鑒別鈷離子的方法

『壹』 鈷離子和鎳離子如何分離並鑒定

草酸，草酸鈷沉

『貳』 怎樣鑒別二價鈷離子

鈷離子有顏色，是無色的
這樣就能和鐵離子的無色相區別了
從而得以鑒別

『叄』 如何測定溶液中鈷離子的含量

溶液中鈷是以2價存在的，所以高含量的用電位滴定、低含量的用ICP或原子吸收。

『肆』 二價鈷離子二價鎳離子的鑒定方法

加入強鹼溶液，
二價鈷生成氫氧化鈷粉紅色沉澱
二價鎳生成氫氧化鎳蘋果綠色沉澱
區分其二者便可。

『伍』 鈷離子的鑒定方法與現象是

加NaOH,生成粉紅色沉澱或加入等量的PAN試劑（1-(2-吡啶偶氮)-2-萘酚）,溶液呈紅色,再加入濃鹽酸,由於Co2+在空氣中的氧化,顏色立即呈現綠色.則示有鈷離子存在.不過該方法要求鈷離子量為常量,微量或痕量分析建議用光譜.

『陸』 怎麼鑒別鉻離子，鈷離子，三價鐵離子，鈷離子，鎳離子

鑒別方法如下：

用純鹼調節pH至6.8-7.7（7.7是按照鎳離子濃度為0.1M計算的，如果鎳離子濃度低，可以鹼一些，如果高，則要酸一些），通入氯氣（或其他氧化劑，如果鐵是三價的，則可省去這步），煮沸（破壞膠體），過濾。（以上過程要始終注意pH）

像濾液中通入硫化氫，得硫化鎳沉澱。硫化鎳再經焙燒、碳熱還原可得金屬鎳。（通入硫化氫時，要注意pH，使之不小於5）

下圖為鉻

(6)鑒別鈷離子的方法擴展閱讀：

鉻能慢慢地溶於稀鹽酸、稀硫酸，而生成藍色溶液。與空氣接觸則變成綠色，是因為被氧化成綠色的CrCl3的緣故。

Cr + 2HCl= CrCl2+ H2↑

4CrCl2+ 4HCl + O2= 4CrCl3+ 2H2O

鉻與濃硫酸反應，則生成二氧化硫和硫酸鉻(Ⅲ)。

2Cr + 6H2SO4=Cr2(SO4)3+ 3SO2↑ + 6H2O

但鉻不溶於濃硝酸，因為表面生成緊密的氧化物薄膜而呈鈍態。在高溫下，鉻能與鹵素、硫、氮、碳等直接化合。

鉻與稀硫酸反應。

Cr + H2SO4= CrSO4+ H2↑

外圍電子排布3d84s2，位於第四周期第Ⅷ族。化學性質較活潑，但比鐵穩定。室溫時在空氣中難氧化，不易與濃硝酸反應。細鎳絲可燃，加熱時與鹵素反應，在稀酸中緩慢溶解。能吸收相當數量氫氣。

Fe2+亞鐵離子一般呈淺綠色，有較強的還原性，能與許多氧化劑反應，如氯氣，氧氣等。

因此亞鐵離子溶液最好現配現用，儲存時向其中加入一些鐵粉（鐵離子有強氧化性，可以與鐵單質反應生成亞鐵離子） 亞鐵離子也有氧化性，但是氧化性比較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生置換反應。

鈷的化合價為+2價和+3價。在常溫下不和水作用，在潮濕的空氣中也很穩定。在空氣中加熱至300℃以上時氧化生成CoO，在白熱時燃燒成Co3O4。

『柒』 求助，鎳離子 鈷離子定量分析方法

1、全部混合時，先加過量較濃的naoh，二價錳離子形成難溶的氫氧化物沉澱（mn(oh)2部分被o2氧化為mnooh），三價鉻離子形成鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）。
2、提取錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，mn形成高錳酸根，溶液中再加na2so3把高錳酸根還原為mno2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
3、溶液蒸干後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），再加naoh至鹼性，加過量h2o2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加bacl2沉澱，形成bacro4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為cr(oh)3（可用酸溶解，再提純）。

『捌』 鉻離子 錳離子 鐵離子 鈷離子 鉛離子 怎麼鑒別

Cr3+在強鹼性溶液中以偏亞鉻酸根離子CrO2-的形式存在，此離子可被H2O2氧化為鉻酸根離子，黃色的鉻酸根倆子的出現可以說明Cr3+的存在。

Mn2+在強酸溶液中可被強氧化劑如NaBiO3或PbO2等氧化為MnO4-，使溶液顯紫紅色

Fe2+與K3Fe（CN）6試劑生成深藍色沉澱，以前曾稱此沉澱為滕氏藍，此沉澱不溶於稀酸，但為鹼所分解。因此此反應要在酸性溶液中進行

Fe3+能在酸性溶液中與K4Fe（CN）6試劑生成藍色沉澱，以前稱此沉澱為普魯士藍。鑒定時要在中性或微酸性溶液中進行。

Co2+在中性和酸性溶液 ，Co2+與NH4SCN生成藍色配合物Co（SCN）42-。此配合物能溶於許多有機溶劑等。

Pb2+在試液中加3mol/l的硫酸至酸性，生成白色PbSO4沉澱。

『玖』 化學如何檢驗二價的鈷離子

全部混合時，先加過量較濃的NaOH，三價鐵離子、二價鎳離子、二價錳離子、二價鈷離子形成難溶的氫氧化物沉澱（Mn(OH)2部分被O2氧化為MnOOH），三價鉻離子、二價鉛離子、二價汞離子形成鈉鹽（這些離子對應的氫氧化物有明顯兩性）
沉澱用濃氨水提取，二價鎳離子、二價鈷離子形成氨合物溶解，用乙酸調溶液pH至弱酸性，加入亞硝酸鈉，二價鈷離子形成(NH4)2Na[Co(NO2)6]沉澱分離（可用酸溶解，再提純）。溶液中通入H2S可得NiS沉澱（可用酸溶解，再提純）。 Fe(OH)3與錳的氫氧化物用酸溶解，加入過二硫酸鹽或鉍酸鈉氧化，Mn形成高錳酸根，再加鹼，沉澱為氫氧化鐵（可用酸溶解，再提純）；溶液中再加Na2SO3把高錳酸根還原為MnO2沉澱（可用濃鹽酸或濃硫酸溶解，再提純）。
溶液蒸干後再溶於濃鹽酸（要用很大過量的酸），通入H2S，汞離子形成HgS沉澱（可用王水溶解，再提純）。再調pH至3，通入H2S，鉛離子形成PbS沉澱（可用濃鹽酸溶解，再提純）。再加NaOH至鹼性，加過量H2O2，鉻離子被氧化為鉻酸根，加BaCl2沉澱，形成BaCrO4，在溶於酸，加草酸還原得鉻離子，加氨水沉澱為Cr(OH)3（可用酸溶解，再提純）。

『拾』 如何鑒別各種離子

利用性質差異而進行區分；如果離子的性質差異不明顯，可以通過設計不同的化學反應，讓它們的產生有性質差異而區分。
如Na(+)、Mg(2+)、Al(3+)，它們都可以形成離子，且都無色，從溶液中無法判斷出其性質差異；但如果加鹼，生成NaOH、Mg(OH)2和Al(OH)3，性質差異就出來了，後兩者難溶於水；
如果加過量的鹼，Mg(OH)2和Al(OH)3的性質差異就體現出來了，後者溶於過量的鹼。