋鈕即進入主期.此時每0 .5min讀取溫度1次,直到溫度不再上升而開始下降的第1次溫度為止.
c 末期:這一階段的目的與初期相同,是觀察在試驗後期的熱交換關系.此階段仍是每0.5min讀取溫度1次,直至溫度停止下降為止(約共讀取10次).
停止觀測溫度後,從熱量計中取出氧彈,緩緩旋開放氣閥,在5min左右放盡氣體,擰開並取下氧彈蓋,氧彈中如有煙黑 或未燃盡的試樣殘余,試驗失敗,應重做.實驗結束,用干布將氧彈內外表面和彈蓋擦凈,最好用熱風將彈蓋及零件吹乾或風干.
萘的燃燒熱的測定:稱取0.8g～1g 萘,用同樣的方法進行測定.
5 數據處理
(1) 用雷諾法校正溫差.具體方法為:將燃燒前後觀察所得的一系列水溫和時間關系作圖,得一曲線,如圖Ⅱ-1-1所示.
圖Ⅱ-1-1 雷諾溫度校正圖 圖Ⅱ- 1-2 絕熱良好情況下的雷諾校正圖
圖中H點意味著燃燒開始,熱傳入介質;D點為觀察到的最高溫度值;從相當於室溫的J點作水平線交曲線與I,過I點作垂線ab,再將FH線和GD線延長並交ab線於A,C兩點,其間的溫度差值即為經過校正的△T.圖中Ⅱ-1-1A A′為開始燃燒到溫度上升至室溫這一段時間△t1內,由環境輻射和攪拌引進的能量所造成的升溫,故應予扣除.CC′為由室溫升到最高點D這一段時間△t2內,熱量計向環境的熱漏造成的溫度降低,計算時必須考慮在內,故可認為,AC兩點的差值較客觀地表示了樣品燃燒引起的升溫數值.
在某些情況下,熱量計的絕熱性能良好,熱漏很小,而攪拌器功率較大,不斷引進的能量使得曲線不出現極高溫度點,如圖Ⅱ-1-2.校正方法相似.
用公式法校正溫差:
①量結果按下列公式計算:
K=(Q·a+gb) / 〔(T-T.)+△t〕
式中 K——量熱體系的熱容量;
Q——苯甲酸的熱值( J·g-1);
a——苯甲酸的重量(g);
g——燃燒絲的熱值(J·g-1);
b——實際消耗的引火絲重量(g );
T——直接觀測到的主期的最終溫度;
T0——直接觀測到的主期的最初溫度;
t——熱量計熱交換校正值.
② 熱量計熱交換校正值△t,用奔特公式計算:
△t=m(v+v1) / 2+v1r
式中: v——初期溫度變率;
v1——末期溫度變率;
m——在主期中每0.5min溫度上升不小於0.3℃的間隔數,第一間隔不管溫度升高多少度都計入m中;
r:在主期每半分鍾溫度上升小於0.3℃的間隔數;
③記錄及計算示例:
室 溫 :22.3℃;
外筒溫度:22.5℃;
內筒溫度:21.8℃;
苯甲酸熱值:26465J·g-1
6 注意事項
(1) 試樣在氧彈中燃燒產生的壓力可達14MPa. 因此在使用後應將氧彈內部擦乾凈,以免引起彈壁腐蝕,減少其強度.
(2) 氧彈,量熱容器,攪拌器在使用完畢後,應用干布擦去水跡,保持表面清潔乾燥.
(3) 氧氣遇油脂會爆炸.因此氧氣減壓器,氧彈以及氧氣通過的各個部件,各連接部分不允許有油污,更不允許使用潤滑油.如發現油垢,應用乙醚或其它有機溶劑清洗干凈.
坩堝在每次使用後,必須清洗和除去碳化物,並用紗布清除粘著的污點.
7.思考題
(1) 固體樣品為什麼要壓成片狀 如何測定液體樣品的燃燒熱
(2) 根據誤差分析,指出本實驗的最大測量誤差所在.
(3) 如何用萘的燃燒熱數據來計算萘的標准生成熱

⑼ 高低溫試驗怎麼測試

高低溫試驗箱驗收試驗方法

高低溫試驗箱驗收試驗方法：

1
、主要測試儀器與裝置：

1.1
風速儀：感應量應不低於
0.05m/s
的風速儀

1.2
溫度計：
採用鉑電阻、
熱電偶或其他類似溫度感測器組成的並滿足下列要求的測溫系統：
感測器時間常數：
20S~40S
；測溫系統的擴展不確定度（
K=2
）
：不大於
0.4
℃

1.3
表面溫度計：採用鉑電阻或其他類似感測器組成並滿足下列要求的測量系統：感測器時
間常數：
20S~40S
；測溫系統的擴展不確定度（
K=2
）
：不大於
1.0
℃

2
、測試條件

2.1
測試在空載條件下進行

2.2
進行降溫速率試驗時，環境溫度應當不高於
25
℃，冷動力溫度應不高於
30
℃

3
、溫度測試方法

3.1
測試點的位置及數量

3.1.1
在試驗箱工作室內容定出上、中、下三個水平測試面，簡稱上、中、下層，上層與工
作室頂面的距離是工作室高度的
1/10
，
中層通過工作室幾何中心，
下層在最低層樣品架上方
10mm
處。

3.1.2
測試點位於三個測試面上，中心測試點位於工作室幾何中心，其餘測試點到工作室壁
的距離為各自邊長的
1/10
，
但對工作室容積不大於
1
立方米的試驗箱，
該距離不小於
50mm
3.1.3
測試點的數量與工作室容積大小的關系為：
工作室容積不大於
2
立方米時，
測試點為
9
個；工作室容積大於
2
立方米時，測試點為
15
個；
當工作室容積大於
50
立方米時，
溫度測
試點的數量可以適當增加

4
、測試程序

4.1
在試驗箱溫度可調范圍內，選取最高標稱溫度和最低標稱溫度

4.2
使喚試驗箱按先低溫後高溫的程序運行，在工作空間中心點的溫度達到測試溫度並穩定
2H
，在
30
分鍾內第
1
分鍾測試所有測試點的溫度
1
次，共測
30
次

5
、數據處理和試驗結果

5.1
對測得的溫度數據，按測試儀表的修正值進行修正

5.2
剔除可疑數據

5.3
對在溫度恆定階段測得的數據計算每點
30
次測得值的平均溫度

5.4
計算溫度梯度：溫度平均值最大值減去溫度平均值最小值

5.5
計算溫度波動度、溫度偏差

5.6
試驗箱控制儀表的設定值與中心測試值之差應滿足容許偏差要求。

6
、工作室內壁與工作空間的溫度差的測試方法

6.1
測試點布放位置及數量

6.1.1
在工作空間內何中心布放一個溫度感測器，在工作室六面內壁幾何中心各布放一個表
面溫度感測器

6.1.2
若工作室內壁中心有引線孔或其他裝置，則測試點與孔壁或其他裝置的距離應不小於
100mm
6.2
測試程序

6.2.1
在試驗箱溫度可調范圍內，選用最高標稱溫度和最低標稱溫度為測試溫度

6.2.2
在工作用空間幾何中心點的溫度第一次達到測試溫度並穩定
2H
，
每隔
2
分鍾測試所有
測試點的溫度值一次，共測
5
次

6.3
試驗結果的計算與評定

6.3.1
將測試的溫度值按測試儀表的修正值修正

6.3.2
分別計算各測試點溫度的算術平均值

6.3.3
計算出工作室仙壁與工作室熱力學溫度之差的百分比

7
、升、降溫速率測試方法

7.1
測試點為工作空間幾何中心點

7.2
測試程序

7.2.1
在試驗箱溫度可調范圍內，選取最低標稱溫度為最低規定溫度，最高標稱溫度為最高規定溫度

7.2.2
開啟冷源，使試驗箱由室溫降到最低規定溫度，穩定2H，調至最高規定溫度，檢測試驗箱溫度從溫度范圍的10%升到90%的時間；使試驗箱在最高規定溫度下，穩定2H，再調至最低規定溫度，檢測試驗箱溫度從溫度范圍的90%降到10%的時間。

7.2.3
在升溫或降溫過程每1分鍾記錄溫度值1次

⑽ 正確測量水溫的方法

測量水溫的方法：

1、手拿溫度計的上端。

2、將溫度計下端浸入水中，不能碰到容器的底和壁。

3、視線與溫度計液面持平。

4、在液面不在上升或下降時讀數。

5、讀數時溫度計不能離開被測的水。

(10)熱學量的檢測方法擴展閱讀

溫度測量

一、溫度測量是用測溫儀器對物體的溫度作定量的測量。

溫物理量的測度測量實際上是對該物體的某一量，該物理量應該在一定溫度范圍內隨物體溫度的變化而作單調的較顯著的變化。據物理定律，由該物理量的數值來顯示被測物體的溫度。

使用測溫儀表對物體的溫度進行定量的測量，測量溫度時，總是選擇一種在一定溫度范圍內隨溫度變化的物理量作為溫度的標志，根據所依據的物理定律，由該物理量的數值顯示被測物體的溫度

目前，溫度測量的方法已達數十種之多。根據溫度測量所依據的物理定律和所選擇作為溫度標志的物理量，測量方法可以歸納成下列幾類。

膨脹測溫法採用幾何量(體積、長度)作為溫度的標志。最常見的是利用液體的體積變化來指示溫度的玻璃液體溫度計。還有雙金屬溫度計和定壓氣體溫度計等。

玻璃液體溫度計這種溫度計由溫泡、玻璃毛細管和刻度標尺等組成。從結構上可分三種：棒式溫度計的標尺直接刻在厚壁毛細管上：內標式溫度計的標尺封在玻璃套管中；外標式溫度計的標尺則固定在玻璃毛細管之外。溫泡和毛細管中裝有某種液體。最常用的液體為汞、酒精和甲苯等。溫度變化時毛細管內液面直接指示出溫度。

精密溫度計幾乎都採用汞作測溫媒質。玻璃汞溫度計的測量范圍為－30～600°C；用汞鉈合金代替汞,測溫下限可延伸到－60°C；某些有機液體的測溫下限可低達－150°C。這類溫度計的主要缺點是:測溫范圍較小；玻璃有熱滯現象（玻璃膨脹後不易恢復原狀）；露出液柱要進行溫度修正等。

雙金屬溫度計把兩種線膨脹系數不同的金屬組合在一起，一端固定，當溫度變化時，因兩種金屬的伸長率不同,另一端產生位移,帶動指針偏轉以指示溫度。工業用雙金屬溫度計由測溫桿(包括感溫元件和保護管)和表盤（包括指針、刻度盤和玻璃護面）組成。測溫范圍為-80～600°C。它適用於工業上精度要求不高時的溫度測量。

定壓氣體溫度計對一定質量的氣體保持其壓強不變，採用體積作為溫度的標志。它只用於測量熱力學溫度（見熱力學溫標），很少用於實際的溫度測量。

壓力測溫法採用壓強作為溫度的標志。屬於這一類的溫度計有工業用壓力表式溫度計、定容式氣體溫度計和低溫下的蒸氣壓溫度計三種。

壓力表式溫度計其密閉系統由溫泡、連接毛細管和壓力計彈簧組成，在密閉系統中充有某種媒質。當溫泡受熱時，其中所增加的壓力由毛細管傳到壓力計彈簧。彈簧的彈性形變使指針偏轉以指示溫度。

二、溫泡中的工作媒質有三種：氣體、蒸氣和液體。

1、氣體媒質溫度計如用氮氣作媒質，最高可測到500～550°C；用氫氣作媒質，最低可測到-120°C。

2、蒸氣媒質溫度計常用某些低沸點的液體如氯乙烷、氯甲烷、乙醚作媒質。溫泡的一部分容積中放這種液體，其餘部分中充滿它們的飽和蒸氣。

3、液體媒質一般用水銀。

這類溫度計適用於工業上測量精度要求不高的溫度測量。

定容氣體溫度計保持一定質量某種氣體的體積不變，用其壓強變化來指示溫度。這種溫度計通常由溫泡、連接毛細管、隔離室和精密壓力計等組成。它是測量熱力學溫度的主要手段。1968年國際實用溫標的大多數定義固定點的指定值都是根據這種溫度計的測定結果來確定的。它在溫標的建立和研究中起著重要的作用，而很少用於一般測量。

蒸氣壓溫度計用於低溫測量。它是根據化學純物質的飽和蒸氣壓與溫度有確定關系的原理來測定溫度的一種溫度計。它由溫泡、連接毛細管和精密氣壓計等組成，工作媒質有氧、氮、氖、氫和氦。充氧的溫度計使用范圍為54.361～94K,氮為63～84K,氖為24.6～40K,氫為13.81～30K,氦為0.2～5.2K。蒸氣壓溫度計的測溫精度高，裝置較為復雜，但比氣體溫度計簡單，在測溫學實驗中常用作標准溫度計。

電學測溫法採用某些隨溫度變化的電學量作為溫度的標志。屬於這一類的溫度計主要有熱電偶溫度計、電阻溫度計和半導體熱敏電阻溫度計。

熱電偶溫度計是一種在工業上使用極廣泛的測溫儀器。熱電偶由兩種不同材料的金屬絲組成。兩種絲材的一端焊接在一起，形成工作端，置於被測溫度處；另一端稱為自由端，與測量儀表相連，形成一個封閉迴路。當工作端與自由端的溫度不同時，迴路中就會出現熱電動勢（見溫差電現象）。

當自由端溫度固定時(如 0°C)，熱電偶產生的電動勢就由工作端的溫度決定。熱電偶的種類有數十種之多。有的熱電偶能測高達 3000°C的高溫，有的熱電偶能測量接近絕對零度的低溫。電阻溫度計根據導體電阻隨溫度的變化規律來測量溫度。最常用的電阻溫度計都採用金屬絲繞製成的感溫元件。主要有鉑電阻溫度計和銅電阻溫度計。低溫下還使用銠鐵、碳和鍺電阻溫度計。

精密鉑電阻溫度計目前是測量准確度最高的溫度計，最高准確度可達萬分之一攝氏度。在-273.34～630.74°C范圍內，它是復現國際實用溫標的基準溫度計。中國還廣泛使用一等和二等標准鉑電阻溫度計來傳遞溫標，用它作標准來檢定水銀溫度計和其他類型溫度計。

半導體熱敏電阻溫度計利用半導體器件的電阻隨溫度變化的規律來測定溫度，其靈敏度很高。主要用於低精度測量。

磁學測溫法根據順磁物質的磁化率與溫度的關系（見順磁性）來測量溫度。磁溫度計主要用於低溫范圍，在超低溫（小於1K）測量中，是一種重要的測溫手段。

聲學測溫法採用聲速作為溫度標志，根據理想氣體中聲速的二次方與開爾文溫度成正比的原理來測量溫度。通常用聲干涉儀來測量聲速。這種儀表稱為聲學溫度計。主要用於低溫下熱力學溫度的測定。頻率測溫法採用頻率作為溫度標志，根據某些物體的固有頻率隨溫度變化的原理來測量溫度。這種溫度計叫頻率溫度計。

在各種物理量的測量中，頻率(時間)的測量准確度最高（相對誤差可小到1×10）,近些年來頻率溫度計受到人們的重視，發展很快。石英晶體溫度計的解析度可小到萬分之一攝氏度或更小，還可以數字化，故得到廣泛使用。此外，核磁四極共振溫度計也是以頻率作為溫度標志的溫度計。

參考資料來源：網路-溫度測量