A. 鑒別膠體和溶液的唯一方法就是利用丁達爾效應嗎
這個,在高中范圍只要用丁達爾效應就可以了,其他方法你可以看看
利用丁達爾效應
膠體粒子對光線散射而形成光亮的「通路」的現象,叫做丁達爾現象.(原因是光被膠體例子散射,而不是膠體粒子本身發光.)
膠粒帶有電荷
膠粒具有很大的比表面積(比表面積=表面積/顆粒體積),因而有很強的吸附能力,使膠粒表面吸附溶液中的離子.這樣膠粒就帶有電荷.不同的膠粒吸附不同電荷的離子.一般說,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠粒吸附陽離子,膠粒帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠粒吸引陰離子,膠粒帶負電.
膠粒帶有相同的電荷,互相排斥,所以膠粒不容易聚集,這是膠體保持穩定的重要原因.
由於膠粒帶有電荷,所以在外加電場的作用下,膠粒就會向某一極(陰極或陽極)作定向移動,這種運動現象叫電泳.
膠體的種類很多,按分散劑狀態的不同可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠.如：雲、煙為氣溶膠,有色玻璃為固溶膠.中學研究的膠體一般指的是液溶膠.膠體的性質體現在以下幾方面
：①有丁達爾效應 當一束光通過膠體時,從入射光的垂直方向上可看到有一條光帶,這個現象叫丁達爾現象.利用此性質可鑒別膠體與溶液、濁液.
②有電泳現象 由於膠體微粒表面積大,能吸附帶電荷的離子,使膠粒帶電.當在電場作用下,膠體微粒可向某一極定向移動.
利用此性質可進行膠體提純.
膠粒帶電情況：金屬氫氧化物、金屬氧化物和AgI的膠粒一般帶正電荷,而金屬硫化物和硅酸的膠粒一般帶負電荷.
③可發生凝聚 加入電解質或加入帶相反電荷的溶膠或加熱均可使膠體發生凝聚.加入電解質中和了膠粒所帶的電荷,使膠粒形成大顆粒而沉澱.一般規律是電解質離子電荷數越高,使膠體凝聚的能力越強.用膠體凝聚的性質可制生活必需品.如用豆漿制豆腐,從脂肪水解的產物中得到肥皂等.
④發生布朗運動含義：無規則運動（離子或分子無規則運動的外在體現）
產生原因：布朗運動是分子無規則運動的結果布朗運動是膠體穩定的一個原因膠體的知識與人類生活有著極其密切的聯系.除以上例子外還如：
①土壤里發生的化學過程.因土壤里許多物質如粘土、腐殖質等常以膠體形式存在.
②國防工業的火葯、炸葯常製成膠體.
③石油原油的脫水、工業廢水的凈化、建築材料中的水泥的硬化,都用到膠體的知識.
④食品工業中牛奶、豆漿、粥都與膠體有關.總之,人類不可缺少的衣食住行無一不與膠體有關,膠體化學已成為一門獨立的學科.
Fe(OH)3膠體制備:將25毫升的蒸餾水加熱至沸騰,再逐滴加入1-2毫升的飽和氯化鐵溶液,繼續煮沸至溶液呈紅褐色.
相關化學式：FeCl3 +3H20 = Fe(OH)3(膠體)+3HCl
相關離子式：Al3+ +3H2o=Al(OH)3(膠體)+3H+
膠體電性
（1）正電:
一般來說,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電荷,如Fe(OH)3 ,Al(OH)3 ,Cr(OH)3 ,H2TiO3 ,Fe2O3 ,ZrO2 ,Th2O3
（2）負電:
非金屬氧化物,非金屬硫化物,金屬硫化物的膠體粒子帶負電荷,如As2S3 ,Sb2S3 ,As2O3 ,H2SiO3 ,Au ,Ag ,Pt.（另外土壤膠粒子也帶負電）
（3）不帶電：像澱粉溶液,蛋白質溶液一類的高分子膠體粒子是不帶電的.
（4）膠體粒子可以帶電荷,但整個膠體呈電中性
膠體的制備
A物理法：如研磨（制豆漿,研墨）,直接分散（制蛋白質膠體）
B水解法：
如向煮沸的蒸餾水滴加FeCl3飽和溶液,得紅褐色Fe（OH）3膠體（此法適用於制金屬氫氧化物膠體）
1.不可過度加熱,否則膠體發生聚沉,生成Fe（OH）3沉澱
2.不可用自來水,自來水中有電解質會使膠體發生聚沉,應用蒸餾水
3.復分解+劇烈震盪法
4.FeCl3不能過量,過量的也能使膠體發生聚沉
5.書寫制備膠體的化學方程式時,生成的膠體不加沉澱符號「↓」
6.為了製得濃度較大的膠體,要用FeCl3的飽和溶液,一般不用稀溶液.
7.不能用玻璃棒攪拌,否則會使膠體顆粒碰撞成大顆粒形成沉澱.
B. 鑒別膠體與溶液的最簡便方法
快速攪拌...如果出現沉澱則為膠體...
C. 如何判斷一個物質是否是膠體
判斷某體系是不是膠體，主要是先觀察，然後實驗，觀察其是否穩定，是否均一，符合的有可能是，否則一定不是，然後就要根據丁達爾效應了，因為溶液也是穩定均一的。我們還是要記住一些常見膠體以及其概念的。膠體，什麼時候是膠體？膠體就指的是分散質粒子大小在1到100納米之間的分散系。題目中的條件一定要往這上靠。比如如果你見到這樣的一個題目，把碳酸鈣粉碎成納米級別然後分散到水中，那這時就會形成膠體的，而不是我們想像中的濁液
D. 如何簡便鑒別膠體和溶液
如何簡便鑒別膠體和溶液
膠體和溶液的區別是：
膠體具有丁達爾效應，而溶液不具備，可以據此來鑒別二者．
具體操作：
用一束激光(市售的小激光器)分別照射兩個體系,有光亮通路的為膠體,另一個為溶液.
E. 真溶液，膠體，懸濁液，乳濁液的區分依據是什麼
真溶液溶質是以分子或是離子的形式存在，膠體中以膠束的形式存在，懸濁液是固體微粒懸浮於液體中，乳濁液是液體微粒懸浮於液體中。
F. 化學中如果只給出一物質的名稱,怎麼判斷它是不是膠體
膠體是指微粒大小在1nm-100nm之間的物質。
膠體是以分散質粒子大小為特徵的，它只是物質的一種存在形式，如NaCl溶於水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。
膠體種類很多，按照分散劑的不同，可分為液溶膠、氣溶膠和固溶膠。分散劑是液體的，叫做液溶膠，如Fe(OH)3、AgI膠體；分散劑是氣體的，叫做氣溶膠，如霧、雲、煙等；分散劑是固體的，叫做固溶膠，如煙水晶、有色玻璃等。
膠體的性質
1、丁達爾效應：
當一束光線通過膠體時，從側面看到一條光亮的「通路」。
2、布朗運動：
膠體中膠粒在作不停的、無秩序的運動，屬於微粒熱運動的現象，這種現象並非膠體獨有。
3、電泳現象：
膠粒在外加直流電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向陰極或陽極作定向移動，此現象表明膠粒帶電荷（膠體呈電中性）。
4、膠體的聚沉：
膠粒在一定條件下相互結合成大顆粒而沉澱的過程，方法有：
（1）加入電解質
（2）加熱
（3）加入與膠粒帶相反電荷的膠體
Nacl分散在酒精中可形成膠體是因為Nacl在酒精中的溶解度不夠大的原故
G. 如何用化學方法區分膠體和溶液
你好！
上面兩個說的都是物理方法。
至於你說的化學方法，如下：
加入電解質，若有大顆粒物質聚沉，則說明是膠體。
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不可以。、
沒有
希望對你有所幫助，望採納。
H. 膠體的化學性質都有那些具體解釋這些性質的本質原因
膠體的性質
（1）丁達爾現象：
當一束平行光線通過膠體時，從側面看到一束光亮的「通路」。這是膠體中膠粒在光照時產生對光的散射作用形成的。對溶液來說，因分散質（溶質）微粒太小，當光線照射時，光可以發生衍射，繞過溶質，從側面就無法觀察到光的「通路」。因此可用這種方法鑒別真溶液和膠體。懸濁液和乳濁液，因其分散質直徑較大，對入射光只反射而不散射，再有懸濁液和乳濁液本身也不透過，也不可能觀察到光的通路。
（2）布朗運動：
膠體中膠粒不停地作無規則運動。其膠粒的運動方向和運動速率隨時會發生改變，從而使膠體微粒聚集變難，這是膠體穩定的一個原因。布朗運動屬於微粒的熱運動的現象。這種現象並非膠體獨有的現象。
（3）電泳現象：
膠粒在外加電場作用下，能在分散劑里向陽極或陰極作定向移動，這種現象叫電泳。電泳現象表明膠粒帶電。膠粒帶電荷是由於它們具有很大的總表面積，有過剩的吸附力，靠這種強的力吸附著離子。一般來說，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體微粒吸附陽離子，帶正電荷，如
膠體和
膠體微粒。非金屬氧化物、金屬硫化物膠體微粒吸附陰離子，帶負電荷。如
膠體，
膠體的微粒。當然，膠體中膠粒帶的電荷種類可能與反應時用量有關。
膠體微粒在
過量時帶負電荷，
過量時帶正電荷。膠粒帶電荷，但整個膠體仍是顯電中性的。
同種溶液的膠粒帶相同的電荷，具有靜電斥力，膠粒間彼此接近時，會產生排斥力，所以膠體穩定，這是膠體穩定的主要而直接的原因。
（4）凝聚：
膠體中膠粒在適當的條件下相互結合成直徑大於
的顆粒而沉澱或沉積下來的過程。如在
膠本中加入適當的物質（電解質），
膠體中膠粒相互聚集成
沉澱。
I. 怎樣判斷膠體
丁達爾現象,聚沉,產生電泳,滲析等
丁達爾現象：膠體能有丁達爾現象,而溶液幾乎沒有,可以採用丁達爾現象來區分膠體和溶液,注意：當有光線通過懸濁液時有時也會出現光路,但是由於懸濁液中的顆粒對光線的阻礙過大,使得產生的光路很短.
聚沉（Coagulation）：膠體穩定的原因是膠粒帶有某種相同的電荷互相排斥,膠粒間無規則的布朗運動也使膠粒穩定.因此,要使膠體聚沉、其原理就是：中和膠粒的電荷或加快其膠粒的熱運動以增加膠粒的結合機會.
滲析：又稱透析.一種以濃度差為推動力的膜分離操作,利用膜對溶質的選擇透過性,實現不同性質溶質的分離.即利用半透膜能透過小分子和離子但不能透過膠體粒子的性質從溶膠中除掉作為雜質的小分子或離子的過程.
J. 如何用實驗的方法鑒別膠體和溶液
利用丁達爾效應，有光帶的的是膠體，沒有的是溶液。
當一束光線透過膠體，從入射光的垂直方向可以觀察到膠體里出現的一條光亮的「通路」，這種現象叫丁達爾現象，也叫丁達爾效應（Tyndall
effect）或者丁澤爾現象、丁澤爾效應、廷得耳效應。